[职业资格类试卷]教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷14及答案与解析.doc

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1、教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 14 及答案与解析一、单项选择题1 提出“只有受过恰当教育之后，人才能成为一个人” 的西方教育家是( )。（A）赫尔巴特（B）苏格拉底（C）杜威（D）夸美纽斯2 马克思说：“ 要改变一般人的本质，使他获得一定劳动部门的技能和技巧，成为发达的和专门的劳动力，就是要有一定的教育与训练。”此说法说的教育具有( )。（A）经济功能（B）文化功能（C）生态功能（D）政治功能3 “染于苍则苍，染于黄则黄，所人者变，其色亦变” ，此话隐喻影响人的发展因素是( )。（A）教育（B）遗传（C）环境（D）人的主观能动性4 某中学实施了由师生共同讨论制定的手机使用公约，有效地减

2、少了学生在课堂上玩手机的现象。这说明校园文化具有( )。（A）激励功能（B）控制功能（C）品牌功能（D）辐射功能5 化学教师所拥有的教育学、心理学方面的知识属于( )。（A）本体性知识（B）实践性知识（C）条件性知识（D）通识性知识6 “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。” 从教学过程的角度来看，这句话反映了 ( )。（A）掌握知识和发展智力的关系（B）掌握知识和思想教育的关系（C）智力活动与非智力活动的关系（D）直接经验和间接经验的关系7 某学校特邀著名武术教练到学校开设武术课，并开展全校性的武术大课间活动。从课程资源开发和利用的角度来看，该学校开发和利用的是( )。（A）信息化课程资源（B）

3、社会课程资源（C）自然课程资源（D）实物课程资源8 教师对学生进行概念、原理、公式的解释和论证，属于讲授法中的( )。（A）讲读方式（B）讲述方式（C）讲解方式（D）讲演方式9 影响学习效率的直接因素是( )。（A）性格（B）气质（C）兴趣（D）智力10 学生采用 SQ3R 阅读法进行阅读，提高了阅读效率。依据加涅的学习结果分类，SQ3R 阅读法属于( )。（A）动作技能（B）符号学习（C）认知策略（D）言语信息11 研究表明，如果一个动作跟随情境中一个满意的变化，在类似的情境中这个动作重复的可能性将增加；如果跟随的是一个不满意的变化，这个行为重复的可能性将减少，这属于桑代克学习律中的( )。

4、（A）准备律（B）练习律（C）反应律（D）效果律12 布鲁纳认为，在未经学生自己探索尝试之际，即将答案告诉学生的教学方式，不是囫囵吞枣半知半解，就是因知之不详而迅速遗忘。因此，他倡导( )。（A）发现学习（B）接受学习（C）合作学习（D）掌握学习13 “温故而知新 ”属于学习迁移中的 ( )。（A）顺向正迁移（B）顺向负迁移（C）逆向正迁移（D）逆向负迁移14 学生在掌握了“ 萝卜”“白菜”“茄子” 等概念之后，再学习“ 蔬菜”这一概念。这种学习属于( ) 。（A）上位学习（B）下位学习（C）同位学习（D）并列结合学习15 某学生在记忆圆周率时，将 314159编成口诀“山巅一寺一壶酒” 进行

5、识记。这是运用了认知策略中的( )。（A）复述策略（B）精加工策略（C）组织策略（D）元认知策略16 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）1 L 1 molL -1 的醋酸溶液中离子总数为 2NA（B） 005 mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于 015N A（C） 04 mol NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 01N A（D）标准状况下，224L CH 3Cl 和 CHCl3 的混合物所含有的分子数目为 NA17 下列有关化学用语表示正确的是( )。（A）铯一 137： 137Cs（B）硫化氢的电子式：（C）二氧化碳分子的比例模型（D）氯离子的结构

