2013届河南省信阳市息县中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届河南省信阳市息县中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ） A雨后的彩虹 B夜晚的霓虹灯 C节日的礼花 D彩色的图画 答案： C 试题分析： A、雨后的彩虹是由于光的反射和折射引起的，属于物理变化 B、夜晚的霓虹灯五光十色，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化 C、燃放礼花的过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化 D、彩色的图画是由于光的反射和折射引起的，过程中没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂

2、反应类型 A H2O（ H2O2） 足量 MnO2 分解反应 B Ca（ OH） 2 （ CaO） 适量稀盐酸 化合反应 C CO2 （ CO） 足量 CuO 置换反应 D CuO （ Cu） 足量 O2 复分解反应 答案： A 试题分析： A、用二氧化锰催化水中的过氧化氢，使其分解，并增加水的质量，正确 B、用稀盐酸除去氢氧化钙中的氧化钙，不可行，因为二者都有盐酸反应，会把原物质除掉，此项错误 C、用足量氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，可行，但不属于置换反应，因为一氧化碳和氧化铜都是化合物，此项错误 D、用足量氧气除去氧化铜中的铜，可行，但反应不属于复分解反应，是化合反应，此项错误 考点：物

3、质除杂或净化的探究 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲物质的溶解度为 20g B t1 时， 30g甲加入到 50g水中最多可得 70g溶液 C t2 时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D t2 ，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙 答案： D 试题分析： A、甲物质的溶解度为 20g 是错误的，必须有温度的限制，故 A 错；B、 t1 时甲的溶解度为 20g，说明该温度下， 100g水中最多溶解 20g，则 50g水中最多溶解 10g，所以 t1 时， 30g甲加入到 50g水中最多可得溶液质量为10g+

4、50g=60g，故 B错； C、 t2 时，乙物质的饱和溶液升温后溶解度变小，会析出晶体，所以仍然饱和，故 C错； D、饱和溶液的质量分数：100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到 t1会析出 晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照 t1 甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照 t2时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知 t1 甲物质的溶解度小于 t2 时乙的溶解度，所以降温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙；故D正确 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和

5、溶解度的关系 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应下列说法正确的是（ ） A物质与氧气反应时都会发生燃烧 B只有燃烧反应 可将化学能转化为热能 C增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 答案： C 试题分析： A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧；故 A不正确； B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；故 B 不正确；C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧；故 C正确； D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火

6、点故 D不正确 考点：燃烧与燃烧的条件； 物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧 草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ） A该物质属于氧化物 B该物质中氢元素的质量分数最小 C其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 D该物质中碳、氢、氧的质量比为 2： 4： 1 答案： B 试题分析： A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误； B、乙酸乙酯中碳原子的相对原子质量之和为 124=48，氢原子的相对原子质量之和为18=8，氧原子的相对原子

7、质量之和为 162=32，氢元素的相对原子质量之和最小，根据物质中某元素的质量分数 = 100%可知，相对分子质量一定，所以氢元素的质量分数最小，故说法正确； C、根据乙酸乙酯的化学式可知乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；故错误；D、根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：（ 124）： 8：（ 162） =6： 1： 4，故错误； 考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比 的计算；元素的质量分数计算 下列推理不正确的是（ ） 燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 分子可以构成物质，所以

8、物质一定是由分子构成的 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 A B C D 答案： D 试题分析： 有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错； 分子可以构成物质，原子也可以，铁由铁原子构成，故错； 含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故错； 氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸故错 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 分类法是化学学习和研究的重

9、要方法之一下列分类正确的是（ ） A金属元素： Mg、 p、 Ag B混合物：空气、石油、冰水共存物 C盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 D合成材料：塑料、羊毛、合金 答案： C 试题分析： A、 Mg、 Ag属于金属、 p属于非金属，故 A错； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 B 错； C、纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠、硫酸铝三种物质都是盐，故 C正确； D、塑料属于合成材料、羊毛属于天然材料、合金属于金属材料，故 D错 考点：元素的简单分类；纯净物和混合物的判别；常见的 氧化物、酸、

10、碱和盐的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响 下列对实验现象的描述，正确的是（ ） A磷燃烧时，会产生大量的白色烟雾 B CH4、 CO、 H2燃烧时火焰都呈黄色 C木炭在氧气中燃烧，发出白光 D硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰 答案： C 试题分析： A、磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误 B、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色； CH4、 CO燃烧时火焰呈蓝色，故选项说法错误 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确 D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 下列实验操作中，正确的是（ ） A倾倒液体 B点燃酒精灯

