2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年上江西省新余一中高二上学期第一次段考化学试卷与答案 选择题 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 ( ) 天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能 A B C D除 外 答案： D 在一固定体积的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B发生反应 2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)，达到平衡时 C的浓度为 w mol L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使 C的浓度仍为 w mol L-1的配比是 ( ) A 4 mol A+2 mol B B

2、 4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C 4 mol C+1.5 mol D D 4 mol C+0.8mol D 答案： C 将 0.2mol L-1HCN 溶液和 0.1mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ( ) A c(HCN) c(CN-) B c(Na ) c (NH4+ ) c (H+) c (OH ) B 0.2 mol /L的 Na2CO3溶液中： c (OH )= c (HCO3 )+ c (H+)+ c (H2CO3) C 0.1 mol /L的 NH4Cl溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH溶液等

3、体积混合，其混合溶液中： c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (H+) c (OH-) D c (NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4C1溶液中： c (NH4)2SO4 c(乙 ) C若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等 D若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大 答案： B 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A C(s) O2(g)=CO

4、(g) H -393.5 kJ/mol B C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(l)H -1 400 kJ/mol C CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H -890.3 kJ/mol D 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol 答案： B “西气东输 ”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是 H2和 CO，其体积比为 1 1；天然气的主要成分是 CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H -571.6 kJ/mol 2CO(g) O2

5、(g)=2CO2(g) H -566 kJ/mol CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H -890.31 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 ( ) A 1.3 B 3.1 C 1.6 D 0.8 答案： B 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 ( ) A在 c(H+)/c(OH-)=11014 的溶液中： NH 、 Ca2+、 Cl-、 K+ B水电离的 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： Fe3+、 SO42 、 K+、 SCN- C在 c(H+)=1014

6、mol/L的溶液中可能含： Na+， AlO2 ， CO32 ， SO32 D c(OH-)=11014 mol/L的溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 S2O32 答案： C 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图 ( )所示： H1 H2 H3根据上述原理和图 ( )所示。 判断各对应的反应热关系中不正确的是 ( ) A H1+H6=H2+H3+H4+H5 B AD H=H1+H2+H3 C AF H=-H6 D H1+H2+H3+H4+H5+H6=0 答案： A 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） 1 mol化学键

7、时释放（或吸收）的能量。已知： NN键的键能是 a kJ mol-1， HH 键的键能是 b kJ mol-1；由 N2和 H2合成 1 mol NH3时可放出 c kJ的热量。那么 NH 键的键能是 ( ) A（ a 3b-2c） /2 kJ mol-1 B（ a 3b 2c） /6 kJ mol-1 C（ a 3b-2c） /6 kJ mol-1 D（ a 3b 2c） /3 kJ mol-1 答案： B 浓度均为 0.1mol/L的三种溶液 : 氨水 盐酸 氯化铵溶液，下列说法不正确 ( ) A PH由大到小的顺序： B水电离的 C（ H+）： C C（ NH4+）： D 等体积混合后的

8、溶液： C（ H+） C（ OH-） 答案： A （ 8分）现有浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵、 醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵， 氨水，请回答下列问题： （ 1） 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （ 2） 、 、 、 、 五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （ 3）将 和 等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 （ 4）已知 t ， KW 110-13，则 t （填 “”或 “ C(OH-) c(NH4+) C(H+) (4) 9： 2（各 1分 实验题 （ 11分）实验

9、室用下列方法测定某水样中 O2的含量。 (1)用如右图所示装置，使水中溶解的 O2，在碱性条件下将 Mn2 氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 实验步骤： 打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是 。 用注射器抽取 20.00 mL 某水样从 A 处注入锥形瓶。 再分别从 A 处注入含 m mol NaOH的溶液及过量的 MnSO4 溶液。 关闭止水夹 a、 b，将锥形瓶中溶液充分振荡； (2)用 I-将生成的 MnO(OH)2再还原为 Mn2 ，反应的离子方程式为： MnO(OH)2 2I- 4H =Mn2 I2 3H2O。 实验步骤： 打开止水夹

