2014届上海市闵行区友爱实验中学九年级化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市闵行区友爱实验中学九年级化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活中发生的变化不属于化学变化的是（ ） A菜刀生锈了 B食物腐败了 C湿衣服晒干了 D酒精燃烧了 答案： C 试题分析：化学变化和物理变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。变化后如果有新物质生成为化学变化，没有新物质生成则为物理变化。菜刀生锈、食物腐败、酒精燃烧后有新物质生成，为化学变化，所以 A、 B、 D选项错误；湿衣服晒干，水变成水蒸气，改变的是分子之间的间隔，物质本身没有发生改变，为物理变化，所以 C选项正确。故选 C。 考点：物质的变化 不能用作证明质量守恒定律实验的装置是 ( )答案： C 试题分

2、析：验证质量守恒定律：当有气体参与或生成时，需在密闭容器中进行；没有气体参与或生成的反应在密闭或敞口容器中进行，均可得出正确的结论。故选 C，稀盐酸和石灰石反应有二氧化碳生成，验证质量守恒定律，需在密闭容器中进行。 考点：质量守恒定律 我们看到 “农家乐 ”灶头炉膛中柴禾架空时烧得更旺。这是因为 （ ） A散热更快 B温度降低到着火点以下 C使着火点降低 D柴禾与空气中氧气接触更充分 答案： D 试题分析：影响可燃物燃烧剧烈程度的影响因素：可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。柴禾架空是为了增大与氧气的接触面积，使柴禾与空气中氧气接触更充分；对可燃物的着火点没有影响，着火点是物质的固有属性，不受

3、外界条件的改变而改变。故选 D。 考点：燃烧条件与灭火原理 在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A蓝色、红色 B红色、紫色 C紫色、红色 D红色、无色 答案： A 试题分析：粗略的检验溶液的酸碱性，常用酸碱指示剂。紫色石蕊在酸性环境中显红色，在碱性环境中显蓝色。 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝，随着稀盐酸的加入碱性减弱，加入过量的稀盐酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红。故选 A。 考点：酸的化学性质 “物质的量 ”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A摩尔是 7个基本物理量之一 B H2O的摩尔质量是 18 C物质的量就在数值上等

4、于物质的质量 D 1mol O3中约含有 1 8061024个氧原子 答案： D 试题分析：物质的量是 七个基本物理量之一 ，摩尔是 “物质的量 ”的单位，是 “基本单位 ”，不是 “基本物理量 ”， A错误； H2O的摩尔质量是 18g/mol， B错误；物质的量是表示物质所含微粒数 (N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即 n=N/NA1mol，在数值上不等于物质的质量， C错误； O3中约含有 3*6 02*1023=1 8061024个氧原子， D正确。故选 D。 考点：物质的量 正确的判断是（ ） A能分解出氧气的化合物一定是氧化物 B凡是生成盐和水的反应都叫中和反

5、应 C pH为 0的溶液不显酸性 D等物质的量的盐酸与氢氧化钠反应后溶液一定呈中性 答案： D 试题分析：能分解出氧气的化合物一定含氧元素，但不一 定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物，氯酸钾、高锰酸钾能分解出氧气，但它们不是氧化物， A错误；中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是酸与碱的反应，酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应也能生成盐和水， B错误； pH为 0的溶液显酸性，且酸性最强， C错误；等物质的量的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以反应后溶液一定呈中性，D正确；故选 D。 考点：物质的类别、中和反应、溶液的酸碱度 化学方程式符合题

6、意且书写正确的是（ ） A用胃舒乳 Mg(OH)2治疗胃酸过多： Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4+ 2H2O B用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O C细铁丝在氧气中燃烧 4Fe 3O2 2Fe2O3 D除去混在 NaCl溶液中的少量 MgCl2： 2KOH MgCl2 2KCl+Mg(OH)2 答案： B 试题分析：胃酸的主要成分为 HCl，不是 H2SO4，违背了客观事实， A错误；铁锈的主要成分为 Fe2O3， B正确；铁在氧气中燃烧的产物为 Fe3O4，违背了客观事实， C 错误；除去混在 NaCl溶液中的少量 MgCl2，所选物质在除杂的

7、同时，不能增加新的杂质，而用 KOH 会增加 KCl 杂质，不符合除杂的原则， D 错误。故选 B。 考点：化学用语：化学方程式、物质的除杂 取实验室中部分变质的 NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。 能正确反映其中变化的图像是（ ） 答案： C 试题分析：部分变质的 NaOH样品配成溶液，溶液中的溶质含有 NaOH和Na2CO3，滴加过量的稀盐酸，开始溶液中氯化钠质量为零，加入盐酸后，生成氯化钠质量增加，到一定程度时变成水平， A错误；氢氧化钠和碳酸钠形成的溶液，开始时，溶液质量不能从零开始， B错误；氢氧化钠先中和盐酸，然后碳酸钠再与盐酸反应，所以二氧化碳在反应一段时间后才有气泡