6、示意图：18 表示下列反应的离子方程式正确的是( )。（A）铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +=2Fe3+3H2（B）氯化铝溶液中加过量氨水：Al 3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（C）碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，（D）氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-19 下列表述错误的是( ) 。 酚酞试液使氢氧化钠溶液变红 稀有气体不能与其他物质发生化学反应 氢气与氯气在光照条件下反应生成盐酸 二氧化碳可与H2O 反应（A）只有（B） （C） （D）20 常温下，在 10 mL 01mol.L -1Na2CO3 溶液中逐滴加入 01 mol.L -1H

7、Cl 溶液 20 mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数 ()变化如下图所示(CO 2 因逸出未画出)，下列说法正确的是( )。（A）在 01 mol.L -1 Na2CO3 溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)（B）当反应液的总体积为 20 mL 时，混合液中 c(CO32-)=c(HCO3-)（C）在 B 点所示的溶液中，c(Na +)=c(Cl-)（D）在 A 点所示的溶液中：c(CO 32-)=c(HCO3-)c(H -)c(OH -)21 下列有关物质应用的说法，正确的是( )。（A）生石灰用作食品抗氧化剂（B

8、）盐类都可作调味品（C）铝罐可久盛食醋（D）小苏打是面包发酵粉的主要成分22 已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图所示，下列叙述中正确的是( )。（A）每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热（B）该反应焓变为 H=+(ab)kJ.mol-1（C）该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量（D）断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 akJ 能量23 不同的碱具有相似的化学性质，原因是( )。（A）在水溶液中电离生成金属离子（B）在水溶液中电离生成氢氧根离子（C）能和酸起中和反应（D）由金属离子和酸根离子组成24 某溶液由 FeCl3 和 CuC

9、l2 混合而成，往该混合溶液中加入足量的 x g 的铁粉，充分反应后过滤，得到的固体物质质量仍为 xg，则原混合液中 CuCl2 和 FeCl3 的物质的量浓度之比是( ) 。（A）8：3（B） 7：2（C） 3：2（D）2：325 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是( )。（A）服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多（B）施用熟石灰改良酸性土壤（C）用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（D）用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液26 如下四套装置，下列有关的说法不正确的是( )。（A）甲装置：石墨电极上产生的气体是 H2（B）乙装置：铁电极被消耗，发生氧

10、化反应（C）丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀（D）丁装置：当 X 极的电极材料是锌时，保护铁27 下列氢化物可以自燃的是( )。（A）HCl（B） CH4（C） SiH4（D）NH 328 氮氧化铝(AlON) 属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述正确的是( )。（A）AlON 和 Al2O3 晶体类型相同（B） AlON 和石英晶体类型不同（C） AlON 和 CO2 晶体类型相同（D）AlON 和石英的化学键类型相同29 下列关于氯水的说法，正确的是( )。（A）氯水中只含有氯离子和水分子（B）氯水放置数天后，pH 变小，几乎无漂白性（C）光照氯水会有气泡冒出，该气体是氯气（D）新制氯

11、水可使红色石蕊试纸变蓝，然后褪色30 “人文青奥 ”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示。 有关该物质的说法正确的是( )。（A）该分子中的所有碳原子不可能共平面（B）滴入酸性 KMnO4 溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存有碳碳双键（C） 1 mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应最多消耗 Br2 和 H2 的物质的量分别为 4 mol、7 mol（D）遇 FeCl3 溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物31 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )。（A）某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 SO42-（B）向蔗糖

12、中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性（C）将 1 一溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素（D）常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO 4)32 某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是( )。（A）强酸滴定一元弱碱（B）强碱滴定多元酸（C）强碱滴定一元弱酸（D）弱酸滴定弱碱33 下列物质的主要成分不属于糖类的是( )。（A）棉花（B）木材（C）豆油（D）小麦34 产生偶然误差的原因有很多，在测定过程中，减

