2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二 9月月测理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A B C D 答案： C 在水溶液中能大量共存的离子组是 A Mg2+、 NH4+、 Cl 、 OH B Na+、 AlO2 、 CO32 、 OH C Ca2+、 Fe3+、 H+、 NO3 D Fe3+、 K+、 SCN 、 SO42 答案： BC 制备单质硅的主要化学反应如下： SiO2+2C i+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误的是 A 为置换反应 B

2、 均为氧化还原反应 C三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D 是工业上制粗硅的反应， 是粗硅提纯的反应 答案： C 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 答案： CD 下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应 B H2H+H的变化需要吸收能量 C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应 答案： B 下列说法中，错误的是 A天然气的主要成分是 CH4 B淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数

3、的值，下列说法正确的是 A常温常压下， 48 g O2和 O3 含有的氧原子数均为 3NA B常温常压下， 11.2 L乙烯（ C2H4）含有 2NA个碳原子 C 1.7 g氨气所含有的电子数目为 10 NA D 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA 答案： A 下图是某同学做 Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是 A B C D 答案： C 标准状况下，将 4.48L的 NO2和 NO组成的混合气体通入 100mL的水中，气体体积缩小为 2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ） A所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0mol L-1 B

4、剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 8 7 C原混合气体中 NO2和 NO的体积比为 1 1 D反应过程中转移的电子总数为 0.1mol 答案： BC CO、 H2在一定条件下合成乙醇： 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H 255.6 kJ mol1 ，下列说法错误的是 A反应物的总能量大于生成物的总能量 B增大 H2浓度可以使 CO转化率达到 100 C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 答案： B 现用胆矾（ CuSO4 5H2O）配制 0.1mol L1 的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

5、A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 B准确称取 16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL容量瓶中，定容 C准确称取 25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至 1000mL容量瓶中，定容 D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 答案： C Al2(SO4)3、 K2SO4、 KAl(SO4)2的混合溶液 100mL中，如果 SO42-的浓度为0.8mol L，当加入 2mol L的 KOH溶液 100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是 A 0.2mol/L B 0.1mol/L C 0.45mol/L

6、 D 0.225mol/L 答案： B 下列实验操作正确的是 A容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即用来配溶液 B用湿润的 pH试纸测量某溶液的 pH值 C容量瓶上只标有所配溶液的体积和刻度 D在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里 答案： A 下列各组离子能大量共存的是 A H+、 Na+、 HCO3-、 Cl- B Fe3+、 SCN-、 Cl-、 NO3- C Mg2+、 Fe2+、 SO42-、 NO3- D Fe3+、 SO42-、 OH-、 NO3- 答案： C 下列反应不能通过一步反应制得的是 SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH

7、)2 Na2ONa2SO4 A B C D 答案： B 下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： 2H+CO32-=CO2+H2O B铁和稀硝酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2 C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+3OH-=Al(OH)3 D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子： NH4+OH- NH3+H2O 答案： D 关于硝酸叙述正确的是 A硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 C铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂 答案： A 检验下列离子时，仅用所选试剂或方法不能鉴别的是 A Fe2+

8、(KSCN 溶液 ) B Cl-(稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 ) C NH4+(NaOH溶液，加热 ) D Na+(焰色反应呈黄色 ) 答案： A 铁在下列情况下腐蚀最快的是 A铁放入海水中 B将铁和锌连接后放入海水中 C将铁和锌连接后放入淡水中 D将铁和锡连接后放入海水中 答案： D 氮的固定是指 A植物从土壤中吸收含氮养料 B将空气中的氮气转变为含氮化合物 C豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 D将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 答案： B 实验题 (6分 ) 11欲用 18 mol/L的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。 （

9、1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 _ 。 （ 2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上 _。 A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 （ 3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 _mL； 如果实验室有 15mL 、 20mL、 50mL的量筒，应选用 _mL。 答案：（ 1） 500ml容量瓶 （ 2） AEFCBD （ 3） 13.6 15 （ 12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （ 1）一组同学用图 1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H

10、2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时 t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2。 图 1 图 2 在 0 t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 _；t1 t2时间段，反应生成 的气体是 _。 t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加 KSCN 溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设

11、。乙同学的假设是：溶液中的 +3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 _；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 _。 （ 2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若 HNO3只被还原成 NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和 Fe2+，则 a/b的取值范围是 _；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为 _。 答案： .(1) 钝化， SO2 溶液中的 SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加 FeCl3,若溶液不褪色则假设成立 （ 2） 1/4 a/b 3/8 ， 9/32 填空题 （ 1

12、0 分） .下列转化关系图中， A、 B、 C、 D、 E 常温下为气体， B、 E、 F、K 为单质，其中 F为黑色固体； C、 D均能使澄清的石灰水变混浊， D、 E均能使品红溶液褪色； I是一种红棕色固体氧化物。 请 回答下列问题： C的电子式为 。 检验溶液 L中金属阳离子的方法是 。 反应 的离子方程式为 。 F与 G的浓溶液反应的化学方程式为 。 气体 A的密度为 2.68g L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定 A的分子式为 。 答案： 向溶液中滴加 KSCN 溶液，滴加氯水，溶液变为红色 Cl2 2H2O SO2 4H 2Cl- SO42- C 2H2SO4(浓 ) CO

13、2 2SO2 2H2O SCO （ 12分）某同学对 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。查阅化学手册知， Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 - I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实

14、验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （ 1）图中 OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。 （ 2）在 DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。 （ 3）当 c=13mL时，原溶液中 Fe3+与 Al3+的物质的量之比为 。 答案：

15、I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 II(1)H+OH-=H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)2:1 （ 10分）某科研小组设计出利用工业废酸（ 10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿 的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 6.34 9.7 Fe3 1.48 3.2 Zn2 6.2 8.0 请回答下列问题： 氧化铜锌矿中含有少量的 CuS和 ZnS，在 H2SO4的作用下 ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下： Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填 “ ”“ ”或 “ ”） (Ksp 沉淀离子浓度积 )。 物质 A可使用下列物质中的 。 A KMnO4 B O2 C H2O2 D Cl2 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH， pH应控制在 范围之间。 物质 B可直接用作氮肥，则 B的化学式是 。 答案： BC 3.26.2 (NH4)2SO4