2010年福建省厦门市高一下学期质量检测化学试题.doc

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1、2010年福建省厦门市高一下学期质量检测化学试题 选择题 从 2009年的哥本哈根，到 2010年的两会的召开和上海世博会， “低碳经济 ”已成为新的时尚流行全球。 “低碳经济 ”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合 “低碳经济 ”的是 （ ） A利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料 B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的 依赖 C在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A Z一定是活泼的金属 B Y元素与第

2、 IA族的元素只能形成离子化合物 C X、 Y、 Z三种元素中 X元素的得电子能力最强 D Z的最高价氧化物的水化物是强酸 答案： D 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（ ） A向 a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸 B试管 b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体 D向 a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 答案： A 能正确表示下列化学反应的离子方程式的 是 （ ） A金属钾投入水中 K+H2O=K+OH-+H2 B氢氧化铝与盐酸反应： OH

3、-+H+=H2O C用食醋除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- 答案： D 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D NH3 H2O 答案： C 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A能使酸性 KMnO4溶液褪色 B能发生酯化反应 C能发生水解反应 D能跟 NaOH溶液反应 答案： C 1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比 CO2多 1体积。 0 2摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完

4、全吸收增重 78克，则该烃的分子式为： （ ） A C2H6 B C3H8 C C4H1 0 D C6H14 答案： D X、 Y两种元素的原子的质子数之和为 20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则 X、 Y形成的化合物是 （ ） A MgF： z B NaF C LiCl D Na2O 答案： B 用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气 a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气 b L，则 a： b为： （ ） A 1： l B 3： 4 C 4： 3 D 8： 9 答案：

5、 A 在 A1C13和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（ b处 NaOH的体积为 l L），则下列判断正确的是 （ ） A图中线段 oa： ab=3： l B NaOH溶液物质的量浓度为 0 6 mol L-1 C在 b点处溶液中的溶质只有 NaAl（ OH） 4 D混合溶液中 Al3+与 Mg2+物质的量比值为 2： 1 答案： B 与 OH具有相同质子数和电子数的粒子是 （ ） A H2O B F- C Na+ D NH3 答案： B 制取氯乙烷（ CH3一 CH2Cl）的最好的方法是 （ ） A乙

6、烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应 C甲烷与氯气发生取代反应 D乙烯与氯化氢发生加成反应 答案： D 正确掌握化学用语是学 好化学的基础。下列化学用语中正确的是 （ ） A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B 6个中子的碳原子的符号： 12C C Cl-的结构示意图： D NaCl的电子式： 答案： B 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化 答案： C 下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是 （ ） A浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中 B实验室

7、可用玻璃瓶盛放 HF溶液 C冷的浓硫酸可以用铝罐储存 D新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测 答案： B 下列说法正确的是 （ ） A二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维 B沙子、石英的主要成分是单质硅 C SiO2可与盐酸发生反应 D自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐 答案： A 下列过程属于物理变化的是 （ ） 石油的分馏 煤的干馏 蛋白质盐析 石油的催化裂化 蛋白质的变性 A B C D 答案： C 下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ） A碱性： NaOHMg（ OH） 2 B热稳定性： NH3PH3 C失电子能力： KNa D原子半径： CIS 答案： D 下列物质中，属于含有共

8、价键的离子化合物的是 （ ） A KOH B Br2 C MgCl2 D H2S 答案： A 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是（ ） A CH4 B C2H6 C C3 H6 D C6H6 答案： C 下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A 和 B CH3CH2OH和 CH3OCH3 C O2和 O3 D H2O和 H2O2 答案： A 实验题 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量 实验步骤： 称量：托 盘天平称量一定质

9、量镁铝合金粉末 溶解：将 中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为 过滤： 洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”） 干燥、称量剩余固体 （二）乙组：实验方案：镁铝合金 测定生成气体的体积 实验装置如右下图 （ 1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、 B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是 （填 “需要 ”或 “不需要 ”） （ 2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点） 、 （三）丙组：实验方案： 12 g镁铝合金 操作 l包括过滤、洗涤、干燥和称量，

10、 并最终得到固体物质 1 45g。则该合金中铝的质量分数为 。 答案：（一） 2Al +2OH- + 6H2O = 2Al（ OH） 4- + 3H2 （ 2分） （或 2Al +2OH- + 2H2O = 2Al O2 + 3H2） 偏低（ 1分） （二）不需要（ 1分） 保持装置的气密性良好；调节量气管 C的高度使 C中液面与 B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案：均可 （要求写出二点，每点 1分，共 2分） （三） 95% （ 3分） 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答 下列问题： （ 1） A中盛有浓盐酸， B

