2019年高考化学大串讲专题05离子反应练习.doc

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1、- 1 -专题 05 离子反应1下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A 混凝法，用明矾做混凝剂：Al 3 3H 2O Al(OH)33H B 中和法，用过量 CO2中和碱性废水：CO 22OH =CO32-+H2OC 沉淀法，用 Na2S 处理含 Hg2 废水：Hg 2 S 2 =HgSD 氧化还原法，用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72-还原为 Cr3 ：Cr 2O72-6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O【答案】B2下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH = C

2、aCO3+CO 32 +H2OB 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42C 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe 3+ Cu= Fe2+ Cu2+D 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H2O = Al(OH)3+3H +【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Ca 2+HCO3 +OH = CaCO3+ H2O，选项 A 错误；B. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42 ，选项 B 正确

3、；C. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe 3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项 C 错误；D. 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al 3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H +，选项 D 错误。3下列解释事实的离子方程式不正确的是A 铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 +3H2B 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72 (橙色) + H2O 2CrO42 (黄 色) + 2H +C 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶：S

4、iO 32 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32- 2 -D 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4）：CaSO 4 + CO32 CaCO3 + SO42【答案】C【解析】A. 铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生，发生反应的离子 方程式为 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 +3H2，A 正确；B. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72 (橙色) + H2O 2CrO42 (黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B 正确；C. 向 Na2SiO3溶液中通入过量

5、CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+HCO 3 ，C 不正确； D. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4） ，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为 CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 ，D 正确。4下列离子方程式书写正确的是A 金属 Na 加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2OC Al 2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al 3+3OH = Al(OH)3D 过量的 Fe 和稀硝

6、酸反应：Fe + 4H + + NO3= Fe3+ + NO+ 2H 2O【答案】B5常温下，下列各组离子能大量共存的是A pH=1 的溶液中：Ba 2+、NH 4+、NO 3、Fe 2+B 无色溶液中：H +、K +、I 、MnO 4C 在 c(H+)c(OH )110 12的溶液中：Na +、CO 32、NO 3、SO 42D 由水电离出的 c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42、HCO 3【答案】C【解析】A. pH=1 的溶液呈酸性， NO3可以把 Fe2+氧化， A 不正确；B. MnO4能使溶液显紫红色，B 不正确；C. c(H+)c(O

7、H )110 12的溶液显碱性，Na +、CO 32、NO 3、SO 42等 4 种离子可以在碱性溶液中大量共存，C 正确；D. 由水电离出的 c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， NH4+不能大量存在于碱性溶液， HCO 3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D 不正确。- 3 -6下列事实对应的离子方程式不正确的是A 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO 4(s)+ 2-3CO (aq) CaCO3(s)+ 2-4SO (aq)B 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2+2H -3 CaCO

8、3 +H 2O+CO2C 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H +CaCO3= Ca2+H2O+CO2D 用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C 17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A 无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B -pH=12 的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO-、SO 42-C 1 molL -1的 AlCl3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D 由水电离出的 c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na

9、 +、K +、Cl -、CO 32-【答案】C【解析】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故 A 错误；B. pH=12 的溶液呈碱性，Mg 2+可以和 OH 反应生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故 B 错误；C. 在 1 molL-1的 AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故 C 正确；D. 由水电离出的 c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO 32 可以和 H 反应而不能大量共存，故 D 错误。8下列解释事实的方程式中，不正确的是A 铜和浓 HN

10、O3反应可用于制 NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H 2OB “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H+ = HClO- 4 -C 氨水吸收少量 SO2防止污染空气：2NH 3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD Na 2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 铜和浓 HNO3反应生成 Cu(NO3)2 、NO 2和 H2O，反应方程式为 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，故 A 正确

11、；B. “84”消毒液的主要成分是 NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和 NaClO 反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClO CH 3COOH=HClOCH 3COO ，故 B 错误；C. 少量 SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故 C 正确；D. Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故 D 正确。9下列解释事实的方程式不正确的是A 用 Na2

12、S 处理含 Hg2+废水：Hg 2+ + S2 = HgSB 燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaO + O 2 + 2SO2 2CaSO4C 工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH = Cl + ClO + H2OD 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸） ，产生氯气：ClO + Cl +2H = Cl2+ H 2O【答案】C10下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A SO 42 、H +、NO 3- Fe3+ B K +、AlO 2 、Cl -、CO 32-C Na +、Cu 2+、S 2-、H + D Mg 2+、SO 42 、Cl -、Fe 2+【答案】C【解析】

