2019高考化学一轮复习氧化还原反应导学案.doc

《2019高考化学一轮复习氧化还原反应导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习氧化还原反应导学案.doc（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1氧化还原反应李仕才考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。知识链接知识点一 氧化还原反应的概念及其关系1氧化还原反应：有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。2氧化还原反应的特征：_判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3氧化还原反应的本质：_。4有关概念及相互关系问题思考1有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在

2、画线上填上四种基本反应类型。A_；B._；C._；D._ _。2氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二 常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1常见的氧化剂类别 实例活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物2.常见的还原剂类别 实例活泼的金属单质2某些非金属单质元素处于低价态的氧化物元素处于低价态的酸元素处于低价态的盐问题思考5金属阳离子一定只有氧化性吗？6举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H 2S、HI 只能作还原剂吗？知识点

3、三 氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“_”或“_”电子的数目，一条箭头线由_指向_，另一条由_指向_。如：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭头指出电子转移的方向，即箭头由_指向_。如：还原剂 氧化剂问题思考7氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是_。3课堂探究一、氧化还原能力强弱判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂= =还原产物氧化产物则氧化性：氧

4、化剂_氧化产物还原性：还原剂_还原产物典例导悟 1 根据下列反应判断：H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 23FeCl 24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3(1)NO、Fe 2 、I 、H 2SO3的还原性由强到弱顺序为_。(2)I2、FeCl 3、HNO 3、H 2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为_。2根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性_，对应阳离子的氧化性_；非金属性越强的元素，单质的氧化性_，而对应的阴离子的还原性就_。典例导悟 2 试比较 Fe2 、Cu 2 、Ag

5、、Zn 2 的氧化性强弱和 Cl 、Br 、I 、S 2 的还原性强弱。3根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO 4=2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 24HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2= = = = = 4HCl(浓)O 2 2H2O2Cl 2= = = = =CuCl2 500则上述 3 种氧化剂的氧化性强弱顺序为_。4根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe3Cl 2

6、2FeCl3 FeS FeS= = = = = = = = = = 则氧化性 Cl2_S。5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，_极金属的还原性强。为什么？_。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_较强，在阳极先放电的阴离子的_较强。6依据反应中能量变化判断H2X 2=2HX H1Fe3 Co2O3C可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化5已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反

7、应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 2题组三 氧化还原反应的规律6含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A x0.4 a,2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B x0.6 a,2Br Cl 2=Br22Cl C x a,2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl D x1.5 a,2Fe2 4Br 3Cl

8、 2=2Br22Fe 3 6Cl 题组四 实验探究7 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。12实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参

9、考答案 氧化还原反应知识链接知识点一1电子转移2化合价升降3有电子得失或偏移4失 升高 氧化 氧化 得 降低 还原 还原知识点二1F 2、Cl 2、O 2、O 3 MnO2、Pb 3O4 浓 H2SO4、HNO 3KClO4、KMnO 4、K 2Cr2O7、Fe 3 盐 Na 2O2、H 2O22Na、Mg、Al、Fe H 2、C、S CO、SO 2H2S、H 2SO3 Fe2 盐知识点三1得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物2转移电子总数 还原剂 氧化剂问题思考1置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应2氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，

10、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3还原性：还原剂还原产物。4不一定，如同素异形体之间的转化(3O 2 2O3)。= = = = =放 电 5当金属元素处于最高价态时，在反应中只有氧化性，而当金属阳离子处于中间价态时如 Fe2 既具有氧化性又具有还原性。6只作氧化剂的如 F2，只作还原剂的如活泼金属。H 2S 和 HI 中的 S 元素、I 元素处于13最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H 具有氧化性，可作氧化剂。7因为氧化剂、还原剂得失电子数目相等，所以化合价升降总数相等。该守恒规律是物质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8b课堂探究一、1. 2越强 越弱 越强

11、 越弱3KMnO 4MnO2O245(1)负 因为负极金属失电子 (2)氧化性 还原性6强 弱如 H2和 F2在暗处即发生爆炸，而 H2和 Cl2在光照条件下反应，H 2和 Br2加热到 500时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4 浓 HNO3稀 HNO3还原性：浓 HCl稀 HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)介质的酸碱性：如 KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。二、2.强于 强于3

12、氧化性 还原性4 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态低价态 中间价态5难 难 还原性最强 氧化性最强典例导悟1(1)H 2SO3I Fe2 NO (2)HNO 3FeCl3I2H2SO4(稀)2氧化性：Ag Cu2 Fe2 Zn2 还原性：S 2 I Br Cl3A 依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项 B、C、D 符合上述规律可以发生，选项 A 则不行。4C 离子的氧化性：Fe 3 Cu 2 Fe 2 ，故 Fe 先与 Fe3 反应，再与 Cu2 反应，剩余固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，

