2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷与答案(带解析).doc
《2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷与答案(带解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷与答案(带解析).doc(16页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、2013届浙江省杭州市高三上学期期中七校联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是 A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应 C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属,也可用于焊接铁轨 答案: D 试题分析:氢氧化钙在水中溶解度很小,工业制漂白粉的方法是将氯气通入石灰乳中, A 错误;制作印刷电路板的过程中利用的反应是铜与氯化铁溶液反应,铜有还原性,氯化铁有氧化性,二者发生氧化还原反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, B错误;二氧
2、化硫排放到空气中形成酸雨,引起光化学烟雾的污染主要是 NOx, C错误;铝热反应放出大量热量,工业上利用铝热反应冶炼高熔点金属和焊接钢轨, D正确。 考点:化学与生活 点评:本题以元素化合物知识为载体,考查化学与生活知识。 在 300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的 CO气体,一定条件下发生反应: Ni( s) +4CO( g) Ni( CO) 4( g) ,已知该反应平衡常数与温度的关系下表: 温度 25 80 230 平衡常数 5104 2 1.910-5 下列说法正确的是 A上述生成 Ni( CO) 4( g)的反应为吸热反应 B 25 时反应 Ni( CO) 4( g) Ni(
3、 s) +4CO( g)的平衡常数为 0.5 C在 80 时,测得某时刻, Ni( CO) 4、 CO浓度均为 0.5mol/L,则此时 v(正) v(逆) D 80 达到平衡时,测得 n( CO) =0.3mol,则 Ni( CO) 4的平衡浓度为2mol/L 答案: D 试题分析:温度升高,平衡常数减小,正反应是放热反应, A错误;反应物、生成物对调,平衡常数互为倒数, 25 时反应 Ni( CO) 4( g) Ni( s)+4CO( g)的平衡常数 K= =2103, B错误; 80 时浓度商 Q= =8K,反应向逆反应方向进行, v(逆) v(正), C错误; 80 达到平衡时,设 N
4、i( CO) 4的平衡浓度为 xmol/L,则 K= =2, x=2mol/L, D正确。 考点:化学平衡常数 化学平衡移动 化学平衡计算 点评:可逆反应某时刻若 Q=K,反应处于平衡状态,若 QK,反应逆向进行,若 Q HN3H2S, C错误;同族元素碳酸盐分解温度随周期数增大而增大。第四周期元素,其碳酸盐分解温度的变化规律总体趋势是随着原子序数的增大而减小,但到锌时又突然上升很多, D正确。 考点:无机物性质比较 无机化学反应 点评:无机反应常用强酸制弱酸,但也有弱酸生成强酸的反应,如硫酸铜与硫化氢反应,该反应能发生的原因是生成了难溶物,使反应向右进行。 某强酸性溶液 X中可能含有 Fe2
5、+、 A13+、 NH4+、 CO32、 SO32、 SO42、 C1中的若干种,现取 X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是 A气体 A是 NO2 B X中肯定存在 Fe2+、 A13+、 NH4+、SO42 C溶液 E和气体 F不能发生化学反应 D X中不能确定的离子是 A13+和 C1 答案: D 试题分析:溶液为强酸性,说明不存在 CO32、 SO32,反应 加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡,要产生气体只能发生 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,溶液中一定有 Fe2+,气体 A 为 NO, D 为 NO2, E为 HNO3,沉淀 C为 BaSO4
6、; B中加入过量氢氧化钠溶液,产生气体、沉淀,气体 F肯定为 NH3,原溶液有 NH4+;沉淀 G为 Fe(OH)3,反应 通入二氧化碳产生沉淀,沉淀为 CO2与 Ba2+、 OH-生成的 BaCO3沉淀。 综上可知:原溶液中一定有 Fe2+、 NH4+、 SO42;一定无 CO32、 SO32;可能有A13+、 C1。 考点:离子的检验 点评:综合可虑各方面的因素,注意前面加入的过量离子进入后续溶液中。 X、 Y、 Z、 W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系 (其它产物已略去 ):下列说法不正确的是 A若 W是强氧化性的单质,则 X可能是金属铝 B若 W是氢氧化钠,则