8、冒出， C 正确；溶液 pH值在滴加稀盐酸至过量的过程中，应呈现下降趋势， D错误。故选 C 考点：酸碱盐的化学性质 用化学符号表达图示意义。（图中 “ ”表示碳原子、 “ ”表示氧原子） 图示 化学符号 答案： C、 O2、 2CO2 试题分析：表示若干个原子，直接在元素符号前面加数字；用数字在元素的右下角表明每个分子中所含的原子个数；表示若干个分子，在化学式前面直接加数字即可。 考点：化学用语 海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度 0 60 90 120 溶解度（ g/

9、100g水） 50 60 70 80 （ 1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线 （ 2） 0 时， 的溶解度最小。 （ 3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法 （ 4） 60 时， 80g氯化镁饱和溶液中含溶质 g （ 5）将 60 的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 答案：（ 1）曲线（ 2） KCl（ 3）蒸发溶剂（ 4） 30（ 5）硫酸镁 试题分析：（ 1）由溶解度表可知，各温度下氯化镁在不同温度下的溶解度，可在溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线（ 2）由上图可知： 0 时，氯化钾的溶解度最小（ 3）通过溶解度曲线图上可知，氯化

10、钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用蒸发溶剂的方法；（ 4） 60 时，氯化镁的溶解度为 60克，则设 80g氯化镁饱和溶液中含溶质的质量为 x， x/80=60g/160g 解得故 x=30克，所以 80g氯化镁饱和溶液中含溶质 30g；（ 5）将 60 的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是溶解度受温度影响较大的硫酸镁 考点：溶解度曲线及其应用、结晶的原理、方法及应用、固体溶解度的影响因素 节能减排是可持续发展的需要，下列不能达到节能减排目的的措施是（ ） A在生活中节约用水 B用家用汽车代替公交车用 C利用太阳能制氢燃料 D节能灯

11、代替白炽灯 答案： B 试题分析：在生活中节约用水，可以减少电能的消耗，间接地减少矿物燃料的燃烧，符合节能减排， A正确；用家用汽车代替公交车出行，增加了交通工具的使用，从而增加了二氧化碳的排放，故选项不符合 “节能减排 ”理念， B 错误；利用太阳能制氢燃料，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排， C正确；节能灯代替白炽灯，符合节能减排， D正确。故选 B。 考点：化学与环境保护 给 50mL液体加热，需要使用的仪器是（ ） 试管； 烧杯； 酒精灯； 试管架； 石棉网； 铁架台（带铁圈）。 A B C D 答案： C 试题分析：用试管给液体加热时，液体最多不超过试管容积的三分之一，所以给 5

12、0mL液体加热，需要使用烧杯，烧杯不能直接加热，需垫石棉网，还需要带铁圈的铁架台和酒精灯。故选 C。 考点：化学实验基本操作：物质的加热 常见物质属于纯净物的是（ ） A自来水 B汽车尾气 C石灰石 D纯碱 答案： D 试题分析：根据物质中所含的物质种类，将物质分为纯净物和混合物，纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。自来水有多种物质组成，为混合物， A错误；汽车尾气含有多种物质，为混合物， B错误；石灰石含有多种物质为混合物， C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物， D正确。故 选 D。 考点：物质的分类 洁净的空气，其主要成份是 （ ） A氢气和氧气 B

13、水蒸气和氧气 C氮气和氧气 D二氧化碳和氧气 答案： C 试题分析：空气是由多种物质组成的混合物，按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0 09%，二氧化碳约占 0 03%，其他成分约占0 03%所以空气的主要成分为氮气和氧气。故选 C。 考点：空气的成分 将少量高锰酸钾溶于一盆水后 ,整盆水都变紫红色 , 说明 ( ) A高锰酸钾分子在不断的运动 B高锰酸钾与水发生了化学反应 C水分子变成了高锰酸钾分子 D高锰酸钾难溶于水 答案： A 试题分析：分子的性质：分子很小（质量很小、体积很小）；分子在不断的运动；分子直接有间隔；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质

14、不同。高锰酸钾溶于水后整盆水变红，说明分子在不断地做无规则运动， A正确；该过程没有新物质生成，为物理变化，改变的只是分子之间的间隔，分子本身不变， B、 C错误；高锰酸钾易溶于水， D错误。故选 A。 考点：分子的性质 实验室里，不可用来加热的仪器是（ ） A试管 B烧杯 C量筒 D蒸发皿 答案： C 试题分析：试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，可直接加热；烧杯用做较多量试剂的反应容器、还可用于溶解物质、配置溶液，在常温或加热时使用，但不能直接加热，加热时必须垫石棉网；量筒只能用于测量液体的体积，不能用作反应容器、溶解物质、配置溶液，不能加热；蒸发皿用于液体的蒸发，可直接加热。

