2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化限时训练20190225299.doc

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1、1题型三 物质的性质与变化题型限时训练1.(2018山东名校联考)制备 Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为 3Fe2+2S2 +O2+4OH-23Fe3O4+S4 +2H2O。下列说法正确的是( C )26A.O2和 S2 是氧化剂,Fe 2+是还原剂23B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15C.每生成 1 mol S4 转移 4 mol 电子26D.制备的 Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔效应解析:在 3Fe2+2S2 +O2+4OH- Fe3O4+S4 +2H2O 中,化合物中铁元素、硫元素用平均化23 26合价,铁元素的化合价变化为+2+ ,硫元素的化合价变化为+2+ ,氧元素的

2、化合价变化为 0-2,所以氧化剂是 O2,还原剂是 Fe2+、S 2 ,A 错误;由上述分析可知,氧化剂是 O2,还23原剂是 Fe2+、S 2 ,3 mol Fe2+参加反应时只有 2 mol 被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂23的物质的量之比为 1(2+2)=14,B 错误;由方程式可知,每生成 1 mol S4 ,参加反应26的氧气为 1 mol,转移电子为 1 mol4=4 mol,C 正确;制备的 Fe3O4纳米颗粒溶于水形成胶体,能够发生丁达尔效应,D 错误。2.(2018河北石家庄模拟)下列实验操作及现象和结论均正确的是( B )实验操作及现象 结论A 向某溶液中加入 NaOH

3、溶液,微热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体该溶液中含有 NB 向铅丹(Pb 3O4)中滴加浓盐酸,生成黄绿色的气体 氧化性:Pb3O4Cl2C 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为橙色 裂化汽油可萃取溴D 向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,生成白色沉淀Ka2(H2CO3)Ka(HClO)解析:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故 A 错误;向 Pb3O4中滴入浓盐酸,发生氧化还原反应生成氯气,Cl 元素化合价升高,被氧化,则 Pb3O4具有氧化性,为氧化剂,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即氧化性:Pb 3O4Cl2,故 B 正确;向装有溴水的分液漏斗中加

4、入裂化汽油,充分振荡并静置,下层为水层,褪色,裂化汽油中含有不饱和键,可与溴发生加成反应,不可萃取溴,故 C 错误;向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质,无法确定 K a2(H2CO3)Ka(HClO),故 D 错误。3.(2018上海崇明模拟)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:24Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是(提示:SOCl 2中 S 显+4 价)( A )A.还原剂只有 LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括 LiCl 和 SD.生成 1.12 L SO2时,反应转移电子为 0.2 mol解析:

5、只有 Li 元素的化合价升高,所以还原剂只有 Li,故 A 正确;SOCl 2中 S 元素的化合价降低,所以 SOCl2为氧化剂,故 B 错误;Li 元素的化合价升高被氧化,LiCl 是氧化产物,S 元素的化合价降低被还原,单质 S 是还原产物,故 C 错误;因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故 D 错误。4.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是( B )A.Fe3+、Na +、SCN -、S 24B.Al 、Na +、K +、S 24C.Ba2+、Na +、S 、Cl -24D.C6H5O-、N 、H +、Na +解析:在强碱性溶液中存在大量的 OH-

6、。Fe 3+与 SCN-能够反应生成络合物,与 OH-也能反应生成沉淀,不能大量共存,故 A 错误;Al 、Na +、K +、S 与 OH-之间不发生反应,能够大量共24存,故 B 正确;Ba 2+与 S 能够反应生成沉淀,不能大量共存,故 C 错误;C 6H5O-与 H+能够反应24生成苯酚,另外 H+与 OH-不能大量共存,故 D 错误。5.(2018陕西西安长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的相应物质后各离子仍能大量存在的是( D )选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba 2+、Fe 3+、N SO2气体B Al 、Na +、Br -、S 2