7、X水溶液为酸性 C若 W是单质铁,则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 D若 W是氧气,则 X、 Z的相对分子质量可能相差 48 答案: A 试题分析:若 W为强氧化性单质,则不可能是铝,因铝没有变价, A错误;若W是氢氧化钠,转化关系可能为等, X 水溶液为酸性,B正确;若 W是铁, Z溶液可能是氯化亚铁溶液,转化关系为, C正确;若 W是氧气,该过程为连续氧化, X可能为C、 S、 N、 NH3、 H2S、 CH2=CH2、 RCH2OH 等,如 , D 正确。 考点:无机物的转化 点 评:熟练掌握常见元素及其化合物的的性质。 在标准状况下,将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水,溶液
8、的密度为g/cm3,溶质的质量分数为 ,溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 A 35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/L C等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应,两者放出的热量相等 D在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键 答案: D 试题分析: , A错误; c= ,B错误;氨水是弱碱,氨水的电离过程吸热,所以等物质的量的氨水与氢氧化钠与等物质的量盐酸反应放热前者少, C错误;氨水中存在氨分子、水分子、一水合氨分子,分子内都存在共价键,分子间存在范德华力和氢键, D正确。 考点:化学计算 点评:记住化学计算基本公式。 下
9、列图像表达正确的是 A稀硫酸的稀释 B等量的盐酸与过量的锌粉反应 C氢气与氧气反应中的能量变化 D气态氢化物沸点 答案: B 试题分析:大多数溶液,浓度越大,密度越大,只有氨水和酒精溶液例外,硫酸溶液加水稀释,密度减小, A错误;锌与盐酸反应时,加少 量硫酸铜溶液,锌置换出铜,形成铜锌原电池,加快化学反应速率。锌过量,所以产生氢气的体积决定于盐酸的量, B正确;气态水能量比液态水能量高,氢气和氧气生成液态水放热更多, C错误; VIA族元素氢化物组成结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,但水存在分子间氢键,沸点反常地高,沸点H2OH2TeH2SeH2S, D错误。 考点:图像题
10、 点评:解答图像题要看清横坐标、纵坐标表示的量,曲线的起点、拐点、变化趋势等。 通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是 A在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属电极 C在化合物中,不是电解质就是非电解质 D对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大 答案: C 试题分析:氧化还原反应中不一定一种元素被氧化另一种元素被还原,也可能发生同种元素既被氧化又被还原,如氢气与氢氧化钠溶液反应中氯元素既被氧化又被还原, A错误;原电池中电极可以是两个活动性不同的金属或金属与非金属或两个非金属电极,均可, B错误;化合物按不同的
11、分类方法可分为电解质和非电解 质, C正确;平衡常数是温度的函数,若正反应是吸热反应,升高温度平衡常数增大, D错误。 考点:基本概念。 点评:理解概念的内涵与外延。 下列有关概念的说法中正确的是 A在 101KPa下, 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 B在化学反应中,能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子 C具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体 D既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物 答案: D 试题分析:燃烧热是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量, A错误;活化分子是能够发生有效碰撞的分子, B错误;质子数相同中子数不同的核素
12、互称为同位素, C 错误;能与酸和碱生成盐和水的氧化物是两性氧化物,D正确。 考点:基本概念 点评:理解概念中的关键词。 下列化学用语表示正确的是 A HClO、 NaHS、 KOH的电子式都可用 表示 B O2-、 Mg2+、 Ne、 K+的结构示意图都可以用 表示 C H2O、 CO2的比例模型都可以用: 表示 D氯元素的多种核素都可以用: ( A的数值不同)表示 答案: D 试题分析: NaHS、 KOH电子式分别为 、 ,: HClO 是共价 化合物,其中不存在离子,电子式为 , A错误; O2-、 Mg2+、 Ne都是 10电子微粒,有两个电子层, K+是 18电子微粒,核外有三个电
