广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷5第一~十单元新人教版.docx
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1、1滚动测试卷()(第一十单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥NaHC
2、O3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.32 g 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.60 g 熔融的 NaHSO4中含有的离子数目为 1.5NAC.Na2O2与足量 H2O 反应产生 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NAD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为 NA时,阳极产生气体 11.2 L4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、Mn O-4B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、N 、SiH+4 O2-3C.向冷的氢氧化钠溶液中通
3、入氯气:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2OO2-45.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:Xc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 增大, KW不变C.一定温度下,pH=6 的 HCl 溶液和 pH=6 的 NH4Cl 溶液中, c(H+)相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2-)不变化12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水
4、溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10根据表中数据判断以下说法不正确的是( )A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中 1 molL-1的高氯酸的电离度约为 0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4 2H+SO2-413.(2018 山东潍坊一模)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3CnAlCl4+4AlC 4Al2C +3Cn(Cn表示石墨)。l-4
5、l-73下列说法中正确的是( )A.放电时负极反应为 2Al-6e-+7Cl- Al2Cl-7B.放电时 AlC 移向正极l-4C.充电时阳极反应为 AlC -e-+Cn CnAlCl4l-4D.电路中每转移 3 mol 电子,最多有 1 mol CnAlCl4被还原14.在 25 时,H 2R 及其钠盐的溶液中,H 2R、HR -、R 2-三者所占的物质的量分数( a)随溶液 pH 变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A.H2R 是二元弱酸,其 Ka1=110-2B.当溶液恰好呈中性时, c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D.含 Na2R
6、 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.215.在 T时,将 N2O4、NO 2分别充入两个容积均为 1 L 的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下2NO2(g) N2O4(g) H (NO2)B.平衡后,升高相同温度,以 N2O4表示的反应速率 v()baD.N 点时 c(NH3)=0.2 molL-1,则 N 点的 c(N2) c(NH3)=1118.还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2 和 Cr )工业废水的常用方法,过程如下:O2-7 O2-4Cr Cr2 Cr3+ Cr(OH)3O2-4 O2-7已知转化过程中的反应为 2Cr (aq)+2H+(aq) Cr2 (aq)
7、+H2O(l)。转化后所得溶液中 Cr2O2-4 O2-7中铬元素的含量为 28.6 gL-1,Cr 转化为 Cr2 ,下列说法不正确的是( )O2-7 O2-4有 1011 O2-7A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态B.若用绿矾(FeSO 47H2O)作还原剂,处理 1 L 废水,至少需要 458.7 gC.常温下转化反应的平衡常数 K=11014,则转化后所得溶液的 pH=5D.常温下 Ksp=110-32,要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 110-5 molL-1,应调溶液的 pH=5二、非选择题(本题共 4 个小题,共 46 分)19.(8 分)现有 A、B、C、
8、D 四种短周期元素,A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙 3 种分子中含有相同数目的质子,C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:(1)写出 B(单质)+乙 甲+C(单质)的化学方程式: 。 (2)根据以上条件可以确定 A、B、C、D 四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 (填写序号)。 A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能发生反应,甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此,请回答下列问题:A.写出上述第四种元素在周期表中的位置: ; B.写出 C(单质)+丙 乙+丁的
9、化学方程式: 。 20.(12 分)甲学生对 Cl2与 FeCl2和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。操 作 现 象.A 中溶液变红.稍后,溶液由红色变为黄色(1)B 中反应的离子方程式是 。 (2)A 中溶液变红的原因是 。 (3)为了探究现象的原因,甲同学进行如下实验:取 A 中黄色溶液放入试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。取 A 中黄色溶液于试管中,加入过量的 KSCN 溶液,最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应。 5(4)甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN -
10、的电子式为C -。S N甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化,理由是 。 取 A 中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,此实验证明 SCN-中被氧化的元素是 。 通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 N ,他的实验方案是 。 O-3若 SCN-与 Cl2反应生成 1 mol CO2,写出反应的离子方程式: ,并计算转移电子的物质的量是 mol。 21.(12 分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。(1)汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键
11、的键能如下:分子式/结构式 NO/NO CO/CO CO2/O C O N2/NN化学键 NO CO C O NN键能/(kJmol -1) 632 1 072 750 946请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方程式:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= kJmol -1 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在 t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是 (填字母)。下图中 v(正)、 K、 n、 p 总 分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强 (2)在 T时,向容积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO,测得
12、了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表:时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/10-2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n(CO)/10-1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70T时该反应的平衡常数 K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写出一种即可)。 (3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解
13、释: 。 22.(14 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。6已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3 +Cl-+2H2O)+2常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3 :)+24Ag(NH3 +N2H4H2O 4Ag+N 2+4N +4NH3+H 2O)+2 H+4(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行,适宜的加热方式为 。 (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、Na
14、OH 和 O2,该反应的化学方程式为 。HNO 3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 。 (3)为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 。 (4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应),还因为 。 (5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案: (实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL -1 H2SO4溶液)。7滚动测试卷()1.D 煤的干馏、气化、液化过程中,都有
15、新物质生成,属于化学变化,A 错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B 错误;电能不是新能源,C 错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D 正确。2.C A 项,加热分解 NH4Cl 生成的 NH3与 HCl 遇冷会重新化合生成 NH4Cl,错误;B 项,为保证 CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C 项,从溶液中分离溶解度较小的 NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO 3受热会分解,不能加热干燥,错误。3.C 1 个甲醇分子中含有 3 个 CH 键,32g 甲醇的物质的量为 1mol,含有 3molCH 键,含有 CH键的数目为
16、3NA,A 项错误;60g 熔融的 NaHSO4的物质的量为 0.5mol,0.5mol 熔融硫酸氢钠电离出0.5mol 钠离子和 0.5mol 硫酸氢根离子,总共含有 1mol 离子,含有的离子数为 NA,B 项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1 价,Na 2O2与足量 H2O 反应产生 0.2molO2,转移了 0.4mol 电子,转移电子的数目为 0.4NA,C 项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D 项错误。4.C 无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A 错误;pH=2 的溶液显酸性,H +能与 Si 反应生O2-3成硅酸沉淀,二者
17、不能大量共存,B 错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为 Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C 正确;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为 2H+S +Ba2+2OH-O2-4BaSO4+2H 2O,D 错误。5.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出 X、Y、Z、M、R 分别是H、C、N、S、Na。Na +半径大于 H+,A 项正确;硝酸酸性强于碳酸,B 选项说法错误;H 2S 常温常压下为气体,C 项正确;CH 4是正四面体结构的分子,D 项正确。6.C 金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A 项错误;金合欢醇中
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