7、4 CO2气体C HC 、Na +、I -、HS - AlCl3溶液D Ca2+、Cl -、K +、H + CO2气体解析:A 项,通入过量 SO2会与 Fe3+、N /H+反应,反应的离子方程式分别为 SO2+2Fe3+2H2OS +2Fe2+4H+、3SO 2+2N +2H2O 3S +2NO+4H+,通入过量 SO2后 Fe3+、N 不能24 24大量存在;B 项,通入过量 CO2会与 Al 反应,反应的离子方程式为CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HC ,通入过量 CO2后 Al 不能大量存在;C 项,Al 3+会与 HC3、HS -反应,反应的离子方程式分别为 Al3+3HC

8、 Al(OH)3+3CO 2、Al 3+3HS-+3H2OAl(OH)3+3H 2S,加入过量 AlCl3后 HC 、HS -不能大量存在;D 项,通入过量 CO2与各离子不反应,通入过量 CO2后各离子仍能大量存在。6.(2018上海浦东新区模拟)某溶液中可能含有 Na+、Al 3+、Fe 3+、N 、S 、Cl -,滴入24过量氨水,产生白色沉淀,若溶液中各离子的物质的量浓度相等,则一定存在的离子是( A )A.S B.N C.Na+ D.Fe3+24解析:某溶液中可能含有 Na+、Al 3+、Fe 3+、N 、S 、Cl -,滴入过量氨水,产生白色沉淀,24该白色沉淀为氢氧化铝,则一定含

9、有 Al3+,一定不含 Fe3+(否则产生红褐色沉淀),若溶液中各离子物质的量浓度相等,根据电荷守恒,则一定存在的离子是 S ,且至少含有 N 、Cl -24中的一种,若含有 N 、Cl -两种,则还含有 Na+,故选 A。7.下列离子方程式正确的是( A )A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:S +Ba2+ BaSO424B.大理石与稀硝酸反应:C +2H+ CO2+H 2O23C.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I- Fe2+I2D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH- Mg(OH)2解析:B 项,大理石的主要成分为 CaCO3,不能拆;C 项,电荷、电子不守恒;D 项,NH 3H2

10、O 不能拆。8.(2018四川双流中学模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( D )A.过氧化钠固体与水反应:2 +2H2O 4OH-+O222B.向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 S 恰好沉淀完全:242Al3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 424C.用铜作电极电解 CuSO4溶液:2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe 2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O解析:过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,

11、故 A 错误;向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 S 恰好沉淀完全,Al 3+完全反应生成 Al ,正确的离子方程式为24Al3+2S +2Ba2+4OH- Al +2BaSO4+2H 2O,故 B 错误;用铜作电极电解 CuSO4溶液,阳244极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故 C 错误;硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,故 D 正确。9.(2018江苏徐州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( B )A.少量 SO2气体通入足量的 NaClO 溶液中:SO 2+H2O+C

12、lO- Cl-+S +2H+24B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H +2N 3Cu2+2NO+4H 2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:N +S +Ba2+OH- BaSO4+NH 3H2O+4 24解析:NaClO 能够氧化 SO2生成 S ,NaClO 足量时,反应后溶液中不存在大量 H+,离子方程24式为 SO2+H2O+3ClO- Cl-+S +2HClO,故 A 错误;铜溶于稀硝酸反应的离子方程式为243Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H 2O,故 B 正确;Fe 3+能氧化 I-,氢氧化铁与 HI 发生氧化还原

13、反应,正确的离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O,故 C 错误;硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应,正确的离子方程式为 2N +S +Ba2+2OH- BaSO4+2NH 3H2O,故 D24错误。10.(2018天津河西区模拟)下列各组离子能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( C )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、I-、Cl -NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、ClO-、S 24 盐酸 H+ClO- HClOC K+、OH-、Cl - 过量 SO2 SO2+OH- HSDH+、Fe 2+、S24 Ba(

