浙江省杭州市八校联盟2018_2019学年高一化学上学期期中试题2019010701133.doc

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1、- 1 -2018 学年第一学期杭州八联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1本卷共 5 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 He- 4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ba-137第卷(选择题，共 50 分)一选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。 ）1当光束通过下列分

2、散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）A. 盐酸 B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液2.下列仪器及其名称不正确的是（ ）A. 量筒 B. 试管 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗320 世纪初，通过 a 粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（ ）A舍勒 B卢瑟福 C汤姆生 D玻尔4下列属于氧化还原反应的是 （ ）A2KBrCl 22KClBr 2 BCaCO 3CaOCO 2 CSO 3H 2OH 2SO4 DMgCl 22NaOHMg(OH) 22NaCl 5下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 氯气、纯碱、漂白粉

3、C水银、空气、干冰 D.二氧化硫、水蒸气、盐酸6下列说法不正确的是（ ）- 2 -A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D部分分解反应是氧化还原反应7. 标准状况下气体的体积大小主要取决于（ ）A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类8下列说法正确的是（ ）A H 2、D 2、T 2互为同位素BNa 2CO3电离方程式 Na2CO3 2Na + + C 4 + + 3O 2 -C20g D 2O 含有的电子数为 10NAD 与 的核外电子数和中子数均为 62146Sm15069.现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳

4、组成的混合液 43的乙醇溶液 含单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏、结晶 B. 萃取、蒸馏、分液、结晶C. 蒸馏、萃取、分液、过滤 D. 分液、蒸馏、萃取、过滤 10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（ ）操作 现象 结论A加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4B 加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单质C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有 SO42-D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含

5、钠盐11同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2相比较，下列说法不正确的是( )A.分子个数之比为 1：1 B.密度之比为 11：7C.质量之比为 7：11 D.所含氧原子个数比为 1：212下列溶液中的Cl -浓度与100 mL 1 molL -1 AlCl3溶液中Cl -浓度相等的是 （ ）A2 00 mL 1.5 molL-1 NaCl溶 液 B1 50 mL 1 molL-1 MgCl2溶 液- 3 -C1 00 mL 3 molL-1 NaClO 溶 液 D5 0 mL 3 molL-1 KCl 溶 液13.已知碳元素有 12C、 14C 两种核素，氧元素有 16O、 18O 两种核

6、素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（ ）A. 2 种 B. 4 种 C. 6 种 D. 12 种14下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）ACl 2Cl - BH +H 2 CCO 32-CO 2 DZnZn 2+15下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AMgCl 2 BFeCl 3 CFeCl 2 DCuCl 216下列说法正确的是（ ）A工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中C漂白粉露置于空气中会变质D工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐17下列说法不正确的是（ ） A新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B

7、新制氯水有漂白性是因为 HClO 的强氧化性C新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl2有毒，能毒杀细菌D新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡18检验氯化氢气体中是否混有 Cl2 ，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸19在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）A .碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C.石灰水 D. 熟石灰粉末20设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（ ）A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 0.1NAB23gNa 在氯气中完全燃烧失去电子

8、数一定为 NAC常温常压下，32gO 2或 O3中所含氧原子数为 2NA - 4 -D由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2 NA21为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na 2CO3溶液 加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D22.带有 2 个单位正电荷的微粒 X2+，它的质量数等于 137，中子数是 81，则核外电子数为（ ）A56 B54 C58 D13723在 2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液

9、中，c(Cl -)=2.5molL-1 、c(Na + )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1 则此溶液中 Ca2 + 离子的物质的量是( )A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol24已知反应：KClO 3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 下列说法正确的是（ ）A反应中还原剂是 HCl，还原产物是 KClB氧化性强弱关系为：KClO 3Cl 2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6D当消耗 1mol 氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为 6mol25向 30mL 1molL 1 盐酸中加入 20mL

10、 1molL 1 的 AgNO 3溶液，充分反应后，溶液中 H + 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （ ）A. 0.2molL1 B. 1molL1 C. 0.5molL1 D. 0.6molL1第卷(非选择题，共 50 分)二填空题(本大题包括 5 小题，共 46 分。)26(12 分).（1）书写电离方程式：KClO 3 ： ；H 2SO4 ： （2）现有以下物质：NaOH 固体 盐酸 CaCO 3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO 2 纯醋酸 液氨以上物质中能导电的是 ；(填序号，下同)以上物质中属于电解质的是 。.在标准状况下，11.2L O 2和 CO2的混

11、合气体的质量为 19g，该混合气体中含 O2 mol，CO 2 g。- 5 -27 （6 分）有 X、Y、Z、三种元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子核内有 8 个质子，Z元素原子得到 1 个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出 X 元素符号 ，画出 Y 元素的原子结构示意图 。（2）写出 Z 单质与 X2Y 反应化学方程式 。28(6 分)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C S = K 2S + 2NO2+ CO 2。（1）其中氧化剂是 ， 氧化产物是 ；（2）当消耗 8g 硫磺时，反应中共转移电子 mol。29(12 分)实验是

12、化学研究的一种重要手段，现有下图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称： F 。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是 (选填下列选项的编号字母)。a分离水和 CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物(3)实验室需配制 90mL 1.2 mol/L 的稀盐酸。本实验需取 6.0mol/L 的盐酸 mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的 A和 (选填仪器的编号字母)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到

13、容量瓶外面- 6 -容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线30.（10 分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1）实验室常用 A 装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式 ；（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入 ； a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）装置 D 的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式 ；（5）实验室常用湿润的

14、 KI 淀粉试纸检验氯气，写出氯气与 KI 发生反应的化学方程式 。三计算题： (共 4 分)31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：- 7 -称取 7.5gCuSO45H2O 晶体放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液 l00mL ，该溶液恰好与 20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。（1） 求 100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度 ；（2） 试计算该容器的体积_。- 8 -2018 学年第一学期杭州八联盟期中联考高一年级化学学科 答案一选择

15、题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A B C A C D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C D A C C D A A题号 21 22 23 24 25答案 D B A B D二填空题(本大题包括 5 小题，共 46 分。每空 2 分)26(12 分).（1）KClO 3 =K+ClO3-；H 2SO4 =2H+SO42-（2） ； 。 （多写、错写不得分；漏写一个扣 1 分）.0.25mol，11g。27

16、（6 分） （1）H， 。 （2） Cl 2+H2OHCl+HClO。28(6 分)（1） KNO 3、S（多写、错写不得分；漏写一个扣 1 分） ，CO 2 ；（2） 1 mol。29(12 分)(1) 冷凝管 。 (2) a (3) 20.0 mL（答“20”扣 1 分） ， C 重新配制 （4） 。30.（10 分） （1） MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O ；（2） 除去氯气中的氯化氢气体 ；（3） d ；（4）Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O ；（5） Cl 2+2KI=2KCl+I2 。三计算题：(共 4 分)31.(1)0.02mol/L ；(2)1.5L 或 1500mL