11、 C取用固体粉末 D过滤 答案： C 试题分析： A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项， “拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处 ”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确； B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故 B不正确； C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部所以 C操作正确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故 D不正确； 考点：液体药品的取用；加热器皿 -酒精灯；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用 有研究表明，每 100g猪肝含铁 25mg，这里所说的铁指的是（ ） A单质 B分子 C原子 D元素 答案： D 试题分析：

12、 A、物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，而不是铁原子，也不是铁的单质每 100g猪肝含铁 25mg，这里的 “铁 ”是指铁元素 考点：元素的概念 填空题 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，实验室可用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气 （ 1）请你从图甲中选择实验室用此方法制取氨气的发生装置 （ 2）若用 C装置收集氨气，则气体要从 （填 “a”或 “b”）进入集气瓶 （ 3）闻氨气时，在操作上应注意什么问题？ （ 4）图乙是利用氨气做的一个趣味实验（夹持设备已略去），烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水

13、挤入烧瓶内，然后打开阀门，请你描述烧瓶中可能出现的现象 答案：（ 1） A；（ 2） b；（ 3）不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味 （或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔）；（ 4）酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉 试题分析：（ 1）用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，因此需要加热，故答案：为： A；（ 2）若用 C装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，则气体要从 b 进入集气瓶故答案：为： b；（ 3）闻氨气时，在操作上应注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味；或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔故答案：为：不要把鼻孔凑到容器口去闻氨气的气味 （或用手在容器口轻轻

14、扇动 ，让极少量气体飘进鼻孔）；（ 4）烧瓶中装有干燥的氨气，胶头滴管中装有水，先关闭阀门，将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开阀门，会看到：酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉；因为内外产生压强差故答案：为：酚酞溶液进入烧瓶内，形成红色喷泉 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；酸碱指示剂及其性质；反应现象和本质的联系 在 Cu（ NO3） 2、 A1（ NO3） 3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大 ”或 “小 ”）；有关反应的化学方程式为 （

15、写出一个即可） 答案： Al3+和 Fe2+；小； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3） 2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag） 试题分析：混合溶液中的 Cu（ NO3） 2、 AgNO3与铁发生置换反应，得到 Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含 Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的 Cu（ NO3） 2、 AgNO3，而是含有生成的 Fe（ NO3） 2；由于 Al（ NO3） 3不与 Fe发生反应，所以滤液中还含有 Al（ NO3） 3；依据该置换反应的过程是 Fe十2AgNO3=Fe（ NO3） 2+2Ag； Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO3）

16、 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，溶液质量减小，；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应； 考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确） （ 1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”，下同） （ 2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 （ 3）配制 60g质量分数为 12%的氯化钠溶液，称量氯化

17、钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（ 1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 答案：（ 1）偏小；（ 2）不变；（ 3）偏小 试题分析：（ 1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；（ 2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶 液制氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；（ 3）配制 60g质量分数为 12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（ 1g以下使用游码），所测氯化钠的质量偏小；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，

18、故所配得溶液中溶质的质量分数偏小 考点：实验数据处理或者误差分析的探究 写出符合下列要求的化学方程式 （ 1）实验室制取氧气（写出一个即可）： ； （ 2）有 CO2生成的分解反应： ； （ 3）有 CO2生成但不属于基本反应类型： 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2等；（ 2） CaCO3 CaO+CO2；（ 3） CH4+2O2 CO2+2H2O 等 试题分析：（ 1）实验室可采用加热氯酸钾或高锰酸钾、分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2（合理即可）（ 2）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳

19、，属于分解反应，反应的化学方程式为： CaCO3CaO+CO2（合理即可）（ 3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O（合理即可） 考点：书写化学方程式、文字表达式 常温下，由分子构成、密度最小的气态物质是 ，用化学方程式表示出该物质的一个化学性质 ，写出该物质的一条用途 答案：氢气； 2H2+O2 2H2O；作燃料（其他合理答案：均可） 试题分析：常温下，由分子构成、密度最小的气态物质是氢气；氢气具有可燃性，可燃烧生成水，反应的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O（合理即可）；氢气具有可燃性，可用作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属等 考点

20、：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦在日常生活中人们常用 方法来降低水的硬度如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 检验 答案：煮沸；肥皂水 试题分析：生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水泡沫多、浮渣少的为软水反之，泡沫少、浮渣多的为硬水； 考点：硬水与软水 空气成分中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合 物的化学式为 答案： N2， A12O3 试题分析：（ 1）单质中元素的化合价为零，空气成分中体积分数最大的物质是氮气 N

