浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高一化学12月月考试题（无答案）.doc

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1、1菱湖中学 2018 学年第一学期 12 月月考高一化学试题卷注意事项：1本试卷分 I 卷（选择题）卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2试卷的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137第 I 卷(选择题，共 50 分)一、选择题（本大题共 25 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1下列属于碱的是( )ANa 2CO3 BCa(OH) 2 CH 2SO4 DMgO2.下列属于电解

2、质的是( )A.氯化氢 B.氯化钠溶液 C.铜 D.葡萄糖3.下列仪器对应的名称不正确的是（ ）A容量瓶 B锥形瓶 C分液漏斗 D蒸发皿4.下列化学反应中（反应条件已略去） ，属于氧化还原反应的是（ ）AC+O 2 CO2 BNH 3+HCl NH4ClC2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O DNaOH+HNO 3 NaNO3+H2O5. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ( )A二氧化硅可用来制造光导纤维 B液氯可以保存钢瓶中C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D三氧化二铁可用作红色涂料6.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A漂白粉有效成分的化学式：CaClO BNa +的结构示意图：C原子

3、核内有 10 个中子的氧原子： O D亚硫酸的电离方程式：H 2SO3 2H+ 18SO32-27.下列叙述中错误的是（ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO 4H2SO4H3PO48.将某气体 X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色。X 可能是（ ）AO 2 B.SO2 C.Cl2 D.CO29.镁 粉 在 焰 火 、 闪 光 粉 、 鞭 炮 中 是 不 可 缺 少 的 原 料 。 工 业 制 造 镁 粉 是 将 镁 蒸 气 在 某 种 气 体中 冷却 ， 下 列 可 作 为 冷 却 的 气 体 是（ ）A 空 气 B N2 C

4、 Ar D CO210. 下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（ ）号序 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤B FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤C O2 CO2 依次通过盛有浓硫酸和 NaOH 溶液的洗气瓶D CaO CaCO3加入稀盐酸，再蒸发11硫元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期第IV A族 B第二周期第VI A族 C第三周期第IV A族 D第三周期第VI A族 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + Cu2+H2B 向 CH3COOH 溶

5、液中加入 CaCO3：2CH 3COOH+CaCO3 2CH3COO +Ca2+H2O+CO2C稀硫酸与 Ba（OH） 2溶液混合：H +SO42 +OH +Ba2+ BaSO4+H 2ODNaOH 溶液与 KHCO3溶液混合：OH +HCO3 H2O+CO213.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定3DY 元素最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强14. 现有 H2S、NH 3、

6、CH 4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B2：3：4 C6：4：3 D6：3：415. 下列物质不能通过化合反应得到的是( )A.H2SiO3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Fe3O416. 下 列 变 化 中 ， 需 加 氧 化 剂 才 能 实 现 的 是（ ）A H2O H2 B.FeCl3 FeCl2 C.C CO2 D CaO Ca(OH)217.体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2（1） 0.3mol 0.2mol 0.1mol（2） 0.1mol 0.3mol 0.1mol两份

7、营养液中各离子的浓度（ ）A完全相同 B完全不同 C仅 c（K +）相同 D仅 c（Cl ）相同18. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）19. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）AX 的化学式为 Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e 20下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中

8、含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2A检验 K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓 H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水421.下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）ABa 2+、Mg 2+、Cl 、NO 3 BNa +、Ca 2+、ClO 、NO 3CCu 2+、K +、SO 42 、NO 3 DNa +、HCO 3 、OH 、Ca 2+22. 下列事实的解释中错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C常温下

9、能够用铁槽车运输浓硫酸，是因为浓硫酸和铁不反应D反应：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2中，H 2SO4体现酸性和强氧化性23.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有 Cl-数目为 0.5NAB.标准状况下,1 mol H 2O 与 1 mol O2所占的体积相等C.17 g NH3含有的电子个数为 10NAD.36 g H2O 与 32 g CH4所含的氢原子数相等24.取某地酸雨水样进行分析,发现其 pH 随时间变化的关系如图,pH 变化的主要原因是A.亚硫酸浓度逐渐变大 B.亚硫酸缓慢被氧化C.

10、酸雨中的水分被蒸发 D.测定的 pH 有误差25.某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、Fe、Na 2CO3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是 ( )A.气体 A 一定是混合气体B.沉淀 A 一定是 H2SiO3C.白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色D.该固体混合物一定含有 Fe、Na 2CO3、BaCl 25第 II 卷（非选择题，50 分）二、填空题26.（6 分）按要求写方程式（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为（用化学方程式表示） （2）工业上将 Cl2通

11、入石灰乳中制漂白粉的化学方程式 （3）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 27.（8 分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（1）A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出少量 A、B 的化合物与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式： 。（3）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式： 。28. （10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（

12、部分产物未列出） A 是一种金属单质，D 是一种淡黄色非金属固体单质，向 C 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液显血红色。请回答下列问题：（1）A、C 的化学式分别为 A ，C 。（2）A+DG 的化学方程式： 。（3）写出反应 E+H2O2F 的化学方程式： 。（4）若反应 F+DE 转移电子数为 6.021023，则消耗 D 的质量为 。29.（10 分）某待测液中可能含有 Ba2+、Fe 3+、K +、Fe 2+、CO 32-、Cl -等离子，进行如下实验：6取适量待测液于试管中，加入稀 H2SO4，有白色沉淀生成；过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现；在步骤

13、中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确定这种离子的实验方法是 。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式： 、 。30. (12 分)某学生为了测定部分变质的 Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:请回答下列问题:(1)写出 A 装置中装硫酸溶液的仪器名称: 。(2)写出 D 装置中发生的化学反应方程式： 。(3)实验开始后,写出 B 中反应的离子方程式: 。(4)C 中的现象是 ,E 装置的作用是 。(5)按如图所示称取一定量的 Na2SO3样品放入 A 装置的烧瓶中,滴入足量的 H2SO4完全反应。然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3 g,则原样品中 Na2SO3的纯度为 。 三计算题31. （4 分）镁条投入 100 mL 某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体 100.8 7mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的 NaOH 溶液，当 Mg2 恰好完全沉淀时，消耗 NaOH 溶液体积为 50 mL。(1)盐酸物质的量浓度为_molL 1 。(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为_。