2011-2012年安徽省六校教育研究会高二素质测试化学卷.doc

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1、2011-2012年安徽省六校教育研究会高二素质测试化学卷 选择题 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A用氨制碳酸氢铵 B制普通玻璃 C用铁矿石炼铁 D汽车用乙醇汽油作燃料 答案： A 核黄素又称为维生素 B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图所示。 已知： 下列有关核黄素的说法中，不正确的是 A该化合物的分子式为 C17H22N4O6 B酸性条件下加热水解，有 CO2生成 C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有 NH3生成 D能发生酯化反应 答案： A 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元

2、素代号 X Y Z W V 原子半径 /nm 0.090 0.118 0.075 0.073 0.102 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 +6、 -2 下列叙述不正确的是 A X、 Z、 W位于同周期， Y与 V位于同周期 B 与 的核外电子数相等 C Y与 W形成的化合物具有两性 D Z的氢化物可与 V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 答案： B 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中可能含有B 某溶液中加入浓 NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试

3、纸变蓝 该溶液中一定含有NH4Cl C 将某气体分别通入品红溶液、澄清的石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊该气体可能是 SO2或 Cl2 D 两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟 该溶液一定是浓盐酸 答案： A 下列叙述正确的是 A Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 B SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳 定存在 D SO2通入盐酸酸化的 BaCl2溶液中，会产生白色沉淀 答案： B 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明

4、新制氯水具有酸性的是 A a B b C c D d 答案： B 在 Fe、 Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属 b g，则 A a可能等于 b B a一定大于 b C a可能大于 b D a一定等于 b 答案： B 如图所示， 2个 X分子反应生成 1个 Y分子和 3个 Z分子，下列判断不正确的是 A根据质量守恒定律可推知， 1个 Z分子中含有 2个 A原子 B该反应属于分解反应 C该反应属于氧化还原反应 D X、 Y、 Z三种物 质均属于非电解质 答案： D 下列各组物质依次表示 a、 b、 c、 d，

5、满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化） A Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 D Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 答案： C A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素， A是单质，它们之间有如下转化关系： 下面有关叙述不正确的是 A若 C是淡黄色固体，则 A能与水反应放出氢气 B若 A是淡黄色固体，则 C能使酸性 KMnO4溶液退色 C若 C与水反应生成 D的同时也生成了 B，则 A是空气的主要成分之一 D若 D

6、是一种弱酸，则 A与 C可以在一定条件下反应生成 B 答案： B 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H+=Fe2+H2O 正确 B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ =BaSO4 正确 C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2 +Ca2+2 = +CaCO3+2H2O 错误， 、 和H2O的系数应均为 1，生成物中没有 D 用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 错误，醋酸是弱酸，不应写成 H+形式 答案： D 35Cl和 37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是 A 35Cl2与 3

7、7Cl2互为同分异构体 B 35Cl与 37Cl的原子结构示意图不同 C通过化学变化可以实现 35Cl与 37Cl间的相互转化 D常温常压下， 1.12LH35Cl与 1.12LH37Cl所含原子总数相等 答案： D 下列烃分子的二氯代物有三种的是 A B 来源 :Z|xx|k.Com C D 答案： B 在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 答案： B 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是答案： C 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A垃圾是放错地方的资源，应分类B淀粉、蛋白质、油脂属于天然C煤经气化和液化

8、两个物理变化过D制作航天服的聚酯纤维和用于光回收利用 有机高分子化合物 程，可变为清洁能源 缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 答案： A 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为 a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性 HClO3 O2 B由非 金属性 Cl S，可推知酸性 HClO3 H2SO4 C若氯酸分解所得混合气体， lmol混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O D若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电

9、子数为 20e- 答案： B 把 500mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A 0.1(b-2a) mol/L B 10(2a-b) mol/L C 10(b-a) mol/L D 10(b-2a)mol/L 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L异丁烷中含有的甲基数为 2NA B 168g NaHCO3固体中含离子总数为 6 NA C 46g乙醇中含 CH 键总数为 5NA D含

