2011届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质分类正确的组合是 碱 盐 酸性氧化物 非电解质 A 纯碱 胆矾 SO2 NH3 B 烧碱 明矾 NO2 CH3CH2OH C 苛性钠 石灰石 Cl2O7 Cl2 D 熟石灰 苏打 SiO2 CO2 答案： D 下列物质反应后一定有 +3价铁生成的是 过量的 Fe与 Cl2反应； Fe与过量稀 H2SO4反应后，再向其中加 KNO3； Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A只有 B只有 C只有 D全部 答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液

2、中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入酸化的 Ba(NO3)2溶液中 答案： B 对于反应 KMnO4+ HClKC1+ MnCl 2+Cl2+ H2O（未配平），若有 0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是 A被氧化的 HCl为 0.5 mol B生成 0.5 mol Cl2 C参加反应的 HC1为 0.8 mol D HCl体现了酸性和还原性 答案： B 下列离子方程式中正确的是 A向 KAl(SO4)2溶液中滴人过量 Ba(OH)2溶液 2Ba2+ 4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2- +2H2O B澄清

3、石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C醋酸滴在石灰石上： CaCO3 2H Ca2+ H2O CO2 D足量金属铝放入 NaOH溶液： 2Al+2OH- =2AlO- +3H2 答案： A 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是 NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是 A该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 B 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H C该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用 D该物质属于两性氢氧化物 答案： B 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通入

4、乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是 A正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- B参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7:2 C放电一段时间后，溶液的 pH增大 D在电解质溶液中 OH-向正极移动 答案： CD 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如 CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=-1160kJ/mol 下列说法不正确的是 A由反应 可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；

5、H=-Q kJ/mol， Q 574 B等物质的量的甲烷分别参加反应 、 ，反 应转移的电子数不同 C若用标准状况下 4.48LCH4还原NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ D若用标准状况下 4.48LCH4还原NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol 答案： B 某透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A CH3COO-、 Cl-、 Ca2+、 NO3- B Mg2+、 I-、 K+、 SO42- C H+、 NH4+、 F-、 Na+ D Fe3+、 Cl-、 SCN-、 Na+ 答案： AB 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

6、物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（ HCl） 湿润的淀粉 KI试纸 饱和食盐水 B NaHCO3溶液（ Na2CO3） 观察颜色或湿润的淀粉 KI试纸 水 CaCl2溶液 过量 CO2 C CO2（ HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液 D NO（ NO2） 答案： BD 将一定质量的金属钠放入 100ml浓度为 0.5 mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含 NaCl和 NaAlO2，则加入的金属钠的质 A 4.6克 B 3.45 克 C 1.15 克 D 7.9克 答案： A 如图所示： ，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相

7、连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有： a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液； c.BaCl2溶液； d.稀 H2SO4； e.Fe； f.Cu(NO3)2溶液。图中编号 代表的物质是 A e B d C a D c 答案： D 用铜片、银片、 Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥 (装有琼脂 -KNO3的 U形管 )构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 正极反应为 :Ag+e-=Ag 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 A B C D 答案： A 某物质溶于

8、水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是 氧化物 盐 碱 单质 酸中的 A B C D 答案： B 下列微粒中，电子数大于质子数，质子数大于中子数的是（ O 均为 16O） A D3O+ B T2O C OD- D OH- 答案： D 在 S2-、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I-、 H+中，既有氧化性又有还原性的是 A S2-、 Fe2+、 S、 B Fe2+、 Mg2+、 H+ C Fe2+、 S D Fe3+、 S、 I- 答案： C 下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是 0.5molNH3 标况下 22.4LHe 4 时， 9

9、mlH2O 0.2molH3PO4 A B C D 答案： A 关于碱金属及其化合物的相关知识，错误的是 A碱金属在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物 B做碱金属的焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂一般是稀盐酸 C实验室中少量金属钠通常保存在煤油中 D向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，产生大量气泡，振荡后溶液最终变为无色 答案： A 下列变化一定属于化学变化的是 导电 工业制 O2 久置浓硝酸变黄 SO2使品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝 白磷转化为红磷 A B C D 答案： D 容量瓶上标有 温度 浓度 容积 刻度线 酸式或碱式 A B C D 答案： A 用 48

10、mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原 2.410-3 molRO(OH)2+离子，则 R元素的最终价态为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒，这是因为对人体无害的 5价砷类物质在维生素 C的作用下，转化为有毒的 3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素 C具有还原性 B 1 mol砷由 5价完全转化为 3价，失去 2 mol电子 C上述过程中砷元素发生还原反应 D上述过程中 5价砷类物质作氧化剂 答案： B 用 NA代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 1 mol羟基和 1m

