2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律教案201902252130.doc
《2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律教案201902252130.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学二轮复习第一篇题型四物质结构与元素周期律教案201902252130.doc(12页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1题型四 物质结构与元素周期律1.(2018全国卷,12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( B )A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价解析:可腐蚀玻璃的物质是 HF,以此为切入点,根据题意进行元素推断,可知 W 是氟、X 是钠、Y 是氯、Z 是钙。钙是活泼金属元素,氢是非金属元素,CaH 2是由 Ca2+和 H-构成的离子化合物,B
2、正确;常温常压下,钠的单质是固体,A 错误;CaCl 2是强酸强碱盐,水溶液呈中性,C 错误;氯有最高化合价+7,氟没有正价,D 错误。2.(2018全国卷,10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是( A )A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸解析:W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增
3、大且为短周期元素,由 W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知,W 为 N,X 为 O;由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知,Y 为 Na;由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知,Z 最外层有 7 个电子,Z 为 Cl。O 与 N 可形成NO、NO 2、N 2O3等,O 与 Na 可形成 Na2O、Na 2O2,O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等,A 正确;Na2O2中含有共价键,B 错误;Cl -比 N3-、O 2-、Na +多一个电子层,C 错误;W 的氧化物中,N 2O3对应的水化物 HNO2是弱酸,D 错误。3.(2018全国卷,13)
4、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是( D )A.原子半径大小为 WNH3,Na+2与 O2-具有相同的电子层结构,S 与 O 同主族,与 Na 同周期,A、B、D 均正确;Na 2S 溶液因 S2-水解显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C 不正确。5.(2016全国卷,13)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1
5、 r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( C )A.原子半径的大小 WXYC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸解析:单质 n 为黄绿色气体可知 n 为 Cl2,即 Z 为 Cl,q 的水溶液具有漂白性,又是由 Cl2与二元化合物 m 反应生成的可知,q 为 HClO、m 为 H2O,则 r 为 HCl,0.01 molL-1r 溶液的 pH 为2 进一步说明 r 为 HCl;p 为二元化合物,与 Cl2在光照条件反应生成 HCl 和难溶于水的混合物(s),可推知 p 为 CH4,s 为 CH4与 Cl
6、2取代反应后生成的氯代烃的混合物。再结合W、X、Y、Z 原子序数依次增加,能形成 H2O、CH 4、HCl 这些二元化合物,可推知 W、X、Y、Z分别为 H、C、O、Cl。原子半径:WYX;Y 的氢化物(H 2O)常温常压下为液态;X 的最高价含氧酸为 H2CO3,为弱酸。1.综合五年全国卷分析,此种题型几乎为必考题型,考查形式为选择题,难度偏大。2.此类题型基本上是首先在题干中给出一系列条件,具体内容为原子结构、元素周期表结构、元素周期律理论、元素化合物知识以及某些特殊物质的特殊性质等内容。3.此类题主要考查学生对知识识记的能力,元素周期律的理解能力,还有综合分析问题的能力以及逻辑思维能力。
7、考向 1 文字叙述式位、构、性推断(对应学生用书第 1314 页)1.原子结构(1)原子组成符号 X,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数;离子所带电荷数=|质子数-核外电子数|。(2)三素(元素、核素、同位素)概念及判断(3)核外电子排布规律3(4)原子结构示意图识别及含义2.位、构、性关系(1)族序数的奇偶性与原子序数奇偶性相同(族第二列除外)。(2)主族元素:最高正价=主族序数=最外层电子数(O、F 除外);最低负价=主族序数-8=最外层电子数-8。(3)电子层数=周期数。(4)最外层电子数少于 4 容易失电子,表现正价,表现还原性,最外层
8、电子数多于 4 容易得电子,表现负价,表现氧化性。3.微粒(原子或简单离子)半径大小比较(1)电子层数相同:核电荷数越大,半径越小。(2)最外层电子数相同:电子层数越多,半径越大。(3)核电荷数相同:核外电子数越多,半径越大,核外电子数越少,半径越小。4.10e-微粒、18e -微粒(1)10e-微粒:原子:Ne;简单离子:N 3-、O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+;分子:CH4、NH 3、H 2O、HF;复杂离子:N 、OH -、N 、H 3O+。(2)18e-微粒:原子:Ar;简单离子:S 2-、Cl -、K +、Ca 2+;分子:SiH 4、PH 3、H 2S、HCl;
9、复杂离子: 、HS -;特殊分子:F 2、H 2O2、N 2H4、CH 3OH、CH 3CH3、CH 3F。225.物质熔沸点比较规律(1)一般地,熔沸点原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体熔沸点变化比较大,有些金属比如钨、铂、铁非常高,有些很低比如 Na、Hg 等。(2)原子晶体之间熔沸点比较:主要比较其共价键长度,一般的共价键越短,键能越大,熔沸点越高。(3)离子晶体之间熔沸点比较:主要由离子半径与离子所带电荷决定,离子半径越小,熔沸点越高,离子所带电荷越多,熔沸点越高。(4)分子晶体之间熔沸点比较:分子结构相似,则相对分子质量越大,熔沸点越高;含有氢键的分子晶体熔沸点反常地高;烃类有机物同
10、分异构体支链越多,熔沸点一般越低。(5)金属晶体之间熔沸点比较:金属晶体熔沸点主要由金属离子半径以及金属离子所带电荷决定,半径越小,熔沸点一般越高,电荷越多,熔沸点越高。【例 1】 (2015全国卷,12)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( B )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2,所以 A 错误;氯非金属性大于 H,所以氧化性:氯原子氢原子,由此知道还原性 H-Cl-,所以 B 正确;同一周期由左至右非金属性增强,非金属性越强,
