2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷与答案（带解析） 实验题 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： (1)混合 中发生反应的离子方程式为 _。 (2)混合 中使用冰水的目的是 _。 (3)操作 一般适用于分离 _混合物。 (填序号 ) a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体 (4)混合 中加入 Na2SO3的目的是 _。 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸 (工业氢溴酸 )带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

2、其中含有 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 _，若假设成立可观察到的现象为 _；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有 _，其用于证明该假设所用的试剂为 _。 答案： 填空题 钴酸锂 (LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下： (1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为 _ (2)滤液 A中加入草酸铵溶液，使 Co元素以 CoC2O4 2H2O 沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中 CoC2O4 2H2O 的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。 序号 温度范围

3、/ 热分解方程式 固体失重率 120 220 19.67% 280 310 56.10% (3)过滤 Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： _ (4)最终所得的 FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理_ 答案： (1)2Al 2OH- 2H2O=2AlO2 3H2 (2) CoC2O4 2H2O CoC2O4 2H2O 3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2 (3)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 (其他合理答案：亦可 ) (4)Fe3 发生水解： Fe3 3H2O=Fe(OH)3(胶体 ) 3H2O，

4、水解生成的 Fe(OH)3具有吸附悬浮杂质的功能 为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用： _； 已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为 7 6，则氯化炉中的还原剂化学式是 _。 (2)已知： Mg(s) Cl2(g)=MgCl2(s) H -641 kJ mol-1 2Mg(s) TiCl4(s)=2MgCl2(s) Ti(s) H -512 kJ mol-1 则 Ti(s) 2Cl2(g)=TiCl4(s) H _。 (

5、3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入 Ar气的作用是_。 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4OH-=2CO32 6H2O，该电池中正极上的电极反应式为 _。 工作一段时间后，测得溶液的 pH_(填 “减小 ”、 “增大 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)增大反应物间接触面积，提高反应速率 C、 FeTiO3 (2)-770 kJ mol-1 (3)Mg和 Ti都有强还原性，在 Ar气氛围中可防止被氧化 (4)O2 2H2O 4e-=4OH-(或 3O2 6H2O 12e-=12OH-) 减小 利用化学原理

6、可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( )的处理工艺流程如下。 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3 ，其次是 Fe3 、 Al3 、 Ca2 和 Mg2 。 (1)实验室用 18.4 mol L-1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol L-1的 H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 _ _。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 _ _(答出两点 )。 (3)H2O2的作用是将滤液 中的 Cr3 转化为 Cr2O72 ，写出此反应的离子方程式：_。 (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下：

7、 阳离子 Fe3 Mg2 Al3 Cr3 开始沉淀时的 pH 2.7 - - - 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8 9(9溶解 ) 加入 NaOH溶液使溶液呈碱性， Cr2O72 转化为 CrO42 。滤液 中阳离子主要有_；但溶液的 pH不能超过 8，其理由是 _。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn nNaRMRn nNa ，利用钠离子交换树脂除去的滤液 中的金属阳离子是 _。 (6)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。 答案： (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等 (答两点即可 ) (3)2Cr3 3H2O2 H2O=Cr2O72 8H (4)Na 、 Mg2 、 Ca2 pH超过 8会使部分 Al(OH)3溶解生成 AlO2 ，最终影响Cr( )的回收与再利用 (5)Ca2 、 Mg2 (6)3SO2 2Na2CrO4 12H2O=2CrOH(H2O)5SO4 Na2SO4 2NaOH