2019高考化学二轮复习第二篇题型三物质的性质与变化课件20190225298.ppt

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1、题型三 物质的性质与变化,高考真题系统研究,近年真题展示,1.(2016全国卷,12)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下 实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,C,解析:由,加入足量水仍有部分固体未溶解,说明该样品中含有难溶物,则可排除D选项,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,则说明该样品遇稀盐酸产生气体,且该难溶物

2、能溶于稀盐酸,则排除B选项;由,样品中加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在,则C符合题意,BaCO3与稀硫酸反应会产生CO2和BaSO4沉淀。,2.(2015全国卷,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,C,解析:工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,3.(2015全国卷,13)用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( ),D,4.(2016全国

3、卷,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( ),B,解析:泡沫灭火器内部装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,两者能发生水解相互促进反应,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,能灭火,A正确;2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2只能说明还原性Cu强于Fe2+,无法说明Fe与Cu金属性强弱,B错误;漂白粉在漂白织物时显示的化学性质是强氧化性,C正确;氢氟酸能刻蚀玻璃是因为HF能与SiO2反应,D正确。,解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色Fe(SCN)3,A项错误;c(H+) c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;

4、Mn 可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC 反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。,B,考情考法分析,1.此类题型中氧化还原反应主要考查氧化性、还原性强弱判断。 2.离子共存型题目主要考查氧化还原型、复分解型离子反应、双水解型、特定情境下隐含离子型(结合pH、指示剂、水的电离、离子颜色等内容进行考查)。 3.常见无机物性质及转化多渗透于实验型或STSE型试题中,结合实验等内容进行综合考查。,题型考点分类突破,考向1 氧化还原反应基本概念、规律,知能储备,1.氧化还原反应概念关系图,2.氧化还原反应包括两个过程,即“氧化反应过程”和“还原反应

5、过程”,两个过程本应是不可分割的,同时发生的,故称“氧化还原反应”;但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程,并可称之为“半反应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe- 还原产物是还原反应,还原剂-xe- 氧化产物是氧化反应。 3.氧化还原反应规律:性质强弱规律:即氧化剂氧化性氧化产物氧化性;还原剂还原性还原产物还原性;性质表现规律:最高价仅表现氧化性,最低价仅表现还原性,中间价态既可表现氧化性又可表现还原性(注意仅仅是表现这样的性质,并非性质很强);归中不交叉不换位规律(此规律主要用于分析归中反应);守恒规律,氧化还原反应中得失电子永远相等。,典例示范,【例题】银制器皿日久表面会逐

6、渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,精讲精析:根据“电化学原理”可知必有电子转移,也就是发生氧化还原反应。食盐没有显著的氧化性或还原性,所以必然是铝与黑色Ag2S发生了反应,考虑Al为金属没有负价,所以其0价为最低价,仅具有还原性,且铝金属活动顺序比较靠前,还原性较强,所以判断

7、铝作还原剂,硫化银中S显-2价,最低价仅显示还原性不具有氧化性,因此只能是+1价银作氧化剂得电子被还原成Ag,B正确;Al2S3会发生彻底的相互促进的水解反应,所以不能在溶液中存在,最终会形成氢氧化铝和硫化氢气体,C错误;处理过程中Ag2S转变为Ag失去S元素,必然质量减小,A错误;硫化银比氯化银更难溶,不可能与氯化钠反应形成AgCl,且如果是产生氯化银则为非氧化还原反应,不是电化学原理,也没有必要用铝质容器,综合判断D错误。,题组巩固,1.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为2Mn +16H+5Na2O2 2Mn2+5O2+8H2O+10Na+。下列判断

8、正确的是( ) A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移2mole- D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,C,解析:Mn价态降低得电子作氧化剂,所以必有O元素失电子化合价升高被氧化得氧化产物O2,Mn2+为还原产物,因此A错误;根据O元素价态升高失电子可知,过氧化钠仅仅是还原剂,B错误;标准状况下,22.4L氧气为1mol,根据关系式5O210e-,知转移电子2mol,故C正确;高锰酸钾与浓盐酸发生反应,一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液,所以D错误。,2.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N 、H+、N2、Cl-六种微

9、粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A.该反应的还原剂是Cl- B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D.反应后溶液的酸性明显增强,D,3.铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I

10、2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,C,【教师用书备用】已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2+3H2O(); 5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是( ) A.还原性:CoCl2HClI2 B.氧化性:Co2O3Cl2HIO3 C.反应中HCl是氧化剂 D.反应中Cl2发生氧化反应,B,解析:由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,中还原性为HCl CoCl2,中还原性为I2HCl,故A错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,中氧化性为Co2O3Cl2,中氧化性为Cl2HIO3,则氧化性为Co2O3Cl2HIO3

11、,故B正确;反应中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故C错误;反应中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故D错误。,考向2 离子反应方程式正误判断与离子共存,知能储备,1.离子方程式书写时能“拆”的常见物质有:六强酸(硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸);四强碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾);可溶性盐类(醋酸铅等少数除外)。不能拆的有:弱酸碱、水等弱电解质,难溶物,气体,氧化物,绝大多数有机物等。注意:还要考虑实际情况,比如98%浓硫酸不能拆,因为水太少导致浓硫酸未完全电离,浓硝酸、浓盐酸则可以拆开;不澄清的石灰水不能拆,因为未溶解的氢氧化钙并没有电离;不是溶液状