15、故选 C。 考点：化学实验基本操作，常见仪器的用途 日常生活中经常用到的常温下以液态存在的一种氧化物（ ） A H2O B Hg C CO2 D C2H5OH 答案： A 试题分析：根据物质的状态：物质有固态、液态、气态。根据物质的组成：物质分为纯净物和混合物，纯净物只含一种物质；混合物含有多种物质。根据组成纯净物的元素种类：纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。纯净物又可以分为氧化物、酸、碱、盐。氧化物是指由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素。 H2O 常温下为液态，为氧化物， A正确， Hg为单质， B错误； CO2为氧化物，但常温下为气体，

16、 C错误； C2H5OH为含氧化合物，不是有两种元素组成，不是氧化物， D错误。故选 A。 考点：物质 的分类 用排空气法收集气体时，为了尽可能排出集气瓶中的空气，导气管口应插入到集气瓶的部位正确的是（ ） A瓶口 B中部 C瓶底 D任意 答案： C 下列符号里的 “3”，表示分子个数的是（ ） A 3H2 B NH3 C 3H D O3 答案： A 试题分析：化学式周围数字的含义：前面的数字表示微粒（分子、原子、离子）个数；右下角的数字表示每个微粒中所含原子个数；右上角的数字表示每个粒子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价。 3H2 :3 表示 3个氢分子， A 正确； NH3 :3

17、表示每个氨分子中含有 3个氢原子， B错误； 3H ： 3表示 3个氢原子， C 错误； O3： 3 表示每个臭氧分子中含有 3 个氧原子， D 错误。故选 A。 考点：化学用语 使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（ SiO2），其中硅元素的化合价为 （ ） A 2 B 3 C 4 D 6 答案： C 试题分析：化合物中正负化合价代数和为零，在化合物中氧元素常显 -2价。设二氧化硅中硅元素的化合价为 x，则 x+（ -2） *2=0 解得 x=+4 故选 C。 考点：化学式与化合价 以下物质中只存在游离态氧元素的是（ ） A空气 B液氧

18、C双氧水 D自来水 答案： B 试题分析：游离态的氧元素是指以单质形式存在的。在空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气等等，所以既有游离态存在的氧元素，又有化合态存在的化合物，A错误；液氧中只存在氧气，为单质，所以只存在游离态的氧元素， B正确；双氧水时过氧化氢的水溶液，氧元素只以化合态存在， C错误；自来水中溶有少量的氧气，所以在自来水中既有游离态的氧元素，又有化合态的氧元素， D错误。故选 B。 考点：物质的组成与构成 填空题 今年的中央一号文件指出，水是 生命之源、生产之要、生态之基。 （ 1）科学家卡文迪许不仅研究了空气的组成，还第一个把水分解为氢气和氧气，并测定了两者的体积比 是 。右图中气

19、体 A的化学式 。实验证明了水是由 组成的化合物。 （ 2）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的 pH值约为 5 6，则酸雨的 pH值会 5 6（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”），造成酸雨的物质主要是 气体。 （ 3）水是重要的分散剂，许多物质能在水中分散。医疗上常用的生理盐水，其溶质是 。 （ 4）用 “活性炭 超滤膜 紫外线 ”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭起 作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是 。 答案：（ 1） 2： 1、 O2、氢元素和氧元素组成的（ 2）小于、二氧化硫（ SO2）（ 3）氯化钠（ NaCl） （

20、 4）吸附、消毒杀菌 试题分析：（ 1）在电解水实验中， “正氧负氢，氢二氧一 ”，根据化学反应前后元素种类不变，所以得出：水是由氢氧两种元素组成的化合物。（ 2）正常雨水中因为溶有少量的二氧化碳气体，所以 pH=5 6,小于 7，造成酸雨的主要原因是矿物燃料的燃烧排放到空气中的硫氧化物和氮氧化物。（ 3）生理盐水是0 9%的 NaCl溶液，所以溶质为 NaCl 。（ 4）活性炭具有很强的吸附性，常用于净水、做除臭剂等，紫外线代替氯气，主要作用是杀菌、消毒。 考点：水的组成、水的净化、水的污染与防治 A、 B、 C三组实验如下图所示，根据发生反应的现象及原理，进行总结归纳并回答问题： （ 1）

