2019年高考化学考点92物质的制备必刷题.doc

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1、- 1 -考点九十二 物质的制备1钨（ 74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO 4、MnWO 4)，还含少量 Si、P、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO 2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：（1）钨酸中钨元素的化合价为_，写出 MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调 pH=10 后，溶液中的杂质阴离子为 SiO32-、HAsO 32-、HAsO 42-、HPO

2、42-等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。则 T1_T2(填“”或“Cl 2与 KOH 溶液在 20以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 05的强碱性溶液中较稳定。（1）仪器 a 的名称：_；装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。（2）装置 B 吸收的气体是_，装置 D 的作用是_。（3）C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次

3、加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制反应温度为 25，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和 KOH 溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到 K2FeO4粗产品。- 8 -（4）K 2FeO4粗产品含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质，其提纯步骤为：将一定量的 K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH 溶液中。过滤。_。 （补充完整）搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤 23 次。在真空干燥箱中干燥。（5）称取提纯后的 K2FeO4样品 0.2200 g 于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成 25

4、0 mL 溶液，取出 25.00 mL 放入锥形瓶，用 0.01000 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH) 4 FeO 42 Fe(OH)3CrO 42 OH ，2CrO 42 2H +Cr2O72 H 2O，Cr 2O72 6Fe 2+14H + 6Fe3+2Cr 3+7H 2O，则该 K2FeO4样品的纯度为_。【答案】分液漏斗防止 Cl2与 KOH 反应生成 KClO3HCl 吸收 Cl2，防止污染空气 3ClO-2Fe 3+10OH -=2FeO42 3C

5、l -5H 2O 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液 90%5明矾KAl(SO 4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施- 9 -胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、 Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2 的试剂是_(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为

6、(该条件下 MnO4 转化为 Mn2 )：_。（5）已知：在 pH3、加热条件下，MnO 可与 Mn2 反应生成 MnO2。加入 MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣 2 含有的物质是_。【答案】Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 过滤冷却结晶洗涤酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)2Al2NaOH2H 2O= 2NaAlO23H 25Fe 2 MnO 4 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O3Mn2 2MnO 4 2H 2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH) 3- 10 -离子方程式为：5Fe 2 MnO 4 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O，分析离子沉淀的

7、pH 范围，调节溶液 pH=3，可以使使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀，并防止 Al3+沉淀；故答案为：5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，使 Fe3+转化成 Fe(OH)3沉淀，并防止 Al3+沉淀；（5）在 pH=3、加热条件下，MnO 4-可与 Mn2+反应生成 MnO2。加入 MnSO4发生反应，反应的离子方程式为：3Mn 2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H +；过滤得到反应中生成的难溶的二氧化锰沉淀和得到的氢氧化铁沉淀，答案为 MnO2、Fe(OH) 3。6Ni 为第 族元素，在许多工业生产中都有涉及。已知草酸镍晶体（NiC 2O42H2O）难

8、溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为 Ni，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO 2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5- 11 - Ksp(CaF2)=1.4610-10 当某物质浓度小于 1.010-5 mol/L 时，视为完全沉淀（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施_。（2）试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式_。（3）pH 的调控范围为 _，滤渣的成分为_。（

9、4）写出“沉镍”时反应的离子方程式_，证明 Ni2 已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当 Ca2+沉淀完全时，溶液中 c(F )_ mol/L（写出计算式即可） 。（5）操作 a 的内容是_。【答案】把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌 2Fe2+2H+ +H2O2=2Fe3+2H2O5.0pH6.8Fe(OH) 3和 Al(OH)3Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O 取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH 4） 2C2O4溶液，无沉淀生成 过滤、洗涤、干燥7I高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。- 12 -如图

10、是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为 1A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn_g（已知 F=96500Cmol,小数点后保留 1 位） 。（2）盐桥中盛有饱和 KC1 溶液，此盐桥中氯离子向_移动（填“左”或“右” ） ；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动（填“左”或“右” ） 。（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。工业上湿法制备 K2FeO4的工艺流程如图。（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3+_NaOH+_NaClO=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O,其中氧化剂是_（填

11、化学式） 。（5）加入饱和 KOH 溶液的目的是_。（6）已知 25时 KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制 5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积） 。- 13 -【答案】FeO 42 +4H2O+3e =Fe（OH） 3+5OH 0.2 右左使用时间长、工作电压稳定2103295NaClO 减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出 2.58四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。- 14 -资

