2013届浙江省宁海县知恩中学高三第二次阶段性考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届浙江省宁海县知恩中学高三第二次阶段性考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在压强为 2.20104 kPa、温度达到 374C时，水成为 “超临界状态 ”，此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是 “水热反应 ”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应 B “水热反应 ”是一种复杂的物理化学变化 C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D随着科技的进步， “水热反应 ”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 答案： A 试题分析：由于反应是在高温高压条件下进行的，这

2、说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，选项 A 不正确，其余选项都是正确的，答案：选 A。 考点：化学反应中的能量变化 点评：解决本题的关键是要考虑都影响化学平衡移动的因素。 六种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F的原子序数依次增大，其中 A与 E同主族， B与 F同主族， E与 F同周期。已知常温下单质 A与 E的状态不同， D的核电荷数是 B的最外层电子数的 2倍，单质 F是一种重要的半导 体材料。则下列推断中正确的是 A A、 C两种元素可组成化学式为 CA4的化合物 B F与 D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是 EFCD

3、 D元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB 答案： C 试题分析：由题干信息知 A 是 H、 B是 C、 C 是 N、 D 是 O、 E 是 Na、 F 是 Si。A、 C两种元素可组成化学式为 CA3的化合物， A错误； SiO2可以与 HF 反应，B 错误；原子半径 NaSiNO， C 正确；元素的非金属性 ONCSi， D 错误。答案：选 C。 考点：元素周期律 点评：元素的 性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。该题主要考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的

4、认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 将 7.28gFe溶于过量的稀 H2SO4中，在加热的条件下，用 2.02gKNO3去氧化溶液中 Fe2+，待反应完全后，剩余 Fe2+还需 0.4mol/LKMnO4溶液 25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。则 KNO3的还原产物是 A N2O B NO C NO2 D N2O3 答案： A 试题分析： 7.28gFe溶于过量的稀 H2SO4中得到 n(Fe2+)为 0.13mol。加入 KNO3和 KMnO4后， NO3-和 MnO4-

5、将 Fe2+氧化成 Fe3+，设 KNO3的还原产物中 N 的化合价为 x，则失电子总数为 0.13mol，得电子总数为+0.4mol0.025L5=0.13，所以 x=1，所以还原产物为 N2O。答案：选 A。 考点：氧化还原反应计算 点评：本题根据得失电子数相等计算简单。 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。 B取 10 mL该硫酸于烧杯中，再加 18.4mL的水，可配得 49%的硫酸 C配制 200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液

6、的物质的量浓度小于 9.2mol/L 答案： B 试题分析：浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以浓硫酸的稀释应该将浓硫酸注入水中，选项 B不正确，其余都是正确的，答案：选B。 考点：物质的量浓度 点评：本题难度有点大，关键是硫酸在稀释过程中密度也发生改变。 把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是 A IO 作氧化剂 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5： 2 C若有 2mol Mn2+参加反应，则转移 10 mol电子 D配平后 Mn2+、 H+的化学计量数 分别为 2、 3 答案： D 试题

7、分析：由图示可知， Mn元素化合价升高，所以必然是 Mn2 被 IO4-氧化为MnO4-： 2Mn2 5IO4- 3H2O=2MnO4- 5IO3- 6H ，故答案：为 D。 考点：氧化还原反应 点评：本题的关键是要分析出发生的氧化还原反应。 中学常见物质 A、 B、 C、 D、 E、 X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是 A若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁 B若 D是一种强碱，则 A、 B、 C均可与 X反应生成 D C若 D为 NaCl，且 A可与 C反应生成 B，则 E可能是 CO2 D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，

8、也可以是化合物，且 D可与铜反应生成 B或 C 答案： A 试题分析： D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 D 是氢氧化亚铁。如果 A是铁，则 B可能是氯化亚铁， C可能是氯化铁，此时得不到氢氧化铁，所以选项 A是错误的，其余选项都是正确，答案：选 A。 考点：物质推断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分 析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最关键的是寻找 突破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊

9、气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 一定量的 CH4恰好与一定量的 O2完全反应，得到 CO2， CO 和 H2O(g)，产物的总质量是 49.6 g。将其通过足量的浓 H2SO4后，洗气瓶增重 25.2 g，则此甲烷完全燃烧还需 O2的体积 (标准状况下 )是 A 8.96 L B 6.72 L C 4.48 L D 2.24 L 答案： C 试题分析： CH4燃烧生成 H2O： =1.4mol，则说明 CH4有 0.7mol，完全生成 CO2时应为： 0.7 mol44 g mol-1=30.8g，现生成 CO和 CO2共有 49.6 g-25.2 g=24.4g，还需 O2