13、少偶然误差的方法是( )。（A）增加平行测定次数（B）空白实验（C）校正仪器（D）对照实验35 某有机物由 C、H、O 三种元素组成，其相对分子质量为 102，含氢的质量分数为 98，分子中氢原子的个数为氧的 5 倍，则该有机物的分子式为( )。（A）C 4H10O2（B） C5H10O2（C） C6H10O2（D）C 5H12O6二、多项选择题36 下列物质与常用危险化学品的类别对应正确的有( )。（A）NaOH 一腐蚀品（B） C2H2易燃液体（C） Na遇湿易燃物品（D）K 2Cr2O7氧化剂37 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、 HNO3、H 2SO4、NO 、H

14、3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3 是反应物之一。据此，下列判断正确的有( )。（A）反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原（B）该反应的生成物为 NO、H 3AsO4 和 H2O（C）该反应的化学方程式中，As 2S3 和 HNO3 的系数比为 3：28（D）H 3AsO4 是 As 元素的最高价氧化物对应的水化物38 下列现象与电化学腐蚀相关的有( )。（A）生铁比纯铁容易生锈（B）纯银饰品久置表面变暗（C）黄铜制品不易产生铜绿（D）与铜管连接的铁管易生锈39 下表为几种短周期元素的原子半径及主要化合价，则下列说法错误的有( )。（A）Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀

15、氨水（B）一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2（C） W 单质不能将 Z 单质从其氢化物中置换出来（D）X 元素的金属性小于 Y 元素的金属性40 下列选项中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的有( )。（A）盐酸的酸性比氢硫酸(H 2S 水溶液)的酸性强（B）还原性：Cl -S 2-（C） Cl2 与铁反应生成 FeCl3,而 S 与铁反应生成 FeS（D）HCl 的溶解度比 H2S 的溶解度大41 温度为 T1 时，向容积不变的密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=一 197 kJ.mo

16、l-1。反应一段时间后，将反应体系的温度瞬间提升至 T2此后开始连续测定体系中 SO2 的百分含量 (SO2)，并做出 SO2的百分含量随时间(t) 的变化关系图，则下列示意图可能与实验结果相符的有( )。42 某学生为验证暴露在空气的氢氧化钠已经发生部分变质，进行了下列实验，其中实验现象及结论合理的有( )。（A）取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（B）取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生（C）向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质（D）取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧

17、化钠43 迷迭香酸是一种天然多功能化合物，具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种作用，广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭香酸的化学结构(下图) ，下列说法正确的是( ) 。（A）迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应（B）迷迭香酸可以与 FeCl3 溶液反应显色（C）迷迭香酸不属于芳香烃（D）1 mol 迷迭香酸最多能和 6 mol NaOH 完全反应44 现有一配合物，它的化学式为CoCl 3(NH3)3，则其配位原子是 ( )。（A）Co（B） Cl（C） N（D）H45 为了测定物质的吸光度，有的时候我们需要加入一些显色剂，发生显色反应。下列给出的条件对显色反应会造成

18、影响的有( )。（A）溶液的酸度（B）显色剂的用量（C）显色温度（D）溶剂三、综合题46 某课题学习小组用部分生锈的废铁屑制作印刷电路铜板的腐蚀剂，并回收铜，探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤 中先加入热的 Na2CO3 溶液，其目的是_。 (2)请填写步骤中涉及反应的离子方程式： _。 (3)操作甲的名称是_，步骤产生金属铜的电极反应式为 _。 (4)将 Fe 和 Cu 的混合物加入一定量的 FeCl3 溶液中，最终有固体剩余，此时溶液中肯定存在的离子有：_可能存在的离子有：_。(不考虑 H+、OH -)47 下图中 X、Y、Z 为单质，其他是化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物

19、已略去)。其中 A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题： (1)组成单质 Y 的元素在元素周期表中的位置是_ ；M 中存在的化学键类型为_，R 的化学式是_，E 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 (2)已知 A 与 2 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)的热效应为 a kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。 (3)A 与过量 D 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为_。48 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料。工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-2561 kJ.mo

