2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C将煤变为煤饼作燃料 D将石油裂解制得乙烯等化工原料 答案： C 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是 A正极电极反应式为： 2H+ 2e- H2 B此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3 C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 Fe移向 Cu 答案： A 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A在含等物质的量的

2、 HCO3 、 OH 、 CO32 的溶液中，逐滴加入盐酸： OH 、HCO3 、 CO32 B在含等物质的量的 Al3+、 H+、 NH4+的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液：NH4+H+、 Al3+、 Al(OH)3 C在含等物质的量的 I 、 Br 、 SO32 的溶液中，缓慢通入 Cl2： Br 、 I 、 SO32 D在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中，加入 Zn： Fe3+、 Cu2+、 H+、 Fe2+ 答案： D 水的三态的熵值的大小关系正确的是 A Sm(s) Sm(l) Sm(g) B Sm(l) Sm(s) Sm(g) C Sm(g) Sm(l) Sm(

3、s) D Sm(g) Sm(s) Sm(l) 答案： C 某溶液中含有 HCO、 SO、 CO、 CH3COO- 4种阴离子若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CH3COO- B SO C CO D HCO 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中： Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H H2O CO2 D NaOH和 Ba(OH)2混合溶液中通入少量 CO2 ： OH- CO2 CO32- H2O 答案：

4、 C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1mol L-1NaCl溶液含有 NA个 Na+ B电解精炼铜时转移了 6.021023个电子，阳极溶解 32 g铜 C任意条件下， 16g O3所含的原子数为 NA D标准状况下， 22.4 L SO3所含的分子数为 NA 答案： C 下列浓度 关系正确的是 A氯水中： c(Cl2) = 2c(ClO-) c(Cl-) c(HClO) B氯水中： c(Cl-) c(H ) c(OH-) c(ClO-) C等 体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na ) = c(CH3COO-) D Na2CO3溶液中： c(Na ) c(CO32

5、-) c(OH-) c(HCO3- ) c(H ) 答案： D 半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅： SiO2(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g) H = +682.44 kJ/mol (石英砂 ) （粗硅） Si(s)+2Cl2(g) = SiCl4(g) H = -657.01kJ/mol (粗硅 ) SiCl4(g)+2Mg(s) = 2MgCl2(s)+Si(s) H = -625.63 kJ/mol （纯硅） 生产 1.00kg纯硅的总反应热为 A +2.43104kJ B -2.35104kJ C -2.23104kJ D -2.14104kJ 答案：

6、 D 下列物质的分类结果全部正确的是 A焦炉气 混合物 胆矾 纯净物 臭氧 单质 B纯碱 碱 硫化氢 酸 小苏打 酸式盐 C硫酸 离子化合物氨气 共价化合物 D液氯 非电解质 硫酸钡 强电解质 醋酸 弱电解质 答案： A 某溶液中存在的离子有： S2-、 HS-、 OH-、 Na 、 H ，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是 A离子浓度可能是 c(Na )c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H ) B组成该溶液的溶质只能是 Na2S或 NaHS或两者的混合物 C该溶液可能呈中性 ，或碱性，或酸性 D离子物质的量的关系是 2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-) n(Na )+n(H )

7、 答案： B 碘 131I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘 131I说法正确的是 A 131I是一种新元素 B131I的摩尔质量为131g C该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为 262 D这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质 答案： C 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是答案： D 反应 4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经 2min， B的浓度减少 0.6 mol L-1。对此反应速率的表示，正确的是 用 A表示的反应速率是 0.4 mol L-1 min-1 分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值为 3： 2： 1 在 2

8、 min末的反应速率，用 B表示是 0.3 mol L-1 min-1 在这 2 min内用 B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A. B. C. D. 答案： A 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A pH= 1溶液中： NO3-、 K 、 Cl-、 Fe2 B某无色溶液中： MnO4-、 Mg2 、 Na 、 SO42- C pH试纸变深红色的溶液中： NH4 、 Ca2 、 Cl-、 K D水电离出的 c(H ) 110-13mol/L的溶液中： NH4 、 SO42-、 NO3-、 K 答案： C 下列叙述不正确的是 A “雨后彩虹 ”“