13、选项 A 中所有离子之间都不反应，所以选项 A 可以大量共存。同理选项 B 和选项 D都可以大量共存。选项 C 中 Cu2+和 S2-可以形成 CuS 沉淀，H +和 S2-可以得到弱 酸 H2S，所以选项 C 的离子不能大量共存。11下列离子方程式中正确的是- 5 -A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H +B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH CO 2H 2OC NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +SO 42 Ba 2+OH BaSO 4H 2OD 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 24H +2Cl

14、Mn2+Cl 22H 2O【答案】D【解析】A 项，向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe 3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）3H +，故 A 错误；B 项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3 OH CO 32-H 2O，故 B 错误；C 项，NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，故 C 错误；D 项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO 24H +2Cl Mn2+

15、Cl 22H 2O，故 D 正确。12下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ）A pH1 的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl 、NO 3B 在氯化钠水溶液中：Ag +、Ba 2+、Mg 2+、NO 3C 加入铝粉产生氢气的溶 液中：Na +、K +、HCO 3 、Cl D 溶液中 c(H+)为 1.01012 mol/L 且是水电离的：K +、Na +、SO 42 、Br 【答案】D13下列离子方程式书写正确的是A 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe 3+Cu = Fe2+ Cu2+B 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H + + OH = H2OC 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH

16、 4 OH =NH3H2OD 以石墨为电极电解 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O=H2Cl 22OH 【答案】B【解析】A. 没有配平，应该是 2Fe3+Cu2Fe 2+Cu2+，A 错误；B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H +OH H 2O，B 正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水- 6 -合氨和水，C 错误；D. 以石墨为电极电解 MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D 错误。14下列离子方程式书写正确的是A 向 NaAlO2 溶液中通过量 CO2：CO 2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-B 过量的 NH3 通入 AlCl3 溶液中

17、：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC Fe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液: 2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D Cl 2 通入水中；Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】A15常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A 某无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl -、SiO 32-B 小苏打溶液中,可能大量存在 I-、NO 3-、Ba 2+、ClO -C 在水电离出 H+浓度为 110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在 Mg2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-D 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在 Na+、K

18、+、AlO 2-、Cl -【答案】C【解析】Al 3+、SiO 32-发生双水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀，故 A 错误；I -、ClO -发生氧化还原反应，故 B 错误；水电离出 H+浓度为 110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性条件下 Mg2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-能大量存在，故 C 正确；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO2-与 H+反应生成 Al3+，故 D 错误。16常温 下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 新制饱和氯水中：Al 3+、Cu 2+、SO 42-、Br -B 使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、

19、SCN -C wKcOH=110-13molL-1的溶液中：Na +、K +、C1 -、AlO 2-D 由水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、 Cl-、HCO 3-【答案】C- 7 -【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl2，能将 Br -氧化为 Br2，故 A 错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe 3+与 SCN-反应生成红色的 Fe(SCN)3，故 B 错误；C、 wKcOH=110-13molL-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C 正确；D、由水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

20、而 HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以 D 错误。17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氧化钠投入水中：O 2-+H2O=2OH-B FeCl 3溶液与 HI 反应：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2C 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H 2OD 过量 CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中：H 2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B【解析】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故 A 错误；B、Fe 3+具有氧化性，I - 具有还原性，二者反应生成 Fe2+和 I2，故 B 正确；C、NH 4

21、+也能与 OH-反应，但离子方程式中忽略了，故 C 错误；D、过量 CO2能使 CaCO3溶解生成 Ca(HCO3)2，所以 D 错误。18常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Na +、OH -、SO 42-C 由水电离出的 c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl -、HCO 3-D 与铝反应生成 H2 的溶液中： NH 4+、Ba 2+、NO 3-、ClO -【答案】B19能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A Fe 3O4 溶于足量稀

22、 HNO3：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB 硫化钠的水解反应：S 2-+H3O+ HS-+H2O- 8 -C 将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO 4D NH 4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H 2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将 Fe2 氧化为 Fe3 ，因此 Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有 Fe2 ，故 A 错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，

