2013-2014河南省西华县中招第二次模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南省西华县中招第二次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是 【 】 A活性炭放进冰箱内除去异味 B被蚊子叮咬后涂抹肥皂水 C用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D食品放置一段时间后变质了 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、活性炭用于除去异味，是利用活性炭的吸附性，是物理性质，发生的是物理变化； B、被蚊子叮咬后涂抹肥皂水，是利用肥皂水的碱性中和酸性，发生的是物理变化 C 用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢，是利用醋酸和碳酸钙反应； D、食品放置一

2、段时间会变质，是因为食品和空气中的氧气发生反应而变质，是化学变化，故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 【 】 A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 答案： B 试题分析： A向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的 pH会变大，因为酸性减弱，但是 pH不可能大于 7，最终的溶液还应该是酸性， B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，盐酸先和烧碱反应，所以刚开始没有气体产生，所以图是正确的， C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，

3、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时氢氧化钙饱和溶液中会有晶体析出，所以溶液质量应该减少， D向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的作用是催化剂，所以反应前后，固体的质量应该不变，故选 B 考点：框图题 下列各组中的物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前 溶液的总质量减少的是【 】 A盐酸加入烧碱溶液中 B锌片浸入硫酸铜溶液中 C二氧化碳通入足量石灰水中 D三氧化硫通入氢氧化钠溶液中 答案： C 试题分析： A盐酸加入烧碱溶液中，发生酸碱的中和反应，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加， B、锌片浸入硫酸铜溶液中，锌将铜置换出来，锌为 65，铜为 64，所以溶液质量应该是增加的， C

4、、 二氧化碳通入足量石灰水中，有碳酸钙沉淀产生，所以质量应该是减小的， D、三氧化硫通入氢氧化钠溶液中，生成硫酸钠，溶液质量是增加的，故选 C 考点：物质之间的反应，溶液质量的增加和减小 在 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【】 答案： C 试题分析：碳酸钙通过高温分解能够产生氧化钙，发生的反应是分解反应，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，发生的反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，发生的反应是复分解反应所以整个过程中包括的反应类型有化合反应，分解反应和复分解反应，不包括置换反

5、应，故选 C 考点：四种基本反应类型 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 【 】 A t1 时， a、 b、 c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 bac B t2 时， 30 g a物质加入到 50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37 5% C将 t1 时 c的饱和溶液升温到 t2 ，变为不饱和溶液 D t2 时，将相同质量的 a、 b、 c三种物质的饱和溶液降温到 t1 ，析出晶体最多的是 a 答案： D 试题分析： A t1 时， a、 b、 c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ba=c，B t2 时， 30 g a物质加入到 50 g水中不断搅拌，此

6、时溶解度为 50g，所以50g水中最多溶解 25g，现在加入了 30g，所以得到的是饱和溶液，质量分数为25/75， C将 t1 时 c的饱和溶液升温到 t2 ，对于 C来讲温度升高，溶解度降低，原来是饱和溶液，所以会有晶体析出，得到的还是饱和溶液， D t2 时，将相同质量的 a、 b、 c三种物质的饱和溶液降温到 t1 ， a的溶解度随温度变化较大，所以析出晶体是最多的，故选 D 考点：溶解度和溶解度曲线 下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列： NH3 N2 NO X HNO3根据这种排列规律， X可能是 【 】 A N2O B NO2或 NaNO2 C N2O5 D NaNO3

7、 答案： B 试题分析： NH3中氮元素的化合价为 -3价， N2 中氮元素的化合价为 0价 NO中氮元素的化合价为 +2价， HNO3中氮元素的化合价为 +5价，所以 X中氮元素的化合价应该介于 +2价和 +5价之间， A中氮元素化合价为 +1价， B中氮元素的化合价为 +4价和 +3价， C中氮元素的化合价为 +5价， D中氮元素的化合价为 +5价，故选 B 考点：元素化合价的求法 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 【 】 A缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 B水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大了 C 1

8、0mL酒精和 10mL水混合后体积小于 20mL，是因为分子变小了 D不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同 答案： C 试题分析： A缉毒犬能根据气味发现毒品，说明毒品分子在不断的运动， B中水变成水蒸气，体积变大，是因为分子之间的间隔变大了， C中 10mL酒精和10mL 水混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，所以体积不能相加减，D不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同，当然碱也有一些相似的性质，因为他们的水溶液中都有氢氧根离子，故选 C 考点：微粒的性质 下列结构示意图中，属于阴离子的是 【 】 答案： A 试题分析：阴离子应该得到电子，所