12、料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在 650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中 B 装置的作用是_。（3）写出 D 装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E 处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F 装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的烧瓶，若导管

13、 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去 Cl2中的 HCl 气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO22Cl 22C 650850 TiCl42COTiCl 42H 2O=TiO24HClc 碱石灰没有对 CO 进行尾气处理- 15 -9四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去

14、)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在 650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯- 16 -化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中 B 装置的作用是_。（3）写出 D 装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E 处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F 装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装

15、置中的烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可)洗去 Cl2中的 HCl 气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO22Cl 22C 650850 TiCl42COTiCl 42H 2O=TiO24HClc 碱石灰没有对 CO 进行尾气处理- 17 -10铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛

16、，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr 2O3 、FeO、SiO 2 、Al 2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr 2O33O 24Na 2CO3 4Na2CrO44CO 2；部分物质的溶解度（单位 g）0 10 20 30 40 50 60Na2CO3 7.0 13 29 40 49 46 44NaHCO3 6.9 8.5 9.6 11.1 12.7 14.4 16.9- 18 -Na2Cr2O7 161 170 183 198 218 240 265（1）粉碎的目的_；（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_；（3）操作 4 是_，沉淀 3 含有的物质有

17、_；（4）写出生成沉淀 5 的离子方程式_；（5）整个流程可以循环使用的物质有_；（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_。【答案】增大接触面积,加快反应速率 Al2O3Na 2CO3 4NaAlO2CO 2过滤 Al(OH)3 、H 2SiO32Na 2CrO 42 2CO 2H 2O=Cr2O72 2NaHCO 3Na 2CO3、CO 2、Al)或NaHCO3、AlCrO 32Al Cr2Al 2O311以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：- 19 -（1）焙烧过程均会产生 SO2

18、，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 _。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600；硫去除率=（1- ）100%。不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4

19、和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=_。【答案】SO 2+OH-=HSO3-FeS2硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 NaAlO2Al（OH） 31：16- 20 -12氯化铬晶体(CrCl 36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na 2Cr2O7)为原料制备 CrCl36H2O 的流程如下：已知：Cr 2O72 H 2O 2CrO42 2H +；CrCl 36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）碱溶的目的是_，所加 40%NaOH 不宜过量太多的原因是_。（2）还原时先加入过量 C

20、H3OH 再加入 10%HCl，生成 CO2，写出该反应的离子方程式_。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是_（填字母） 。ApH 计 BpH 试纸 C酚酞溶液（4）使用下图装置从滤液中分离出 CH3OH。- 21 -图中仪器 A 的名称为_。在仪器 A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的 CH3OH 循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入 CaO，防止水随 CH3OH 一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_。（5）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得固体_，_，冷却结晶，过滤，_，低温干燥，得到 CrCl36H2

21、O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）【答案】将红矾钠(或 Cr2O72 )转化为铬酸钠（或 CrO42 ）避免还原时消耗过多盐酸10H 2CrO 42 CH 3OH2Cr 3+7H 2O CO2AB 蒸馏烧瓶没有必要，CH 3OH 参与反应的体系中有水完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体 23 次【解析】 (1).碱溶使 Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+的平衡正向移动，将红矾钠(或 Cr2O72)转化为铬酸钠(或 CrO42)，所加 40%NaOH 不宜过量太多，因后续流程还需加更多的盐酸还原，故答案为：将红矾钠(或 Cr2O72 )转化为铬酸钠（或

22、 CrO42 ） ；避免还原时消耗过多盐酸；13天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染资料：氰化钠化学式 NaCN（C 元素+2 价，N 元素3 价） ，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢(1)NaCN 水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式解释） (2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na 2S2O3） ，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化- 22 -钠废水能否达标排放。（实验一）实验室通

23、过下图装置制备 Na2S2O3。(3)a 装置中盛 Na2SO3固体的仪器名称是：_ ；b 装置的作用是_(4) c 装置中的产物有 Na2S2O3和 CO2等，d 装置中的溶质有 NaOH、Na 2CO3，还可能有_。(5)实验结束后，在 e 处最好连接盛_（选填“NaOH 溶液” 、 “水” 、 “CCl4”中任一种）的注射器，再关闭 K2 打开 K1，防止拆除装置时污染空气。（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：Ag +2CN-=Ag(CN) 2 -，Ag +I-= AgI AgI 呈黄色且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取 25.00mL 处理后的氰化钠

