2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与 PM2.5相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5的表面进入人体 D PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 答案： D 试题分析：根据题中材料， PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，发

2、展电动车和开发新能源都是可行途径，而 D选项中砷为非金属元素。 考点：化学与生活 点评：本题以材料为背景，考查学生基础常识，需要在理解题意的基础上来做题，结合生产生活实际。 下列说法正确的是：（ ） A在 100 、 101 kPa条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ mol-1，则 H2O(g)H2O(l) 的 H =+ 40.69 kJ mol-1 B已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-)= 6.82 10-6 C常温下，在 0.10 mol L-1的 NH

3、3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体，能使NH3 H2O 的电离度降低，溶液的 pH减小 D已知： C-C C=C C-H H-H 键能 / kJ mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 的 H为 -384 kJ mol-1 答案： C 试题分析： A项： H2O(g) H2O(l) 气体冷凝为放热过程， H Si 考点：蛋白质的化学性质，元素非金属性的比较等 点评：根据实验操作和现象推断化学性质，难度较大。涉及到常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制

4、取 Fe(OH)3胶体 B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含有 Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知 I3- I2 I-，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 答案： C 试题分析： A、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液； B、氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和 KSCN 溶液发生显色反应，显红色； C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶

5、液，苯不易溶于水； D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大， KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶 考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验；苯酚的化学性质；分液和萃取 点评：离子检验和除杂问题是现在考试的热点，注意物质的性质的灵活应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A与形成的化合物中只含离子键 B、的原子半径依次减小 C的气

6、态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 D若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： B 试题分析： 4种元素在周期表中的相对位置如图所示，若 W为 O 元素， X为 Na元素，则形成的 Na2O2中既含有离子键又含有共价键。、的原子半径依次减小。 CH4的沸点比 SiH4低；如果 W为 N， Y为 Mg，可形成 Mg3N2与 Y2W3不符。 W X Y Z 考点： 元素周期律 点评：根据 “位构性 ”的应用，结合给出元素的性质，推测出几种元素的相对位置，进而推测其他化学性质，有一定难度 短周期金属元素甲 -戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（

7、） 甲 丙 乙 丁 戊 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：丙甲 C最高价氧化物对应的水化物碱性：乙丁戊 D戊只与强酸反应 答案： 试题分析：原子半径丁 戊 ,丁 丙；金属性丙 0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ） A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2 答案： D 试题分析： Ba2 只能与 OH-形成溶液，所以溶液甲为 Ba(OH)2又因为现象 ，可推出丙溶液中含有 Cl-，且为 MgCl2；继而推出乙为 H2SO4,丁为 NH4HCO3 考点：离子共存 点评：甲、丙溶

8、液为该题的突破口，注意四种溶液均易溶于水，难度中等。 下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 C金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 答案： B 试题分析：金属失去电子越容易，还原能力越强，失去电子数目不等同于失去电子的难易程度， A 错； Fe3+可被还原为 Fe2+,C 错； SiO2、 Al2O3 均可与酸反应，但前者为酸性氧化物，后者为两性氧化物。 考点：基本概念 点评：学生需要熟练掌握化学基础知识，还需要在细节上下工夫，要抓知识概念的关键词。 三氟化氮（

9、NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（ F2）在一定条件下直接反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关 NF3的叙述正确的是（ ） A NF3的氧化性比 F2强 B NF3的还原性比 NH3强 C NF3中的原子最外层均达 8电子 D该反应过程转移了 6 mol电子 答案： C 试题分析：反应中 F2既为氧化剂又为还原剂， NF3（ F为 +1价）为氧化产物，NH4F为还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故 A、 B错， D项没有指明量 考点：氧化还原反应 点评：该题为信息题，需要利用化学方程式，分析元素价态变化，从而推导出物质氧化性还原性氧

