2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案： B 有关如图装置的叙述不正确的是 ( ) A这是电解 NaOH溶液的装置 B该装置中 Pt为正极，电极反应为 O2 2H2O 4e- 4OH- C该装置中 Fe为负极，电极反应为 Fe 2OH- Fe(OH)2 2e- D这是一个原电

2、池装置 答案： A 醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH H CH3COO-，下列叙述不正确的是 ( ) A CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： c(H ） c(OH-） c(CH3COO-） B 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH-）减小 C CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下， pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH c(HY-) c(OH-) c(H ) D该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na ) c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H ) 答案：

3、 C 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A 3种溶液 pH的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol L-1的盐酸后， pH最大的是 D若 3种溶液的 pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案： C 现有 pH 2的 A、 B两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 L，其 pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) A是强酸或比 B强的弱酸， B是弱酸 稀释后， A溶液的酸性比 B溶液强 若 A、 B均为弱酸，

4、则 2 a 5 若 A、 B均为强酸，则 A、 B的物质的量浓度一定相等 . A B C D 答案： B 以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.010 mol，则阴极上析出 Cu的质量为 A 0.64 g B 5.12 g C 2.56 g D 1.28 g 答案： D 按下图装置实验，若 x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y轴可表示 c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的 pH A B C D 答案： D 在 25mL 0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol L-1CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有

5、关离子浓度的比较正确的是 A在 A、 B间任一点 (不含 A、 B点 )，溶液中一定有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在 B点， a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) C在 C点， c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D在 D点， c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 答案： B 某学生欲完成 2HCl Cu=CuCl2 H2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是 答案： C 关于下列装置说法正确的是 A装置 中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 B用装置 精炼铜时， c

6、极为粗铜 C装置 工作一段时间后， a极附近溶液的 pH增大 D装置 中电子由 Zn流向 Fe，装置中有 Fe2 生成 答案： C 下列表述正确的是 A 0.1mol L-1Na2CO3溶液中： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3) B 0.1mol L-1CH3COONa溶液中： c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) C浓度均为 0.1mol L-1的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液的 pH大小顺序： pH(NaOH) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa) D向 0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至中

7、性，溶液中离子浓度的关系： c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-)=c(H+) 答案： C 在氨水中存在 NH3 H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-）增大，应加入 A氯化铵固体 B硫酸 C NaOH固体 D大量水 答案： C 已知 BaCO3和 BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp（ BaCO3）=5.110-9 mol2 L-2， Ksp（ BaSO4） =1.110-10 mol2 L-2，则下列说法中正确的是 A BaSO4可做钡餐而 BaCO3不能是因为 Ksp（ BaSO4） c(H+) D Va与 Vb任意比时：

8、c(K+） + c(H+) c(OH-） + c(CH3COO-) 答案： C 要使 0.1mol/L CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离程度减小 ,同时又使CH3COO-浓度增大 ;可加入的试剂是 A CH3COONa晶体 B氨水 C 0.1mol/L H2SO4溶液 D 0.01mol/L CH3COOH溶液 答案： A 在相同的温度时 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL0.1mol L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需氢氧化钠的物质的量 B H 浓度 C H 的物质的量 D CH3COOH的物质的量 答案： C 实验题 （ 8分） I、

9、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。 表：几种物质形成沉淀时的 pH 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时的 pH 7.6 2.7 5.7 4.7 完全沉淀时的 pH 9.7 3.7 8.5 7.3 （ 1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填 “阳极 ”或 “阴极 ”）的槽底。 （ 2）在精炼铜的过程中， Cu2+浓度逐渐降低， c(Fe2+)、 c(Zn2+)会逐渐增大

10、，所以需定时除去其中的 Fe2+、 Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程： 20090520 试剂 a最好选用 （填写序号），加入试剂 a的目的是 。 a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水 操作 是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。 II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（ pH=2.0，密度为 1g mL-1）中含有 Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8

11、.310-17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28 （ 1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好 a、 NaOH b、 Na2S c、 KI d、 Ca（ OH） 2 （ 2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c(Pb2+)= 答案： 、（ 1） Cu2+2e= Cu 阳极 （ 2） d， 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 过滤，Fe2+ （ 1） b （ 2） c(Pb2+)=1.210-3mol/L 填空题 （ 8分）在 25 时，有 pH为 a的 HCl溶液和 pH为 b的 NaOH溶液，取VaL该

12、盐酸溶液用该 NaOH溶液中和，需 VbL NaOH溶液，（题中 a ”“ ”“ c(Cl-) （ 8分）现有浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题： (1) 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是 （填序号）。 (2)已知 T ，纯水中 c(H+)=110-6.5 mol L-1，则 T （填 “ ”、 “ ”、 “ ”）25 。在 T 时，将 pH = 11的 溶液 a L与 pH = 1的 溶液 b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的 pH = 10，则 a： b = 。 (3)将 溶液和 溶液混合

13、时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。 答案： (1) 。 (2) T a： b 101 : 9 。 (3) 产生白色沉淀同时产生无色气体 ； Al3+ +3HCO3 =3CO2 +Al(OH)3 （选做题）（ 10 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （ 1）常温下，将 0.2mol/L的某一元酸 HA溶液和 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 _ A c(HA) c(A-) B c(HA)一定大于 0.1mol/L C c(Na+) c(HA)+c(A-

14、) D 2c（ OH-） 2c(H+) c(HA)-c(A-) （ 2）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（ CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中， H2CO3、 HCO3-、 CO32-（填： “能 ”或 “不能 ”） 大量共存。 当 pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： 。 已知在 25 时， CO32-水解反应的平衡常数即水解常数 Kh= =210-4，当溶液中 c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的 pH= 。 答案：（ 1） D，（ 2）不能 c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-) c(H+)= c(OH-)c(CO32-) pH=10