2009—2010学年福州八中高二下学期期中考试化学卷.doc

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1、20092010 学年福州八中高二下学期期中考试化学卷 选择题 答案： B 某温度下，可逆反应 m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为 K，下列对 K的说法正确的是 KS*5U.C# A K 值越大，表明该反应越有利于 C的生成，反应物的转化率越大 B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大 C温度越高， K 一定越大 D如果 m+n=p，则 K=1 答案： A 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的 NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是 A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D Fe(NO3)3 答案： C 已知 298K 下反应 2Al2O3(s)

2、+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) H=+2171kJ mol-1 S=+635 5J mol-1 K-1，则此反应 A高温下可自发进行 B任何条件下都可自发进行 C任何条件下都不可自发进行 D低温下可自发进行 答案： A 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器与直流电源的正极相连 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜 答案： D 下列离子方程式中，正确的是 A向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH =Al(OH)3 C FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Fe2

3、+Cl2=2Fe3+2Cl D将过量 CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 答案： C 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A烧碱溶液 B盐酸 C稀硝酸 D浓硝酸 答案： D 下列变化过程中， S 0的是 A NaCl(s)=Na+(ag)+Cl (ag) B NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C H2O(l)=H2O(g) D CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 答案： 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是 A (A)=0 7mol L-1 min-1 B (B)=0 3

4、mol L-1 min-1 C (C)=0 9 mol L-1 min-1 D (D)=1 0mol L-1 min-1 答案： A 从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是 A海水 B海水 C海水 D海水 答案： D X、 Y、 Z、 M 代表四种金属元素。金属 X 和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+共存的溶液时， Y先析出；把金属 X分别浸入 M2+和 Y2+的盐溶液中，只有金属 Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B M X Z Y C X Y Z M D X Z M Y 答案：

5、B 装置如图，通电后，发现 Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是 A A极为负极， Cu为阳极 B左烧杯溶液和右烧杯溶液 pH都变小 C左烧杯 Pt极和右烧杯 Fe极的电解产物物质的量之比为 1 1 D左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变 答案： D 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为： CH4 +2O2+ 2OH = CO32 + 2H2O，有关此电池的推断正确的是 A电解质溶液中 CO32 向正极移动 B工作一段时间后，正极附近溶液的 pH降低 C负极的电极反应式为： CH4 10OH -8e = CO32 6H2O D

6、标准状况下，通入 5 6LO2完全反应后，有 0 50mol电子转移 答案： C 电解稀 H2SO4、 Cu(NO3)2、 NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 A H2和 Cl2 B Cu和 Cl2 C H2和 O2 D Cu和 O2 答案： 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 KS*5U.C# A反应的化学方程式为： N 2M B t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N) C t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D平衡时， N 的转化率是 75% 答案： D 反应 C(s)十 H2O(g) CO(

7、g)十 H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 A减少 C的量 B容积不变，增加水蒸气的量 C升温 D压强不变，充入 Ne 答案： D pH a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解是 A NaOH B HCl C H2SO4 D Na2SO4 答案： C 下列描述中，错误的是 A往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 B镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 C电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 D电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 答案： C 下述做法能改善空气质量的是 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利

8、用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 答案： B 某探究小组利用丙酮的溴代反应： （ CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是 实验 序号 初始浓度 c/mol L-1 KS*5U.C# 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 0 80 0 20 0 0010 290 1 60 0 20 0 0010 145 0 80 0 40 0 0010

9、145 0 80 0 20 0 0020 580 B实验 和 的 v(Br2)相等 C增大 c(HCl)， v(Br2)增大 D增大 c(Br2)， v(Br2)增大 答案： D 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A K+、 Ba2+、 NO3-、 Cl- B Na+、 K+、 CO32 、 SO42- C Na+、 K+、 Fe2+、 NO3- D Na+、 Fe3+、 Cl 、 SCN 答案： A 下列变化过程中，需要吸收能量的是 A Cl2 Cl + Cl B H + Cl HCl C C + O2 CO2 D H+ +OH H2O 答案：

10、 A 下列热化学方程式中， H能表示对应物质的标准燃烧热的是 A CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H =-283 0 kJ mol1 B C(s)+ O2(g)=CO(g) H = -110 5 kJ mol1 C H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = -241 8 kJ mol1 D 2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =-11828 0 kJ mol1 答案： H2SO4、 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，加入 NaOH溶液时，其沉淀的质量 W和加入的 NaOH体积 V之间的关系如图所示，则原混合溶液中 Al3+、

11、Mg2+和 SO42 的物质的量之比为 A 1 1 1 B 5 3 2 C 2 1 5 D 3 2 2 答案： C 已知热化学方程式： SO2(g)+1/2O2 (g) SO3(g) H=-98 32kJ mol1 ， 在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196 64kJ B 98 32kJ C 196 64kJ D 196 64kJ 答案： C 填空题 （ 10分） （ 1）经测定， 20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热 2418 0kJ，写出该反应的热化学方程式 ； 已知： 3Fe (s)+2O2(g)= Fe3O4(s) H -1118 4kJ

12、mol1 ，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 的 H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式 K 。 （ 2）某学生实验小组用 50mL0 50mol L1 的盐酸与 50mL0 50mol L1 的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定 图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。 将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。 下列说法正确的是 A小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 B酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 KS*5U.C# D可用相同浓度和体积的

13、醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 答案： （ 15分）现有金属单质 A、 B、 C和气体甲、乙、丙及物质 D、 E、 F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 F的水溶液为浅绿色。物质 D的焰色为黄色 回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、丙 （ 2）写出下列反应离子方程式： 反应 反应 （ 3）写出 G溶液与金属 C反应的离子方程式 。 若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为 ，正极反应式为： 。 （ 4）描述 F溶液中滴加 D溶液后的现象 ，写出最后生成 H的化学方程式 。 答案： （ 15分）、如下图所示，甲、乙

14、两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向 见图，回答下列问题： （ 1）若两池中均盛 200mL饱和 NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后： 甲池中 极，乙池中的 极附近溶液变红（填 “正 ”或 “负 ”或 “阴 ”或 “阳 ”）。 甲池碳极上电极反应式是 乙池中 Fe电极上反应式为 。 若乙池中收集到 1 12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的 c(OH )约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的 A盐酸 B NaCl固体 C NaCl溶液 D HCl气体 （ 2）若两池中均盛有 200mL 2mol L-1CuSO4溶

15、液： 反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。 写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。 若乙池中通过 1 2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下） 答案： 0 5mol L1 ， D（ 3分） （ 2） 碳，铁。（ 2分） 2Cu2+ + 2H2O O2+ Cu2+ 4H+。（ 2分） 6 72L（ 2分） 计算题 （ 10分）恒温时，将 2molA和 2molB气体投入固定容积为 2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)C500。 5s时，测得 A的物质的量为1 7mol， C 的反应速率为 0 045mol L1 s1 ； 40s 时反应恰好处于平衡状态，此时 B的转化率为 20%。请填写下列空白： （ 1） x = 。 （ 2）从反应开始到 40s达平衡状态， A的平均反应速率为 。 （ 3）平衡时容器中 B的体积分数为 。 （ 4）该温度下此反应的平衡常数为 。 （ 5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是 。 A消耗 A的物质的量与生成 D的物质的量之比为 2 1 B容器中 A、 B的物质的量 n(A) n(B) =2 1 C气体的平均相对分子质量不再变化 D压强不再变化 E气体密度不再变化 答案：