2011届辽宁省东北育才学校高三第六次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届辽宁省东北育才学校高三第六次模拟考试（理综）化学部分 选择题 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是 （ ） A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B Cl2和 SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 答案： B 经研究发现具白蚁信息素的物质有： ( -二甲基 -1-庚稀 )，(3， 7-二甲基 -1-辛烯 )，家蚕的信息素为：。下列说法正确的是 学科网 A 2， 4-二甲基 -1-庚烯与 l 庚烯互为

2、同分异构体 B以上三种信息素均能使溴的四氯化碳褪色 C以上三种信息素都是乙烯的同系物 D家蚕信息素与 加成产物只有一种 答案： B X、 Y、 Z和 R为原子序数依次递增的四种元素。其中 X、 Y同周期， X的最高正价是最低负价绝对值的 3倍， Y、 Z、 R同主族， R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ） A 127R 的核外含有 54个电子 B Y、 Z、 R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 C有 l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为 2 mol D在含有 Z单质的水溶液中，通入足量 XO2气体，则溶液由黄色变为无色 答案： C 下述实验不能达到预期实验目的的是 （

3、） 序号 实验内容 实验目的 A 将 2.5g CuSO4 5H2O 溶解在 97.5g水中 配制质量分数为 1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀滴加 Na2S溶液 C 室温下，用 pH试纸测定浓度为 0.1mol L-1NaClO 溶液和 0.1mol L-1CH3COONa溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 答案： C

4、 有一无色溶液，可能含有 K+、 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl 、 SO42 、 HCO3 、MnO4 中的几种。为确定其成分，做如下实验： 取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ ） A肯定有 A13+、 Mg2+、 NH4+、 Cl B肯定有 Al3+、 Mg2+、 HCO3 C肯定有 K+、 HCO3 、 MnO4 D肯定有 A13+、 Mg2+、 SO42 答案： D 下列说法正确的是（ ） A相同物质的

5、量浓度的下列溶液中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O； c(NH4 ) 由大到小的顺序是： B某物质的溶液中由水电离出的 c（ H+） 110-a mol/L，若 a 7时，则该溶液的 pH一定为 14-a C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH) D AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq) Cl(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 答案： A NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

6、（ ） A 6 8g熔融的 KHSO4中含有 0 1NA个阳离子 B 1 L 0.5mol L Na2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA C 25 时， 1 L pH=13的 NaOH溶液中约含有 NA个氢氧根离子 D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 22 4 L NO、 NO2、 N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于 NA 答案： D 填空题 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在 (已知 为白色沉淀物质 )。首先取 200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作

7、： 请回答下列有关问题 ： (1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的 pH为： 离子 完全沉淀时的 pH 13 4.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是 _。 (2)写出从滤液 A沉淀 D的离子反应方程式 _。 (3)为保证实验精确度，沉淀 D及 E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试 判断沉淀 D已经洗涤干净的方法是 _。 (4)用 KMnO 标准溶液滴定 C溶液时所发生的反应为： 。 现将滤液 C稀释至 500 mL，再取其中的 25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0 1000 mol L-1的 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗 KMnO4溶液 10.0

8、0 mL。 此步操作过程中需要用到下列哪些仪器 (填写序号 )_； 达到滴定终点时，溶液的颜色变化是 _； 滴定到终点，静置后，如右图读取 KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 _ (填 “偏高 ”、 “偏低 ”、 “无影响 ”)。 (5)原茶叶中钙元素的质量分数为 _。 (6)可以通过检验滤液 A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是 _。 答案：（ 1）使样品中的有机物完全分解（其他合理方法也给分）； （ 2） （ 3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，则已洗净； （其他合理方法也给分） （ 4） B、 C、 D、 E或 B、 D、 E；

9、（答对 2个给 1分）； 无色变为紫色或高锰酸钾溶液不退色； 偏低 （ 5） 0.002 （ 6） KSCN 溶液，溶液呈红色。（其他合理方法也给分） 、是四种常见的单质， A、 B均为金属； C、 D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系： 请回答下列问题： （ 1） B与甲反应的化学方程式是 。 （ 2）用等质量的 B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式 。你确定该方案最佳的理由是 。 （ 3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意

10、图，使用金属 A、 B为电极，实验过程中，污水的 PH始终保持在 5.0 6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应式分别是 、 2H2O-4e- 4H O2 阳极区生成沉淀的离子方程式是 。 答案：（） 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe （ 2分） （） 2Al+6H+ 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 （每个方程式 1分，共 3分） 理由是： 制取等质量的 Al(OH)3，消耗的