13、子层, B错误;二氧化碳分子为直线形,水分子为 V形, C错误;氯质子数为 17,中子数不同的氯原子质量数不同, D正确。 考点:化学用语 点评:分子若有 H、 Be、 B等原子,其最外层不满足 8电子结构。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关 NA的叙述中正确的有 标准状况下, 20g重水( D2O)中含有的电子数为 10NA 0.5 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 NA个电子 将 2mol NO 和 1molO2混合后,体系中的分子总数为 3NA 常温下, 0.4mol SiO2所含的共价健数目为 1.6NA 2mol L-1碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA 1
14、mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是 NA 22.4L的 N2的共用电子对数为 3 NA A 2个 B 3个 C 4个 D 5个 答案: A 试题分析: D即为 ,质子数、中子数、电子数均为 1。 1molD2O 电子数为10mol,重水的摩尔质量为 20g/mol, 20g重水物质的量为 1mol, 正确;2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, 1molFe2+失电子数为 1mol, 错误; 2mol NO 和1molO2混合发生反应 2NO+O2=2NO2,生成 NO22mol,但 2NO2 N2O4,所以体系中气体物质的量在 1 2mol之间, 错误;二氧化硅晶体
15、中, 1个硅原子与 4个氧原子相连, 1个氧原子与 2个硅原子相连, 1molSiO2晶体中有 4molSi-O 键, 正确; 2mol L-1碳酸钠溶液中 Na+的物质的量浓度为 4mol/L, 错误;氯气与水反应是可逆反应,由题给条件无法计算出氢离子数目, 错误; 1mol氮分子中共价 键数为 3mol,共用电子对数为 3mol, 22.4氮气不一定是 1mol, 错误。 考点: NA 点评:本题结合可逆反应、氧化还原反应、物质的状态、物质结构等考查阿伏伽德罗常数知识。 含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 A H+、 Ba2+、 Fe3+、 NO3,通
16、入 SO2气体 B Ca2+、 Cl、 K+、 H+,通入 CO2气体 C Al(OH)4-、 Na+、 Br-、 SO42-,通入 CO2气体 D HCO3-、 Na+、 I、 HS,加入 AlCl3溶液 答案: B 试题分析: A中通入二氧化硫气体发生氧化还原反应: 2H2O+ 2NO3+ 3SO2= 3SO42-+2NO+4H+、 2H2O+2Fe3+SO2=2Fe2+ SO42-+4H+,生成的 SO42-与 Ba2+形成沉淀, A错误; C中通过量二氧化碳气体发生反应 Al(OH)4-+ CO2=Al(OH)3+HCO3-,离子不能大量共存, C错误; D中加入过量氯化铝溶液发生反应
17、 3HCO3-+Al3+= Al(OH)3+3CO2、 Al3+ 3HS+3H2O= Al(OH)3+3H2S,离子不能大量共存。 考点:离子共存 点评:二氧化硫具有强还原性,能与许多氧化剂(如 Fe3+、 HNO3、酸性高锰酸钾溶液、双氧水等)反应。 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是 A在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟 2Na+Cl2=2NaCl B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C在 0.1 mol L-1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1mol L-1的 NaOH溶液,溶液由橙色变
18、成黄色 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ D压缩装有 NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深 2NO2N2O4 答案: B 试题分析:钠与氯气生成氯化钠固体,产生白烟, A正确; NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水, Ca2+和 OH-个数比不是 1: 2,反应离子方程式为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O, B错误;向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液, OH-与 H+反应,平衡向右移动,溶液变黄, C正确;压缩装有二氧化氮气体的针筒,气体浓度增大,颜色加深,然后平衡向右移动,颜色变浅,但比原来深, D正确。 考点:基本理论 化学方程式和离子 方程式 点评
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
1000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2013 浙江省 杭州市 上学 期期 中七校 联考 化学 试卷 答案 解析