10、： 30.8 g-24.4 g=6.4g， V(O2)= 22.4 L mol-1=4.48L。答案：选 C。 考点：物质的量计算 点评：本题很简单基础。 Mg(ClO3)-2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)-2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（ S）随温度（ T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是 A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是 Mg(ClO3)-2 B 300K 时， MgCl2的溶解度约为 55g C 300K 时， 100gNaCl饱和溶液中约含有 NaCl 36g D该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是

11、 Mg(ClO3)-2 答案： B 试题分析：根据图像可知 NaCl 的溶解度随温度的变化最小， A 错误； 300K 时，MgCl2的溶解度约为 55g， B正确； 300K 时， NaCl的溶解度约为 36g，则 100g水中含有 36gNaCl， C错误； NaCl的溶解度最小，所以生成的沉淀是 NaCl， D错误。答案：选 B。 考点：溶解度 点评：本题主要根据图像来进行判断，考查学生的分析能力。 2011年我国女科学家屠呦呦因 “发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 ”而获得有诺贝尔奖 “风向标 ”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示

12、。已知一个碳原子上连有 4个不同的原子或基团，该碳原子称 “手性碳原子 ”。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A青蒿素分子有 6个手性碳原子 B青蒿素的化学式为： C15H22O5 C青蒿素在一 定条件下能与 NaOH溶液反应，且有氧化性 D青蒿素是脂溶性的 答案： A 试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中有 7 个手性碳原子，分别如图， A错误。分子式为 C15H22O5， B正确。分子中含有酯基、醚键和过氧键，所以能和氢氧化钠溶液反应，且有氧化性， C 正确。该化合物含有酯基，可看作酯类，不溶于水易溶于有机物， D正确。答案：选 A。 考点：有机物分子的性质 点评：手性碳原子：人们将连

13、有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子 要求 A K 、 AlO、 Cl-、 MnO c(K )c(Cl-) B Fe3 、 NO、 I-、 HCO 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C NH、 Al3 、 SO、 CH3COOH 滴加 NaOH溶液立刻有气体产生 D Na 、 Cu2 、 Cl-、 SO 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 答案： D 试题分析：选项 A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度，则不能符合电荷守恒定律， A不正确； B中 Fe3 和 I-以及 HCO3-不能大量共存； C中氢氧化钠首先和醋酸反应，开始没有气体

14、生成，所以正确的答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（ 2）能生成微溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）。（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-， S2-等）。（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）。（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解 决离

15、子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在。（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”“加入铝粉产生氢气 ” 。（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存。 工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应 的化学方

16、程式为 NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 答案： D 试题分析：根据反应 的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知， Y是 CO2，则溶液中含有偏铝酸钠，所以 X是强碱，沉淀是 Fe2O3。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以 A、 B、 C都是错误的， D是正确的。答案：选 D。 考点： Mg、 Al及其化合物 点评：此类题实质仍是无机物的转化。 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是 后者滴入前者，反应现象相同的是 A Na2CO3和 HCl B AlCl3和 NaOH C NaAlO2和 H2SO4 D NaHCO3和 Ba(OH) 2 答案：

17、 D 试题分析： Na2CO3溶液中滴加盐酸先无现象后产生气体，盐酸中滴加 Na2CO3溶液直接产生气体； AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，NaOH溶液滴加 AlCl3溶液先无现象后产生白色沉淀； NaAlO2溶液中滴加硫酸先产生白色沉淀后沉淀溶解，硫酸中滴加 NaAlO2溶液先无现象后产生白色沉淀；NaHCO3溶液滴加 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀， Ba(OH)2溶液滴加 NaHCO3溶液也产生白色沉淀。答案：选 D。 考点：化学反应 点评：解决此类问题要注意化学反应进程。常见的还有碳酸钠溶液与盐酸、氯化铁溶液与硫化钠溶液等滴加顺序不同、现象不同。 下列有关化

