2019年高考化学大串讲专题06氧化还原反应练习.doc

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1、- 1 -专题 06 氧化还原反应1对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A Cl 2既做氧化剂又做还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 51C Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 51【答案】A2常温下，将等浓度的 FeSO4和(NH 4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH 4)2Fe(SO4)26H2OFe2O3+2NH3+N 2+4SO 2+17H 2O。下列说法正确的是( )A 该反应中氧

2、化产物是 N2、NH 3，还原产物是 SO2、Fe 2O3B 1mol 摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 8NAC 向摩尔盐溶液中滴入足量浓 NaOH 溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D 常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、(NH 4)2SO4大【答案】C【解析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是 N2、Fe 2O3，还原产物是 SO2，故错误；B. 反应中转移 8 个电子，所以 1mol 摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 4NA，故错误；C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓 NaOH 溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢

3、氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D. 将等浓度的 FeSO4和(NH 4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、(NH 4)2SO4小，故错误。3某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是- 2 -A 该反应中 Cl 为氧化产物B 反应后溶液的碱性减弱C 消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子D 该反应说明非金属性 ClN【答案】B4下列各项叙述正确的是水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物进

4、行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3可由化合反应制得，Fe 3O4可以由置换反应制得A B C D 【答案】B【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C 6H10O5)n其中 n 不定，因此以上物质均为混合物，故正确；- 3

5、 -进行中和热的测定实验时，必须用到 2 个量筒和 1 个温度计，故错误；不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故错误；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=2O3，故错误；所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Na2O2） ，故正确；萃取在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用，故错误；Ca(HCO 3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，Fe(OH) 3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，Fe 3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故正确。5关于反应 XeF 4 + 2 CH

6、3CHCH 2 2 CH 3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A XeF 4被氧化 B CH 3CH2CHF2是还原产物C CH 3CHCH 2是还原剂 D XeF 4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF 4中 F 元素呈1 价，Xe 元素呈+4 价，反应后为零价，显然 XeF4作氧化剂，把CH3CHCH 2氧化，CH 3CHCH 2做还原剂，CH 3CH2CHF2是氧化产物，本题选 C。6已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将 0.1mol Cl2通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3的混合溶液中，有一半的 HBr 被氧化，则下列说

7、法正确的是 （ ）A 物质的还原性：HBrH 2SO3HClB HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6molL1C 通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br +4H2O=4SO42 +Br2+10Cl +16H+D 若再通入 0.05mol Cl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化【答案】C- 4 -7工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr 2O7n-发生氧化反应C 若配平后 Cr3+和 CO2的化学计

8、量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D 若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【答案】C8已知溶液中：氧化性 IO3I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是A a 点反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b 点反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子- 5 -D 往 200mL 1 mol/L 的 KIO3溶液中滴加 N

9、aHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D【解析】因为还原性 HSO-3I-，所以首先是发生以下离子反应：IO 3-+3HSO3-I -+3SO42-+3H+，此时碘元素被还原，A 错误；b 点是酸性溶液，反应的离子方程式为：IO 3-+3HSO3-I -+3SO42-+3H+，B 错误；c 点时加入的 KIO3物质的量为 1mol，和 3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-2I -+6SO42-+6H+，c 点到 d 点，IO 3-可以结合 H+氧化 I-生成 I2，离子方程式是I

10、O3-+6H+5I-=3H2O+3I2，在 d 点时，KIO 3与 NaHSO3反应恰好生成 0.6I2，共转移50.6=0.3mol 电子，C 错误；向 200mL 1mol/L 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO 3-被氧化为 SO42-，KIO 3过量，由于氧化性 IO-3I2，KIO 3将氧化为 I-，反应不能生成 I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO 3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O，D 正确。9某离子反应涉及到 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -等微粒，其中 N2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法

11、正确的是A 该反应中 Cl-为氧化产物B 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子C 反应后溶液的酸性减弱D NH 4+被 ClO-氧化成 N2【答案】D10在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A 58 B 54 C 53 D 35【答案】D- 6 -【解析】在氧化还原反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 中，铵根离子中-3 价的 N 元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5 价 N 元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有 2/5 的+5 价 N 没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的

12、量之比是 3：5，故选 D。11在反应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中( )A 氧化产物与还原产物粒子个数比是 25B 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的 5/8C KMnO 4只有一部分发生还原反应D KMnO 4与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B12下列说法不正确的是A 需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72 和 CrO42 的转化B NH 4Cl、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得C 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D H 2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性【答案】A【解析】A.在转化 C