20、l -1 已知： H 2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ.mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-412 kJ.mol -1 (1)以 CO2(g)和H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为 2CO 2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=_kJ.mol-1 (2)CH4 和 H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：该反应是 _反应 (填“ 吸热”或“放热”) 。 T 时，向 1 L 密闭容器中投入 1 mol CH4 和 1 mol H2O(g)，平衡时 c(

21、CH4)=05mol.L -1，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2 的平衡常数 K=_。(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 AgZSM 一 5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 转化率随温度变化情况如下图。若不使用 CO，温度超过775 K，发现 NO 的分解率降低，其可能原因为_；在 n(NO)n(CO)=1 的条件下，应控制的最佳温度在_K 左右。 (4)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如下图所示。该电

22、池的负极反应为。49 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置在潮湿空气中，会自动水解产生大量白雾，氯化铝常作为石油工业有机合成的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外活动小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水 AlCl3。(已知 H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl)(1)A 装置中发生反应的化学方程式是_。 (2)在 E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 _。 (3)在 A 装置导出的气体若不经过 B、C 装置而直接进入 D 管，将对实验产生的后果是_。 (4)F 装置所起的作用

23、是_ 。 (5)无水氯化铝实际上是双聚分子(Al 2Cl6)，其熔融态不导电，写出双聚分子(Al 2Cl6)的结构式：_。50 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应： (1)1 mol A 最多能与含_molBr 2 的浓溴水发生反应。(2)D 生成 E 的有机化学反应类型是_。(3)写出 A 生成 B 的化学方程式_。(4)写出符合下列条件的D 的两种同分异构体的结构简式_、_ 。 分子中有四种化学环境不同的氢原子：可发生水解反应，且一种水解产物能与 FeCl3 发生显色反应。(5)写出以对甲酚 和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图(无机

24、试剂任用)_。流程图示例如下教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷 14 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 “只有受过恰当教育之后，人才能成为一个人”是捷克著名教育家夸荚纽斯的名言，说明教育对人的发展起主导作用。2 【正确答案】 A【试题解析】 教育承担着劳动力再生产的重任，说明了教育具有经济功能。3 【正确答案】 C【试题解析】 “染于苍则苍，染于黄则黄”的意思是丝原本是白色的，把它放到青色的染缸中，白丝就变成丁青色；把它放到黄色的染缸中，就又变成了黄丝。说明环境对人的发展所起的作用是很明显的。4 【正确答案】 B【试题解析】 校园文化的控制功能是指学校文化能释放出强大

25、的心理制约力量，使学校文化主体接受必要的约束，使个体行为符合共同准则。5 【正确答案】 C【试题解析】 本体性知识指的是教师所具有的特定的学科知识，包括学科基础知识和基本技能技巧、本学科的发展历史和趋势、学科认识世界的独特视角和方法以及相邻学科知识等。条件性知识指的是教师所具有的教育教学的理论知识，包括教育学基本理论、心理学基本理论、教育管理学、比较教育、教育改革与实验、现代教育技术知识等。实践性知识指的是教师灵活完成教学实践活动所具备的知识，如一般教学法知识。通识性知识是指教师拥有的有利于开展有效地教育教学工作的普通文化知识。6 【正确答案】 D【试题解析】 题于的意思是“书本上得来的知识毕

26、竟比较浅薄，要透彻地认识事物还必须亲身实践”，强调亲身实践的重要性。而教学过程的基本规律中直接经验和间接经验相结合，强调理论知识的学习要和学生的亲身实践结合起来。7 【正确答案】 B【试题解析】 按照课程资源的性质不同，课程资源可以分为自然课程资源和社会课程资源；按照课程资源的呈现方式不同，课程资源可以分为文字资源、实物资源、活动资源和信息化资源。信息化资源如网络、多媒体等，实物课程资源如动植物、建筑等，自然资源如天气、气候等，社会资源如图书馆、博物馆等。某学校邀请的著名武术教练属于社会课程资源。8 【正确答案】 C【试题解析】 讲授法可分为讲读、讲述、讲解和讲演四种方式。讲读是在讲述、讲解的