10、 a、 b，分别从 A 处注入足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4硫酸溶液。 重复 的操作。 (3)用 Na2S2O3标准溶液滴定步骤 (2)中生成的 I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤： 取下锥形瓶，向其中加入 2 3滴 作指示剂。 用 0.005 mol L-1Na2S2O3滴定至终点。 (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。 经计算，此水样中氧 (O2)的含量为 (单位： mg L-1) 。 本实验中所加 NaOH溶液和 H2SO4溶液中 m和 n应有一定量的关系，即应加适量的 H2SO4使溶液呈 (填 “酸

11、性 ”、 “碱性 ”或 “接近中性 ”)，其原因是 。 答案：（ 11分）（ 1） 2Mn2+O2+4OH = 2MnO(OH)2 赶走装置内空气，避免空气中的 O2的干扰 （ 3） 淀粉溶液 （ 4） 9.4mg L1 接近中性；（ 2分）若碱过量，则 Mn(OH)2不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时，滴定过程中 Na2S2O3可与酸反应。（ 1分） 填空题 (10分 ) (1)北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷 (C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g)CH 4(g) HCCH(g) H2(g) H1+156.6 kJ mol-

12、1 CH3CH CH2(g)CH 4(g) HCCH(g) H2 +32.4 kJ mol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g)CH 3CH CH2 (g)+H2(g)的 H kJ mol-1。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时 CO32-移向电池的 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 (2)反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是 _反应（填 “吸热 ”“放热 ” ）； 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1 和 E2 的变化是： E1_，E

13、2_（填 “增大 ”“减小 ”“不变 ” ）； 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _，原因是_。 答案：（ 6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应 : A(g) +3B(g ) 3C(g)，已知加入 1 molA和 3 molB,平 衡时 A的物质的量为 a mol。 (1)达到平衡时 C在反应混合体中体积百分含量是 （用含 a的关系式表示） (2)在相同的实验条件下，若在 同一个容器中改为加入 2 molA和 6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 (3)在相同的实验条件下，如果加入 n mol A、

14、m mol B和 p molC，若要求平衡后 C在混合气体中的百分含量保持不变，与 (1)相同 ,则 n、 m与 p的关系式为 。 答案： （ 9分）将等物质的量的 A、 B、 C、 D四种物质混和，发生如下反应： aA+bB cC(固 )+dD当反应进行一定时间后，测得 A减少了 n mol， B减少了n/2 mol， C增加了 3n/2 mol， D增加了 n mol，此时达到化学平衡： (1)该化学方程式中各物质的系数为 a=_， b=_， c_， d=_ _。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态 A_， B_， D_。 (3)该反应的平衡常

15、数表达式为 K 。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为 _反应（填放热或吸热） 答案： （ 8分）已知由短周期元素组成的 A、 B、 C、 D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为 2、 3、 4、 5，其中 A、 B含有 18个电子， C、 D含有 10个电子。请回答： （ 1） D中含有的化学键类型有 ，已知 8gD与 O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出 445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。 （ 2）室温下，若向一定量 C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的 A，直至A过量，生成化合物 XY4Z（ X、 Y、 Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶

16、质的化学式和溶 液的 pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）： 离子浓度由大到小的顺序 溶质的化学式 溶液的 pH I c(XY+4)c(Z )c(OH )c(H+) pH7 II c(XY+4)=c(Z ) XY4Z、 XY3 H2O III XY4Z pHc(H+)c(XY+4) c(OH ) pH7 （ 3） B在空气中完全燃烧生成 E，在一定条件下发生 E与 O2反应生成 F。 将 0.05molE和 0.03molO2放入容积为 1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol L1 。计算该条件下反应的平衡常数 K= 和 E的平衡转化率 。 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高 E平衡转化率的有 （填字母）。 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 答案：