10、化性的强弱。 下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ） A CuS B FeS C Al2S3 D FeCl2 答案： B 试题分析：硫和铜反应只能生成 Cu2S，氯气和铁只能生成 FeCl3， Al2S3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点：物质的相互转换和制备 点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 常温下 0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 ( ) A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2

11、mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案： B 试题分析：醋酸溶液为弱电解质溶液，电离是吸热过程，升高温度， PH 值降低，稀释 10倍增加了醋酸的电离程度， a”或“ ”）。 答案： .8NA 86.7 (2)（ ） -41.8（ ） C（ ） (3) 试题分析：（ 1）、反应 + 得 2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O， H=-1734 kJmol-1，当消耗 2molCH4时转移电子 16mol，故当消耗 0.1mol（ 2.24L） CH4时，转移电子 0.8mol，即 0.8NA 放出热量为 86.7KJ；（ 2）、 ：（ - ） /2，得SO2+NO2 SO3+NO，

12、 H=-41.8 kJ mol-1：这是一个反应前后体系压强不变的反应，故 B错， A项无论平衡与否每消耗 1 mol SO3的同时必生成 1 mol NO2，错 D项二者的比例永远为 1:1.：平衡常数只与温度有关；（ 3）、温度越高，CO的转换率越低，平衡向逆向移动，故该反应为放热反应， H0 考点：化学反应与能量，化学平衡 点评：本题结合化学反应与能量、化学平衡来综合考察学生对基础知识的掌握以及处理信息的能力。从计算角度来说，难度不大，关键是对每一个小 题的知识点要掌握熟练，同时需要学生对平衡图像的处理能力。 （ 14分）某研究性学习小组为合成 1 丁醇 ,查阅资料得知一条合成路线 :

13、CH3CH CH2+CO+H2 CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;CO 的制备原理 :HCOOH CO+H2O,并设计出原料气的制备装置 (如图 )。 请填写下列空白 : （ 1）写出实验室制备氢气的化学方程式： 。 （ 2）若用以上装置制备干燥纯净的 CO,装置中 b的作用分别是 ； C中盛装的试剂是 。若用以上装置制备 H2，在虚线框内画出收集 H2干燥的装置图。 （ 3）制丙烯时，还产生少量 SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 _（填序号） 足量饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4 品

14、红溶液 （ 4）下图所示装置工作时均与 H2有关。 图 1所示装置中阳极的电极反应式为 。 图 2所示装置中，通入 H2的管口是 (选填字母代号 )。 某同学按图 3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制 氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。该结论 (填 “严密 ”或 “不严密 ”)，你的理由是 (用离子方程式表示 )。 答案： (1)Zn+2HCl ZnCl2+H2 (2) 防倒吸 NaOH溶液 (3) (4) MnO42-e-=MnO4- d 不严密 2Fe3+

15、Fe=3Fe2+ 试题分析：（ 1）实验室制备氢气的化学方程式 Zn+2HCl ZnCl2+H2（ 2） b的作用为防倒吸， c的作用是吸收挥发的 HCOOH，故应装 NaOH溶液， d的作用是干燥气体， H2 的密度比空气小，应用向上排空法。（ 3） ：检验水蒸气的存在（需要首先检验，因为区域的每个步骤都有可能是混合气体带有水分，影响检验） ：检验 SO2的存在 ：吸收 SO2 ：检验 CO2；（ 4） 阳极吸附阴离子，阴离子失去电子发生氧化反应 MnO42-e-=MnO4- ; OH-向 d极移动，说明 d极为负极（失去电子带正电荷），且 H2发生氧化反应，应在负极 ; 若 Fe过量则有可

16、能使生成的 Fe3+还原为 Fe2+ 考点：常见气体的制备，除杂，干燥，收集。电解池和原电池 点评：本题前半部分需要设计实验装置，一般制气 装置都符合制气、除杂、干燥、收集的过程，掌握这个规律后，解题就比较容易了。本题后半部分联系与氢气有关的实验，对电化学这部分的知识进行了综合考察，并突出了对实验装置的评价问题。 化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：_ 某一反应体系有反应物和生成物共六种物质： N2O、 FeSO4、

