湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（5）.doc

《湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（5）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（5）.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -湖北省荆门市龙泉中学 2019 届高三化学上学期周末理综能力训练（5）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mn55 As75一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7我国部分地区雾霾天气集中爆发，下列有关环境说法正确的是APM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，其分散在大气中形成气溶胶B中科院调研组在雾霾中检出大量含氮化合物，其为光化学烟雾的主要成分之一C赤潮、白色污染、绿色食品等名称由来均与相关物质的颜色有关D控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手8设 N

2、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL 1的 NaHS 溶液中，HS 和 S2 两种粒子数目和为 0.1NAB60g SiO 2中含有 SiO 键的数目为 2NAC标准状况下，22.4L CH 2Cl2所含氯原子数为 2NAD通常状况下，15.6gNa 2O2与水完全反应转移电子数为 0.2NA9傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下（无机小分子产物略去）：下列说法中不正确的是A该反应是取代反应B若 R 为 CH3时，b 与 H2加成的产物只能生成 4 种不同结构的一氯代物C若 R 为 C4H9时，b 的结构可能有

3、4 种D若 R 为 C4H5O 时，1molb 最多可与 5molH2加成10用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是- 2 -A制乙酸乙酯 B酸碱中和滴定 C制 Fe(OH)2沉淀 D中和热测定11298K 时，向体积均为 15.0mL，浓度均为 1.00mol/L 的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加 1.00mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A曲线 a 是 NaHCO3溶液的滴定曲线B当 V(盐酸)=4.00mL 时，c(HCO 3-)c(NH4+)c(CO32-)C当 V(盐酸)=15.00mL 时，c(Na +)=c(NH4+)D两个

4、滴定过程均可选择酚酞作指示剂12关于溶液的下列说法正确的是Ac (H+):c(OH-)=1： 10-2的溶液中 K+、Ba 2+、ClO -、CO 32-一定能大量 存在B水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中 K+、Cl -、NO 3-、I -一定能大量存在C 往 0.1mol/LCH3COOH 溶液中通入少量 HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 c(CH3COOH)/c(H+)c(CH3COO-)增大D等物质的量浓度的下列溶液：H 2CO3Na 2CO3NaHCO 3(NH 4)2CO3中 c(CO32- )的大小关系为：13如下图所示，其中甲池的总反应式为

5、：2CH 3OH3O 24KOH2K 2CO36H 2O下列说法正确的是A甲池中消耗 560 mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生 2.9g 固体B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e -2H 2OCO 32-8H +C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置- 3 -（3 分）26 （15 分）NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断产生 NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控

6、。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为 ，以下收集NO 气体的装置合理的是 （填选项字母） 。A B C D（2）NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这种丝状材料的成分可以是_（填选项字母） 。A铁 B铝 C玻璃 D聚丙烯塑料用丝状材料包裹的原因是 。（3）将右图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到_色气体。原因是（用化学方程式表示）： 。（4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某同学另设计了

7、一套如图所示制取 NO 的装置。在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是 。（5）在（4）中反应结束后，右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_（填“能”或“不能” ） ，理由是- 4 -_。（6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为 NO，该操作是_；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_（用化学方程式表示） 。27（14 分）（1）二甲基亚砜( )有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在 Al 2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH 3SCH 3），甲硫

8、醚再与 NO2反应制取二甲基亚砜，有关反应如下：2CH 3OH（l）+H 2S（g）(CH 3)2S（l）+2H 2O（l）H=akJmol 1(CH 3)2S（l）+NO 2（g）(CH 3)2SO（l）+NO（g）H=bkJmol 12NO（g）+O 2（g）2NO 2（g）H=ckJmol 1写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 。（2）能说明反应 2CH3OH（l）+H 2S（g） （CH 3） 2S（l）+2H 2O（l）达平衡状态的是 。A(CH 3OH) = 2(H 2S) B恒容容器中，体系的压强不再改变C恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D恒容容器中，

9、气体的摩尔质量不再改变（3）N 2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种方法一：4NO 2（g）+O 2（g）=2N 2O5（g）H=56.76KJmol 1 ，一定温度下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。在一定温度下可发生反应：2N 2O5（g） 4NO2（g）+O 2（g），T 1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 100 1500- 5 -0c（N 2O5）mol/L5.003.522.502.50T1温度下的平衡常数 K1= 。其他条

10、件不变时，T 2温度下反应到 1000s 时测得N2O5（g）浓度为 2.98 mol/L，则 T1 T2（填、或）。（4）室温下，向 100mL 0.2 molL-1NaOH 溶液中滴加 a molL-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为 200mL，若用 b 代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度 a (用含 b 表达式表示)。28（14 分）锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 26H2O）是实验室重要的分析工业上常以天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl 外，还含有少量 Ba2+杂

11、质；SrSO 4、BaSO 4的溶度积常数分别为 3.3107 、1.110 10 ；SrCl 26H2O 的摩尔质量为：267g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。（2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5mol SrSO4中只有 S 被还原，转移了 4mol 电子写出该反应的化学方程式： 。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是 。（4）加入硫酸的目的是 。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于 mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L）（5）产品纯度检测：称取 1.000g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 Ag

12、NO3 1.100102 mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag+反应的离子），- 6 -待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为 （保留 4 位有效数字）。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） （略）36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的

13、降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应 AB 的化学方程式为 。（3）上述、变化过程的反应类型分别是 、 。（4）写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式： 、 苯环上只有两种取代基分子中只有 4 种不同化学环境的氢能与 NaHCO3反应生成 CO2（5）根据已有知识并结合相关信息，写出 以和乙酸酐为原料制备的合成流程图（无机试剂任选） 。- 7 -化学答案7-B 8-D 9-B 10-C 11-B 12-D 13-A26 （15 分） （1）3Cu+8H + +2NO3=3

14、Cu2+2NO+4H 2O （2 分） AD （1 分） （2）CD （1 分） 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停（2 分）（3）红棕色（1 分） 2NO+O 2=2NO2（1 分）（4）Cu 与硝酸产生难溶于水的 NO 气体，将硝酸排向左边，从而 Cu 与硝酸脱离（2 分）（5）不能（1 分） NO x会产生污染（1 分）（6）U 型管的管口向下倒转过来（1 分）； 3NO 2+H2O = 2HNO3 +NO（2 分）27.（14 分）（1）2（CH 3） 2S（l）+O 2（g）=2（CH 3） 2SO（l）H=（2b+c）kJmol 1 （2分）（2）BC（2 分）（3）（2 分）H 2O2+2e =2OH （2 分）125(mol/L) 3（2 分）（2 分）（4） （2 分）28.（14 分）（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率和原料的转化率（2 分）（2）SrSO 4+4C SrS+4CO （2 分）（3）洗涤、干燥（2 分）（4）除去溶液中 Ba2+（2 分） 0.03（2 分）（5）锥形瓶内溶液由无色变为血红色，且半分钟不恢复原色（2 分）93.45%（2 分）36. （15 分） （1）醚键（1 分） 羧基（1 分） （2） （2 分）- 8 -（3）加成（或还原）反应（1 分）消去反应（1 分）（4） （2 分） （2 分） （5）（5分）