9、海市蜃楼 ”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关 B我国规定自 2008年 6月 1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少 “白色污染 ” C严格的讲， “通风橱 ”是一种不负责任的防污染手段，因为实验生成的有害气体没有得到转化或吸收 D长期盛放 NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为 NaOH与瓶中的 CO2反应使瓶内气体减少形成 “负压 ”之故 答案： D 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 A燃烧含氮的化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C是由燃烧不充分引起的 D是在汽缸中 N2被氧化生成的 答案： D 下列 稀溶液置于空气中，一段时间后

10、， pH变小的是（不考虑溶质的挥发） H2SO4 Ca（ OH） 2 氯水 Na2SO3 H2S A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）某同学欲在实验室中完成 Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。 已知 B中放入的是铁与石棉绒的混合物， C中放的是干燥剂， E为酒精喷灯， G为带有铁丝网罩的酒精灯。 .对比两装置，回答下列问题： （ 1）如何检查乙装置的气密性？ 。 （ 2）乙装置中湿沙子的作用是 。 （ 3） B处发生反应的化学方程式： 。 （ 4）该同学认为欲在乙 装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置 H必不可少， H的作用是 。 （ 5）对比甲、乙两装置的 B和 K

11、， B的优点是 。 .某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。 称取 mg 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为 VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。 为了证明反应后的固体混合物中含有 +3价的 Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴 加 KSCN 溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有 +3价

12、Fe。他的理由是： 。 答案：（ 12分） .（ 1）向 H中加入水没过导管口，连接好装置，微热 K，若 H中导管口出现 气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（其他合理答案：也给分）（ 2分） （ 2）提供水蒸气（ 1分）（ 3） 3Fe+4H2O=Fe2O3+4H2（ 2分）（ 4）冷凝水蒸气（ 1分） （ 5）使用石棉绒，增大水蒸气与 Fe粉接触面积，加快反应速率（ 1分） . 乙（ 1分） （ 2分）（注：化简后且正确的代数式均 可，如 或 ） 铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与 Fe3+反应，将 Fe3+溶液中完全还原为 Fe2+。（ 2分） 填空题 (8分 )A I分别表示中学化

13、学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G为主族元素的固态氧化物，A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中所含同一种元素的名称为 ； （ 2）若 CD为化合反应，则此时的化学方程式 ； （ 3）写出反应 的离子方程式 ； （ 4）写出反应 的电极方程式：阳极 ；阴极 。 （ 5）从能量变化的角度看， 反应中属于 H 0的反应是 _。（填序号） 答案： (8分 ) （ 1）铁 (1分 ) （ 2） 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 (2分 ) （ 3） 2Al

14、 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2(2分 ) （ 4）阳极： 6O2-12e- 3O2(1分 )；阴极： 4Al3+ 12e- 4Al (1分 ) （ 5） (1分 ) （ 15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器， 发生反应 3A(g)+B(g) xC(g) H = QKJ/mol 回答下列问题： （ 1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） 化学反应速率： v(A)=3v(B) 混合气体的密度保持不变 有 3molA消耗的同时有 1molB生成

15、 C的浓度保持不变 （ 2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大 ，则 Q 0（填 “大于 ”或 “小于 ”） （ 3）向甲中通入 6molA和 2molB，向乙中通入 1.5molA、 0.5molB和 3molC，将两容器的温度恒定在 770K，使反应 3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数均为 0.2 。 若平衡时，甲、乙两容器中 A的物质的量相等，则 x= ； 平衡时甲中 A的体积分数为 ； 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为 （ 1） pH 3的盐酸 a L，分别与下列 3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： p

16、H 11的氨水 b L； 物质的量浓度为 110-3 mol/L 氨水 c L； c(OH-) 110-3 mol/L的 Ba(OH)2溶液 d L； 试判断 a、 b、 c、 d的大小关系正确的是 A a b c d B b a d c C c a d b D c a d b （ 2）已知室温的条件下， pH均为 5的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液，两溶液中 c（ H+） c（ OH-） =_；各取 5mL上述溶液，分别加水稀释至 50mL，pH较大的是 _溶液；各取 5mL上述溶液，分别加热到 90 ， pH较小的是 _溶液。 （ 3）同浓度的下列溶液： NH4Al(SO4)2； NH

