（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习专题检测九（考查范围：专题五化学实验28~34讲）.docx

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1、1专题检测九 (考查范围:专题五 化学实验 2834 讲)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:O16 Na23 S32 Ba137 Te128一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018嘉兴 9 月份考试)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 ( )答案 A2.下列仪器中,不能用来振荡或摇匀液体的是( )答案 C解析试管可用作少量物质的反应容器,可用来振荡或摇匀液体,A 项不符;分液漏斗用于向反应器中添加液体、萃取和分液操作,可用来振荡或摇匀液体,B 项不符;量筒用于量取液体的体积,不能用来振荡或摇匀液体

2、,C 项符合;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,配制步骤中有颠倒摇匀,D 项不符。3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为 n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若xny,则所用的仪器可能为 ( )A.50 mL 量筒 B.250 mL 容量瓶C.25 mL 滴定管 D.以上均不对答案 C解析对于量筒、容量瓶,仰视读数时偏低;而对于滴定管,在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.下列说法正确的是( )A.用量筒量取 10.00 mL 1.0 molL-1的盐酸于 100 mL 容量瓶中,加水定容至刻度线,可配得 0.1 molL-1的盐酸B.做焰色反应实验

3、时,若连续做两个样品,应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色再蘸取另一种溶液C.取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有 NH+4D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯答案 C解析配制溶液时,需先将浓溶液在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取 10.00mL 的盐酸,量筒的精确度达不到 0.01mL,A 项错误;做焰色反应实验时,应将铂丝用稀盐酸洗净,不能用稀硫酸,B 项错误;根据 N 的检验方法,取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿H+42润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有 N ,C 项正确;乙酸与乙酸乙酯互溶,不能直接用

4、H+4分液的方法分离,应该是加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后分液,D 项错误。5.下列说法正确的是( )A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH 试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后再加入沸石,再继续加热蒸馏答案 D解析 A 项,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,这对实验结果无影响;B 项,用红色石蕊试纸检测气体时,红色石蕊试纸要用蒸馏水润湿;C 项,蒸发皿加热时不

5、用垫石棉网。6.(2018台州中学第一次统练)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中有 SO2-4B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水 CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 SO2答案 C解析在溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,不能证明一定含硫酸根离子,故 A 错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶

6、液或氢氧化钠溶液,故 B 错误;气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,则发生反应 CuSO4+5H2O CuSO45H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故 C 正确;SO 2和CO2通过澄清石灰水都会生成白色沉淀,故 D 错误。7.下列说法正确的是( )A.粗盐的提纯时,加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 SO2-4D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度答案 D解析粗盐提纯时,在坩埚中蒸发结晶、

7、出现大量晶体时停止加热,故 A 错误;KMnO 4溶液有强氧化性,只能用酸式滴定管盛装,故 B 错误;稀硝酸能氧化 BaSO3为 BaSO4,另外 AgCl 白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故 C 错误;定容时需要向容量瓶内加水,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度,故 D 正确。8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )3A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置制取少量氨气C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D.选择合适的试剂,用图 4 所示装置可分别制取少量 CO2、H 2和 O2答案 A解析 B 项,试管中空气无法排出,不能收集

8、 NH3,且存在安全隐患;C 项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D 项,无法用向上排空气法收集 H2。9.5 支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO 3、K 2SO4、KOH 和 Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是( )A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.不用任何试剂答案 A解析可用 AlCl3溶液。将溶液两两混合,产生两种沉淀的是 Ba(OH)2溶液;与 Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和 K2SO4溶液。取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量 AlCl3溶液,无明显现象的是 K

9、2SO4溶液,有白色沉淀生成的是 K2CO3溶液。再取两支试管分别加入 KNO3和 KOH 溶液少量,向这两支试管中分别滴加 AlCl3溶液,无明显现象的是 KNO3溶液,另一为 KOH 溶液。10.常温下,二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法正确的是( )A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为 S、H 2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品答案 B解析装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,A 错误;氯

10、气中混有 HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以 C 中试剂为饱和食盐水,作用为除去 HCl,D 中用浓硫酸除去水,起干燥作用,B 正确;根据元素守恒,二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,C 错误;G 中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,D 错误。11.根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是 ( )4选项 操作 现象 结论A 向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 产生白色沉淀 Al 结合 H+的能O-2力比 C 强O2-3B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中 两溶液均褪

11、色 该气体一定是乙烯D 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入 BaCl2溶液中有白色沉淀产生 有 SO2和 CO2产生答案 A解析 NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合,Al 促进 HC 的电离生成氢氧化铝沉淀,故结合 H+的能力:O-2 O-3C 8 时,NH 4VO3的产量明显降低,原因是 。 (4)测定产品中 V2O5的纯度:11称取 a g 产品,先用硫酸溶解,得到(VO 2)2SO4溶液。再加入 b1 mL c1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(V+2H+Fe2+ VO2+Fe3+H2O)。最后用 c2 molL-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(S