10、NA个 Na 的 Na2O溶解于 1L水中， Na 的物质的量浓度为 0.5 答案： C 实验题 (14分 )为测定某有机化合物 A的结构，进行如下实验。 【分子式的确定】 将有机物 A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4gH2O和 8.8gCO2，消耗氧气 6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是 ； 质谱仪测定有机物 A的相对分子质量为 46，则该物质的分子式是 ； 预测 A的可能结构并写出结构简式 。 【结构式的确定】 核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同 位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类 和数目。例如：甲基氯甲基醚（ ClCH

11、2OCH3）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物 A的核磁共振氢谱图如下右图，则 A的结构简式为 。 【性质实验】 A在一定条件下脱水可生成 B， B可合成包装塑料 C，请写出 B转化为 C的化学反应方程式： 。 体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为 12.27 ）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用 B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为 100%，请写出制备反应方程式： 。 A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的 A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。 答案： (14分，化学方程式各 3分，其余各 1分

12、) C2H6O C2H6O CH3CH2OH、 CH3OCH3 CH3CH2OH CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (10分 ) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲 ”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该 药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测 “速力菲 ”药片中 Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 试剂 1是 。 加入 KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。 在实验中发现放置一段时间，溶液

13、的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想： 编号 猜 想 甲 溶液中的 +3价 Fe又被还原为 +2价 Fe 乙 溶液中的 被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） 编号 实验操作 预期现象和结论 另一同学为了检测 “速力菲 ”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验： 取样、碾碎，并称取 2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解； 向所得溶液中先加入足量 H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀； 将所得

14、固体灼烧至恒重，得 0.8g红棕色固体。 计算： “速力菲 ”药片中铁的质量分数为 。 答案： (10分 ) 稀盐酸（或稀硫酸溶液）（ 2分） Fe2+被空气中氧气氧化成 Fe3+；（ 2分） （ 4分） 编号 实验操作 预期现象和结论 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液，加 入 FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 （其他合理答案：也可给分） （ 2分） 28% 填空题 (12分 )短周期元素 Q、 R、 T、 W在

15、元素周期表中的位置如图所示，其中 Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题： T的原子结构示意图为 _。 原子的得电子能力： Q_W(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。 原子序数比 R多 1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。 W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成 两种物质，其中一种是气体， 反应的化学方程式为 _。 R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是 _。 答案： (1

16、2分，化学方程式各 3分，其余各 2分 ) 弱于 2H2O2 2H2O + O2 S + 2H2SO4(浓 ) 3SO2+ 2H2O NaNO2. (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。 工业合成氨反应的化学方程式为 。 恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1mol N2和 2.6mol H2， 20min时，反应达到平衡，容器内 c(NH3)为 0.08 ，则 c(H2)= ， 20min内，用 N2浓度的变化表示的反应速率为 。 某温度下，向一个 2L 的密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达

17、到平衡状态的是 单位时间内消耗 0.1molN2的同时生成 0.2molNH3 单位时间内生成 0.3molH2的同时生成 0.2molNH3 n(N2) n(H2 ) n(NH3)=1 3 2 c(NH3)=0.08mol/L 容器内压强不变 工业上约有 80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥 (NH4)2SO4的反应可表示为： CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4 反应前先将 CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10-7m（填 “ ”或 “ ”）。 向 CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量 NH3再通入 CO2

18、，原因是 。 答案： (12分，第 题 3分，第 题 1分，其余每空 2分 ) N2+3H2 2NH3 1.18 0.002 氨气极易溶于水，通入足量氨气使溶液呈碱性，有利于吸收 CO2，增大 c( )，促使 CaSO4转化为 CaCO3，以制得 (NH4)2SO4。 (12分 )从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3、 MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： 流程甲中，固体 A的主要成分是 _（填化学式，下同），沉淀 B的主要成分是 _，生成沉淀 C的离子方程式为 _。 流程乙中，加过量烧碱时发生反应 的离子方程式为 _，沉淀E的主要成分是 _。 生成沉淀 F的离子方程式为 _。 答案： (12分，化学式各 1分，离子方程式各 2分 ) (1分 )SiO2， (2分 )Fe(OH)3、 Mg(OH)2， (2分 ) 或 (各 2分 ) 、 或， (1分 )H2SiO3或 H4SiO4 (2分 )