17、4Cl； NH3 H2O； CH3COONH4，其中 c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号 )。 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp=cm（ An+） c n（ Bm ），称为难溶电解质的溶度积。 （ 1）在 25 ， AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是 ； （ 2）下列叙述不正确的是 （填字母） A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B 25 时， AgCl固体在等物质的量浓度 NaCl、 CaCl2溶液中的溶度积相同。 C 25 时，饱和 AgCl、 AgI、 Ag2S溶液中所含

18、 Ag+的浓度相同 答案：（ 15分） .（ 1） （ 2分）；（ 2）大于（ 1分）；（ 3） 2（ 1分）； 0.6（ 1分）；8/5（ 1分）。 (1)D（ 2分）（ 2） 110-14（ 1分）（ 2） H2SO4（ 1分）、 NH4Cl （ 1分）（ 3） （ 2分） 先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀（ 1分） C（ 1分） （ 12分）（ 1）下列有关电化学的图示中，完全正确的是 （ 2）碘被称为 “智力元素 ”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（ KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备

19、碘酸钾的实验装置如图所示。 请回答下列问题： a、碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。 b、电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶 液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O， 将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ，每生成 1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为 _。 c、电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I-。请设计一个检验 电解液中是否有 I-的简单实验方案，并按要求填写下表。 可供选择的试剂有淀粉溶液，稀硫酸，氯化钠溶液

20、，酒精等。（用其中的一种或多种均可。） 实验方法 实验现象及结论 d、电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 阳极电解液 蒸发浓缩 过滤 洗涤 碘酸钾晶体 步骤 的操作名称是 ，步骤 的操作名称是 。步骤 洗涤 晶体的目的是 。 答案：（ 12分） a、紫黑色（ 1分）升华（或加热）（ 1分） b、（ 2分） ,6mol（ 1分） c、 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无 I-，；若变蓝，说明有I-。 d、冷却结晶，干燥，洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。 （ 15分） （ 1） CO可以和

21、很多过渡金属形成配合物，如羰基铁 Fe(CO)5、羰基镍 Ni(CO)4。 CO分子中 C原子上有一对孤对电子， C、 O 原子都符合 8电子稳定结构， CO的结构式为 ，与 CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。 （ 2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛 (Ti)，它被誉为 “未来世纪的金属 ”。 Ti 元素在元素周期表中的位置是 周期，第 族；其基态原子的价电子层排布为 ； (3). 在 Ti的化合物中，可以呈现 +2、 +3、 +4 三种化合价，其中以 +4价的 Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒

22、和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中 晶胞的结构示意图如图，它的化学式是 ； （ 4）已知 Ti3+可形成配位数为 6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为 TiCl3 6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b. 分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。 则绿色晶体配合物的化学式为 ，绿色晶体中含有化

23、学键类型是 。 答案：（ 15分） (1) CO （ 2分） CN-（ 2分）（ 2）四周期（ 1分） B族（ 1分） 3d24s2（ 1分） （ 3） .BaTiO3 （ 3分） (4).TiCl(H2O)5Cl2 H2O （ 2分）离子键、配位键、极性共价键（各 1分） （ 15分） 苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （ 1）写出反应类型： _， _。 （ 2）写出浓硫酸催化条件下，香料 C的结构简式 _， G的结构简式 _。 （ 3）写出反应 的化学方程式 _。 （ 4）写出反应 的化学方程式 _。 （ 5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 _ _。 （ a）三氯化铁溶液 （ b）碳酸氢钠溶液 （ c）石蕊试液 答案：（ 15分） （ 1）加成反应 (2分 )消去反应 (2分 )（ 2） (2分 ) (2分 ) （ 3） (3分 ) （ 4） (2分 ) （ 5） a (2分 )