23、水解方程式为：S 2 H 2OHS OH ，故 B 错误；C. 将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO 4，故 C 正确；D. 因 Ba(OH)2过量，则 NH4 会和 OH 反应生成 NH3H2O，故 D 错误。20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 1 mol/L KNO 3 溶液： H +、 Fe 2+、 Cl -、 SO 4 2-B pH= 12 的溶液： K +、 Na

24、+、 CH 3COO-、 Br C 使甲基橙呈红色的溶液： NH 4 +、 Ba 2+、 AlO 2 -、 Cl D 与铝反应产生大量氢气的溶液： K +、 Na +、 CO 3 2-、 SO 4 2-【答案】B21在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A 在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO 32- 的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 、OH 、CO 32-B 在含等物质的量的 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入锌粉：Fe 3 、Cu 2 、H 、Fe 2C 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：

25、KOH、Ba(OH)2、K 2CO3、BaCO 3D 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通 入氯气：I 、Br 、Fe 2【答案】B- 9 -【解析】试题分析：A、若 H+最先与 AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 OH-反应生成 AlO2-，反应顺序为 OH-、AlO 2-、CO 32-，故 A 错误；B、氧化性顺序：Fe3+Cu 2+H +Fe 2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 Fe3 、Cu 2 、H 、Fe 2 ，故 B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故 C 错误；D、离子还原性 I-Fe 2+Br -，氯气先与还原

26、性强的反应，氯气的氧化顺序是 I-、Fe 2+、Br -，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故 D 错误。22下列离子方程式表达正确的是A 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB 小苏打用于治疗胃酸过多:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC 黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag +S2-=Ag2S D 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH -【答案】A23下列化学反应的离子方程式正确的是A 向氨水中滴加氯化铝溶液： 324AlOHlOB 用稀 HNO3 溶解 FeS 固体： 2FeS

27、eSC 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： 233CHD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2442BaOHBaO【答案】D【解析】A. 向氨水中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式为： 33234AlNHOAlN （ ），选项 A 错误；B. HNO3能与 2Fe发主氧化还原反应，选项 B 错误；C. 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ 332CaCHO ，选项 C 错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，- 10 -反应的离子方程式为： 22442BaOHSBaOH，选项 D 正确。24室温下，由水电离产生的 c(OH-)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子

28、组（ ）A Na + 、 NH 4+ 、Cl - 、SO 42- B S 2- 、CH 3COO- 、Na + 、Cs +C K + 、 Na + 、 I - 、NO 3- D K + 、 Na + NO3- 、S O42-【答案】D【解析】常温时，若由水电离产生的 c（OH -）为 110-11mol L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。A. 在碱性条件下 NH4+不能大量共存，故 A 错误；B. 酸性条件下，S2、 CH3COO不能大量存在，都与氢离子反应，故 B 错误；C. 若为酸性溶液，则 H 、NO 3和 I 会发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 错误；D. 无论酸或碱溶

29、液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故 D 正确。25下列离子方程式书写正确的是（ ）A 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al 3 +3OH Al(OH)3 B 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 2O32+2H+ S+SO 2+H 2OC NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：2ClO +Fe2 +2H2O 2HClO + Fe(OH)2 D 次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 ：Ca 2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】B26常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A 无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SO 42 、Cl B 由水电离产生的 c

30、（OH ）=110 12 mol/L 的溶液中：NO 3 、K +、Na +、SO 42C 含有大量 Fe3+的溶液中：Al 3+、SCN 、Br 、Na +D 能使甲基橙变红的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42 、HCO 3【答案】B【解析】A、因为溶液为无色溶液，而 Fe3 显黄色或棕色，故 A 错误；B、水电离产生 c(OH )- 11 -=11012 molL1 107 molL1 ，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3、K 、Na 、SO 42在酸中和碱中能够大量共存，故 B 正确；C、Fe 3 和 SCN 发生络合反应，生成络合物 Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故

31、 C 错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO 3 与 H 不能大量共存，生成 CO2和 H2O，故 D 错误。27下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是A 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e Fe 2+B 铁锅生锈过程中有 Fe(OH) 3生成：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的 Fe3+：Fe 2O3 + 6H+2Fe 3+3H2OD 用醋可除去铁锈：6CH 3COOH + Fe2O3 6CH 3COO+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】B28下列反应的离子方程式书写正确的是A 金属钠与水反