13、r2O72 CrO 42 中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B .NH3 +HCl=NH4Cl、4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故 B 正确；C.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故 C 正确；D. H2S 中氢元素为+1 价，化合价可降低，表现氧化性，硫元素为-2 价，化合价可升高，表现还原性，所以 H2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性，故 D 正确。13卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分

14、子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关 IBr 的叙述中不正确的是( )- 7 -A 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B IBr 与 H2O 反应时，其氧化产物是 HBr，还原产物是 HIOC IBr 跟 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaIO 和 H2OD IBr 跟金属锌反应生成 ZnBr2和 ZnI2【答案】B【解析】IBr 中，I 的化合价为+1 价，具有氧化性，可作氧化剂，故 A 正确；IBr 与 H2O 反应时，化学方程式为：IBr+H 2OHBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生变化，不是

15、氧化还原反应，B 错误；由反应 IBr+H2OHBr+HIO 可推知与 NaOH 反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，C 正确；IBr 与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr 跟金属锌反应生成 ZnBr2和 ZnI2，D 正确。14对于反应 KMnO4HCl(浓)KClMnCl 2Cl 2H 2O(未配平)，若有 0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )A 转移 0.5 mol 电子 B 氧化产物与还原产物物质的量之比为 52C 参加反应的 HCl 为 0.8 mol D 氧化剂与还原剂物质的量之比为 18【答案】D15

16、在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O72 转化为 Cr3 ，然后再加入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3 转化为 Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（ ） 。A FeSO 4在反应中作氧化剂B 随着反应的进行，该废水的 pH 会减小C 若该反应转移 0.6mol e-，则会有 0.2 mol Cr2O72 被还原D 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】：A、FeSO 4可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低，铁元素的化- 8 -合价升高，即 FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中

17、发生的反应为：6Fe 2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该废水的 pH 值会增大，错误；C、Cr 2O72-中 Cr的化合价为+6 价，转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低 3 价，即 1molCr 得到 3mol 电子，故转移 0.6mole-，则会有 0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 和 Cr3+3OH-=Cr（OH） 3（复分解反应） ，正确。16已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+3ClO-+4OH-

18、 = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则 RO4n-中 R 的化合价是 ( )A + 3 B + 4 C + 5 D +6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知 n 2，O 元素是2 价，所以 R 的化合价是+6 价，答案选 D。17某离子反应中涉及 、 、 、 、 、 六种微粒，其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A 该反应的氧化剂 ClO-，还原产物是 B 消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】C- 9 -18向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液通入

19、适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是A 线段代表 Fe 2+的变化情况B 线段代表 Br -的变化情况C 原混合溶液中 n(FeBr 2)=4molD a 数值等于 6【答案】C【解析】向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，还原性 I-Fe 2+Br -，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I -反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe 2+反应完毕，最后发生反应 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段 I 代表 I-的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br-的变化情况由通入氯气可知，根

20、据反应离子方程式可知溶液中 n（I -）=2n（Cl 2）=2mol，溶液中 n（Fe 2+）=2n（Cl 2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe 2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n（I -）+n（Br -）=2n（Fe 2+） ，故 n（Br -）=2n（Fe 2+）-n（I -）=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，线段代表 Br-的变化情况，A 项错误；B、由上述分析可知，线段 I 代表 I-的变化情况，B 项错误；C、由上述分析可知，溶液中 n（Br -）=2n（Fe 2+）-n（I -）=24mol-2mol=6mol，根据 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可

21、知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6，C 项正确；D、溶液中 n（Br -）=6mol，所以原混合溶液中 n（FeBr 2）=3mol，c(FeBr2)=3molL -1，D 项错误。- 10 -19一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI.它与 Zn、NH 3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI 2ZnAt 2， AtI2NH 3(I)NH 4IAtNH 2.下列叙述正确的是( )A ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物B ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物C AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D AtI 与液

22、Zn 反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂【答案】B20亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与 NaCl 极为相似相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是( )A NaNO 2稳定性大于 NH4NO2 B NaNO 2与 N2H4反应中，NaNO 2是氧化剂C 可用 KI淀粉和食醋鉴别 NaNO2和 NaCl D 分解 NaN3盐每产生 1mol N2转移 6mole【答案】D- 11 -21某离子反应涉及到 H2O、ClO -、NH 4+、OH -、N 2、Cl -等微粒，其中 N2、ClO -的物质的量随