24、废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00010-4mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 2.5ml(6)滴定终点的判断方法是_。(7)处理后的废水氰化钠的含量为_ mg/L【答案】CN - +H2O HCN +OH-NaCN+ H2O2 +H2O =NH3+NaHCO 3圆底烧瓶安全瓶或防倒吸Na2SO3和 Na2SO4NaOH 溶液滴入最后一滴 AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失0.98- 23 -14氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分 CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1)酸溶 1 步骤中

25、加入 MnO2的作用是_。(2)除锰步骤 Mn2+转化为 MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。溶液中 CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。(3)蒸氨步骤会得到 CuO 固体，该步骤在减压条件下进行的原因是_。(4)合成步骤加入 Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生 SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_。(5)有工艺将合成步骤的 NaCl 与 Na2SO3换为 NH4Cl 和(NH 4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的- 24 -副产品，其化学式为_。(6)洗涤步骤先用_洗，再用无水乙醇洗涤。【答案】氧化剂 Mn2+ + HCO3- + NH3 = Mn

26、CO3+ NH4+减压有利于气体逸出反应有酸（H +）生成（或者反应使溶液 pH 下降）(NH 4)2SO4 或 NH4HSO4、(NH 4)2SO4和 NH4HSO4、(NH 4)2SO4和H2SO4等盐酸15硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取 Se 和 Te 的工艺流程如下：已知:碲酸四氢钠(Na 2H4TeO6)难溶，碲酸(H 6TeO6)可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在 600K 左右加入一定浓度 H2SO4焙烧时，,单质 Te 转化为 TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，

27、干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成 1mol 碲酸四氢钠(Na 2H4TeO6)，则需要的氧化剂 O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸” ，而采取“酸浸”的原因是_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中 Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。- 25 -(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H 2SO4 TeO2+2SO2+2H 2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的 H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se 取少量“还原”后的容液于试管，加入稀 H2SO4将生成的气体道入澄清石

28、灰水，若溶液变浑浊，则 Na2SO3过量。反之不过量 H2SO4NaOH16铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有 Mg2 、Fe 2 、Al 3 、Cu 2 等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg 2 BFe 2 CAl 3 DCu 2（3

29、）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na 2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_ _；操作中沉淀的洗涤方法是_ - 26 -请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式_。【答案】Fe 3O48H +=2Fe3+Fe 2+4H 2O Fe(NO3)3BCCO32 H 2O HCO3 OH 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复 23 次 Fe2 2HCO 3 =FeCO3CO 2H 2O17氯化硫（S 2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生

30、橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成 S2Cl2。下图是实验室用 S 和 Cl2制备 S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）仪器 d 的名称_。（2）已知 S2Cl2分子结构与 H2O2相似，请写出 S2Cl2的结构式_。（3）装置 a 中的溶液为_；f 装置的作用为_。（4）该实验的操作顺序应为_ (用序号表示)。加热装置 c 通入 Cl2 通冷凝水 停止通 Cl2 停止加热装置 c（5）已知 S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为 1:3，请写出该反应的化学方程式_ 。【答案】直形冷凝管（或冷凝管）Cl

31、-S-S-Cl 浓 H2SO4 吸收尾气中的 Cl2，防止空气中的水- 27 -使 S2Cl2水解(或)2S 2Cl2 + 2H2OSO 2 + 3S + 4HCl18在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO 2)。（1）在空气中煅烧 Ce(OH)CO3可制备 CeO2，该反应的化学方程式_；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2可制备 Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有 SiO2、Fe 2O3、CeO 2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵。过滤得到滤渣 B 时，需要

32、将其表面杂质洗涤干净沉淀洗涤的的操作是_。反应的离子方程式为_。操作 I 的名称是_。如图，氧化还原滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_（保留两位有效数字） 若滴定所用 FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该 Ce(OH)4产品的纯度_（“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。- 28 -【答案】4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O2O2- - 4e = O2沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次 2CeO26H +H 2O22Ce 3+4 H2OO 2冷却结晶 86.67%偏高称取 0.6g 样品，加入硫酸溶解，用 0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗 25.00ml 溶液，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，依据元素守恒计算 n（Ce（OH） 4）=n（Fe 2+）=0.1000mol/L0.0250L=2.5103 mol，含量=2.510 3 208/0.6100%=86.67%；FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该 Ce（OH） 4产品的质量分数会偏高；综上所述，本题答案是：86.67% ； 偏高。