2019年高考化学二轮专题复习专题四离子反应课件.pptx

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1、专题四 离子反应,第一单元,PART 1,考纲展示,1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。,高频考点探究,1.正确书写离子方程式的两个关键点,【核心透析】,考点一 离子方程式的书写及正误判断,2.限定条件的离子方程式的书写方法 (1)定量型:常用“以少定多”的方法进行书写。 (2)过量型:常用“少定多变”的方法进行书写。,例1 (1)2018全国卷节选 金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬,将过量锌粒和氯化铬固体置于容器中,加入少量蒸馏水,溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 。 (2)2017全国

2、卷节选 铵盐试样装入某装置中,随后注入氢氧化钠溶液,并通水蒸气加热,则装置中主要反应的离子方程式为 。,考查角度一 离子方程式的书写,【典例探究】,(3)2017江苏卷节选 以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的第一步需加NaOH溶液“碱溶”,“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。 (4)2017海南卷节选 碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)2016全国卷节选 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。,气体A是 。 实验室

3、用Cu(NO3)2固体配制溶液,常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: 。 NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是 。,图4-1,考查角度二 离子方程式的正误判断,答案 A,答案 B,方法技巧,1.离子共存的判断 离子共存中的四大题设“陷阱”,【核心透析】,考点二 离子反应的应用,2.常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验,(2)常见阴离子的检验,【典例探究】,答案 B,答案 C,解析 腐蚀后的溶液中含Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+、Cl-等离子。加入过量CuO,CuO与H+反应生成Cu2+和水,反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-,A错误

4、;加入过量NaOH溶液,NaOH与Fe3+、H+、Cu2+、Fe2+反应,反应后的溶液中主要存在的离子为Cl-、Na+、OH-,B错误;通入过量Cl2,Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-,反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H+、Cu2+、Cl-,C正确;通入过量SO2,SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO42-,反应后的溶液中主要存在的离子为H+、Cu2+、 SO42- 、Cl-、Fe2+,D错误。,取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色;另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液

5、的组成,无须进行的实验是 ( ) A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置 C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,答案 B,(1)由题给信息和图中转化关系可知,溶液X中肯定不存在的阴离子有 。 (2)沉淀C是 (填化学式),由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有 。 (3)气体A是 (填化学式),产生气体A的离子方程式为 。 (4) (填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+,理由是 。 (5)步骤中发生反应的离子方程式为 。 (6)根据题给信息和图

6、中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有 ,可能存在的离子有 。检验可能存在的离子是否存在的方法是 。,离子检验和推断的四大基本原则,规律小结,命题考向追踪,【历年动态】,答案 D,答案 B,答案 D,答案 C,【2019预测】,答案 D,6.硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如图4-3所示:请回答下列问题: (1)硒原子的次外层电子数为 ,与硒同周期相邻元素是 (填元素名称)。,图4-3,(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为 ;C是Na

7、2Se,则Na2Se的电子式为 。 (3)上述流程图中的“( )”内,按操作先后顺序依次填写的内容是 、 。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式: 。 (5)滤液C中析出硒的离子方程式为 。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为 。已知:Ka1(H2SeO3)=2.710-3、Ka2(H2SeO3)=2.510-8、Ka(CH3COOH)=1.810-5。,(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中含硒量与温度的关系如图4-4所示: 蒸馏操作中控制的最佳温度是 (填 标号)。 A.455 B.462 C.475 D.515 ,图4-4,1

8、.氰化钠的化学式为NaCN(碳元素为+2价,氮元素为-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。 (1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 。 (2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3;已知NaSCN中S为-2价,写出SCN-的电子式: 。 (3)CN-中碳元素显+2价,氮元素显-3价,说明非金属性NC,请设计实验证明: 。 (4)HCN能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:,教师备用习题,向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为 。 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是:HCOONa (填“”“”或“=”)NaCN。,教师备用习题,2.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用作净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:已知,一定温度下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:,