23、时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应中 Cl-为氧化产物 B 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子C 反应后溶液的酸性减弱 D NH 4+被 ClO-氧化成 N2【答案】D【解析】由图可见随着时间的推移，ClO -物质的量减小，N 2物质的量增加，ClO -为反应物，N2为生成物，根据原子守恒，Cl -为生成物，NH 4+为反应物，反应可表示为 ClO-+NH4+N 2+Cl-。A 项，在反应中 Cl 元素的化合价由 ClO-中+1 价降至 Cl-中-1 价，Cl -为还原产物，错误；B 项，在反应中 N 元素的化合价由 NH4+中-3 价升至 N2中 0 价，升高 3

24、价，NH 4+为还原剂，消耗 1molNH4+转移 3mol 电子，错误；C 项，根据得失电子守恒可配平：3ClO -+2NH4+N 2+3Cl-，结合原子守恒和电荷守恒，配平为 3ClO-+2NH4+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应后碱性减弱，错误；D 项，根据上述分析 NH4+被 ClO-氧化成 N2，正确。22FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：2 时，实际参加反应的 FeS 与被还原的 HNO3的物质的量之比为 ( )A 1：4 B 1：

25、5 C 1：6 D 1：7- 12 -【答案】B24将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100mL 1mol/L 的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL恰好使溶液中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，Cr 2O72-全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05mol/L B 0.2 mol/L C 0.1 mol/L D 0.3 mol/L【答案】C【解析】此题考查的是有关氧化还原反应的计算，解题的关键点是明白了 Fe3O4的化合价中，3 个铁原子中有 2 个是3 价，只有 1 个是2 价分析题意可得出：Fe3O4Fe 2+ Fe3+，Cr 2O7

26、2- 2Cr3+；设 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 c，则：3.48g232g/mol0.025Lc23，解得 c0.1mol/L正确答案为 C。24LiBH 4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH 42H 2O=LiBO2+4H2（LiBH 4中 B 为+ 3 价） ，下列说法中正确的是( )A LiBH 4被氧化，LiBO 2是氧化产物B 生成 lmolH2，反应转移 2mol 电子C 与 LiBH4中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径 LiHD LiBH 4与 D2O 反应，生成的气体相对分子质量为 3【答案】D【解析】A、根据上述分析可知，LiBH 4中 Li 为+1

27、价，B 为+3 价，则 H 元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是 0 价，失去电子，LiBH 4被氧化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故 A 错误；B、生成 lmolH2，反应转移 1mol 电子，故 B 错误；C、H 和 Li 的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径 LiH，故 C 错误，D、LiBH 4与 D2O 反应，生成的氢气化学式为 HD，相对分子质量为 3，故 D 正确。- 13 -25将 11.2g 的 Mg、Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题

28、意推断气体 X 的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO 2 和 0.05 mol N2O4C 0.2mol NO 2 和 0.1mol N2O4 D 0.3mol NO 2和 0.3mol NO【答案】B26二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )A 电解时发生反应的化学方程式为 2HCl Cl2H 2B 由 NaClO2溶液制取 0.6 mol ClO2时，至少消耗 0.1 mol NCl3C 将产生的混合气体通

29、过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3D 溶液 X 的主要成分为 NaClO2和 NaOH【答案】B【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为 NH4Cl 和 HCl、产物为 H2和 NCl3，正确的化学方程式为 NH4Cl2HCl NCl33H 2，A 错；碱石灰无法除去 NH3，C 错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液 X 的主要成分为 NaCl 和 NaOH。27三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）- 14 -A NF 3是氧化剂，H 2O 是还

30、原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C 若生成 0.2molHNO3，则转移 0.2mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D28铋（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）可氧化硫酸锰（MnSO 4） ，反应的离子方程式为 5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，下列说法错误的是A 若有 0.1mol 氧化产物生成，则转移 0.5mol 电子B 铋酸钠难溶于水C 该反应可以用于鉴定 Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D【解析】A、反应中转移电子为 10 个，若有 0

31、.1mol 氧化产物（MnO- 4）生成，则转移0.5mol 电子，正确；B、离子方程式为 5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O，NaBiO 3未拆成离子说明铋酸钠难溶于水，正确；C、若有 Mn2+离子，反应后溶液出现紫色，正确；D、Cl-的还原性强于 Mn2+离子，会先与 NaBiO3反应，错误。29向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ）A 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性B 在 SO2与

