2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A 2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中气体的总物质的量不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 答案： BC 电镀废液

2、中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄 (PbCrO4)： Cr2O72-（ aq） +2Pb2+（ aq） +H2O（ l） 2 PbCrO4（ s） +2H+（ aq） H 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是答案： A 已知 700K 时， N2+3H2 2NH3 H -Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持 700K 条件下，向密闭容器甲中通入 1molN2和 3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入 0.5molN2和 1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则 Q、 Q1、 Q2的大小关系是 A Q = Q

3、1 = 1/2Q2 B Q Q1 2Q2 C Q 2Q2 Q1 D Q = Q1 = Q2 答案： B 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H 0 B CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)； H 0 C CH3CH2OH (g) CH2 CH2(g) + H2O(g)； H 0 D 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H 0 答案： A 500 条件下，在恒容密闭容器中，充入 1molNO2存在如下

4、平衡 2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入 1molNO2，下列说法正确的 A容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B反应向正反应方向移动 C NO2的转化率变小 D N2O4的体积分数一定增大 答案： BD 700 时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应： CO(g) H2O(g) CO2 H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）： 反应时间 /min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（ ） A反应在 t1min 内的平均速率为 v(

5、H2) 0.40/t1 mol L-1 min-1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2) 0.40 mol。 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大， H2O 的体积分数增大 D温度升至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 答案： BC 已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且 1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mo

6、l H-H键断裂时吸收热量为 A 188kJ B 436kJ C 557kJ D 920kJ 答案： B 已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常数为 A 4 B 2 C 1 D 0.5 答案： B 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4(白磷， s) 5O2(g) P4O10(s) H -a kJ/mol 4P(红磷， s) 5O2(g) P4O10(s) H -b kJ/mol 若 a、 b均大于零，则 a和 b的关系为 A a b B a b C a b D无法确定 答案

7、： C 已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） H=-701.0kJ mol-1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） H=-181.6kJ mol-1 则反应 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 H为 A -259.7 kJ mol-1 B -519.4kJ mol-1 C +259.7 kJ mol-1 D +519.4kJ mol-1 答案： A 实验室用 4molSO2与 2molO2在一定条件下进行下列反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）； H=-197kJ/mol，当放出 315.2kJ 热

8、量时，SO2的转化率为 A 40% B 50% C 80% D 90% 答案： C 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得 A气体的浓度为 2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积 1/2时，再达到平衡后，测得 A浓度为 4.5mol/L，则下列叙述正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B x + y q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加 X的物质的量， Y的转化率

9、降低 答案： B 下列现象不是由平衡移动引起的是 A氯水光照颜色变浅 B使用排饱和食盐水的方法收集氯气 C H2、 I2、 HI平衡混合气加压颜色变深 D重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 答案： C 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 (Q1、 Q2均为正值 )： H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H= -Q1kJ/mol； H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g) H= -Q2kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 A Q1Q2 B 1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 C生成 1molHCl气体时放出 Q1kJ热量 D生成物总

10、能量均高于反应物总能量 答案： AB 填空题 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约 25000 30000 kPa。在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡： SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g) H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空： （ 1）在地壳深处容易有 _气体逸出，在地壳浅处容易有 _沉积 （ 2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_（选填编号）。 a 2v正 (HF)=v 逆 (H2O) b混合气体的密度保持不变 c SiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成

11、物 （ 3）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 _(选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （ 4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内 HF 的平均反应速率为 _ 。 答案：（ 1） SiF4、 H2O； SiO2 （ 2） b、 c （ 3） a、 d （ 4） 0.001moL/（ Lmin） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)

12、、 CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H分别为 -285.8 kJ mol-1、 -283.0 kJ mol-1和 -726.5 kJ mol-1。请回答下列问题： （ 1）用太阳能分解 10mol水消耗的能量是 _kJ； （ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_； （ 3）在容积为 2 L的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇 (CO2+3H2 CH3OH + H2O) 在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、 T2均大于 300 ）；下列说法正确的是 _（填序号） 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(C

13、H3OH) nA/tA mol L-1 min-1 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 该反应为放热反应 处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （ 4）在 T1温度时，将 1mol CO2和 3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为_。 答案：（ 1） 2858 （ 2） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/moL （ 3） （ 4）（ 4-2a）： 4 有两只密闭容器 A 和 B， A 容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，

14、B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为 2 1的SO2和 O2的混合气体，并使 A和 B容积相等，如图。在保持 400 的条件下使之发生如下反应： 2SO2+O2 2SO3。请填写下列空白： （ 1）达到平衡时所需的时间 A容器比 B容器 （多、少）， A容器中 SO2的转化率比 B容器中 （大、小）。 （ 2）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的 He， A容器中化学平衡 _移动（向左、向右、不移动）。 B容器中化学平衡 移动 (向左、向右、不移动）。 （ 3）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时， A容器中 SO3

15、的百分含量 。 B容器中 SO3的百分含量 。（增大、减小、不变。） 答案：（ 1）少 大 （ 2）向左 不 （ 3）不变 增大 用 50mL 0.55mol/L NaOH溶液和 50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为 t1 t2 （ t2t1） ,混合后溶液的比热容为 c = 4.18J（ g ） ,溶液的密度都近似为 1g/mL，中和热 H=_(填表达式，不用化简 )若将 H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，测得的 H_填 (“偏大 ”、 “偏小 ”或 “相同 ”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的 H_

16、（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “相同 ”） 答案： 偏大 偏小 在一定温度下将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合于某 2L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)， 2 min末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下列空白： （ 1） 2min内 B的反应速率为 _ （ 2）此温度下该反应的平衡常数 K=_ （ 3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中 C的物质的量浓度_， C的质量分数 _，容器内气体的平均密度_，平均相对分子质量 _。（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 4）如果上述反应在相同条件下从逆

17、反应开始进行，开始加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入 _物质_mol。 答案：（ 1） 0.1moL/（ L min） （ 2） 1/2 （ 3）增大 不变 增大 不变 （ 4） B 计算题 在一定条件下， CH4和 CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) H -890kJ/mol CH3OH(g) 1.5O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H -750kJ/mol 如果有 CH4和 CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为 806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重 36g。则混合气体中 CH4和 CH3OH的体积比_。 答案： 3