2013届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A NaCl的电子式： B H2O分子的分子结构模型示意图： （三个原子在同一直线上） C CrO5的结构式为 ，该氧化物中 Cr为 6价 D次氯酸的结构式： H-Cl-O 答案： C 试题分析： NaCl是离子化合物，电子式为 ， A错误； H2O是角形分子， B错误； CrO5中有四个 -1价的氧原子，一个 -2价的氧原子，所以 Cr为 +6价， C正确；次氯酸的结构式为 H-O-Cl， D错误。答案：选 C。 考点：化学术语 点评：常见

2、的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。 将分别盛有 100 mL的 KCl溶液、 NaNO3溶液、 CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解 ，当某极析出 0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的 pH分别是 A 13， 7， 1 B 12， 7， 2 C 1， 7， 13 D 7， 7， 7 答案： A 试题分析：某电极析出 0.32 g Cu，则转移电子数为 0.01mol，所以 KCl溶液中产生 OH- 0.01mol， CuSO4溶液

3、中产生 H+ 0.01mol， NaNO3溶液 pH不变，所以三个电解槽溶液的 pH分别是 13， 7， 1。答案：选 A。 考点：电解池计算 点评：在放氢生碱型和放氧生酸型的电解池中转移 1mol电子则有 1molH+或 OH-生成。 a mol铜跟含 b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO3的物质的量一定是 A (b-2a) mol B b/4 mol C 2a/3 mol D 2a mol 答案： A 试题分析：根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是 amol，则未被还原的硝酸是 2amol，所以被还原的硝酸是（ b-2a） mol，答案：是 A。 考点：硝酸的计算

4、点评：硝酸与金属反应时，硝酸除了做氧化剂之外还有酸的作用。 某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加 20%，若开始时只充入 2molM和1molN的混合气体，达平衡时 M的转化率为 A 20% B 40% C 60% D 80% 答案： C 试题分析：在密闭容器中加入 2molG和加入 2molM和 1molN是等效的。 2M(g) + N(g) 2G(g) 起始 2mol 1mol 0 反应 2xmol xmol 2xmol 平衡 (2-2x)mol (1-x)mol 2xmol 平衡时混合气

5、体的压强比起始时增加 20%，则 ，则 x=0.6mol，所以 M的转化率为 60%。答案：选 C。 考点：化学平衡计算 点评：本题主要根据三段式进行计算。 已知室温时， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离，下列叙 述错误的是： A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 答案： B 试题分析： HA H+ + A- C0 0.1 0 0 C 0.10.1 110-4 110-4 C(平衡 ) 0.1(1-0.1 ) 110-4 110-4 升高温度，平衡正向

6、移动， C(H+)增大， PH值减小，故 B错误； C(H+)=110-4，则 PH=4，故 A正确； K=(110-4) (110-4)/ 0.1(1-0.1 )= 110-7，故 C正确；利用 Kw= C(H+)C(OH-)，得： C水 (OH-)=110-10= C水 (H+)，所以： HA电离出的 c(H+)=110-4， C水(H+)=110-10，故 D正确。 考点：弱电解质的电离 点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。 影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推

7、断下列说法正确的是 A e和 f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由 d和 f组成的气体 B 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a和 f的常见单质 C c和 f以原子个数之比为 1 1组成的化合物可用作宇航员所需 f单质的来源 D若潘多拉星球上存在 b，地球上此元素主要以 b形式存在， b比 b少一个质子 答案： C 试题分析：由表知 abcdefg分别为 H、 He、 Na、 C、 N、 O、 Al，宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由 d和 f组成的气体 CO2，应该由 c和 f组成的 Na2O2吸收，同时产生氧气；活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生

8、态环境，即充入 e和 f的常见单质：氮气、氧气； b比 b的质子数 相同。选 C。 考点：元素推断 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 下表给出几种氯化物的熔点和沸点（ *表示在 2.51.01105 Pa下测定）： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（ ） 801 714 190* 68 沸点

9、（ ） 1465 1418 180 57 下列有关叙述，不正确的是 A AlCl3在加热时升华 B SiCl4晶体属于分子晶体 C 1500 时 NaCl存在气态分子 D AlCl3晶体是典型的离子晶体 答案： D 试题分析： AlCl3的熔点比沸点高，故它可以升华，是典型的分子晶体， A项正确、D项错误； SiCl4的熔沸点特别低，属于分子晶体， B项正确； 1500 时 NaCl气化， C项正确。答案：选 D。 考点：晶体类型 点评：本题主要根据熔沸点的高低来判断氯化物的晶体类型。 Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置

10、在空气中均只生成氧化物 C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu、 Fe、 Al 答案： C 试题分析：铝对应的氧化物 Al2O3属于两性氧化物， A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在 空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，因此选项 B不正确； AlCl3、 FeCl3