11、最高价氧化物对应水化物酸性越强,所以 P 最高价氧化物对应水化物酸性弱于 Cl 最高价氧化物对应水化物酸性,由于 C 项未指明是“最高价氧化物”所以错误;N、P 均为非金属元素,离子化合物一般是含有活泼金属或铵根离子的化合物,N、P 可以形成(NH4)3PO4、(NH 4)2HPO4、NH 4H2PO4等离子化合物,所以 D 错误。解决此类选择题时注意,不仅要仔细分析题干所给的条件,还要观察一下选项中的问题,有时选项中的问题也能给我们以提示,比如此题中 B、C 选项,既然存在“阴离子”以及“问氧化物水化物的酸性”,那么这里可以提示我们 Y、Z、W 可能是非金属。【例 2】 (2015全国卷,9
12、)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c -和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( B )A.元素的非金属性次序为 cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6精讲精析:元素周期表、周期律类型题目要特别注意题目设定的范围是“短周期”还是“前 20 号元素”,如果是“前 20 号”元素那么一般都会有 K 或 Ca 元素,并且原子序数最大的为钙元素。本题并未限定短周期
13、,那么极有可能会考查 K 或 Ca。结合题目 d 原子序数最大,且离子符号为 d+,最外层电子数为 1 这些信息,可以直接推测 d 为 K。c -和 d+的电子层结构相同,所以 c-为 18e-微粒的 Cl-,所以 c 为 Cl 元素。a -的电子层结构与氦相同,所以为 2e-微粒 H-,所以 a 为 H 元素。原子序数大于 H,且小于 Cl 的,最外层 6 个电子的元素显然是 O或 S,同时因为 b 次外层有 8 个电子,所以 b 为 S 元素。根据元素周期律,非金属性 ClSH,所以 A 正确;H 与 K 形成离子化合物,所以 B 错误;K 属于活泼的金属元素,与其他三种元素形成离子化合物
14、,所以 C 正确;H、S、Cl 最高正负价分别为+1/-1,+6/-2,+7/-1,代数和分别为0、4、6,所以 D 正确。1.(2016全国卷,9)a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 2-和 c+离子的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( A )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为 H 元素;b 2-和 c+离子的电子层结构相同,
15、d 与 b 同族,则 b 为 O 元素,c 为 Na 元素,d 为 S 元素。H 与 Na 形成的二元化合物 NaH 中,H 的化合价为-1 价,A 错误;O 与 H、Na、S 元素形成的二元化合物有H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等,B 正确;H、O、Na、S 中,原子半径最大的是 Na,C 正确;S与 H 形成的化合物为 H2S,其溶液呈弱酸性,D 正确。2.(2016全国卷,12)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简5单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z与 X 形成的离子
16、化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( B )A.简单离子半径:WZ解析:根据 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的知,X 为 Na 元素,由此结合题干信息可推知:Z 为 Cl 元素、W 为 N 元素或 O 元素、Y 为 P 元素或 S 元素。简单离子半径:Cl -N3-(O2-)Na+,A 错误;W 与 X 形成的化合物有 Na2O、Na 2O2以及 Na3N,它们与 H2O 反应的产物均有 NaOH,B 正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性 WY,C错误;最高价氧化物对应的水化物中 HClO4是最强的无机酸,D 错误。3.x、y、z 三种短周期元素,原子
17、半径的大小关系为 r(y)r(x)r(z),原子序数之和为16。x、y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是( D )A.x 元素位于第A 族B.A 不能溶解于 B 中C.B 的沸点高于 C 的沸点D.A 和 C 不可能发生氧化还原反应解析:x、y、z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,短周期常见单质为气体的有H2、N 2、O 2、F 2、Cl 2(因为根据图示单质气体可以反应,考虑稀有气体稳定性,所以不作考虑)。进一步根据原子半径大小关系为 r(y)r(x)r(z),原子序数之和为 16,综合判断
18、 z 一定是 H元素,y 是 N 元素,x 是 O 元素。B 和 C 均为 10 电子分子,则 A 是 NO,C 是 NH3,B 是 H2O。x 为氧元素,氧元素位于第A 族,A 项正确;A 为 NO,B 为水,NO 不溶于水,B 项正确;常温下水是液体,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C 项正确;NO 和 NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D 项不正确。【教师用书备用】 (2014全国卷,10)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( D )A.原子最外层电子数:XY
19、ZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z-D.原子序数:XYZ解析:根据题中信息短周期元素在周期表中的位置关系为ZY X,结合离子所带的电荷,可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数:FSNa,A 项错误;单质沸点:NaSF 2,B 项错误;离子半径:S 2-F-Na+,C 项错误;原子序数:SNaF,D 项正确。考向 2 元素周期表片段式位、构、性推断(对应学生用书第 1516 页)61.熟练掌握 120 号元素原子结构以及在周期表中的位置2.周期表结构(1)七个周期分为三种:三短、三长、一不全。(2)16 个族分四种:七主、七副、一八、一零。(3)金属非金属
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
2000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 二轮 复习 一篇 题型 物质 结构 元素周期律 教案 201902252130 DOC