11、中盛有 MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： （ 2） C中盛有饱和食盐水，其作用是 ， D中浓硫酸的作用是 。 （ 3） F中是 FeCl2溶液， F中发生反应的离子方程式为 （ 4） G中是 AgNO溶液，现象是 （ 5） H中盛有 Na0H溶液，其作用是 。 答案：（ 1） MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 3分） （ 2）除去氯气中的 HCl （ 1分） 干燥氯气（或吸收水分）（ 1分） （ 3） Cl2 +2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+ （ 3分） （ 4）溶液中出现白色浑浊 （ 1分） （ 5）吸收氯气，防止污染 （ 2分） 填空

12、题 A是一种重要的化工原料， A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B、 D是饮食中常见的两种有机物。 E具有果香气味。 A、 B、 C、 D、 E、 F在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 （ 1） AB的反应类型是 ； F的名称是 。 （ 2）写出下列变化的化学方程式： BC B+DE 答案：（ 1）加成反应 （ 2分） 聚乙烯 （ 2分） （ 2） 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （ 3分） CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O （ 3分） （ 13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，

13、按要求回答下列问题。 族 周期 IA A A A A A A O 1 2 3 （ 1） 的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号） （ 2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式） （ 3） 和 元素形成的化合物中含 键；（写化学键类型）； 和 元素形成的化合物中含 键。（写化学键类型） （ 4） 的气态氢化物的稳定性 （写化学式） （ 5） 形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为 。 （ 6） 和 各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） Na Al O或 Na Al O （ 2分） （ 2） HNO3H2CO3H2SiO

14、3（或 H4SiO4）（ 2分） （ 3）共价 （ 1分） 离子（ 1分） （ 4） H2O NH3 PH3 （ 2分） （ 5） C H4 （ 2分） （ 6） Al（ OH） 3 + OH = Al（ OH） 4 （或 Al（ OH） 3 + OH =Al O2 +2H2O ）（ 3分） （ 9分）写出下列有关反应的化学方程式： （ 1）高温条件下铝粉与氧化铁反应 ； （ 2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ； （ 3）将金属钠放人无水乙醇中 。 答案： Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （ 3分） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （ 3分） 2C2H5OH +

15、2Na 2C2H5ONa + H2 （ 3分） （ 10分）工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （ 1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是 ，若在固体 B中加入氢氧化钠溶液 （填 ”会 ”或 ”不会 ”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 （ 2）验证滤液 A中是否含 Fe3+，可取少量滤液 A并加入 （填试剂名称），现象是 。 （ 3）在整个操作过程中 （填 “是 ”或 “否 ”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途 。 答案：（ 1）过滤（ 2分） 会（ 1分） SiO2 + 2OH-=SiO32

16、-+ H2O （ 2分） （ 2）硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案：） （ 2分） 溶液显血红色（ 1分） （ 3） 否（ 1分）； 制纯碱或做发酵粉等合理答案：（ 1分） （ 11分） A、 B、 C、 D、 E是除稀有气体以外的 5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。 B、 C、 D为同一周期依次相邻的 3种元素， B和 D的原子序数之比为 3： 4， E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题： （ 1） B元素在周期表中的位置 ， C元素是 （填元素符号） （ 2）比较 D和 E简单离子半径大小（用离子符号表示）： 。 （ 3） A与 D形成含 18电子化

17、合物的化学式为 。 （ 4）元素 E形成的简单离子的水溶液与 c的氢化物的水溶液反应的离子方 程式 ； （ 5） 2007年 7月 2日，美、德两国科学家成功 合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在 D2中能烧，写出它在 D2中完全燃烧的化学方程式 . 答案：（ 1）第二周期 A族 （ 2分） N （ 1分 （ 2） O2-Al3+（ 2分） （ 3） H2O2 （ 2分） （ 4） Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH4+ （ 2分） （ 5） A12H6+3O2 Al2O3+3H2O（ 2分） 计算题 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。下列是通过燃烧法推

18、断物质组成的过程，请回答下列问题： （ 1）某物质 A 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。则说明 （填选项符号） A A一定是烃 B A一定含有 C、 H两种元 素，肯定不含氧元素 C A一定含有 C、 H两种元素，可能含有氧元素 D A一定含有 C、 H、 O三种元素 （ 2） 0.05mol某烃 B完全燃烧后，生成的 CO2气体体积为 4 48 L（ STP），生成的水为 4.5 g。试通过计算（写出计算过程）推导烃 B的分子式。并写出它可能存在的结构简式。 答案：（ 1） C （ 3分） （ 2）可能的结构简式为 :CH3CH2CH2CH3 （ 1分） CH3CH（ CH3） CH3（ 1分）