11、、 CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和 HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的 HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项 C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中 Al3+不会放电生成铝单质； Fe3+在水溶液会放电但产物是 Fe2+，而不是单质铁；只有 Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜 。所以选项 D也不正确，所以正确的答案：选 C。 考点：金属的性质 点评：本题综合性强，主要考查学生的分析能力。 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是 A石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂，又

12、是还原剂 B 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 C常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 D图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案： A 试题分析： 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂， A正确； 25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的小， B错误；铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应， C错误；图中所示反应有 2个不是氧化还原反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2， D错误。答案：选 A。 考点：无

13、机推断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不 仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3 kJ mol-1， 101 k Pa时辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是 A H+OH-=H2OH = -57.3kJ mol-

14、1 B 2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)H = -114.6 kJ mol-1 C 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)H = -11036 kJ mol-1 D 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)H = -5518kJ mol-1 答案： B 试题分析： A项中没有注明物质的状态， C项辛烷的燃烧热应该生成液态水， D项 2mol C8H18应该放热 11036 kJ。正确的是 B。答案：选 B。 考点：热化学方程 式的书写 点评：热化学方程式是表示化学反应与

15、反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用 g、 l、 s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以 aq代表水溶液， (aq) 代表无限稀释水溶液。 反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若 在常温常压时可省略。 下列叙述正确的是 A以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 B N

16、aCl和 SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C PCl3和 Na2O2中各原子或离子最外层都满足 8电子稳定结构 D 24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 答案： C 试题分析：共价键形成的化合物可以存在非极性键，如 H2O2， A错误； NaCl离子晶体熔化时克服离子键， SiC原子晶体熔化时克服共价键， B错误； 24Mg34S电子总数为28，中子总数为 30， D错误 。答案：选 C。 考点：化学基本概念 点评：本题很基础简单，主要考查学生的基本概念。 下列说法中不正确的是 A根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 B H-N=C=O与 H-O-C

17、N互为同分异构体 C化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中 D 35Cl与 37Cl是两种不同的核素 答案： A 试题分析：元素的相对原子质量是几种同位素的平均值，某个原子的质量数不能表示， A错误，其他选项均正确。答案：选 A。 考点：化学 基本概念 点评：本题很基础简单，主要考查学生的基本概念。 将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、 Mg2+、 NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中 Al3+、 Mg2+、 NH4+的物质的量分别是 A 2mol、 3mol、 4mol B 2mol、 3mol、 8mol C 3

18、mol、 2mol、 8mol D 3mol、 2mol、 4mol 答案： A 试题分析： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n(Al3+)=(9-8)2 mol=2mol，由图可知生成 8 mol气体，消耗 8 mol Na2O2（生成 4 mol O2），所以 n(NH4+)=n(NH3)=(8-4)mol=4mol， n(Mg2+)= 。答案：选 A。 考点： Mg、 Al的计算 点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)， H0；平衡移动

19、关系如图所示。下列说法正确的是 A P1 P2，纵坐标指 C的质量分数 C P1H2S，水分子之间存在着氢键；（ 3） （ 4） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （ 5） 4HClO4 2Cl2+7O2+2H2O 试题分析： Z原子的最外层电子数是电子层数的 2倍以及 Z在周期表中的位置，则 Z是 S， W是 Cl， X是 N， Y是 O。 W最高价氧化物水化物为 HClO4，受热分解时，当有28 mol电子转移时共产生 9 mol气体，根据化合价的变化可知生成 Cl2 2mol，则其余7mol为 O2，所以方程式为： 4HClO4 2Cl2+7O2+2H2O。 考点：

20、元素周期表推断 点评：本题主要是元素 “位、构、性 ”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以 “周期表中元素的推断 ”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 （ 4分）通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键 能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（ DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si O Si Cl

21、 H H H Cl Si Si Si C 键能 /kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： (1) 比较下列两组物质的熔点高低（填 “ ”或 “ ”） SiC Si； SiCl4 SiO2 (2) 右图立方体中心的 “”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的 顶点用 “”表示出与之紧邻的硅 原子。 (3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) 2H2(g) Si(s) 4HCl(g)，该反应的反应热 DH kJ/mol 答案： (1) (2) (3) 236 试题分析：（ 1）物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收

22、能量越大，熔点越高。 （ 3） 2 mol H2反应，需 1 mol SiCl4，则断裂 4 mol Si Cl键和 2 mol H H键，同时生成 1 mol Si和 4 mol HCl，则形成 2 mol Si Si键和 4 mol H Cl键。所以吸收能量为 360 kJ/mol4 mol+436 kJ/mol2 mol=2312 kJ，而放出能量为 176 kJ/mol2 mol+ 431 kJ/mol4 mol=2076 kJ，则整个过程能量变化为 2312 kJ-2076 kJ=+236kJ。 考点：化学反应中的能量变化 点 评：反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和的差值。

