（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题五第三单元微粒之间的相互作用力和物质的多样性夯基提能作业.docx

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1、1第三单元 微粒之间的相互作用力和物质的多样性1.下列化学用语中,不正确的是( )A.CO2的电子式: : :C: :O OB.乙炔分子的结构式C.H2O 分子的比例模型D.Cl-离子的结构示意图:答案 A O 的最外层有 6 个电子,C 原子的最外层有 4 个电子,二氧化碳分子中共有 16 个价电子,其电子式为 : :C: ,A 不正确。O O2.(2018 浙江 11 月选考,19,2 分)下列说法正确的是( )A.CaO 与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 H2O 的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,所以它们都属于

2、离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C 60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答案 A A 项中,CaO 与水发生的反应是 CaO+H2O Ca(OH)2,CaO 中的 O 与 H2O 中的 H 形成共价键,H 2O中有共价键的断裂,A 正确;B 项中,H 2O 的热稳定性比 H2S 强,是由于 O 的非金属性强于 S,B 不正确;C 项中,KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电,不能说明它们属于离子化合物,HCl 是共价化合物,C 不正确;D 项中,足球烯(C 60)不是共价化合物,它是碳元素的单质,D 不正确。3.下列说法正确的是( )A.CH3OH 与 C2H6O 一定互为

3、同系物B. 的名称是 2-乙基丁烷C. 与 是同一种物质D.石墨与 C60互为同分异构体2答案 C CH 3OH 与 C2H6O 不一定互为同系物,后者可能是二甲醚,A 错误; 的名称是 3-甲基戊烷,B 错误; 与 结构与性质完全相同 ,是同一种物质,C 正确;石墨与 C60均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,D 错误。4.下列说法不正确的是 ( )A.14C 与 16O 是不同的核素,但具有相同的中子数B.二氯乙烷(C 2H4Cl2)有两种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙烷( )和乙烯互为同系物答案 D 14C 与 16O 属于不同的核素,前者的中子数为 14-

4、6=8,后者中子数为 16-8=8,它们具有相同的中子数,故 A 说法正确;二氯乙烷的结构简式为 CH2ClCH2Cl 和 CH2Cl2CH3,有两种结构,故 B 说法正确;在一定条件下,同素异形体之间可以相互转化,如石墨转化成金刚石,金刚石转化成石墨,故 C 说法正确;环丙烷中不含碳碳双键,碳原子以环的形式连接,乙烯的结构简式为 CH2 CH2,乙烯中含有碳碳双键,且碳的连接方式为链状,因此它们不属于同系物,故 D 说法错误。5.下列说法不正确的是( )A.O2与 O3互为同素异形体B.35Cl 与 37Cl 互为同位素,两者核外电子排布不同C.CH4与 C3H8一定互为同系物D.CH3CH

5、2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体答案 B O 2与 O3是由氧元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,A 正确; 35Cl 与 37Cl 的质子数均为17,中子数不同,二者互为同位素,且核外电子排布相同,B 错误;CH 4与 C3H8均为烷烃,一定互为同系物,C正确;CH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D 正确。6.下列说法正确的是( )A.H2O 的沸点比 H2S 高,所以 H2O 比 H2S 更稳定B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C.N2和 CCl4中,每个原子的最外层都具有 8 电

6、子稳定结构D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏3答案 C 沸点是物理性质,与分子间作用力有关,热稳定性是化学性质,与元素的非金属性有关,沸点与热稳定性没有因果关系,A 错误;干冰是分子晶体,干冰熔化需克服分子间作用力,石英是原子晶体,熔化需克服共价键,故 B 错误;N 2的电子式为NN,CCl 4的电子式为: :,每个原子的最外层都ClClCClCl具有 8 电子稳定结构,故 C 正确;NaHCO 3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既破坏了离子键也破坏了共价键,故 D 错误。7.下列说法中不正确的是( )A.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间能相互转化B.CH3COOH 和

7、CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的同分异构体有 3 种,其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH 3OCH3)互为同分异构体答案 B CH 3COOH 属于羧酸,CH 3COOCH3属于酯,两者不属于同系物,故 B 说法错误。8.下列说法不正确的是( )A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷C.乙醇和丁烷都存在同分异构体D.甲烷与新戊烷互为同系物答案 B C 60和纳米碳管都是由碳元素组成的单质,结构不同,因此两者互为同素异形体,故 A 说法正确;按照有机物的命名,(CH 3CH2)2CHCH3应命名为 3-甲基戊烷,故 B 说法错误

