2014届浙江省东阳市城区九年级4月模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届浙江省东阳市城区九年级 4月模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我国新修订的环境空气质量标准增加了 PM2 5检测指标。 PM2 5是指 2 5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对 PM2 5的治理起不到积极作用的是 A城市道路定时洒水 B大力发展火力发电 C大力植树造林 D加强建筑工地扬尘控制 答案： B 试题分析： A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故 A能对 PM2 5的治理起作用故 A错； B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对 PM2 5的治理起不到作用，故 B正确； C、大

2、力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对 PM2 5的治理起作用故 C错； D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对 PM2 5的治理起作用故 D错；故选B 考点：空气污染及其防治 有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生 。由此推断白色固体中 A肯定不存在 NaOH B可能存在 Na2SO4 C可能存在 BaCl2 D肯定存在 Na2CO3 答案： D 试题分析：取样溶于水，有白色沉淀产生可推知混合物中一定有 B

3、aCl2，至少有Na2SO4、 Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有滴加盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡，可知原混合物中一定有 Na2CO3，没有 Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果； 所以只能说可能含有氢氧化钠；故选择 D 考点：物质的成分推断 “生活处处有科学 ”。下列生活中出现的现象与科学知识对应正确的是（ ） A打开醋瓶能闻到酸味 分子间存在斥力 B用高压锅煮饭 利用降低气压，提高水的沸点 C打开锅盖看到 “白气 ” 汽化现象 D用煤气灶烧开

4、水 利用热传递改变物体内能 答案： D 试题分析： A打开醋瓶能闻到酸味 分子间存在斥力是错误的叙述，应该为分子在不断的运动； B用高压锅煮饭 利用降低气压，提高水的沸点是错误的叙述，应该为增加压强，提高沸点； C打开锅盖看到 “白气 ” 汽化现象是错误的叙述，属于冷凝现象； D用煤气灶烧开水 利用热传递改变物体内能是正确的叙述，故选择 D 考点：分子的特征、改变内能的方式、压强与沸点的关系 如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质， 除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还含有一种能与人体 血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ） A N2 B O2 C O2 D CO 答案： D 试题分析：香烟

5、由于进行不完全燃烧，故除产生二氧 化碳外，还会产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合，降低血液运送氧气的能力；故选择 D 考点：一氧化碳的毒性 通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（ ） 答案： C 试题分析： A、硫酸显酸性，会腐蚀橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打开，故 A错误； B、碳酸钠显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘在一起不易打开，故 B错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡胶的，故 C正确； D、 氢氧化钙溶液显碱性，会腐蚀玻璃瓶塞，使两者粘

6、在一起不易打开，故 D错误；故选 C 考点：药品的存放 下列关于二甲醚（ C2H6O）的说法错误的是（ ） A由碳、氢、氧三种元素组成 B相对分子质量为 46 C 个二甲醚分子中含有 9个原子 D碳、氢、氧三种元素的质量比为 2 ： 6 ： 1 答案： D 试题分析：根据二甲醚的化学式为 C2H6O分析。 A、 C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确； B、 个二甲醚分子是由 2个碳原子、 6个氢原子和 1个氧原子构成的，则 个二甲醚分子中含有 9个原子，正确； C、二甲醚的相对分子质量 =122+16+16=46，正确； D、二甲醚中 C、 H、 O三种元素的质量比为（ 122）：（

7、16）：（ 161） 2 ： 6 ： 1，错误。故 考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算 下列实验操作正确的是 ( ) 答案： D 试题分析： A选项塞紧橡皮塞时，不能在桌面上摁； B选项加热试管中的液体时，试管中的液体体积不能超过其体积的 1/3； C选项用胶头滴管取液体时，不能倒置这样会腐蚀胶头； D选项是正确的操作；故选择 D 考点：基本操作 填空题 为了探究 “水的 净化 ”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理： （ 1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体

8、小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于 _变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2OCaCO3+2HClO，则 X的化学式为_。 答案：物理 ， CO2 试题分析：（ 1）活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化；（ 2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出 X的化学式为 CO2。 考点：水的净化、质量守恒定律 空气中 CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO2的排放，还要尽快想办法清除空

9、气中过多的 CO2为此，他们设想了一系列 “捕捉 ”CO2的方法一些科学家利用 NaOH溶液的喷淋 “捕捉 ”空气中的 CO2，如图 2所示 （ 1） NaOH的溶液喷成雾状是为了 （ 2）该方法中，涉及的物质属于碱的是 （填化学式） 答案：增大与二氧化碳的接触面积 ， NaOH、 Ca(OH) （只写一个不给分） 试题分析： NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分提高反应速率，促进反应的进行； 图 2a中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故（ 2）该方法中，涉及的物质属于碱的是反应物氢氧化钠和生成的氢氧化钙。 考

10、点：二氧化碳对环境的影响 在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如下图所示装置进行实验，请你一起参与完成。 （ 1）为了检验该混合气体中是否含有 CO气体，请从图中四个装置中选出合适的装置，选出的装置连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用。）：混合气体 （ 2）通过实验证明了混合气体中存在 CO气体。请写出证明 CO气体存在的现象是 答案： CDA, D中黑色固体变为红色， A中澄清石灰水变浑浊。 试题分析：（ 1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以将混合气体通过氢 氧化钠溶液，目的是吸收二氧化碳，然后将气体通过 D装置

11、，如果看到固体粉末由黑色变为红色，然后将气体通过澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，则证明混合气体中含有一氧化碳，所以装置连接顺序混合气体 CDA故填： CDA （ 2）通过实验证明了混合气体中存在 CO气体。证明 CO气体存在的现象是 D中黑色固体变为红色， A中澄清石灰水变浑浊。 考点：物质成分的推断。 计算题 氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10克 粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩

12、余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8 4 2 10 30 8 3 10 40 8 （ 1）分析表中数据可知，第 2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称） （ 2）样品中单质铜的质量分数为 。 （ 3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：（ 1） 铜（写化学式不给分） ；（ 2） 80% （ 3） 9 8% 试题分析： (1)分析表中数据可知，第 2组实验中的剩余固体是铜和氧化铜 (第三组中增加稀硫酸固体质量继续减少说明还有氧化铜反应第二组实验结束后固体氧化铜有剩余 ) (2)样品中单质铜

13、的质量分数为 80%(每加 10克稀硫酸减少质量分别为 10 - 9 2=0 8g;9 2-8 4=0 8g;8 4- 8=0 4g说明第三组剩余固体 8g全部是铜，如果氧化铜有剩余应该减少 0 8g) 8g/10g100=80% (3)解 :设 10克稀硫酸中溶质的质量为 x； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 98 (10g-9 2g) x x=0 98g 加入的稀硫酸溶质质量分数 =0 98g/10g=9 8% 考点：根据化学方程式的计算 探究题 同学们发现 NaOH溶液与 NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过

14、以下探究过程证明NaHCO3溶液与 NaOH溶液发生了反应。 （ 1）实验准备 查阅资料： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象 加入 CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象 为 _ （ 2）实验过程 【实验

15、1】证明反应生成了 Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在 NaHCO3溶液中加入 A溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，则 A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3生成，其理由是 _。 【实验 2】证明反应后 NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 _。 答案：（ 1） 溶液变浑浊 （ 2） CaCl2 ； CaCl2和 NaOH反应也会使溶液浑浊 。 对反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，不变浑浊证明 不存在 NaHCO3 试题分析：（ 1）表中的现象 为氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，溶液变浑浊；（ 2）【实验 1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；【实验 2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案：为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水 变浑浊，证明有： NaHCO3存在，反之则没有 考点： 物质的鉴别