23、(10分 )新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2 ，电解质为 KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合 K开关后， a、 b电极上均有气体产生其中 b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷 通入量为 1 L(标准状况 )，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为 L(标准状况 )。 答案：（ 1） 2O2+4H2O +8e =8OH CH4+10OH-8e =CO32-+ 7H2O （

24、2） H2 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2 （ 3） 4 试题分析：（ 1）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，方程式为 CH4 10OH-8e-= CO32- 7H2O、 2O2 + 4H2O +8e-= 8OH-。 （ 2）闭合 K开关后， b电极和电源的负极相连，作阴 极，溶液中的氢离子放电，生成氢气。电解氯化钠溶液的方程式为 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2。 （ 3）一个甲烷分子参加反应失去 8个电子，一个氯气分子生成得到 2个电子。根据电子得失守恒可知， 1L甲烷通入生成氯气 4L。 考点：燃料电池和电解池 点评：

25、在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。 （ 8分）有 pH均为 2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： （ 1）设三种溶液 的物质的量浓度依次为 c1、 c2、 c3，则其关系是： (用 “、 =”表示，下同）。 （ 2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到 pH=6，需水的体积依次为 V1、 V2、 V3，则其关系是： 。 （ 3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、 V2、 V3，则其关系是： 。 （ 4）取同体积

26、的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出 H2的速率依次为 a1、a2、 a3，则其关系是： 。 答案：（ 1） c2 c1 c3或 c3 c1 c2 （ 2） V1=V2 V3 （ 3） V1=V2 V3 （ 4） a 1=a2 a3 试题分析：（ 1）盐酸一元强酸， H2SO4二元强酸，醋酸弱酸， pH相同是，三种溶液的物质的量浓度为 c2 c1 c3。 （ 2）加蒸馏水稀释到 pH=6，醋酸存在电离平衡，所以 V1=V2 V3。 （ 3）中和反应主要看物质的量，完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH溶液时，需要三种酸的体积为 V1=V2 V3。 （ 4）因为醋酸存在电离平衡

27、，所以 pH相同的三种酸与锌反应的过程中醋酸中的 c(H+)最大，所以速率为 a 1=a2 a3。 考点：强弱电解质的比较 点评：本题难度较大，需要有较强的 逻辑思维能力，考查学生分析问题的能力。 （ 10分）工业上用 CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图 1表示反应中能量的变化；图 2表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO后， CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图。 请回答下列问题： （ 1）在 “图 1”中，曲线 （填 a或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填吸热、放热）反应。 （ 2）下列说

28、法正确的是 A起始充入的 CO为 1mol B增加 CO浓度， CO的转化率增大 C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO和 2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 （ 3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 4）请在 “图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2条曲线（在曲线上标出 P1、

29、P2，且 P1P2）。 （ 5）已知 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) ； H -192.9kJ/mol 又知 H2O(l)= H2O(g) H 44 kJ/mol，请写出 32g的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 答案：（ 1） b 放热 （ 2） C （ 3） 0.15mol L-1 min-1 12 减小 （ 4） （ 5） CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H -280.9kJ/mol 试题分析：（ 1）催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，所以 b曲线不是使用了催化剂。根据图像可知，反应物的总能量大

30、于生成物的总能量，所以是放热反应。 （ 2）根据图像可知， CO的浓度减少，甲醇的浓度增加，所以起始时 CO时 1.0mol/L2 2.0mol， A不正确。增加 CO的浓度，平衡显正反应方向移动，可以提高氢气的转化率，但会降低 CO的 转化率， B不正确。反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的， C正确。 D中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动， n(CH3OH)/n(CO)会增大， D不正确，答案：选 C。 （ 3）平衡时生成甲醇 0.75mol/L，所以消耗氢气是 0.75mol/L2 1.5mol/L，则氢气的反应速率是 1.5mol/L10min 0.15mol L-1 min-1。平衡时氢气的浓度是2.0mol/L-1.5mol/L 0.5mol/L，素平衡常数为。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 （ 4）正反应是体积减小的、放 热的可逆反应。所以温度越高甲醇的含量越低。但压强越大，甲醇的含量越高，图像为 。 （ 5）根据盖斯定律可知 - 2即得到 CH3OH(g) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)，所以反应热是 -192.9kJ/mol-44 kJ/mol2 -280.9kJ/mol。 考点：化学平衡和化学反应中的能量变化 点评：本题综合性强，是高考的热点题型，主要考查学生的综合能力。