18、学用语表示正确的是 A比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 B电子式 H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C离子结构示意图 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl- D结构简式 (CH3)2CHOH可以表示 1-丙醇，也可以表示 2-丙醇 答案： C 试题分析： CO2 是直线型分子， A 项错误； OH-是阴离子，而 OH 是中性粒子，所以不能用同一个电子式表示， B项错误； 35Cl-和 37Cl-核外电子排布是相同的，C项正确；结构简式 (CH3)2CHOH只能表示 2-丙醇，不能表示 1-丙醇， D项错误。答案：选 C。 考点：化学术语 点评：常见的化学用语主要

19、包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C Mg、 Fe等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的氢氧化物 D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 答案： B 试题分析： Si是半导体材料，可以制作计算机芯片， A错误； Fe与水蒸气反应生成氢气和 Fe3O4， C错误；蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液会发生盐析， D错误。答案：选 B。 考点：物

20、质的性质 点评：本题主要考查学生的基础知识，简单基础。 下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是 A软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油脂 B甲酸甲酯和乙酸 C油酸甘油酯和乙酸乙酯 D对甲基苯酚和苯甲醇 答案： C 试题分析：软质酸甘油酯和硬脂酸甘油酯属于同系物，甲酸甲酯和乙酸属于同分异构体，油酸甘油酯和乙酸乙酯既不是同系物也不是同分异构体，对甲基苯酚和苯甲醇属于同分异构体。答案：选 C。 考点：同系物和同分异构体 点评：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的一类物质叫同系物，分子式相同而结构不同的一类物质互称为同分异构体。 下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是 A纸上层析法通常

21、以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基 具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 B重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大 C往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证 I-完全氧化为 I2 D将 3 4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸和 NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 答案： C 试题分析：过量的氯水不仅可以将 I-氧化成 I2，还可以将 I2氧化成 IO3-，所以往海带灰的浸泡液中应该加入适量的氯水氧化 I-， C项错误，其他选项均正确。答案：选 C。 考点：化学实验操作 点评： D项中的 NaNO2的作用是将火柴头

22、中的 ClO3-还原成 Cl-。 某混合气体中各气体的质量分数为 N2 14%， CO2 22%， CH4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为 A 10 B 14.2 C 20 D 32 答案： A 试题分析：假设混合气体 100g，则有 N2 0.5mol， CO2 0.5mol， CH4 4mol，所以混合气体的平均摩尔质量为 ，相对氢气的相对密度为 。答案：选 A。 考点：相对密度 点评：根据 ， 进行计算。 分子式为 C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为 3的同分异构体数目为 m，主链上碳原子数为 4的同分异构体数目为 n。下列各组数据中 m和 n均正确的选

23、项是 (不包括同一个碳原子上连接两个羟基的化合物 ) A m 1， n 6 B m 2， n 6 C m 1， n 7 D m 2， n 7 答案： B 试题分析： C5H12O2二元醇主链上碳原子数为 3的同分异构体为：CH2OHCH(C2H5)CH2OH、 CH2OHCH(CH3)2CH2OH两种，主链上碳原子数为 4的同分异构体为 (只包括碳链和官能团 )六种：。答案：选 B。 考点：同分异构体的书写 点评：对于多官能团的同分异构体 的书写常采用 “定一动一 ”的方法，当然本题还要注意官能团对碳链的特殊要求。 下列说法正确的是 A碱金属原子均易失去最外层电子达 8电子稳定结构，故碱金属原

24、子表现出较强还原性 B在 Al(OH)3胶体中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 C某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐 D由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳 答案： B 试题分析：碱金属 Li失去一个电子达到 2个电子的稳定结构， A错误；氢氧化铝胶体在电解质溶液中发生聚沉，又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝沉淀又溶解在氢氧化钡中， B正确；焰色反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但是否含有钾元素无法确定， C错误；苯与水互不相溶，但比水轻，四氯化碳与水互不相溶，但比水重，所以用水可以区分， D

25、错误。答案：选 B。 考点：元素及化合物 点评：水可以区别与水互不相同，但是密度相差大的溶液。 下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数的值） A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g B 8.0 gCu2S和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA C标准状况下， 2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是0.1NA D 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA到 0.2 NA之间 答案： B 试题分析： Fe(OH)3胶体粒子是有若干个 Fe(OH)3形成的，所以 NA个无法确定质量， A错误； 8.0 gCu2S含有铜原

26、子数为 0.1NA， 8.0 gCuO 含有铜原子数为0.1NA，所以 8.0 gCu2S和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA， B正确； Cl2在水中只有三分之一与水反应， C错误； 2.3gNa与氧气完全反应，转移电子数为 0.1NA， D错误。答案：选 B。 考点：阿佛加德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 实验题 （ 10分）阿司匹林（乙酰水杨酸

