2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与 PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物,能吸附在 PM2.5的表面进入人体 D PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 答案: D 试题分析:根据题中材料, PM2.5主要来自化石燃料的燃烧,发
2、展电动车和开发新能源都是可行途径,而 D选项中砷为非金属元素。 考点:化学与生活 点评:本题以材料为背景,考查学生基础常识,需要在理解题意的基础上来做题,结合生产生活实际。 下列说法正确的是:( ) A在 100 、 101 kPa条件下,液态水的气化热为 40.69 kJ mol-1,则 H2O(g)H2O(l) 的 H =+ 40.69 kJ mol-1 B已知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6,则所有含有固体 MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且 c(Mg2+) c(CO32-)= 6.82 10-6 C常温下,在 0.10 mol L-1的 NH
3、3 H2O 溶液中加入少量 NH4Cl晶体,能使NH3 H2O 的电离度降低,溶液的 pH减小 D已知: C-C C=C C-H H-H 键能 / kJ mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应 的 H为 -384 kJ mol-1 答案: C 试题分析: A项: H2O(g) H2O(l) 气体冷凝为放热过程, H Si 考点:蛋白质的化学性质,元素非金属性的比较等 点评:根据实验操作和现象推断化学性质,难度较大。涉及到常见反应的反应现象,需要模拟实验,结合实践经验,联想实验现象。 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制
4、取 Fe(OH)3胶体 B取少量溶液 X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 X溶液中一定含有 Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚 D已知 I3- I2 I-,向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4层显紫色,说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 答案: C 试题分析: A、氢氧化铁胶体的制备方法:向沸水中加入氯化铁溶液; B、氯气具有氧化性,可以将还原性的离子氧化,三价铁离子可以和 KSCN 溶液发生显色反应,显红色; C、苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶
5、液,苯不易溶于水; D、碘单质在水中的溶解度不如在四氯化碳中的溶解度大, KI3盐溶液和四氯化碳互不相溶 考点:化学实验方案的评价;胶体的重要性质;二价 Fe离子和三价 Fe离子的检验;苯酚的化学性质;分液和萃取 点评:离子检验和除杂问题是现在考试的热点,注意物质的性质的灵活应用,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素, W、 Z同主族, X、 Y、 Z同周期, W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性,、为金属元素,的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A与形成的化合物中只含离子键 B、的原子半径依次减小 C的气
6、态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 D若与的原子序数相差,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案: B 试题分析: 4种元素在周期表中的相对位置如图所示,若 W为 O 元素, X为 Na元素,则形成的 Na2O2中既含有离子键又含有共价键。、的原子半径依次减小。 CH4的沸点比 SiH4低;如果 W为 N, Y为 Mg,可形成 Mg3N2与 Y2W3不符。 W X Y Z 考点: 元素周期律 点评:根据 “位构性 ”的应用,结合给出元素的性质,推测出几种元素的相对位置,进而推测其他化学性质,有一定难度 短周期金属元素甲 -戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是(
7、) 甲 丙 乙 丁 戊 A原子半径: 丙丁戊 B金属性:丙甲 C最高价氧化物对应的水化物碱性:乙丁戊 D戊只与强酸反应 答案: 试题分析:原子半径丁 戊 ,丁 丙;金属性丙 0.1mol/L; 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl- D丁溶液含有 Mg2 答案: D 试题分析: Ba2 只能与 OH-形成溶液,所以溶液甲为 Ba(OH)2又因为现象 ,可推出丙溶液中含有 Cl-,且为 MgCl2;继而推出乙为 H2SO4,丁为 NH4HCO3 考点:离子共存 点评:甲、丙溶
8、液为该题的突破口,注意四种溶液均易溶于水,难度中等。 下列叙述正确的是( ) A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 C金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 答案: B 试题分析:金属失去电子越容易,还原能力越强,失去电子数目不等同于失去电子的难易程度, A 错; Fe3+可被还原为 Fe2+,C 错; SiO2、 Al2O3 均可与酸反应,但前者为酸性氧化物,后者为两性氧化物。 考点:基本概念 点评:学生需要熟练掌握化学基础知识,还需要在细节上下工夫,要抓知识概念的关键词。 三氟化氮(
9、NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟( F2)在一定条件下直接反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关 NF3的叙述正确的是( ) A NF3的氧化性比 F2强 B NF3的还原性比 NH3强 C NF3中的原子最外层均达 8电子 D该反应过程转移了 6 mol电子 答案: C 试题分析:反应中 F2既为氧化剂又为还原剂, NF3( F为 +1价)为氧化产物,NH4F为还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,故 A、 B错, D项没有指明量 考点:氧化还原反应 点评:该题为信息题,需要利用化学方程式,分析元素价态变化,从而推导出物质氧化性还原性氧
10、化性的强弱。 下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是( ) A CuS B FeS C Al2S3 D FeCl2 答案: B 试题分析:硫和铜反应只能生成 Cu2S,氯气和铁只能生成 FeCl3, Al2S3 可以直接化合,但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。 考点:物质的相互转换和制备 点评:本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质,只有熟练掌握化学性质才能解答好本题 常温下 0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是 ( ) A将溶液稀释到原体积的 10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2
11、mol L-1盐酸 D提高溶液的温度 答案: B 试题分析:醋酸溶液为弱电解质溶液,电离是吸热过程,升高温度, PH 值降低,稀释 10倍增加了醋酸的电离程度, a”或“ ”)。 答案: .8NA 86.7 (2)( ) -41.8( ) C( ) (3) 试题分析:( 1)、反应 + 得 2CH4+4NO2=2CO2+2N2+4H2O, H=-1734 kJmol-1,当消耗 2molCH4时转移电子 16mol,故当消耗 0.1mol( 2.24L) CH4时,转移电子 0.8mol,即 0.8NA 放出热量为 86.7KJ;( 2)、 :( - ) /2,得SO2+NO2 SO3+NO,
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