27、过程中，把阅读材料的内容有机结合起来的一种讲授方式。通常是一边读一边讲，以讲导读，以读助讲，随读指点、阐述、引中、论证或进行评述。讲述是教师向学生描绘学习的对象、介绍学习材料、叙述事物产生变化的过程。讲解是教师对概念、原理、规律、公式等进行解释说明和论证。讲演则是系统全面地描述事实，深入分析和论证事实并归纳、概括科学的结论。9 【正确答案】 D【试题解析】 智力因素是影响学习效率的直接因素，非智力因素如动机、兴趣、性格等是影响学习效率的间接因素。10 【正确答案】 C【试题解析】 加涅按照学习结果把学习分为五种类型：智慧技能、认知策略、言语信息、动作技能和态度，认知策略指调控门己的注意、学习、

28、记忆、思维和问题解决过程的内部组织的能力。题干中学生采用 SQ3R 阅读法进行阅读提高阅读效率，这体现的是问题解决过程的内部组织能力。动作技能指通过练习巩固下来的、自动化的、完善的动作活动方式。言语信息，表现为学会陈述观念的能力。符号学习是加涅按学习水平分类中的一种，指学习对某种信号刺激做出一般性和弥散性的反应。11 【正确答案】 D【试题解析】 桑代克提出了三条学习定律即准备律、练习律、效果律。准备律是指学习者在学习开始时的预备定势，当某一刺激与某一反应准备联结时，给予联结就引起学习者的满意，反之就会引起烦恼。练习律是指一个学会了的刺激一反应之间的联结，练习和使用越多，就会得到加强，反之会变

29、弱。效果律是当联结建立时，导致满意结果的联结会被加强，而导致烦恼结果的行为会被削弱，这与题干描述相同。12 【正确答案】 A【试题解析】 布鲁纳倡导发现学习，强调学习的内容应该由学生自己探索得出。接受学习指人类个体经验的获得来源于学习活动中，主体对他人经验的接受，把别人发现的经验经过其掌握、占有或吸收，转化成自己的经验。合作学习是指学生为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。合作学习鼓励学生为集体的利益和个人的利益而一起工作，在完成共同任务的过程中实现自己的理想。掌握学习是由布卢姆最先提出，指在学习新内容之前，确保所有的或几乎所有的学生对某一确定的知识、技能的学习都达到预定的掌握水平

30、。13 【正确答案】 A【试题解析】 正迁移是指一种学习对另一种学习起到积极的促进作用。负迁移对解决新问题有阻碍或干扰的影响。顺向迁移是指先前学习对后继学习发生的影响；逆向学习是指后继学习对先前学习的影响。题干中旧的知识对新的知识学习有促进作用，是顺向正迁移。14 【正确答案】 A【试题解析】 上位学习又称为总括学习，是指在学习者已经掌握几个概念或命题的基础上，进一步学习一个概括或包容水平更高的概念或命题。学生在掌握了“萝卜”“白菜”“茄子”等概念之后，再学习“蔬菜”这一概念属于上位学习。15 【正确答案】 B【试题解析】 精加工策略是一种将新学材料与头脑中已有知识联系起来从而增加新信息意义的

31、深层加工策略。包括：记忆术(位置记忆法、谐音联想法、缩减与编歌诀等)、做笔记、提问、生成性学习等。把 314159编成口诀“山巅一寺一壶酒”进行识记属于谐音联想法。16 【正确答案】 C【试题解析】 醋酸是弱电解质，仅部分发生电离，故 1 L 1 molL -1 醋酸溶液中离子总数小于 2NA；005 mol 碳酸钠品体中 CO32-中含离子总数等于 015N A，晶体不会水解；氯离子：顶点为 8 个，面心为 6 个，共 818+61/2=4 个,钠离子：棱上为 12 个，体心为 1 个，共 1214+1=4 个，即 1 个晶胞中有 4 个 Na+和 4 个Cl-，04 mol NaCl 品体