27、， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 128135 。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯 甲酸）与醋酸酐 (CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下： 主要试剂和产品的物理常数 名 称 相对分子质量 熔点或沸点（ ） 水 水杨酸 138 158(熔点 ) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸点 ) 反应 乙酰水杨酸 180 135(熔点 ) 微溶 请根据以上信息回答下列问题： 制备阿司匹林的化学方程式 。 合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有 _。 提纯粗产物中加入饱和 NaHCO3溶液至没有 CO2产生为止，再抽滤，则加

28、饱和 NaHCO3溶液的目的是 。 另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下： 改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示 a仪器的名称 ，冷凝水的流出方向是 （填 “b”或 “c” ）。 重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是 _。 检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 该学习小组在实验中原料用量： 2.76 g水杨酸、 7.5 mL醋酸酐（ 1.08 g/cm3），最终称量产品 m = 2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为 。 答案： (1) (2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将装置放在冰水浴中冷却； (3)使乙酰水杨酸与 NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于

29、与杂质聚合物分离。 (4) 三颈烧瓶； c 因为水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来 (5)取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加 FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸。 (6)81.1% 试题分析：（ 1）制备乙酰水杨酸的反应为：（ 2）如果没有出现结晶说明溶液未饱和或少晶核，因此用玻璃棒摩擦瓶壁并将装置放在冰水浴中冷却。 （ 3）乙酰水杨酸与 NaHCO3溶液反应生成乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水而难溶于有机物所以可以与有机物进行分离。 （ 4） a仪器的名称叫三颈烧瓶，冷凝水应该是下进上出。乙酰水杨酸是有机物易溶在乙酸乙酯中，因此很难结晶出来。

30、（ 5）水杨酸与乙酰水杨酸的差别在于水杨酸中有酚羟基，所以取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加 FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸。 （ 6） n(水杨酸 )= ， n(醋 酸酐 )= ，所以理论上生成乙酰水杨酸 0.02mol，则产率为 。 考点：有机物的分离提纯 点评：本题综合性强，是近两年高考的热点，应该重视。 填空题 （ 8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿 Ca3(PO4)2、磷灰石 Ca5F(PO4)3等。 磷的某种核素中，中子数比质子数多 1，则表示该核素的原子符号为_。 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 生

31、成白磷， 反应为： 2Ca3(PO4)2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。 白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用 CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： P4 CuSO4 H2OCu3P H3PO4 H2SO4 P4 CuSO4 H2OCu H3PO4 H2SO4 反应 中，氧化剂为 ，若上述两反应中被氧化的 P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。 答案： (1) (2)SiO2 P4O10 (3)CuSO4和 P

32、4 1： 1 试题分析：（ 1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。 P元素的原子序数是 15，所以表示该核素的原子符号为 。 （ 2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的 SiO2、 P4O10。 （ 3）反应 中，硫酸铜中铜的化合价从 2价降低到 1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂。另外 P元素的化合价从 0价部分降低到 -3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂。如果被氧化的白磷都是 1mol，则反应中转移电子是 20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应 中需要硫酸铜是 20/63 1

33、0mol。而在反应 需要硫酸铜是 202 10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为 11。 考点：元素化合物的性质 点评：本题综合性较强，难度较大，考查学生的分析能力。 （ 8分）资料 1：精制碘盐的成分为 NaCl和 KIO3，其中碘的含量为 2040mg kg-1。 资料 2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。 资料 3：专家认为，每天服用 1片碘片（含碘量 100mg）可有效减 小人体甲状腺对放射性碘的吸收。 请认真阅读以上资料，并回答下列问题： 铯在周期表中的位置是 。 下列物质中与 KIO3含有化学键类型相同的是 （填序号）。 HIO3

34、碘酸钠 KOH I2O5 NaCl 向碘盐的溶液中加入白醋和 KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 若用精制碘盐来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填 “行 ”、 “不行 ”），原因是 。 答案： (1)第 6周期 IA (2) (3)IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO- +3 H2O (4)不行，因为从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的量 试题分析：（ 1）根据铯在周期表中的未知可知，铯位于第 6周期 IA。 （ 2） KIO3含有离子键和共价键，所以答案：选 。 （ 3）碘酸钾具有氧化性，能氧化碘化钾，方程式为 IO3-+5I-+6CH

