甘肃省孟坝中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901020119.doc

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1、- 1 -甘肃省孟坝中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16一、选择题（48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、中和热是（ ）A.酸和碱反应生成 1mol 水时所放出的热；B.1mol 酸和 1mol 碱反应生成盐和水时所放出的热；C.强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成 1mol 液态水时所放出的热；D.稀 Ba(OH)2和稀 H2SO4完全反应生成 1mol 水时所放出的热。2、对应燃烧热概念的说法正确的是（ ）A.不一定是放热 B.可燃物不一定是 1molC.单位不一定是 KJ D.可燃物不一定是气体3、热化学方程式是（ ）A.

2、仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式B.能够表示化学反应中热效应的化学方程式C.热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关D.当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。4、下列说法正确的是（ ）A.对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；B.正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；C.压强增大，化学反应速率一定增大；D.浓度升高化学平衡一定发生移动。5、下列说法错误的是（ ）A.2NH3（g）=N 2（g）+3H 2（g）是熵增的反应；B.H、S 分别取“负”时反应一定能自发进行；C.在醋酸溶液中存在两种分

3、子；D.相同温度下，PH 值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。6、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A)、 (B)、 (C)表示。已知 (A)、(B)、 (C)之间有以下关系 2 (B) 3 (A)，3 (C) 2 (B)，则此反应可表示为（ ）A2A 3B=2C BA 3B=2C C3A+B=2C DA B=C7、一定温度下，对可逆反应 A(g) 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）- 2 -AC 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间内消耗 mol A，同时生成 3 mol CaaC容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的

4、量不再变化8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g) B(g) C(g)xyz平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A B平衡向正反应方向移动 xyzCB 的转化率降低 DC 的体积分数下降9.已知在 25，101kPa 下，1g 18H(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A )g(O9)()g(O25)1(H228 ；H48.40kJ/molB 1C8C1 ；H5518kJ/molC )

5、(H9)g()(25)( 228 ；H+5518kJ/molD 1O816O1H；H11036kJ/mol10.下列关于反应热的表述正确的是 （ ）A当H0 时，表示该反应为吸热反应BC(s)0.5O 2(g)= CO(g)的反应热 110.5kJmol1，知碳燃烧热为 110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Dl molNaOH 分别和 l molCH3COOH、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOHHNO 311.下列变化过程，属于吸热变化的是（ ） 液氨汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氨催化氧化生成一氧化氮 酸碱中和生成水

6、FeCl 3溶于水显酸性A. B. C. D. 12.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） A氯化钠溶液 B水 C醋酸钾溶液 D硫酸铜固体13.在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(Ls) ，已知温度每升高10反应速率是原来的 2 倍，则温度为 50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(Ls) B36mol/(Ls) C24 mol/(Ls) D12 mol/(Ls)- 3 -14.把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生

7、如下反应（ ）3X(g)nY(g) Z(g)2W(g) 5min 末生成 0.2molW，消耗 Y 为 0.1mol，则的值A4 B3 C2 D115、对已达到化学平衡的下列反应2X(g) Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16、2.0mol PCl 3和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)达平

8、衡时，PCl 5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0mol PCl3和 0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.40 mol B0.20 mol C小于 0.20 mol D大于 0.20 mol，小于 0.40 mol题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题17 (16 分).已知下列反应的反应热:（1）CH 3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2（g）+2H 2O（l）；H 1870.3kJ/mol（2）C（s）O 2（g）=CO 2（g）；H 2=3935 kJmol（3）

9、H 2（g）+ O2（g）=H 2O（l）；H 3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H 2（g）O 2（g） = CH3COOH（l）；H=_- 4 -CH3COOH（l）的燃烧热是_；在（3）式中，当有 71.45KJ 的热量放出时需要燃烧标准状况下的 H2_升。.已知下列两个热化学方程式；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H=570.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol（1）实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 1mol，完全燃烧生成液态水时放热 1252.5kJ,则混合气体中 H2和

10、 C3H8的体积比是 。（2）已知：H 2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式。_.8 g 硫磺在 O2中完全燃烧生成 SO2气体，放出的热量是 74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是 L，热化学方程式为 。产生的 SO2用 NaOH 溶液吸收，最少需要 NaOH mol18、（12 分）已知反应 A(g) B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.70 1.10 1.00 0.60 0.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K ， 0（填“”

11、“”或“” ）H（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母） 。a气体的密度不随时间改变b (A)不随时间改变cc混合气体平均相对分子质量不随时间改变d压强不随时间改变（3）1200时反应 2C(g) A(g) B(g)的平衡常数值为 。（4）830时，向一个 10.00L 的密闭容器中充入 0.40 mol 的 A 和 1.60 mol 的 B，如果反应初始 2s 内生成 C 的物质的量为 0.40 mol，则 2s 内 A 的平均反应速率 (A)= molL1 s1 ；2s 时 (B)= molL1 ；2s 时 A 的转化率为 ；2sc时 C 的体积分数为 。19

12、、（12 分）实验测得 0.01mol/L 的 KMnO4的硫酸溶液和 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率 mol/(L s)与反应时间 t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O- 5 -回答如下问题：（1）0 t2时间段内反应速率增大的原因是：，（2） t2 t 时间段内反应速率减小的原因是：，（3）图中阴影部分“面积”表示 t1t 3时间里 。AMn 2+物质的量浓度的增大 BMn 2+物质的量的增加 CSO 42-物质的量浓度 DMnO 4-物质的量浓度的减小20.

13、（12分）已知，反应：I 2（aq）+I -（aq） I3-（aq） H 1；反应： I 3-（aq） I2（aq）+I -（aq） H 2；反应的化学平衡常数 K1与温度的关系如下表：t/ 5 15 25 35 50K1 1100 841 680 533 409请回答：（1）若反应的化学平衡常数为 K2，在相同温度下， K1K2= 。（2）上述反应的 H 1 0（填“” 、 “=”、 “”） ；若升高温度，则 I2的溶解速率会 （填“加快” 、 “减慢”或“不变” ） 。（3）能判断反应已达到平衡的依据是 A容器中的压强不再改变 B溶液的颜色不再改变CI -浓度不再变化 D正逆反应速率均为

14、0（4）某温度下，反应的化学平衡常数为 800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入 I2和 I-，这两种物质的起始浓度如下：- 6 -起始浓度(mol/L) 甲 乙 丙c（I 2） 0.1 0.2 0.2c(I-) 0.2 0.1 0.2反应速率最快的是 （填“甲” 、 “乙”或“丙” ） ，平衡时 I2的转化率最大的是 （填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。- 7 -高二化学参考答案一、选择题（48 分）1 2 3 4 5 6 7 8C D B B B A A D9 10 11 12 13 14 15 16B D A D A D C C二、填空题（52 分）17、 （每空 2 分共

15、16 分）H=488.3KJ/mol 870.3kJ/mol 5.6（1）11（2）C 3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2044KJ/mol 5.6 L;S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296.8KJ/mol 0.2518、（12 分）（1） 2()cCABg（2）b （3）2.50（4）0.01 0.14 50% 20%19、（12 分）（1）0 t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大；（2） t2 t 随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小（3）t 1t 3 A、D。20、（12分）（1）1；（2） ；加快。（3） B、C 。 （4）丙 、 甲。