2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用练习新人教版必修2.doc

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1、1第 2课时 元素周期表和元素周期律的应用1元素 R的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2 ，在其气态氢化物中，R 元素的化合价为( )A103 n B63 nC(123 n) D(42 n)解析：由题意知，R 元素的最高正化合价为2(2 n2) n，即(3 n4)，则在其气态氢化物中化合价为8(3 n4)(123 n)，选 C。答案：C2.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )AX、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强BY 的氢化物的稳定性比 Z的氢化物弱CY 的最高正化合价为7 价DX 单质的熔点比 Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可

2、确定 X、Y、Z 三种元素分别为He、F、S。A 项，非金属性最强的是 F, 错误；B 项，HF 比 H2S更稳定，错误；C 项，元素F无正化合价，错误；D 项，因常温常压下 He为气体，S 为固体，正确。答案：D3.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表的相对位置如图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB原子半径：TQRC含 T元素的盐溶液一定显酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：QSi，故热稳定性 NH3SiH4，A 项正确；原子半径 AlSiN，B 项正确；NaAlO 2显碱性，C项错误；H 2SiO3的酸性小于 H2SO

3、4，D 项正确。答案：C24W、X、Y、Z 是 4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和氖原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )AX 的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY 的氧化物能与 X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W 的原子序数是 8，则 W是氧元素；又因为 W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X最大，且 X和氖原子的核外电子数相差 1，故 X是钠；Y 的单质是一种常

4、见的半导体材料，则 Y是硅；Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z是氯。X 的金属性是同周期中最强的，A 错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B 错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C 错误；Y 的氧化物是二氧化硅，能与 X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D 正确。答案：D5Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )A原子半径：BrSePB还原性：S 2 Se2 BrCSe 在元素周期表中位于第四周期A 族DSe、Br 位于同一主族解析：由图示信息可知 Se为 34号元素，Br 为 35号元素，Se 和 Br位于同一周期且Se位

5、于 Br的左侧，原子半径：SeBr，故 A、D 项错误；Se 和 S位于同一主族，且 Se位于S的下一周期，故还原性：Se 2 S2 ，B 项错误；由图示信息可知 Se位于第四周期A 族，C正确。 答案：C6下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：3(1)表中用字母标出的 14种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是(该空用字母表示)_。(2)B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_，其中以_最不稳定。(3)第二周期中原子半径最小的是_。解析：元素周期表中 0族元素化学性质不活泼。

6、同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大；故金属性最强的是 L(即 K)，非金属性最强的是 A(即 F)，第二周期中原子半径最小的是 A(即F)，B、F、C 分别是 O、Cl、P，非金属性 P的最弱，则 PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从B 族到B 族的元素都属于过渡元素。答案：(1)Ar K F Br M (2)H 2O、HCl、PH 3 PH 3 (3)F(时间：40 分钟)A级 基础巩固1下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( )AC、N、O、F BK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、I

7、 DLi、Na、K、Rb解析：A 中 C的最高正价为4 价，N 为5 价，F 无正价，O 无最高正价；B 中 K的最高正价为1 价，Mg 为2 价，Si 为4 价，S 为6 价，符合题意；C 中 Cl、Br、I 最高正价均为7 价；D 中 Li、Na、K、Rb 最高正价均为1 价。答案：B2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH) 2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3解析：A.S、P 位于同一周期，且 S位于 P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性 SP，所以 H2SO4的酸性大于 H

8、3PO4；B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br4的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性 ClBr；C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg的左侧，故 Na的金属性比 Mg的强，则 NaOH的碱性比 Mg(OH)2的强；D.NaHCO3的热稳定性差，是由于 HCO 受热易分解。3答案：D3(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ (o)”命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期

9、0族解析：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A 对；氢元素可与O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物，B 对；该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关，C 错；根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0族，D 对。答案：C4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析：从元素周期表

10、的局部图可知 X、Y、Z、W 为二、三周期元素，W 位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W是磷，据此推出 X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A 项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3，即 XWZ，氢化物的热稳定性：H 2ONH3PH3SiH4，即 YXWZ，B、C 项正确；主族元素除 O、F 外，其他元素最高5化合价都等于其主族序数，D 项正确。答案：A5下列事实不能说明非金属性 ClI的是( )ACl 22I =2Cl I 2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO

11、4HIO4 D酸性：HClO 3HIO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl 22I =2Cl I 2，说明Cl2的氧化性大于 I2，元素的非金属性 Cl大于 I，A 正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B 正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO 4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C 正确；酸性：HClO 3HIO3，不能说明非金属性 ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D 错误。答案：DB级 能力提升6四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z元素原

12、子核外电子总数是其最外层电子数的 3倍。X YZ W请回答下列问题：(1)元素 Z位于周期表中第_周期，第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X和 W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。解析：根据周期表结构知，Z 只能是第三周期元素，设其最外层电子数为 x，则有28 x3 x， x5，即 Z为 P元素，可以判断 X是 C元素，Y 是 N元素，W 是 S元素。(1)P位于第三周期第A 族；(2)元素的气态氢化物分别是 CH4、NH 3、PH 3和 H2S，水溶液碱性最强的是 NH3；(3)C和 S最高价氧化物

13、对应水化物分别为 H2CO3和 H2SO4，H 2SO4酸性较强；(4)N元素最高正价为5 价，最高价氧化物的化学式为 N2O5。答案：(1)三 A (2)NH 3 (3)H 2SO4 (4)N 2O57我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为 32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_(填编号)。它与硅位于同一主族 它与铝位于对角线位置，且性质相似 它位于周期表中6金属与非金属分界线附近它位于边界线附近 它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找

14、半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角 B右上角C过渡元素 D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第四周期第A 族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四 A (2) (3)D8据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯

15、网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子结构示意图为_，其原子半径_(填“大于” “小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊溶液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。解析：根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知：Sr 位于元素周期表的第五周期A 族、Cs 位于第六周期A 族。Cs 具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H 2O=2CsOHH 2。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为 SrCO32H =Sr2 CO 2H 2O。答案：(1)金属 强 38 5 大于 6 17(2)无 蓝 2Cs2H 2O=2CsOHH 2(3)白 SrCO 32H =Sr2 CO 2H 2O