32、中含有的晶胞就是 01N A。标准状况下 CHCl3，为液体。故选 C。17 【正确答案】 D【试题解析】 铯一 137 的质量数是 137，质子数是 55， 55137Cs，故 A 错误；硫化氢的电子式： ，故 B 错误；二氧化碳是直线形结构 故 C 错误；氯是 17 号元素，最外层电子数为 7，得一个电子变成氯离子，故 D 正确。18 【正确答案】 B【试题解析】 铁溶于稀盐酸反应的离子反应方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 A 错误；氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应方程式为 Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+，故 B 正确；碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热的离子

33、反应方程式为 HCO3-+NH4+2OH- 2H2O+NH3+CO32-，故 C 错误；氯气通入水中。溶液呈酸性的离子反应方程式为 Cl2+H2O H+Cl-+HClO，故 D 错误；故选 B。19 【正确答案】 D【试题解析】 错误，正确表述为：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红；错误，稀有气体在通常条件下不与其他物质反应，化学性质不活泼，但是在某些特殊条件下能与其他物质反应生成化合物；错误，氢气与氯气在光照条件下易爆炸，而且生成的是氯化氢气体，而非盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液；正确，二氧化碳可与水反应生成碳酸；故选 D。20 【正确答案】 A【试题解析】 A 项，符合三大守恒中的电荷守恒； B

34、 项，当反应液的总体积为20mL 时，即滴入了 10mL 的 HCl 溶液，此时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na 2CO3 恰好反应完，CO 32-的浓度几乎为 0；C 项，B 点所示为 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时 Na2CO3 和 HCl 溶液恰好完全反应生成 NaHCO3，c(Na +)=2c(Cl-)；D 项，A 点时，溶液显碱性，故 c(OH-)c(H +)。故 A 正确。21 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，生石灰用作干燥剂，不能用作食品抗氧化剂 A 项错误；B 项，氯化钠可以用于调味品，但其他盐并不一定(如亚硝酸钠)，B 项错

35、误；C 项，铝与食醋可以发生反应，C 项错误；D 项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，D 项正确。22 【正确答案】 B【试题解析】 反应热H=反应物键能总和一生成物键能总和，所以反应热 H=+(a一 b)kJmol -1故 A 项错误，B 项正确；反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物总能量低于生成物总能量，故 C 错误：断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，吸收 a kJ 能量，故 D 错误。23 【正确答案】 B【试题解析】 不同的碱具有相似的化学性质，原因是在水溶液中电离生成氢氧根离子。故选 B。24 【正确答案】 B【试题解析】 由于溶液的质量不变，设有 FeC

36、l3xmol，CuCl 2y mol，则和 FeCl3 反应消耗的 Fe 为 05 x mol和 CuCl2 反应消耗的 Fe 为 ymol，生成的 Cu 为 y mol，消耗的和生成的质量一样可得：56(05x+y)=64y. 解得 y：x=7：2，所以CuCl2 和 FeCl3 的物质的量浓度之比是 7：2。25 【正确答案】 D【试题解析】 中和反应即酸和碱反应生成盐和水的反应。用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液是复分解反应不属于酸碱中和反应。故选 D。26 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，该装置是原电池，Fe 作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，A 项正确。B 项，该装置是

37、电解池，铁作阳极，铁失电子发生氧化反应，B 项正确。C 项，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀， C 项错误。D 项，X 是锌时，右边装置是原电池，左边装置是电解池，X 是负极、铁是阴极，铁不参加反应，所以被保护，D 项正确。故本题选 C。27 【正确答案】 C【试题解析】 元素周期律判断，Si 的非金属性最弱，故气态氢化物最不稳定，硅烷常温下在空气中就能自燃，故选 C。28 【正确答案】 D【试题解析】 根据氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，故 Al 与 O、N 之间的化学键为共价键，与石英 SiO2 的化学键相同，故 D 正确；SiO 2 为原子晶体，Al 2O3 为离子晶体，CO 2 为分子晶体

