2010年江西省上高二中高三模拟考试理综化学卷.doc

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1、2010年江西省上高二中高三模拟考试理综化学卷 选择题 下列说法中，正确的是（ ） A分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应 B可用浓溴水除去苯中混有的苯酚 C胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子 D向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素 答案： C 向 100 g FeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液 91.8g，则投入钠的质量为（ ） A 18.4g B 13.8g C 8.2g D 9.2g 答案： B 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利

2、用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学方程式如下 下列说法正确的是（ ） A上述反应为取代反应 B维生素 C在酸性条件下水解得到 2种产物 C维生素 C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D维生素 C的分子式为 C6H8O6 答案： D 常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ） A 溶液中： B在 的 溶液中， C 的盐酸与 的 溶液等体积混合后，溶液中一定有D向 氨水中加入少量 固体，溶液中 增大 答案： D 以 Pt为电极，电解含有金属离子 、 各 的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量 (y)与导线中通过电子的物质的量 (x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是 (选项

3、中 为氢离子 )（ ） A B C D条件不足，无法确定 答案： C 下列叙述中，不正确的是（ ） 熔点：金刚石 晶体硅 单质硫 气态氢化物稳定性： H2OHFH2S 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A、 A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A B C D 答案： B 在自然界中的矿物中， CuSO4可将 FeS2氧化，生成 Cu2S、 SO42-和 Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（ ） A 14Cu2+5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO

4、42-+24H+ B 14Cu2+5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2+14H2O C 14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2+12H2O D 14Cu2+5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2+24H+ 答案： D 下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A X元素能形成 +7价的含氧酸及其盐 B Y元素原子最外层电子数为 2 C Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D R元素的最高价氧化物是酸性氧化物 答案： C 实验题 （ 15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化

5、硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系 试回答： 加热过程中，试管 A中发生的实验现象为 。 装置 E和 F的作用是 ； 该学生使用装置 B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确 吗？为什么？ 该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于 A中加热使其分解，最后测得氧 气的体积偏小，其原因可能是 （填序号） A无水硫酸铜未完全分解 B实验结束时装置 A中残留有气体 C 被 溶液吸收时产生了 气体 D最后读量筒中的读数时， E中的液面低于 F中的液面 另一学生将 4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二

6、氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为 224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。 由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：_ 答案： 白色固体变黑（ 2分， 未写 “白色 ”或答 “有气体放出 ”不给分） 测出产生 O2的体积（ 2分） 不正确（ 1分）； O2能被 NaHSO3溶液吸收（ 2分，答其它理由不给分） AD（ 2分） 0.01 0.02 （各 2分） 3CuSO4 = 3CuO + SO3 + 2SO2 + O2 （ 2分） 填空题 (16分 )现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， D与 E

7、的氢化物分子构型都是 V型。 A、 B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与 B、 C、 D形成电子总数相等的分子，且 A与 D可形成的化合物，常温下均为液态。 请回答下列问题 (填空时用实际符号 )： (1) C的元素符号是 ；元素 F在周期表中的位置 。 (2) B与 D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足 8电子结构，则 B2D2电子式为 ，其固体时的晶体类型是 。 (3) 最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 C4分子。 C4分子结构如图所示，已知断裂

8、lmolC-C吸收 167kJ热量，生成 Imo1C=C放出 942kJ热量。根据以 上信息和数据，下列说法正确的是 。 C4属于一种新型的化合物 C4沸点比 P4(白磷 )低 lmol C4气体转变为 C2吸收 882kJ热量 C4与 C2互为同素异形体 C4稳定性比 P4(白磷 )差 C4属于原子晶体 C4和 P4 (白磷 )的晶体都属于分子晶体 C4与 C2互为同分异构体 (4) C与 F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达 8电子结构，则该分子的结构式为 ，其空间构型为 。 (5) 为了除去化合物乙 (A2ED4)； )稀溶液中混有的 A2ED3，常采用 A2D2为氧化剂，发生反

9、应的离子方程式为： (6) E与 F形成的化合物 E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与 A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。 a .E2F2的结构式为： F- EE - F b.E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c. E2Br2与 E2F2结构相似，熔沸点： E2Br2 E2F2 d. E2F2与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2 E2F2+2H2O=EO2+ 3E+4HF (7) 举出一种事实说明 E与 F的非金属性强弱 (用化学方程式或用语言文字表达均可 )： 答案： （ 1） N 第 3周期第 A族 (1，分 ) (2) (2分 ) 分子晶体 (1

10、分 ) (3) (3吩。选对 l个得 l分，有错选的 0分 ) (4) (1分 ) 三角锥形 (1分 ) (5)H2O2+H2SO3=2H+ 十 S +H2O (2分 ) (6)acd (3分。选对 1个得 1分，有错选得 0分 ) (7)C12+H2S=S+2HCI (2分 ) （ 15分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气） B（气） C（气） （ 1）若开始时放入 1molA和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这 时 A的物质的量为 mol。 （ 2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （ 3）若开始

11、时放入 x molA， 2molB和 1molC，到达平衡后， A和 C的物质的量分别是 ymol和 3a mol，则 x mol， y mol。 平衡时， B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是 。 （ 4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与（ 1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （ 5）开始时放入 1molA和 1molB到达平衡后生成 b molC。将 b与（ 1）小题

12、中的 a进行比较 （选填一个编号）。 （甲） a b （乙） a b （丙） a b （丁）不能比较 a和 b的大小 作出此判断的理由是 。 答案： （ 1）（ 1-a） （ 2） 3a （ 3） 2 3-3a 丁 若 3a 1， B的物质的量小于 2mol；若 ， B的物质的量等于 2mol； 若 3a 1， B的物质的量大于 2mol （ 4） （ 5）乙 因为（ 5）小题中容器容 积不变，而（ 1）小题中容器的容积缩小，所以（ 5）小题的容器中的压力小于（ 1）小题容器中的压力，有利于逆向反应 （ 14分）避蚊胺（又名 DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为

13、： 已知： RCOOH RCOCl(酰氯 )； RCOCl + NH3RCONH2 + HCl, 避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线 I来合成 根据以上信息回答下列问题： （ 1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是 。 A它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它能发生酯化反应 C它与甲苯互为同系物 D一定条件下，它可与 H2发生加成反应 （ 2）在反应 中，属于取代反应的有 （填序号）。 （ 3）写出下列化学反应方程式： CDEET ； EF 。 （ 4）经测定 E的同分异构体能与 FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意 2个可能的结构简式 。 （ 5）经核磁共振氢谱图显示 A的某种同分异构体 J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出 J的化学名称 ； J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。 答案：