12、O4)2至终点,O+2消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知 Mn 被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的O-4质量分数是 (V 2O5的摩尔质量为 182 gmol-1)。 答案(1)CaO+O 2+V2O3 Ca(VO3)2 (2)Ca(VO 3)2+4H+ 2V +Ca2+2H2O 酸度大于 3.2%时,钒O+2的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大(3)调节溶液的 pH,并提供 Ca2+,形成 Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素) Ca 3(VO4)2的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2V (aq),加入(NH 4)2C

13、O3溶液后,C 与 Ca2+结合生成更难溶O3-4 O2-3的 CaCO3沉淀, c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出 pH8 时,钒的主要存在形式不是 V(4)O-391(c1b1-5c2b2)1000a解析(1)根据反应流程:向石煤中加生石灰焙烧,V 2O3与氧化钙和氧气反应生成 Ca(VO3)2,化学方程式是 CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2。(2)根据信息可知:pH 在 46 之间,生成 V ,所以 Ca(VO3)2与盐酸反应的离子方程式是:O+2Ca(VO3)2+4H+ 2V +Ca2+2H2O。O+2根据图像变化可知:酸度大于 3.2%时,钒的溶解量增大不明显

14、,而铝的溶解量增大程度更大,因此酸浸时不选择更高酸度。(3)浸出液中含有 V ,加入石灰乳后生成 Ca3(VO4)2沉淀,便于钒元素的富集。O3-4Ca 3(VO4)2的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2V (aq),加入(NH 4)2CO3溶液后,O3-4C 与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3沉淀, c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出;因此向O2-3Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH 4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。根据信息可知 pH8 时,钒的主要存在形式为 V2 或 V 等,会使 NH4VO3的产量明显降低。O4-7 O3-4(4

15、)高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据 Mn 5Fe2+,消耗 KMnO4物质的量 b210-3c2mol,则O-4消耗亚铁离子的物质的量为 5b210-3c2mol,再根据 V Fe2+关系可知,用来还原 V 的亚铁离O+2 O+2子的物质的量为( b1c110-3-5b210-3c2)mol,因此 V 物质的量为( b1c110-3-5b210-O+23c2)mol,产品中 V2O5的物质的量为 (b1c110-3-5b210-3c2)mol,产品中 V2O5的质量为12(b1c110-3-5b210-3c2)mol182gmol-1=91(c1b1-5c2b2)10-3g,则产品中 V2

16、O5的质量分数12是 。91(c1b1-5c2b2)1000a24.(20 分)长期存放的 Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水 Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:(1)甲同学设计如下实验流程:12甲同学选择的试剂 a 可以是 (填序号)。 A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡判断试剂 a 是否过量的方法是 。 操作名称是 。 Na 2SO3的质量分数的表达式为 。 (2)乙同学准确称量 Na2SO3样品 m g,并设计如图所示的实验装置,进行相关实验:实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞 P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是

17、。 装置 B 中发生反应的离子方程式为 。 装置 C 的作用是 。 若实验前后装置 D 的质量差为 n g,则样品中 Na2SO3的质量分数的表达式为 。 答案(1)A 向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂 a 已过量 洗涤 100%233m-142n233m(2)将装置中的 SO2全部排入到 U 形管中被吸收S +2H+ SO2+H 2O 吸收 SO2中的水蒸气(或干燥 SO2气体) 100%O2-363n32m解析(1)利用流程可知是利用生成 BaSO4沉淀来达到实验目的,结合选项可知 A 项可使变质的Na2SO3生成沉淀,同时可排除未变质的 Na2SO3对实验的干扰;B

18、项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产生 BaSO4沉淀;C 项,可使 Na2SO3、Na 2SO4均生成沉淀,无法达到实验目的。若试剂 a过量,则沉淀后的清液中不再含有 S ,因此可取沉淀后的上层清液,滴加 BaCl2溶液,通过观察有O2-4无沉淀得出结论。利用流程知操作应是过滤,操作为洗涤,得到纯净的 BaSO4沉淀。 mg 样品中含有 Na2SO4的质量为 g,故样品中 Na2SO3的质量分数为142n233100%= 100%。(2)结合装置可知该实验是想利用装置 D 来吸收 B 中反应生m-(142n/233)m 233m-142n233m成的 SO2,通过 D 的增重计算样品中 Na2SO3的质量,为使实验准确,鼓入空气的目的是将装置中的 SO2全部排入到 U 形管中被吸收。装置 B 中反应为 Na2SO3与 H2SO4发生的复分解反应。装置 C 中浓13硫酸作干燥剂,吸收 SO2气体中的 H2O(g)。结合的分析可知样品中 Na2SO3的质量为 g,故 mg 样63n32品中 Na2SO3的质量分数为 100%。63n32m