12、态的不能拆,比如实验室制取氨气用的是氢氧化钙与碱石灰“固体”,所以均不得拆开。,2.明确电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒原理。 3.离子反应发生条件:氧化还原反应型,根据氧化还原以强制弱规律加以判断;复分解型,必须生成难溶物、易挥发性物质、弱电解质或者发生相互促进的水解或生成配合物。 4.熟练掌握相关无机、有机反应(参考一轮复习资料)。,典例示范,B,A,精讲精析:离子方程式正误判断一般来讲按照以下顺序进行分析:电荷守恒和原子守恒;“拆”的是否正确;反应物、生成物、化学符号书写是否正确;得失电子是否守恒;反应能否发生等其他角度。B项显然电荷不守恒,所以排除;D项水不能拆,所以错误,排除;C项碱

13、性溶液不可能生成H+,所以排除(另外高铁酸根与H+会形成高铁酸,高铁酸不能在水中存在,从这个角度看也不合理);A项硫酸钙微溶,碳酸钙难溶,该反应符合沉淀转化规律,书写等方面也无问题。,题组巩固,解析:A项氢离子与碳酸根离子能反应不能大量共存,所以排除;B项通过氢离子浓度知道该溶液显碱性,存在较多OH-,OH-与Mg2+、Cu2+形成沉淀不能大量共存,排除;D项Fe3+与SCN-形成配合物而不能大量共存,排除;C项各离子均不能反应,所以可以大量共存。,C,2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2

14、+ Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2 D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+,解析:碳酸氢根不完全电离不能拆,所以排除C项;A项生成物应为Fe2+,故排除; B项Na放入硫酸铜溶液先与水反应而不能置换出Cu,所以错误;D项发生沉淀 转化反应形成Ksp更小的氢氧化铁,且书写正确,所以选择D。,D,B,C,解析:A项向氢氧化钡溶液中加稀硫酸,由于硫酸少量,所以会完全反应,则H+与S 应为21关系,A选项书写是正确的;B项从电荷守恒到溶液酸碱性及各化学符号书写均正确;C项由于氢氧化镁可以

15、被HCl溶液溶解,所以不可能出现镁离子、氢氧根反应而盐酸剩余的情况,应该是氢氧根先与H+反应后与镁离子沉淀,正确的离子方程式是Mg2+4OH-+2H+ Mg(OH)2+2H2O,所以C错误;D项从电化学原理及书写上均无问题。,考向3 常见无机物的性质及转化,知能储备,1.熟练掌握各类无机物之间的转化关系:重点是两类反应:置换反应按照金属活动顺序表处理或者根据元素周期律理论分析;酸、碱、盐之间的复分解反应按照复分解反应规律处理。,2.掌握好几个“三角关系”:要从物质类型和价态变化两个角度理解,还要特别注意其中的连续氧化问题。,3.掌握一些物质的特殊物理性质以及化学性质等陌生知识点。 比如特殊颜色

16、物质,特殊气味物质,特殊性质(比如两性等)等一些较为特殊的物理、化学性质。(可参考一轮复习资料),典例示范,【例1】(2015全国卷,10)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ),D,精讲精析:做化学试题要特别注意“量”的问题。比如稀硝酸与过量的Fe充分反应,因为Fe过量,所以生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变血红色,A现象错误;Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,B现象错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝外部有一层固体的“硬壳”保护,不会滴落,C现象错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液

17、反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化一般应该由溶解度大的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确。D项,如果加入高浓度的硫酸铜形成了蓝色沉淀则不能说明其Ksp大小关系,因为Ksp小的也可以转变为Ksp大的物质,只是需要加入相应溶液浓度大一些,满足QcKsp即可实现转化。,【例2】(2014全国卷,13)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ),B,题组巩固,C,解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3,A项错误;S与O2反应生成SO2,B项错误;CaCO3高温分解生成CaO,CaO与SiO

18、2在高温时反应生成CaSiO3,C项正确;NO与H2O不反应,D项 错误。,C,2.(2017北京卷,10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ),解析:A中白色沉淀是BaSO4,表明Fe3+把SO2氧化为S ,SO2表现还原性;B项,因SO2+2H2S 3S(黄)+2H2O,SO2应表现为氧化性;C项,KMnO4有强氧化性,SO2被氧化,应表现为还原性,SO2的漂白性是与有色物质发生化合反应,不发生氧化还原反应;D项,SO2先与水生成H2SO3,然后H2SO3+Na2SiO3 Na2SO3+H2SiO3,强酸能制弱酸。,C,C,【教师用书备用】X、Y、Z、W四种物质在一

19、定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是( )A.若图中反应均为非氧化还原反应,W为一元强碱,则X可能是NaAlO2 B.若图中反应均为非氧化还原反应,W为一元强酸,则X可能是NH3 C.若图中反应均为氧化还原反应,W为非金属单质,则Z可能是CO2 D.若图中反应均为氧化还原反应,W为金属单质,则Z可能是FeCl3,解析:由题图可知,X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z反应生成Y。A项,若X为NaAlO2,则与NaOH不反应,错误;B项,若X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,错误;C项,如果Z为CO2,W为非金属单质,则X可为C,W为O2,Y为CO,正确;D项,若Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,则X为Cl2,因为氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,故D错误。,