2018_2019学年高中化学专题2.9盐类水解及四大守恒练习新人教版选修4.doc

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1、- 1 -专题 09 盐类水解及四大守恒1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和 Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸

2、碱性A B C D全部【答案】D2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24D Na 2S溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 24【答案】A【解析】A 项，酸性条件下，能大量共存；B 项，AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO2 3，不能大量共存；C 项，Al 3 水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D 项，23Cu2 S 2 =CuS，不能大量共存。3无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )ANa

3、、Fe 3 、HCO 、NO3 3BAlO 、Cl 、Mg 2 、K 2CNH 、Na 、CH 3COO 、NO4 3DNa 、NO 、ClO 、I 3【答案】C【解析】A 项，Fe 3 与 HCO 发生水解相互促进的反应；B 项，Mg 2 与 AlO 水解生成3 2的 OH 结合生成 Mg(OH)2沉淀；D 项，ClO 会氧化 I 。4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( - 2 -)AFeCl 2、FeCl 3 BNaHCO 3、Na 2CO3CNaAlO 2、AlCl 3 DMg(HCO 3)2、MgCl 2【答案】C【解析】A 中的最终产物均为 F

4、e2O3；B 中的最终产物均为 Na2CO3；C 中的最终产物为NaAlO2和 Al2O3；D 中的最终产物均为 MgO。5下列说法中正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【答案】C6(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，Al 2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了

5、抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L的 NaHCO3溶液的 pH为 8，同浓度的 NaAlO2溶液的 pH为 11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。- 3 -(6)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na 2FeO4消毒净

6、水原理是6 价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe 3 水解产生的 Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。【答案】(1)Al 2O3 Al 2(SO4)3(2)NaOH溶液 S 2 H 2OHS OH (3)抑制(4)产生白色沉淀AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO2 3 23(5)Al3 3H 2OAl(OH) 33H (6)氧化性 还原产物 丁达尔效应(3)AgNO3中的 Ag 在水中水解显酸性，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓

7、度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由 pH的大小可知，等体积混合时 AlO 促进 HCO 的电离，发生2 3AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，观察到白色沉淀。2 3 23(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为 Al3 3H 2OAl(OH) 33H 。(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁6 价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。7已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的

8、 Cu2 、Fe 2 、Fe 3沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：- 4 -请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X是_(填序号)。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4(2)物质 Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去 Fe3 的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O晶体？_(填“

9、能”或“不能”)，若不能应如何操作：_。【答案】(1)C(2)CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀(4)Fe3 3H 2OFe(OH) 33H ，CuO2H =Cu2 H 2O或 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O等其他合理答案均可(5)将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离(6)不能 应在 HCl气流中加热蒸发一、单一溶液中粒子浓度关系1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na ) c(Cl ) c(ClO ) c(OH )B

10、pH8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23- 5 -CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合： c(Cl ) c(NH )c(OH ) c(H )4D0.2 molL1 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： c(H ) c(CH3COOH)c(CO )，错误；C 项，pH11 的氨水与 pH3 的盐3 23酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为 c(NH )c(Cl )c(OH )4c(H )，错误；D 项，0.2 molL1 的 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 的 NaOH溶

11、液等体积混合后得到浓度均为 0.05 molL1 的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )；依据物料守恒：2 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2 c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO )2 c(OH )，混合溶液显酸性， c(H )c(OH )，则 c(H ) c(CH3COOH)c(Fe2 )c(H )c(OH )4 24B室温时浓度均为 0.1 molL1 的 NH3H2O和 NH4Cl的混合溶液，pH 为 10，则： c(NH) c(

12、H )c(NH3H2O)c(OH )4C0.1 molL 1 (CH3COO)2Ba溶液中：2 c(Ba2 )2c(CH3COO ) c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则： c(Na )c(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O )4 24c(H )【答案】B3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )在 0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3)3向 0.1 mol/L Na

13、HCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH溶液： c(CO )c(HCO )23 3c(OH )c(H )常温下，CH 3COONa和 CH3COOH混合溶液pH7， c(Na )0.1 mol/L： c(Na )- 6 - c(CH3COO )c(H ) c(OH )A BC D【答案】B【解析】中 HCO 水解大于电离，所以离子浓度应该为 c(Na )c(HCO )c(H2CO3)3 3c(CO )，故错误；根据质子守恒可知 c(OH ) c(HCO )2 c(H2CO3) c(H )，变形可23 3得，故正确；两种溶液混合后可得 0.05 mol/L的 Na2CO3溶液，可得

14、 c(CO )23c(OH )c(HCO )c(H )，故错误； c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈中3性，得 c(Na ) c(CH3COO )c(H ) c(OH )，故正确。二、混合溶液中粒子浓度关系4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol/L NaHCO3溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )23 3B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO )c

15、(Cl )c(CH3COOH)c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(H )c(NH ) c(OH )4D0.1 mol/L CH3COOH溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH )c(H ) c(CH3COOH)【答案】B525 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )B0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2 c(Na )3 c(

16、CO )3 c(HCO )3 c(H2CO3)23 3- 7 -C0.1 molL1 NH4Cl溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O)c(NH )c(Cl )c(OH )4D0.1 molL 1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O ) c(HC2O ) c(OH ) c(Na ) c(H )24 4【答案】B【解析】向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈酸性，说明 c(H )c(OH )，则 c(Na )7说明 NH

17、 的水解程度小于 NH3H2O的电离程度，故 c(NH3H2O)c(SO )c(OH )c(H )4 24B点 b所示溶液中： c(NH ) c(Na )c(H ) c(OH )4C点 c所示溶液中： c(SO ) c(H ) c(NH3H2O) c(OH )24D点 d所示溶液中： c(SO )c(NH3H2O)c(OH )c(NH )24 4【答案】C725 时，将 0.1 molL1 NaOH溶液加入 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积( V)和混合液的 pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )- 8 -A点时， c(CH3COO ) c(CH3

18、COOH) c(Na )B对曲线上、任何一点，溶液中都有： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有： c(CH3COO ) c(Na )c(H ) c(OH )D滴定过程中可能出现： c(H )c(Na )c(CH3COO )c(OH )【答案】B【解析】A 项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的 CH3COONa和 CH3COOH溶液，根据物料守恒： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )，错误；B 项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，正确；C 项，点

19、时，NaOH 与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH 3COO 、Na 、H 、OH ，根据溶液电中性原则知，错误。8常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，实验信息如表所示：实验编号c(HA)/molL1 c(NaOH)/molL1反应后溶液的 pH甲 0.1 0.1 pH9乙 c1 0.2 pH7下列判断不正确的是( )A c1一定大于 0.2 molL1BHA 的电离方程式是 HAH A C甲反应后的溶液中： c(Na )c(OH )c(A )c(H )D乙反应后的溶液中： c(Na )23B c(HCO )的大小关系：3C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应【答案】A