32、I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C 滴加 KI 溶液时，每转移 1mole-会生成 2molCuI 沉淀D 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+ I2 SO2【答案】D- 15 -【解析】A.根据以上分析可知通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性，故 A 错误；B.在 SO2与 I2反应中得到的产物 H2SO4为氧化产物，故 B 错误；C.根据方程式2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2可知滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 2 mol 白色沉淀，故 C 错误；D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是 Cu2+I 2；再

33、向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H 2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，I 2是氧化剂，SO 2被氧化，则物质氧化性是 I2SO 2，因此物质的氧化性强弱顺序为 Cu2+I 2SO 2，故 D 正确。30硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( )A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1B 转移 4 mol 电子时，只需向装置中通入 44.8 L

34、 H2（标准状况）C 装药品之前加热装置至 100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有 NaH【答案】B31已知下列两个反应：Cl 2+2KI=I2+2KCl I 2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是A 属于置换反应，不属于置换反应B 中的 I2是氧化产物，中的 Cl2是还原产物C 反应说明 KI 的氧化性比 KCl 强D 反应说明 I2的氧化性比 Cl2强【答案】B【解析】A、反应 Cl2+2KI=I2+2KCl、I 2+2KClO3=Cl2+2KIO3均是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，都属于置换反应，A 错误；B、反应 Cl2+2KI=I2+

35、2KCl 中碘元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物 I2，反应 I2+2KClO3=Cl2+2KIO3中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物氯气，B 正确；C、反应中氧化剂是 Cl2，氧化性强于氧化产物 I2的氧- 16 -化性，反应说明 KI 的还原性比 KCl 的还原性强，C 错误；D、反应中还原剂 I2的还原性强于还原产物 Cl2的还原性，D 错误。32按要求填空。(1)在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO 3N 2O3H 2O NH 3N

36、OHNO 2H 2O N 2O4H 2OHNO 3HNO 2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl32KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O若溶质中 Cl 与 I 共存，为了氧化 I 而 Cl 不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)请配平以下化学方程式：_ Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_L。【答案】Fe 3 、Mg 2

37、、H I 、S 2 Fe2 、SKMnO 4FeCl310 6 4 10 3 211.2- 17 -由+5 价降至 0 价，2molNaNO 3得到 10mol 电子生成 1molN2；根据得失电子守恒，配平为10Al+6NaNO3+NaOH10NaAlO 2+3N2+H 2O，再观察 Na、H、O 守恒，配平的方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O。每转移 10mol 电子生成 1molN2，转移 5mol 电子生成 0.5molN2，0.5molN 2在标准状况下的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L。33储氢纳米碳管的研究成功体现了

38、科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K 2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K 2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式） ，被氧化的元素是_（填元素符号） 。（3）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号） 。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 - 18 -（4）若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】 K2Cr2O7 C C 4.48 34NaNO 2

39、因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO 2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI 22NaI2H 2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：_Al NaNO3 NaOH= NaAlO2 N2 H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N 2 的体积为_L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼” ，钒是“现代工业的味精” 。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO 2 。（4）请写出金属

40、钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V 2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43 )，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2 )的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。【答案】NaNO 210 6 4 10 3 - 19 -211.2V6H 5NO 3=VO 2 5NO 23H 2ONa3VO4(VO2 ) 2SO435I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 +4H+3eNO+2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（

41、1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol。（3）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 、H 2O、H 2O2；已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2 （1）该反应中的还原剂是_。（2）写出该反应的化学方程式_。 （3）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。【答案】14HNO 3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H 2O0.6mol 使用了较浓的硝酸，产物

42、中有部分二氧化氮生成 H2O22H2CrO4+3H2O22Cr（OH） 3+3O2+2H 2O3.36L- 20 -36消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1) Cl2、ClO 2(其还原产物为 Cl-)、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)、H 2O2(1 mol H2O2转化为 0.5 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2BH 2O2 CClO 2DO 3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美

43、称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH 2O2H 2O=ANH 3，则生成物 A 的化学式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。- 21 -(4)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】CKHCO 3H2O2是作化剂，其还原产物是 H2O，没有污染6.021023ClO Cl 2H =Cl2H 2OCl22NaOH=NaClONaClH 2O