8、;乙醇的分子式为 C2H6O,存在的同分异构体为 CH3CH2OH 和 CH3OCH3,丁烷存在的同分异构体为 CH3CH2CH2CH3、CH(CH 3)3,故 C 说法正确;甲烷的化学式 CH4,新戊烷的结构简式为 C(CH3)4,两者结构上相似,相差 4 个CH 2,因此属于同系物,同属于烷烃,故 D 说法正确。9.下列说法正确的是( )A.CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成的,该液体肯定不导电C.NH3和 Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.H2O、H 2S、H 2Te 分子间作用力依次增大答案 A

9、 CO 2溶于水,发生反应 CO2+H2O H2CO3,因此既破坏了分子间作用力 ,又破坏了共价键,故 A 正确;Hg 常温下为液体,Hg 为金属单质,该液体能够导电,故 B 错误;NH 3中 H 原子最外层有 2 个电子,故 C4错误;水分子间存在氢键,分子间作用力更大,H 2S、H 2Te 分子间不存在氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即分子间作用力大小顺序是 H2OH2TeH2S,故 D 错误。10.有关物质结构的说法正确的是( )A.有共价键存在的物质熔、沸点一定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D.晶体 NH4Cl 和

10、 Na2O 中的化学键类型完全相同答案 B 有较强共价键存在的物质熔、沸点不一定很高,如氟气等,熔化时只需破坏分子间作用力,熔、沸点很低,故 A 错误;液氯溶于水发生化学反应,有共价键的断裂和形成,同时也破坏了分子间作用力,故B 正确;离子化合物中一定含有离子键,可能存在共价键,如 Na2O2,故 C 错误;晶体 NH4Cl 中含有离子键和共价键,而 Na2O 中只存在离子键,故 D 错误。11.下列说法正确的是( )A.CO2的沸点低于 SiO2,其原因是分子间作用力:CO 2daB.d 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强C.a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单

11、质的熔点:cba答案 B b 与 d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d 最外层电子数不同,a 与 c 最外层电子数之和至少为 3,b 与 d的最外层电子数之和至少为 12;a、b、c、d 中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有 H、N、O、F、Cl;代入分析,a 为 H 元素,b为 N 元素,c 为 Mg 元素,d 为 Cl 元素。根据“层多径大,序大径小”,原子半径:cda,A 项正确;d 的氧化物对应的水化物有 HClO、HCl

12、O 2、HClO 3、HClO 4,b 的氧化物对应的水化物有 HNO3、HNO 2,d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比 b 的强,如酸性:HClOba,D 项正确。17.(2018 浙江 4 月选考,8,2 分)下列表示正确的是( )A.硫原子结构示意图为B.乙炔的结构简式为 CHCHC.乙烯的球棍模型为D.NaCl 的电子式为 Na: :Cl答案 C 硫原子不带电,质子数=核外电子数,其结构示意图为 ,A 错误;乙炔的结构简式缺少碳碳叁键,应为 ,B 错误 ;NaCl 属于离子化合物,电子式为 Na+: :-,D 错误。Cl18.(2018 浙江 4 月选考,19,2 分)下列说法正确的

13、是( )A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以 CaCl2属于离子化合物B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体7答案 C CaCl 2属于离子化合物,但其中只有离子键,没有共价键,故 A 不正确;H 2O 汽化成水蒸气,没有破坏共价键,H 2O 分解为 H2和 O2才需要破坏共价键,故 B 不正确;C 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,正丁烷的沸点高于异丁烷,故 C 正确;水晶和干冰都是共价化合物,但干冰不属于原子晶体,故 D 不正确。1

14、9.(2017 浙江 11 月选考,20,2 分)下列说法不正确的是( )A.Mg2+和 S2-的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓硫酸和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱答案 D H 2O2分解时克服的是 H2O2分子中的共价键,与 H2O2分子间作用力无关,故 D 错误。20.(2017 浙江 4 月选考,20,2 分)下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成

15、生成物中的化学键C.CH4和 CCl4中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响答案 B 干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故 A 错误;CH 4中 H 原子最外层达到 2 电子稳定结构,故C 错误;NaHSO 4晶体溶于水时,NaHSO 4 Na+H+S ,离子键被破坏 ,共价键也被破坏,故 D 错误。O2-421.同周期的四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 18,X 和Y 的原子序数之比为 6

