[职业资格类试卷]教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷16及答案与解析.doc
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1、教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷 16 及答案与解析一、单项选择题1 用石墨电极电解 CuCl2 溶液,如图所示,下列分析正确的是( )。(A)a 端是直流电源的负极(B)通电使 CuCl2 发生电离(C)阳极上发生的反应:Cu 2+2e-=Cu(D)通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体2 NA 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )。(A)22 g CO 2 中含有共用电子对数为 2NA(B) 1 mol 羟基中含有的电子数为 10NA(C)常温常压下,224 L 乙烯中 CH 键数为 4NA(D)在化学反应中,每产生 1 mol I2 转移电子数为 2NA3 对于反应 CO(g
2、)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是( ) 。(A)加入催化剂,改变反应的途径,反应的H 也随之改变(B)改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变(C)升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变(D)若在原电池中进行,反应过程中只有热能的变化4 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数日及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 ( )。(A)两粒子的 1s 能级上电子的能量相同(B)两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同(C)两粒子
3、的电子发生跃迁时,产生的光谱不同(D)两粒子都达 8 电子稳定结构,化学性质相同5 价键理论认为,决定配合物空间构型的主要是( )。(A)配体对中心离子的影响与作用(B)中心离子对配体的影响与作用(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化(D)配体中配位原子埘中心原子的作用6 H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质如熔点、沸点较高,这主要是由于H2O 分子问存在( ) 。(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)氢键7 根据“酸碱质子理论 ”,选项中的物质都属于 “两性电解质”的是( )。(A)HCO 3-、H 2O、HPO 42-(B) HF、F -、HSO 3-(C) HCO3-、CO 32
4、-、HS -(D)OH -、H 2PO4-、NH 4+8 下列化合物能发生碘仿反应的是( )。(A)苯甲醛(B)丁酮(C)正丁醛(D)二苯酮9 下列化合物的沸点由低到高的顺序是( )。 (a)CH 3CH2OH (b)CH3OCH3 (c)CH3CH2CH3 (d)CH3COOH(A)ab cd(B) ac db(C) cba d(D)bc da10 下列物质中,既能使酸性 KMnO4 溶液褪色,又能和溴水发生反应而褪色的是( )。(A)苯(B)甲苯(C)丙烷(D)丙烯二、填空题11 铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用 FeSO4 除去酸性
5、废水中的 Cr2O72-。 (1)上述反应的离子方程式为_。 (2)写出铬原子的电子排布式_。 (3)当溶液中 Cr3+的浓度为7010 -7molL -1 时,溶液的 pH=_。 已知 Cr(OH)3 的 Ksp=7010 -3112 已知 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热(H m)分别为一 2858 kJ.mol -1 和一 7265 kJ.mol-1。回答下列问题: (1)工业上利用 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇,则该反应的 cHm=_。 (2)CH 3OH 可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中,CH 3OH 放电的电极反应式为_。13 (1)C
6、H3CH2OH+CH3COOH (2)(3)CH3+H2O (4)CH3CH=CH2+HBr (5)用系统命名法对有机物进行命名_。14 清用价层电了对互斥理论预测 CCl2F2 的空间构型是_。中心原子 C 以_方式杂化,同卤原子形成的共价键的类型是_。15 (1)在某温度下,反应 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的 Kc=160,若在一密闭容器里,加入的各物质的浓度分别为 100 mol.L -1HCl、040 mol L -1O2、100 mol.L-1 H2O、100mol.L -1Cl2,则此时的反应_(填“ 正”或“逆”) 向进行才能达到平衡。 (2)已知
7、 H2(g)+S(s) H2S(g),K c1=1 010-3;S(s)+O 2(g) SO2(g),Kc2=5010 5,则反应 H2(g)+SO2(g) H2S(g)+O2(g)的 Kc3 为_。三、简答题16 一种信息素的结构简式为 CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO 指出该物质中的任意一种官能团,为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别,完成下表。17 王老师在进行高中课程标准实验教科书【化学 2】(必修)“化学键” 一节教学时,采用计算机多媒体,展示了“钠与氯气反应” 的实验及氯化钠离子键的微观形成过程。根据以上教学
8、内容,简述你对计算机多媒体技术应用于中学化学课程教学的观点。四、计算题18 某温度下,Ag 2CrO4 的溶解度是 00216 g.L -1,则其溶度积 Ksp 为多少?19 (1)已知常温下, AgI 在水中的溶解度为 2110 -6gL,求 AgI 饱和溶液中的溶度积 Ksp。 (2) 求 AgI 在 0001molL 的 KI 溶液中的溶解度。教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷 16 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 A 项依据装詈图可知铜离子移向的电极为阴极,阴极和电源负极相连,a 为负极,故 A 正确;B 项,通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜,电离是氯
9、化铜离解为阴阳离子,故 B 错误:C 项,与 b 连接的电极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为 2Cl-一 2e-=Cl2,故 C 错误;D 项,通电一段时间后,氯离子在阳极失电子发生氧化反应,在阳极附近观察到黄绿色气体,故D 错误。2 【正确答案】 A【试题解析】 根据二氧化碳结构式应为 O=C=0,22 g CO 2 中含有共用电子对数为2NA,A 项正确;1 mol 羟基中含有的电子数应为 9NA,B 项错误;常温常压下,气体摩尔体积不能用 224 Lmol 进行计算C 项错误:在化学反应中,每产生1 mo I2 转移电子数为不一定是 2NA,如果是 I-被其他试剂转化成 I
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