14、NO3)2溶液 S +Ba2+24BaSO4解析:因为 Fe3+具有强氧化性,I -具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还原反应:2Fe 3+2I-2Fe2+I2,所以加 NaOH 溶液后,不会发生反应:Fe 3+3OH- Fe(OH)3,故 A 错误;H+ClO- HClO 为可逆反应,故 B 错误;过量 SO2与 OH-反应的离子方程式为 SO2+OH- HS,故 C 正确;H +、Fe 2+、S 加入 Ba(NO3)2溶液后发生反应为 4H+3Fe2+S +N +Ba2+24 243Fe3+BaSO4+NO+2H 2O,故 D 错误。11.(2018江苏卷,9)在给定条件下,下列选项所示

15、的物质间转化均能实现的是( A )A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Ag(s)5D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)解析:B 错:NaAlO 2(aq)与过量 HCl(aq)反应生成 AlCl3。C 错:蔗糖(aq)中无醛基,不能与 Ag(NH3)2+(aq) 反应生成 Ag(s)。D 错:Fe(s)与 HCl(aq)反应生成 FeCl2(aq)。12.(2018北京卷,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( C )A B C D实

16、验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色解析:A 项,NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中,会生成 Fe(OH) 2 白色沉淀,Fe(OH) 2被氧化为 Fe(OH)3,反应过程中出现灰绿色,最后变为红褐色,与氧化还原反应有关;B 项,由于氯水显酸性,先使紫色石蕊溶液变红,后由于 HClO 具有氧化性,使红色溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色,发生沉淀的转化,

17、反应的离子方程式为 2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O,NO 被氧气氧化生成红棕色的 NO2,与氧化还原反应有关。13.(2018陕西西安长安区模拟)一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是( B )选项 X Y Z WA Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH2 CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br解析:A 项,Al 与 O2反应生成

18、Al2O3,Al2O3与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成 Al(OH)3和 NaHCO3,Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2和 H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,YW 不能一步实现;B 项,Fe 3O4与 CO 高温反应生成 Fe 和 CO2,Fe 与 HCl 反应生成FeCl2和 H2,Fe 与 Cl2加热时反应生成 FeCl3,FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3,FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2,图中反应均能一步实现;C 项,Cu 与浓 H2SO4加热反应生成CuSO4、SO 2和 H2O,SO2与

19、 H2S 反应生成 S 和 H2O,SO2发生催化氧化反应生成 SO3,S 与 SO3相互间不能一步转化,Z 与 W 间的相互转化不能一步实现;D 项,CH 3CH2Br 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应生成 CH2 CH2,CH2 CH2与 H2O 一定条件下发生加成反应生成 C2H5OH,CH2 CH2 与 Br2发生加成反应生成 CH2BrCH2Br,C2H5OH 与 CH2BrCH2Br 相互间不能一步转化,Z 与 W 间的相互转化不能一步实现。14.(2018江苏徐州模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( A )A.FeS2 SO2 SO36B.NaCl NaH

20、CO3(s) Na2CO3(s)C.HClO Cl2 Ca(ClO)2D.Al Al(OH)3 Al2O3解析:工业上焙烧硫铁矿制取二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A 正确;氯化钠溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氢钠,应先通氨气,再通二氧化碳,B 错误;次氯酸光照生成氧气而不是氯气,C 错误;铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝,D 错误。15.(2018甘肃兰州一中模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( B )A.在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与

21、盐酸反应C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21D.黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物解析:用铝土矿制备较高纯度 Al,首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液,然后过滤,向滤液中通入 CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀,再过滤得氢氧化铝,接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝,最后用冰晶石作助熔剂,电解熔融的氧化铝得到铝,所以 A 正确;石英的主要成分是二氧化硅,它属于酸性氧化物,不与盐酸反应,玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙,组成中有盐,故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应,实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸,所以 B 不正确;在制粗硅时,发生反应 SiO2+2C Si+2CO,被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2的物质的量之比为 21,C 正确;黄铜矿(CuFeS 2)与 O2反应,铜由+2 价降为+1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至-2 价得到 FeO,所以 Cu2S、FeO 均是还原产物,D 正确。