11、 HCl和 NaOH的总物质的量最少； 操作易行，易控制。（分） （） Fe-2e- Fe2+ （分） 4Fe2+10H2O+O2 4Fe(OH)3+8H+ （分） 氮可形成多种氧化物，如 NO、 NO2、 N2O4等。已知 NO2和 N2O4的结构式分别是 和 。实验测得 N-N 键键能 167kJ mol-1， NO2中氮氧键的平均键能 466 kJ mol-1， N2O4中氮氧键的平均键能为 438.5 kJ mol-1。 （ 1）写出 N2O4转化为 NO2的热化学方程式 _ （ 2）对反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变

12、化曲线如图所示。下列说法正确的是 A A、 C两点的反应速率： A C B B、 C两点的气体的平均相对分子质量： B C C A、 C两点气体的颜色： A深， C浅 D由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 （ 3）在 100 时，将 0.400mol的 NO2气体充入 2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（ s） 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 在上述条件下，从反应开始直至 20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_mo

13、l (L s)-1。 n3 n4（填 “”、 “”或 “=”），该反应的平衡常数 K 的值为 ，升高温度后，反应 2NO2 N2O4的平衡常数 K 将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 若在相同情况下最初向该容器充入的是 N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态， N2O4的起始浓度是 _mol L-1。 计算 中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 _。（结果保留小数点后一位） 答案：（ 1） N2O4(g) 2NO2(g) H 57 kJ mol-1（ 2分） （ 2） D（ 2分） （ 3） 0.0025 （ 2分） =（ 2分）， K 2.8（ 2分），减小（ 2

14、分） 0.10（ 2分） 57.5（ 2分） 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题： (1)下列制备氯乙烷的反应中 原了经济性最高的是（可多选） 。 A B C D 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。 （ 2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。 是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的 、 和 等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用 将废水中剧毒的 氧化成无毒气体的离子方程式 ，并说明该方法的优点 . （ 3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图： 活性炭的作用是 ; O3消毒的优点是

15、 . A、 B中放置的物质名称分别是： A B 。 答案：（ 1） A、 D ；加成 （ 2） ；产生了无毒的 ,无毒无害的 （ 3）吸附水中的有机物（或取出水中的异味） ；反应产物无毒无害；阳离子交换树脂 ；阴离子交换树脂 （ 1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是 1889年阿仑尼乌斯（ Arrhenius）提出的电离理论。 1905年富兰克林（ FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质 为酸，凡能电

16、离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式： 。 1923年丹麦化学家布朗斯特（ Bronsted）和英国化学家劳莱（ Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。 按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是 。 A、 H2O B、 NH4+ C、 OH- D、 HCO3- E、 CH3COO- F、 Cl- 1923年路易斯（ Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。 酸（电子对接受体） +碱（电子对给予体） 反应

17、产物，如： H+OH-H2O。 试指出下列两个反应中的酸或碱： ( )H3BO3 +H2O H+B(OH)4-，该反应中的碱是 （填 H3BO3或 H2O）； ( )NaH+H2O =NaOH+H2，该反应中的酸是 （填 NaH 或 H2O）。 （ 2）已知 A元素原子的 K、 L层电子数之和比 M、 L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有 9个轨道，且有 1个未成对电 子； C元素原子核外 3p亚层中 3个轨道还需 5个电子才能达到全充满。 D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零； E原子半径最小； F元素最外层电子排布为 nSnnPn+1。按要求填写 B的电子

18、排布式是： ， A、 B两元素形成的化合物的晶体类型是 。 D元素单质的晶体类型是 ， C单质的制备方法是： 。 E和 F形成的化合物空间构型为 ，该物质比 D与 E形成的化合物更容易液化的原因是 。 答案：（ 1）（ 4分） 2NH3 = NH4+ + NH2- A D （ ） H2O （ ） H2O （ 2）（ 6分） 1s22s22p63s23p5 离子晶体 原子晶体 电解法 三角锥型 E和 F形成的化合物分子间能形成氢键 据报道，一种名为苹果醋 (ACV)的浓缩饮料 风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在

19、下列有关苹果酸 (A)的转化关系中， B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题： （ 1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。 （ 2）苹果酸不能发生反应的有 (选填序号 ); 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 取代反应 （ 3）写出 B、 C的结构简式： B： ； C： 。 （ 4）写出 AD的化学方程式： 。 （ 5）苹果酸 (A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 能与苯甲酸发生酯化反应； 能与乙醇发生酯化反应； 1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出 1.5mol氢气（分子中同一碳原子不能连有 2个羟基） 。 答案：（ 1）羟基，羧基 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5）