38、，故 A、B、C 错误；故选 D。29 【正确答案】 B【试题解析】 新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氯离子等，故 A错误；新制氯水久置后几乎变为盐酸溶液，pH 变小，所以溶液几乎无漂白性，故B 正确；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故 C 错误；新制的氯水中含 HCl、HClO，酸不能使红色石蕊试纸变色，而 HClO 具有漂白性，可使试纸褪色，故 D 错误；故选 B。30 【正确答案】 C【试题解析】 苯环、碳碳双键是平面形结构，碳碳单键可以旋转，因此所有的碳原子可以共平面；甲苯也可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 B 项说法错误；苯酚与浓溴水发生取代反

39、应，去掉酚羟基的两个邻位和一个对位，因此在两个苯环上消耗3 mol Br2，一个碳碳双键与 1 mol Br2 发生加成反应，故总消耗 4 mol Br2；两个苯环消耗 6 mol H2，一个碳碳双键消耗 1mol H2，共消耗 7 mol H2，C 正确。遇FeCl3 溶液呈紫色说明有酚羟基，但不能说明是苯酚的同系物。31 【正确答案】 B【试题解析】 氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，故 A 错误；蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，故 B 正确；卤代烃与氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成卤化钠，需酸化后，再用硝酸银检验卤元素，故 C 错误；有气泡产生，说明产生了 BaCO3 沉淀

40、，是因为饱和的 Na2CO3 溶液中 CO32-的浓度较大，需要较少的 Ba2+就能形成 BaCO3 沉淀，这与二者的溶度积大小无关，故 D 错误。32 【正确答案】 C【试题解析】 在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的 pH 发生突变的现象称为滴定突跃。C 选项中。因为化学计量点 pH7，突跃范围相应也就偏碱，因此选 C。33 【正确答案】 C【试题解析】 棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故 A 错误；木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故 B 错误；豆油的主要成分是油脂，不属于糖类，故 C 正确；小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故 D 错误；故选 C。34 【正确答案】

41、 A【试题解析】 产生偶然误差的原因有很多，在测定过程中，增加平行测定次数可减少偶然误差。故选 A。35 【正确答案】 B【试题解析】 有机物 A 的分子中氢原子数= ，故氧原子数= ，碳原子数为 102 一 162 一 =5，故 A 的分子式为 C5H10O2，故选 B。二、多项选择题36 【正确答案】 A,C,D【试题解析】 C 2H2 常温下为气体。37 【正确答案】 C,D【试题解析】 As 2S3 被氧化生成了 H2SO4、H 3AsO4，硫元素也被氧化，故 A 错误；依据元素守恒及氧化还原反应的化合价升降可知，该反应中 As2S3、HNO 3、H 2O是反应物，H 2SO4、NO、

42、 H3AsO4 是生成物，故 B 错误；3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3AsO4+28NO，故 C 正确；H 3AsO4 中砷元素化合价是最高价，属于最高价氧化物对应的水化物，故 D 正确；故选 CD。38 【正确答案】 A,C,D【试题解析】 生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关：纯银饰品久置表面变暗是由于金属银和窄气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀。与电化学腐蚀无关；黄铜(铜锌合金)制品中，金属锌为负极，金属铜作正极，铜被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关：铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负

43、极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关；故选 ACD。39 【正确答案】 A,B,C,D【试题解析】 短周期元素，由元素的化合价可知，W 化合价只有一 2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、一 3，Z 处于 V A 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第A 族元素，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第 A 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素。Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，溶于