32、应：2Na+2H 2O=2Na+2OH- +H2B 将 FeO 溶于稀硝酸：FeO+2H +=Fe2+H2OC 向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ SO42-=BaSO4D 向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O【答案】A【解析】A. 金属钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2，A 正确；B. 将 FeO溶于稀硝酸后，Fe 2+可被稀硝酸氧化为 Fe+ ，B 不正确；C. 向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C 不正确； D. 向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水

33、的离子方程式为- 12 -2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H 2O+ CO32-，D 不正确。29某溶液由 K+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、I -中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A 是否含有 SO42-可用 BaCl2溶液检验 B 是否含有 K+可通过焰色反应确定C 一定存在的离子为 Fe3+、NO 3- D 一定不存在的离子为 CO32-、I -【答案】C【解析】试题分析：某溶液由 K+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、I -中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有

34、红褐色沉淀生成，说明一定有 Fe3+、一定没有 CO32-和 I-。A. 是否含有SO42-可用 BaCl2溶液检验，A 正确；B. 是否含有 K+可通过焰色反应确定，B 正确；C. 无法确定是否一定存在 NO3-，C 不正确；D. 一定不存在的离子为 CO32-、I -，D 正确。30下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO 32-、CH 3COO-、SO 42-、K +B 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、S 2-、NO 3-、C l-C 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg 2+、SO 42-、Cl -、Ba 2+D 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na +、

35、AlO 2-、I -、SO 32-【答案】A31能正确表示下列反应的离子方程式是( )A 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，错误；B将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反- 13 -应的离子方程式是:Fe 3O4+ 8H+=2Fe3+ F

36、e2+ 4H2O，错误；C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO 和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，错误；D将铜屑加入 Fe3+溶液中，反应产生 Fe2+和 Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，正确。32下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2B 纯碱溶液去油污：CO 32- + H2O = HCO3- + OH-C Na 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O32-4H +SO 42-3S+2H 2OD

37、明矾溶液中 加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO 2-+2H2O【答案】A【解析】A. 钠与水反应生成 NaOH 和氢气，A 正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B 错误；C. S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成 S 和 SO2，离子方程式为 S2O32-2H +SO 2S+2H 2O，C 错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO 2-+2H2O，D错误。33下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A 将铜

38、丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3-=Cu2+2NO2+2H 2OB 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H 2OC 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H + +4I- +O2=2I2 +2H2OD 向含 0.1 mol FeBr2的溶液中通入 0.1 mol Cl2：2Fe 2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-【答案】C34常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明溶液：Al 3+、NH 4+、 Cl-、S 2- 14 -B 中性溶液：Al

39、 3+、Fe 3+、SO 42-、NO 3-C WKOHc=110-13molL-1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32-D 0.1molL -1的 NaClO 溶液：Mg 2+、Fe 2+、SCN -、SO 42-【答案】C【解析】A. 水溶液中 Al3+与 S2-反应生成氢氧化铝和 H2S，不能大量共存，A 错误；B. Al3+、Fe 3+水解显酸性，中性溶液 Al3+、Fe 3+不能大量共存，B 错误；C. 130mol/WKLcOH的溶液中氢离子浓度是 1013 mol/L，溶液显碱性，Na+、K +、SiO 32-、CO 32-能大量共存，C 正确；D. 0.1mol

40、L-1的 NaClO 溶液中 Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D 错误。35在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式AcOH=1 溶液Fe2+、NO 3-、Al 3+、Cl -不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出 c(H+)=110-13molL-1 K+、NH 4+、Cl -、AlO 2- 能大量共存C含有大量 Al3+的溶液Na+、NH 4+、SO 42-、Cl - 能大量共存D 通入少量 SO2气体 K+、Na +、ClO -、SO 42-不能大量共存，2ClO-+SO

41、2+H2O2HClO+SO 32-【答案】C- 15 -36下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件 离子组 离子共存判断及反应离子方程式A 滴加氨水Na+、Al 3+、Cl -、NO 3-不能共存，Al 3+3OH-=Al(OH)3B pH =1 的溶液Fe2+、Al 3+、SO 42-、MnO 4-不能共存，5Fe 2+MnO4-+8H+= Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的 H+浓度为110-12 molL-1NH4+、Na +、NO 3-、Cl -一定能共存，NH 4+ H2O NH3H2O+H+D 通入少量 SO2气体K+、Na +、ClO -、SO 42-不能共存，2C1O - +SO2+H2O=2HC1O+SO32-【答案】B- 16 -