21、2（ 2）化合物中元素的化合价的代数和为零化合物中铝元素常显 +3价，氧元素常显 -2价，所以化学式为 A12O3 考点：化学式的书写及意义 计算题 碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容 （ 1）如图 是，下列说法不正确的是 A氧原子的质子数为 8 B氧原子在化学反应中易失去电子 C氧是地壳中含量最多的元素 D氧原子与氧离子的化学性质不同 （ 2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？ （ 3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳 小刚同学用浓度为 15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为 8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相

22、同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是 小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得 CO2，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 （ 4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因（提示： BaCO3是白色、难溶于水） （ 5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？ （ 6）称取 5g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，

23、将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质 量增加了 1.76g试计算石灰石中含有杂质的质量分数 答案：（ 1） B；（ 2）二者的分子结构不同；（ 3） 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；（ 4） CO2+NaOHNa2CO3+H2O； Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；（ 5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应； （ 6） 20% 试题分析：（ 1）根据原子结构示意图的意义可以知道： A氧原子的质子数为8，故 A说法正确； B根据图示可以知道氧原

24、子的最外层电子数大 于 4个，所以容易得到电子，故 B说法错误； C氧是地壳中含量最多的元素，故 C说法正确； D元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故 D说法正确；故选B（ 2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；（ 3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到 15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为 8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大 ，反应速率越快；（ 4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反

25、应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：； CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl； （ 5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向； （ 6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为 1.76g， 设石灰石中含有的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76g = 解得： x=4g 石灰石中杂质的质量分数为： 100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为 20% 考点：一氧化碳

26、的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算 简答题 如图所示，将镁条在空气中点燃，称量燃烧前（镁条）、后（石棉网上灰烬）的质量，发现不相等 小明认为镁条燃烧后 “石棉网上灰烬的质量 ”应较反应前 “镁条的质量 ”增加，而康康则认为质量应减少试陈述两位同学的理由 若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律，应如何改进？ 答案：（ 1） 小明的理由是镁条燃烧消耗了氧气，生成的氧化镁的质量大于反应的镁条的质量；康康的理由是镁条燃烧生成的白烟逸散到空气中去了，质量应减少；（ 2）将实验在密闭容器内进行 试题分析：（ 1）小明的理由是镁条燃烧消耗了氧气，生成的氧化镁的质量

27、大于反应的镁条的质量；康康的理由是镁条燃烧生成的白烟逸散到空气中去了，质量应减少；（ 2）验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置，因此将实验在密闭容器内进行即可 考点：质量守恒定律及其应用 简要回答下列问 题： （ 1）洛阳牡丹天下闻名牡丹花开时满城飘香，试从分子角度解释这是为什么？ （ 2）金刚石和石墨物理性质相差很大的原因是什么？ （ 3）日常生活中，房屋着火时用水来灭火，这利用的灭火原理主要是什么？ 答案：（ 1）分子在不断地运动使香味扩散；（ 2）碳原子的排列方式不同；（ 3）让燃烧物的温度降低到着火点以下 试

28、题分析：（ 1）因为分子都在不断运动，花香分子会向空气中不断运动，人们通过呼吸空气，把花香分子也吸入鼻孔，刺激人们的嗅觉细胞，便嗅到花香，答：分子在不断地运动使香味扩散；（ 2）因为金刚石、石墨的内部碳原子 的排列方式不同，导致两种物质物理性质差异很大，答：碳原子的排列方式不同；（ 3）水可使燃烧物温度达到着火点以下，达到灭火的目的，答：让燃烧物的温度降低到着火点以下 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质；灭火的原理和方法 推断题 A、 B、 C三种物质都含有同一种元素， B是单质， A、 C都是氧化物， C是一种黑色固体物质，且反应 发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射它们

29、之间有如图所示的转化关系（部分物质已略去），请回答： （ 1）写出 C的化学式 （ 2）写出反应 的化学方程式： ；现象为 ； （ 3）写出反应 的化学方程式 答案：（ 1） Fe3O4；（ 2） Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁钉表面出现一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； （ 3） 3Fe+2O2 Fe3O4 试题分析：本题的解题突破口是反应 发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射，生成的 C是黑色固体，则 C是四氧化三铁； A是氧化物，能与木炭在高温下反应生成单质 B，则 B是铁， A可能是氧化铁，代入框图，推断合理；（ 1） C是四氧化三铁，故填： Fe3O4；（ 2） B是铁，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，该反应进行时能看到铁钉表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁钉表面出现一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（ 3）铁与氧气反应生成四氧化三铁，故填： 3Fe+2O2 Fe3O4 考点：物质的鉴别、推断