16、7,X 的最高正价是 W 的最低负价绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )A.Y 的氧化物不能与任何酸发生反应B.X 和 W 可形成离子化合物C.X、Y、Z 和 W 都没有同素异形体D.Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案 B 同周期的短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大,X 和 Y 元素的原子序数之比为 67,如果 X 的原子序数为 6,则 X、Y、Z 和 W 的最外层电子数只能为 4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为 22,不符合题意;如果 X 的原子序数为 12,则 Y 的原子序数应为 14,由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2

17、倍,则 W 的原子序数为 17,四种元素原子的最外层电子数之和为 18,Z 只能是 158号元素,所以 X、Y、Z 和 W 分别为 Mg、Si、P、Cl。二氧化硅能与氢氟酸反应,A 错误;MgCl 2为离子化合物,B 正确;P 有同素异形体,C 错误;磷酸不是强酸,D 错误。22.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 在元素周期表中原子半径最小,Y 的次外层电子数是最外层电子数的 ,ZX 是一种生氢剂,W 与 Y 处于同一主族。下列叙述正确的是( )13A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.化合物 ZX 中各原子均满足 8 电子稳定结构C.由 X、Y、Z、W 组成的化合物 Z

18、XWY3的水溶液显酸性D.简单气态氢化物的稳定性:WY答案 C 元素周期表中原子半径最小的是 H 元素,则 X 为 H。次外层电子数是最外层电子数的 ,原子核13外电子排布只可能是 ,则 Y 为 O。W 与 Y 处于同一主族,则 W 为 S。X 是 H 元素,ZX 为 ZH,则 Z 为+1价,且原子序数介于 8 与 16 之间,因此 Z 是 Na。Na 与 S 处于同一周期,核电荷数较小的 Na 元素原子半径更大,即 r(Na)r(S),A 错误。ZX 为 NaH,H 原子不满足 8 电子稳定结构,B 错误。NaHSO 3溶液呈酸性,C正确。O 的非金属性比 S 强,所以 H2O 比 H2S

19、稳定,D 错误。23.下列说法正确的是( )A.某化合物的熔融状态能导电,该化合物中一定有离子键B.水电解生成 H2和 O2的过程中,只需克服分子间作用力C.某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒中一定含有共价键D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,则物理变化中一定没有化学键的破坏与形成答案 A 水电解生成 H2和 O2的过程中,需克服共价键,B 错误;某纯净物在常温下为气体,组成该物质的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体,C 错误;化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,物理变化中也可能有化学键的破坏,如电解质溶于水,D 错误。24.下列说法不正确的是( )A.HF 比 H2O 稳

20、定,是由于 HF 分子间作用力较大B.CCl4和 SiO2中,各原子最外层都达到 8 电子稳定结构C.将金属钠投入水中,有共价键的断裂与形成D.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键答案 A HF 比 H2O 稳定,是因为 F 的非金属性强于 O,分子间作用力影响物质的物理性质,故 A 错误。CCl4中 C 与 4 个 Cl 形成共价键,各原子最外层均达到 8 电子稳定结构,SiO 2中 Si 和 4 个 O 形成 SiO键,各原子最外层均达到 8 电子稳定结构,故 B 正确;将钠投入水中发生反应:92Na+2H2O 2NaOH+H2,H 2O 中 HO 共价键部分断裂,形成 HH 共价键

21、,故 C 正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故 D 正确。25.下列说法正确的是( )A.Na2O 和 Na2O2的化学键类型相同,其中阴、阳离子的个数比也相同B.通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物C.HClO 和 PCl3的分子结构中,每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构D.SO2的水溶液能导电,是因为 SO2分子中共价键被破坏而发生电离答案 B Na 2O 中只有离子键,Na 2O2中既有离子键又有共价键,但它们的阴、阳离子的个数比相同,均为12,A 项错误;离子化合物由阴、阳离子构成,共价化合物由分子或原子构成,则通过化合物在熔融状态下的导电性实验,可确定是离子化合物还是共价化合物,B 项正确;HClO 中氢原子最外层达到 2 电子稳定结构,C 项错误;SO 2的水溶液能导电,是因为 SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离,D 项错误。