11、olOH-所含的电子数均为 10 NA B Cu、 Zn和稀硫酸组成的原电池工作时， Cu极生成 0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子 C标准状况下， 22.4 L SO3所含的分子数为 NA，任意条件下， 16g O3所含的原子数为 NA D l mol Na2O2，与足量水反应，转移电子的物质的量为 2 mol 答案： B 用 10 mL 0.1 mol/L的 BaCl2溶液可分别使相同体积的 Fe2(SO4)3、 ZnSO4和K2SO4三种溶液中的 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A 1 3 3 B 1 2 3 C 3 2 2 D

12、3 1 1 答案： A 在标准状况下，将 V L 某气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A B C D 答案： B 实验题 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气体，设计了如图所示实验装置， a、 b、 c为止水夹， B是用于储气的气囊， D中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写） 向 A

13、装置中加入浓硫酸，加热，使 A中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B中气体慢慢进入装置 C中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b； 打开止水夹 a和 c，关闭止水夹 b； （ 3）实验时，装置 C中的现象为 ； （ 4）当 D中产生 现象时，可以说明使 E中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2； 答案：（ 1） C+2H2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H2O（ 2 分，浓、加热不写 0 分） 。（ 2） 。 (1分 ) （ 3） 导管口有气泡，品红褪色（

14、溶液红色褪去，等，合理即可， 1分） ； （ 4） 进气口一端脱脂棉蓝色变浅（或褪色），出气口一端脱脂棉蓝色不褪 (2 分，合理即可 )。 （ 1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是 （填序号） A制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。 B测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度， NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。 C在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。 D往 FeCl3溶液中滴入 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色。 E铝粉和氧

15、化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。 F验证 AgNO3溶液中是否混有 Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则 混有 Al(NO3)3 G稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 （ 2）实验室配制 500ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 。 答案：（ 1） CEG 。（一个 1分，共 3分有错没分） （ 2） 5.3 。（ 1分） 500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 。（一个 1分，共 3分） 填空题 原子序数由小到大排列的五种短周期元素 X、 Y、

16、Z、 M、 W，其中 X、 Z、M、 W四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素，元素 Y原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， Z、 M左右相邻， M、 W位于同主族。 （ 1）元素 W在周期表中的位置是 。 W的阴离子结构示意图是 ； （ 2）元素 Z的单质的电子式为 。标况下，试管中收集满 Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为 。 （ 3）元素 Y常见的同素异形体有 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为 。 Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料， 1g该燃料燃烧产生 CO2(g)和 H2O(l)时放热 55.6kJ，试

17、写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方 程式 。 （ 4）由 X、 Z、 M、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 5）由 X、 Z、 M、 W和 Fe五种元素组成的摩尔质量为 392g/ mol的化合物甲， 1 mol甲中含有 6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验： a取甲的溶液加入过量的浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取甲的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 甲的化学式为 。 已知 100mL 1 mol/L 的甲溶 液能与 20mL 1mol/

18、L的酸性 KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 第三周期第 VIA族（ 1分） 。 S2-的： +16 2 8 8 （ 1分） ； （ 2） ： N N ： (1分 ) 。 0.045mol/L （ 1分） 。 （ 3） 石墨、金刚石、 C60（答对两个给满分 1分） 。 极性共价键或共价键（ 1分） 。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-899.6kJ/mol (2分 ) 。 （ 4） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （ 2分） 。 （ 5） (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（ 1分） 。 5Fe2+MnO

19、4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （ 2分） 。 某溶液仅含下表离子中的 5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol。 若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：（ 1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ； （ 2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ； （ 3）若向原溶液中加入足量 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 答案：（ 1） Mg2+、 Fe2+ （ 1分） ； Cl-、 NO3-、 SO42-

20、 （ 1分） ； （ 2） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O （ 2分） ； （ 3） 120 （ 1分） 。 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。 X、 A、B、 C、 D、 E、 F、 G均为常见的化合物，其中 A和 X的摩尔质量相同， G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图： （ 1）写出 C的化学式 ； G的俗称 。 （ 2）写出 A与 H2O 反应的离子方程式： （ 3）写出 F溶液通入 CO2的离子方程式： （ 4）写出 DE的化学方程式： 答案：（ 1） Na2SO4 （ 1分） ； 小苏打 （ 1分） 。 （ 2） 2

21、Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （ 2分） 。 （ 3） CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （ 2分） 。 （ 4） 2SO2+O2 2SO3（条件：加热、催化剂）（ 2分） 。 A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答： （ 1）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少量 D； D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式： 。 （ 2）若 A、 B、 C 为含同一种金属元素的无机物，在溶液中 A 和 C 反应生成 B，请写出在溶液中 A和 C反应生成 B 可能的离子方程式（写出两个即可）： 、 。 答案：（ 1） O2+4e-+2H2O=4OH- （ 2分） 。 （ 2） HCO3-+ OH-= CO32-+H2O 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 、 Al3+3AlO-+6H2O=4Al(OH)3 （答对任意两个给分） 。