2018_2019学年高中化学专题2.7溶液的酸碱性和pH练习新人教版选修4.doc

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1、- 1 -专题 07 溶液的酸碱性和 pH一、中和滴定操作和误差分析1在一支 25 mL的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL【答案】A【解析】酸式滴定管的 25.00 mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在 5 mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于 20 mL，则用 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于 20 mL，答案选 A。2准

2、确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH溶液进行滴定B随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B3用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项( )【答案】D【解析】解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变- 2 -色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明

3、显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。4用标准的 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A配制标准溶液的固体 KOH中混有 NaOH杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A5某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测

4、NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如表所示：- 3 -依据表中数据列式计算该 NaOH溶液的物质的量浓度。【答案】(1)锥形瓶中溶液的颜色变化 在半分钟内不变色(2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) 26.10 m

5、L， c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL2 0.104 4 molL 10.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL二、滴定终点的描述6(1)用 a molL1 的 HCl滴定未知浓度的 NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。(2)用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用_作指- 4 -示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_ _。(4)用氧化

6、还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3 ，再用 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 ，滴定 Ti3 时发生反应的离子方程式为_，达到滴定终点时的现象是_ _。【答案】见解析三、滴定曲线的分析7如图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B P点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线- 5 -D酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 molL

7、1 ，A 错误； P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B项正确；曲线 a对应的溶液起点的 pH等于 1，故曲线 a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。8常温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到 2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A图 2是滴定盐酸的曲线Ba 与 b的关系是：ac(Na )c(H )c(OH )D这两次滴定都可

8、以用甲基橙作为指示剂【答案】C9.已知某温度下 CH3COOH的电离常数 K1.610 5 。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH溶液，其 pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：- 6 -(1)a点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。(3)若向 20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。【答案】(1)410 4 molL1 3.4(2)c点

9、酚酞 c 点以上 (3)B- 7 -10KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在 7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的 KMnO4溶液需要使用

10、的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH 2C2O42H2O BFeSO 4C浓盐酸 DNa 2SO3(3)若准确称取 W g(2)中所选的基准试剂溶于水配成 500 mL溶液，取 25.00 mL置于锥形瓶中，用 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。KMnO 4溶液的物质的量浓度为_molL1 。(4)若用放置两周的 KMnO4标准溶液去测定水样中 Fe2 的含量，测得的浓度值将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。【答案】(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高10W63V- 8 -11酱油是一种常用调味剂，

11、根据国际要求酱油中 NaCl的含量不应低于 15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量 Cl 含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合 NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 )：Ag Cl =AgCl(白色) Ksp(AgCl)1.810 102Ag CrO =Ag2CrO4(砖红) Ksp(Ag2CrO4)1.910 1224准确移取酱油样品 5.00 mL稀释至 100 mL。从其中取出 10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以 0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到的玻璃仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色瓶盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现_即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为 12.50 mL，则稀释后的酱油中 NaCl的浓度为_mol/L，该市售酱油是否符合 NaCl含量标准_(填“符合”或“不符合”)。【答案】(1)酸式滴定管或移液管 100 mL 容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解 锥形瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失(3)12.70 mL (4)0.125 0 不符合- 9 -