13、所以溶液中一定不存在Fe3 ，一定存在 Fe2 ，但不能确定是否含有 Cu2 。5C 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O 2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO 3中的 元素相当于电子的“二传手” ，先得到 Cu、Ag 失去的电子，再传给N 5 O2，最后恢复原貌，Cu、Ag 失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失电子守恒规律，得2 4，解得： m(Cu)3.2 g。mCu64 gmol 1 14 g mCu108 gmol 1 1.12 L22.4 Lmol 1【课后练习区】高考集训1B 根据化学反应方程式：Li 2NHH 2?Li2NH2LiH 可知，在 Li2NH2

14、中 N 的化合价为3 价，Li 为1 价，H 为1 价，而在 LiH 中 Li 的化合价为1 价，H 的化合价为1价，在 LiNH2中 H 的化合价为1 价，故 H2的化合价一部分由 0 价升高到1 价，一部分由0 价降低到1 价，即 H2既作氧化剂又作还原剂，故 A 错，B 正确；Li 半径应小于 H 的半径，C 错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故 D 也不正确。2C 还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案为 C。3C 部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如

15、CaOH 2O=Ca(OH)2，CaCO 314CaOCO 2等，A、B 错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发= = = = =高 温 生电子转移，C 正确；复分解反应一定不存在电子转移，D 错误。4A 大气固氮发生的反应为 N2O 2闪电,2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为 2AgNO3光,2Ag2NO 2O 2，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH) 2,CaCl 22NH 32H 2O，该反应属于非氧化还原反应。因此 A 项符合题意。5D 由题中两个方程式可知氧化性：H 2O2Fe3 ，还原性：H 2O2Fe2 ，H 2O2分解过程中，p

16、H 不变，分解总方程式为 2H2O2 2H2OO 2。= = = = =Fe2 或 Fe3 6A Cu 与 HNO3反应时，浓 HNO3与 Cu 反应产生 NO2，而与稀 HNO3反应产生 NO，产物不同，Zn 与稀 H2SO4溶液反应产生 H2而与浓 H2SO4反应产生 SO2，故选 A。7(1)解析 方程式中电子转移关系为 3I25e ，故不正确。(2)解析 (NH 4)2SO4中， n(N) n(S)21，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的 n(N) n(S)23，故化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 2(322)12。(3)解析 根据

17、氧化剂的概念，由 及 I2知 Cu(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由 知 1 mol Cu(IO3)2参加反应时，转移电子的物质的量为 11 mol。8B ( H4)2 O4 O2 2 H3H 2O 设 SO2、N 2前的系数分别为 a 和 b，N 3 S 6 S 4 N0 N 3 由得失电子守恒得 2a6 b， a3 b，由元素守恒知(NH 4)2SO4前系数为 3b，NH 3前系数为4b，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 2b4 b12。956解析 参加反应的还原剂是 CH3OH，氧化剂是 HNO3，由条件得，1 mol CH3OH 失去 6 mol e ，1

18、 mol HNO3得到 5 mol e ，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 56。10(1)Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH) 2 (4)13.9解析 (1)Cr 2O 在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在 Cr3 与 Fe3 两种27离子，可得第步中反应的离子方程式为 Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。27(3)结合磁性材料 Cr0.5Fe1.

19、5FeO4中含有 Fe2 ，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除15Cr(OH)3外，还有 Fe(OH)3和 Fe(OH)2。对于(4)应用守恒法求解，结合磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：Cr2O 10FeSO 47H2O，可得 n(FeSO47H2O)0.05 mol，其质量为 13.9 g。27考点集训1A KMnO 4是一种强氧化剂，能氧化 CH3CH2OH 并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2C 3.B 4.D5A 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发

20、生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。A 中反应物 I 的还原性大于 Fe2 的还原性，故 Cl2应首先氧化强还原性 I 而不是 Fe2 ，故 A 反应错误，选 A。6B 由于 Fe2 的还原性强于 Br ，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe2 ，然后再氧化Br 。2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，2Br Cl 2=Br22Cl ，2FeBr 23Cl 2=2FeCl32Br 2。当 x/a0.5 时，Cl 2仅氧化 Fe2 ，故 A 项正确；当 x/a1.5 时，Fe 2 和 Br 全部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反

21、应，如 B项，当 x0.5 a 时，Cl 2刚好把 Fe2 全部氧化，而当 x0.6 a 时，显然 Cl2还要氧化 Br ，而选项中没有表示出来，故错。7(1) (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成的黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI= =2KClI 2，Cl 2 2NaBr=2NaClBr 2，Cl 22NaBr= =2NaClBr 2，由于 B、C 中生成了 Br2而溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI= =2KBrI 2。过程 实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。