35、3COOH = 3I2+ 6CH3COO- + 3 H2O。 （ 4）因为每天从精制食盐中摄入的碘量达不到规定的 100 毫克，所以是不行的。 考点：元素化合物的性质 点评：本题综合性较强，难度较小，主要考查学生的基础知识。 （ 12分）迷迭香酸（ F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以 A、 E 等为原料合成 F 的路线如下： 根据题意回答下列问题： 写出结构简式： B_； C_。 写出反应类型：反应 _；反应 _。 反应 所需的无机试剂： _。 1 mol F分别与足量的溴水和 NaOH溶液反应，最多可消耗 Br2_mol，NaOH_m

36、ol。 D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_ 。 与 E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有 _种。 苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。 1 mol该物质分别与 NaHCO3、 Na2CO3反应时，最多消耗 NaHCO3、 Na2CO3的量分别是 1 mol和 4 mol。 答案： (1) 。 (2)取代；消去。 (3)新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）。 (4)7， 6 (5) (6) 4 试题分 析： A： C6H6O2，从分子式及需制取的 F的结构判断， A应该是在苯环上的邻位上两上羟基 ； A与 Br2反应少了一个氢原子，多了一个溴原子，说明是溴取

37、代了氢，取代后溴的位置考虑到 F可知在其中一个酚羟基的间位，B的结构为 。 B在一定条件下， Br原子又被 取代，生成（ C9H10O4），经反应 生成 C（ C9H8O3），可知是消去了一个 H2O分子生成 ； C比 D少一个 O 原子，则是 C发生氧化反应生成 D，再和 E： 酯化为 F。 (4)1molF含有 1个碳碳双键和 6个酚羟基的邻对位氢，所以消耗 Br2的量为7mol， 1molF含有 1个碳碳双键和 2个苯环，所以消耗 H2的量为 6mol。 (6)满足条件的共有 4种同分异构体，分别为： 考点：有机推断 点评：有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环

38、的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。 （ 12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、 Ag+、 Mg2+、 Al3+、 NH 、 Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、 Br-、 I-、 CO 、 AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积（ V）的关系如右图所示。 该溶液中一定不存在的阳离子是 _ ，一定不存在的阴离子

39、是_； 含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为_， 请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。 探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl-、 Br-、 I-，若向 1 L该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 11.2 L 22.4 L 28.0 L n (Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I-) x mol 0 0 当起始至通入 Cl2的体积为 22.4L时，溶液

40、中发生反应总的离子方程式为 _ ； 原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量浓度之比为 _。 答案： (1) Ag+、 Mg2+、 Fe3+ CO 、 AlO c(H+):c(NH ):c(Al3+) = 2： 3： 1 Al(OH)3+OH =AlO +2H2O (2) 2Cl2+6I +2Br =3I2+4Cl +Br2； 1： 2： 1 试题分析：（ 1）向混合液中滴加 NaOH溶液，一开始无沉淀生成，说明含有H+；沉淀量最大时继续滴加 NaOH溶液，不沉淀的量不变，说明含有 NH4+，继续滴加，沉淀量减小直至消失，说明含有 Al3+，一定不含有 CO32-、 AlO2-（均可与 A

41、l3+发生双水解反应），一定不含有 Ag+、 Mg2+、 Fe3+（与 OH-形成的沉淀不能溶于 NaOH）；由题目所给数据可得出 H+、 NH4+、 Al3+的物质的量之比为： 2：3： 1；沉淀减少段发生的反应为： Al(OH)3 OH-=AlO2- H2O （ 2）当通入 Cl2的体积为 11.2L时，溶液中 I-还有剩余，即氯气只与 I-反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，生成 1molCl-， Cl-初始物质的量是（ 2.51 ） mol=1.5 mol，Br-初始物质的量是 3 mol；当通入 Cl2的体积为 22.4L 时，部分溴离子（ 0.5mol）已被氧化： Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴离子消耗氯气为 0.25 mol，故所有的 I-共消耗Cl2： 1-0.25=0.75mol，即原溶液中的 I-是 1.5 mol，则原溶液中 Cl-、 Br-、 I-的物质的量浓度之比是 1:2:1。 考点：离子的鉴别、氧化还原 反应的计算 点评：本题综合性强，主要考查学生获取信息的能力，分析问题的能力和解决问题的能力。