44、强碱溶液不能溶于弱碱故不溶于氨水，故 A 错误；氮气和氧气化合生成物是 NO，故 B 错误。氧的非金属性强于氮的，所以一定条件下，氧气可以将氮从其氧化物中置换出来，故 C 错误；同周期元素自左而右，金属性逐渐减弱，所以金属件 XY，故 D 错误；故选 ABCD。40 【正确答案】 B,C【试题解析】 氢化物酸性不能比较非金属性强弱，故 A 错误；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl -S 2-，则 Cl 元素的非金属性强，故 B 正确；Cl 2 与铁反应生成 FeCl3，Fe 为+3 价，而 S 与铁反应生成：FeS，Fe 为+2 价，故 Cl 元素的非金属性强，故 C 正确；

45、HCl 的溶解度比 H2S 大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，故 D 错误。41 【正确答案】 A,B,C【试题解析】 温度为 T1 时，向容积不变的密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，开始阶段是平衡的建立过程，反应正向进行，二氧化硫的百分含量逐渐减小，达到平衡。升高温度在平衡前、接近平衡时或平衡后，对反应的影响不同。将反应体系的温度瞬间升高至 T2，反应可能瞬间达到平衡状态，二氧化硫的百分含量的变化不随着时间的变化而变化，故 A 符合：将反应体系的温度瞬间升高至 T2，可能为达到平衡状态后升高温度，会使已

46、经建立的化学平衡逆向移动，二氧化硫的百分含量会逐渐升高，故 B 符合；将反应体系的温度瞬间升高至 T2，可能没达到平衡状态，然后向正向进行建立化学平衡的阶段，该过程中，二氧化硫的百分含量是逐渐减小的，故 C 符合；整个阶段，二氧化硫的百分含量可能减小，或不变，或升高温度逐渐增大，而先减小后增大不可能，故不选 D。42 【正确答案】 A,C【试题解析】 氢氧化钠在空气中发生变质，生成的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液，生成白色沉淀，故 A 正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，滴入稀盐酸，开始没有气体生成，后有气体生成，故 B 错误：向溶液样品中加入适量的澄清石灰水碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸

47、钙沉淀和氢氧化钠，至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质，故 C 正确；取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，也可能是生成的氢氧化钠，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故 D 错误。43 【正确答案】 B,C,D【试题解析】 迷迭香酸除了能发生水解反应和酯化反应，还能发生加成反应、加聚反应等，故 A 错误；迷迭香酸分子结构中含有酚羟基，故可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，故 B 正确；迷迭香酸不属于烃，故 C 正确；1 mol 迷迭香酸，含有 4 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酯基，故最多能和 6 mol NaOH 完全反应，故 D正确

48、：故选 BCD。44 【正确答案】 B,C【试题解析】 该化合物的中心离子为钴离子，配位原子为氯原子和氮原子，故选BC。45 【正确答案】 A,B,C,D【试题解析】 对显色反应会造成影响的有溶液的酸度、显色剂的用量、显色温度、溶剂等，因此 ABCD 都是正确的，故选 ABCD。为了保证显色反应尽可能地进行完全，一般需要加入过量显色剂。但不是显色剂越多越好。对于有些显色反应，显色剂加人太多，反而会引起副反应，对测定不利。在实际工作中，通常根据试验结果来确定显色剂的用量；酸度会影响显色剂的浓度和颜色、影响被测金属离子的存在状态、影响络合物的组成；在一般情况下，显色反应大多在室温下进行。但是，有些显色反应必须加热到一定温度才能完成；有机溶剂会降低有色化合物的离解度，从而提高了显色反应的灵敏度。同时，有机溶剂还可能提高显色反应的速度，以及影响有色络合物的溶解度和组成。三、综合题46 【正确答案】 (1)去除油污；(2)2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)过滤；Cu 2+2e-=Cu；(4)Fe 2+；Cu 2+。【试题解析】 (4)根据反应活性顺序判断 Fe 先反应，Cu 后反应，所以固体剩余，则肯定有铜，则一定无 Fe3+，Fe 与 Fe3+反应生