21、三组实验有多个共同点： 试管中反应物都是无色溶液 都属于 反应（填基本反应类型）； 实验现象 。 。 。 （ 2）写出实验 C的化学反应方程式 。 答案：（ 1）复分解、都有白色沉淀产生、加入均为碱溶液或试管中的都是盐、都有盐生成（或都有碱生成）（ 2） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 试题分析：（ 1）分别对 ABC三个反应进行分析即可： A、氢氧化钠与氯化镁反应会生成氯化钠与氢氧化镁的白色沉淀； B、氢氧化钡与硫酸钠反应会生成氢氧化钠与硫酸钡的白色沉淀； C、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的白色沉淀与氢氧化钠；均是复分解反应，再依据反应物生成物的种类及特点总结即可。

22、 （ 2） C的反应是氢氧化钙与碳酸钠的反应产物是碳酸钙与氢氧化钠。 考点：复分解反应及其发生条件、盐的化学性质、化学方程式书写 下图是某学生设计的制取氧气，并验证其与炭粉发生化 学反应的实验装置 （ 1）写出仪器名称： a c （ 2）写出 a中的化学反应方程式 （ 3）反应发生后， d中溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式 （ 4）除去用双氧水制得的氧气中混有少量的水蒸气，应在 （填甲、乙或丙）处添加 装置（填 、 或 ），证明 d装置中的反应已完全，应在 （填甲、乙或丙）处添加 （填 、 或 ）装置。 （ 5）该装置设计中存在的主要问题是 。 答案：（ 1）锥形瓶、酒精灯（ 2） 2H2O

23、2 2H2- + O2-（ 3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O （ 4） 甲 丙 （ 5）可能生成 CO，没有设计除去 CO装置 试题分析：（ 1）识别常见的化学仪器，故答案：为：锥形瓶、酒精灯。（ 2）根据氧气的实验室制法用过氧化氢分解制氧气，原理为 2H2O2 2H2- + O2-。（ 3）这是检验二氧化碳的常用方法，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，所以答案：为： Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O。（ 4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，溶液变浑浊所以答案：为：甲，所以故答案：为：可能有 CO剩余，没有设计除去 CO装置。

24、 考点：常见气体的实验室制法、 检验、干燥与净化 化学方程式的书写 计算题 食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1 2g/mL）逐滴加入到 100g食醋中，当滴入 25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算： 实验中消耗的 25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？ 食醋中醋酸的质量分数是多少 答案：（ 1） 25mL1 2g/mL10% 3g 3/40 = 0 075mol （ 2）设食醋中

25、醋酸的质量分数为 X。 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 1 mol 100gX 0 075mol X 0 045 答：实验中消耗的 25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为 3g，溶质的物质的量为0 075mol。食醋中醋酸的质量分数是 0 045或 4 5% 。 试题分析：（ 1）由氢氧化钠溶液的密度、体积和质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量。溶液的密度 =溶液的质量 /溶液的体积；溶质的质量分数 =溶质的质量 /溶液的质量 *100%；溶质的物质的量 =溶质的质量 /该物质的摩尔质量（ 2）由氢氧化钠的物质的量和食醋的质量 ,根据化学方程式可以计算出食醋中

26、醋酸的质量分数。 考点：含杂质物质的化学方程式计算、溶质质量分数的计算 探究题 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、 CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （ 1）操作 a、 b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）甲同学提出 X可用金属铁，乙同学认为 X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 。加入过量 的金属 X的目的是 。 （ 3）滤液 1与滤液 2的组成是否完全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。 答案：（ 1）过滤、难溶物质、 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2-（

27、 2）加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体、使硫酸铜中的铜全部置换出来（ 3）不同、硫酸不会结晶出来 试题分析：（ 1）对于不溶性杂质与液体分离的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质量周恒定律可知步骤 中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（ 2）根据金属活动性顺序的应用，活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶 液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，但除杂时要注意 “除去杂质，不引入新的杂质 ”的原则；（ 3）滤液 1中溶质只含有硫酸亚铁，而滤液 2中还含有硫酸硫酸不具有挥发性，蒸发结晶是不会析出影响实验结果。 考点：金属活动顺序及其应用、混合物的分离与提纯、过滤的操作原理 推断题 为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的 CaCO3、 CuO、 Fe2O3、 C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ） 可能含有 CaCO3 肯定含有 Fe2O3 可能含有 CuO 肯定含有 C A B C D 答案： C 试题分析：根据高温条件下，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了 CO2,则原物质中可能存在 CaCO3，根据残余物加稀盐酸后，全部溶解，并且只产生最轻的气体，所以只生成 H2，则原物质中一定含有 Fe2O3，肯定含有 C,一定不含 CuO故选 C。 考点：物质的鉴别、推断