17、 Fe(NO3)3、HNO3、 Fe2(SO4)3和 H2O。写出该反应的化学方程式：_ 有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应： 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式 _ 写出 一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式 _ 答案： Al3 3HCO3- Al(OH)3 3CO2 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O 15H2O 2 H2S H2SO3 3S 3H2O Cu2 H2S CuS 2H 其他合理也可 试题分析：泡沫灭火器原理： Al

18、2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O 15H2O 2 H2S H2SO3 3S 3H2O Cu2 H2S CuS 2H， 由于 CuS 是沉淀，故此反应存在。 考点：化学方程式 点评：本题需要掌握对化学方程式分类记忆的能力，同时结合题目所需物质的性质来判断使用哪种物质的反应。 (化学与技术， 15分 )微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不

19、溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循 环使用，再回到矿石堆中。在美国， 10%的铜是用这种方法生产的。 试回答下列问题： （ 1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： （ 2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： 。 （ 3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。 （ 4）用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制成单质

20、铜，有人设计以下两种方案： FeH2Cu CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 ( ) A 多 B 多 C相等 D无法判断 (5)工业上可用 Cu2S和 O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 _电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是 _，电解液中必须含有的阳离子是 _ （ 6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末 (含杂质氧化亚铁 )，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO 2HCl=CuCl2 H2O FeO 2HCl=FeCl2 H2O 已知： pH9.6时， Fe2 以 Fe(OH)2形式完全沉淀； pH

21、6.4时， Cu2 以 Cu(OH)2的形式完 全沉淀； pH在 3 4时， Fe3 以 Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的 Fe2 ，可以采用的方法是 答案：（ 1）催化作用 （ 2）向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和 SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小。 (4) B (5) Cu2S、 O2 粗铜 (6) 先将 Fe2 氧化成 Fe3 ，再调整 pH在 3 4 试题分析：（ 1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中，并未参与反应，起催化作用（ 2）利用废铁进行置换，既

22、简便又经济。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和 SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小。 考点：铜的化学性质，电解池，铁离子的化学性质。 点评：本题属于综合大体，信息量大，知识点多。做这类题目时，要大题小做，逐一击破。每个小题涉及的知识点不用，就利用不用的化学知识和化学原理去解答。 （有机化学基础， 15分） 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为 C9H10O2的有机化工产品 E和 J。 已知： （ 1）写出 F 的结构简式 ，其核磁共振氢谱图中有 个吸收峰。 （ 2

23、）写出 D分子式 ，官能团名称 。 （ 3）写出下列方程式，并注明反应类型。 AB : ,反应类型 IJ : ,反应类型 . (4)E 、 J有多种同分异构体，写出符合下列条件的 4种同分异构体的结构简式： 要求： 与 E、 J属同类物质 苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 ； ； ； 。 答案： 4 （ 2） C7H8O 羟基 （ 3） CH3CHO+ 2Ag(NH3) 2 OHCH3COONH4+H20+2Ag+3NH3 氧化反应 S 酯化反应 （ 4） 、 、 、试题分析：乙醇氧化得 A为 CH3CHO，继续氧化得 B为 CH3COOH为突破口，又因 E为 C9H10O2， 故 D为 C7H8O， D中官能团为羟基。 ，则 F为 ， F氧化得 I为苯甲酸，由苯甲酸反推得G是甲苯侧链上的三氯取代产物 水解产物 H是苯甲酸钠。 I到 J为酯化反应（取代反应） 考点：有机推断 点评：本题属于常规的有机推断大题，解题技巧在于熟知有机物的性质及有机反应的条件，找到突破口，在逐一推断。这类题目还容易涉及其核磁共振氢谱图，反应类型，同分异构体的判断等基础知识。在找同分异构体时，需要使用分类法来解答，不容易漏答案：。