9、以核电荷数小于核外电子数，阳离子应该失去电子，所以核电荷数大于核外电子数， A中核电荷数小于核外电子数，所以 A表示的是阴离子， B中核电荷数大于核外电子数，所以表示的是阳离子，C中核电荷数等于核外电子数，所 以表示的是原子， D中表示的也是原子，因为核电荷数等于核外电子数，故选 A 考点：微观离子的表示方法 下列图示的实验操作正确的是 【 】 答案： C 试题分析： A中氢氧化钠易潮解，在称量的时候不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量， B中过滤的时候要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒， C中蒸发也要用到玻璃棒，作用是搅拌使受热均匀， D中稀释浓硫酸的时候，应该将浓硫酸加入到水中，如果将水加

10、入浓硫酸中，会引起液体的飞溅，浓硫酸具有腐蚀性，会造成危险，故选 C 考点：基本的化学实验操作 多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的 【 】 A油脂 B淀粉 C蛋白质 D维生素 答案： D 试题分析：蔬菜和水果含有丰富的维生素，维生素对人体的新陈代谢，人体健康有益，所以要多吃蔬菜和水果，油脂分为植物性的油脂，还包括动物性的油脂，淀粉一般存在于面粉，小麦中，淀粉属于糖类，蛋白质存在于肉类，蛋类中，糖类油脂蛋白质维生素都是人体的营养素，故选 D 考点：人体营养素 填空题 (4分 )某化学小组的同学进行了下图的实验，把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出。 （ 1) 固体乙的成分

11、可能是什么？ 溶液甲中一定含有的溶质是 （写化学式） 写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式 答案：（ 1） Cu、 Fe或 Cu、 Fe、 Zn （ 2） ZnSO4 （ 3） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu； （或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 等） 试题分析：硫酸铜中加入锌粉和铁粉，锌和铁都能和硫酸铜反应，但锌比较活泼，所以先发生反应 ，把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出，所以乙中有铁或锌，由于锌先发生反应，所以当锌未反应完是，固体为铜铁锌，当锌反应完是

12、固体为铜和铁，铁不可能反应完的，然后固体中一定会有铜，所以固体的成分一共两中情况： Cu、 Fe或 Cu、 Fe、 Zn，溶液甲中一定含有的是硫酸锌，因为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以一定有硫酸锌，硫酸铜和硫酸亚铁不一定有，写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式为 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu；（或 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 等）。 考点：反应后物质成分的分析 （ 4分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （ 1)甲同学用 A作为

13、制氧气的发生装置，乙同学用 B作为制氧气的发生装置，他们在实验中都用到了一种相同的固体药品，该药品在两个反应中起 作用；甲同学制取氧气的化学方程为 ，他应选择的装置组合有 （填字母，写出所有组合）。 （ 2) 若用 F装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤。 答案：（ 1）催化； 2KClO3 2KCl + 3O2 ； A、 D或 A、 E或 A、 F （ 2）先将集气瓶装满水，再将氧气从 b口通入 试题分析：甲同学用的是氯酸钾制氧气，乙同学用的是双氧水制氧气，两个反应中都需要二氧化锰，作用是催化作用，甲同学制取氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ，他应选择的装置组合有 AD

14、或者 AE，因为氧气可用用排水法收集，也可以用排空气法收集，也可用 F来收集，若用 F装置采用排水法收集氧气，应该先将集气瓶装满水，再将氧气从 b口通入。 考点：气体的制取，装置的选择 （ 3分）用所学化学知识回答下列问题。 （ 1） 炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 。 （ 2） 金刚石、石墨、 C60 的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，为什么？ （ 3） 亚硝酸钠（ NaNO2）是一种工业用盐，有剧毒，外观与食盐相似，其水溶液显碱性，食盐水溶液显中性，现有两瓶这两种物质的无色稀溶液，怎样用pH试纸把它们区分开来？ 答案：（ 1） NaOH （ 2） 构成它们的碳原子的排列方式不同 （

15、3） 用玻璃棒蘸取一种溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比 色卡比较，若 pH大于 7，这种溶液是亚硝酸钠，若 pH等于 7，是食盐 试题分析：炉具清洁剂中含 有一种常见的碱是氢氧化钠，碳酸钠也常用作洗洁精，但碳酸钠属于盐而不是碱，金刚石、石墨、 C60的化学性质相似，但物理性质却有很大差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，考的是 pH试纸的使用，用玻璃棒蘸取一种溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH大于 7，这种溶液是亚硝酸钠，若 pH等于 7，是食盐。 考点： pH试纸的使用，常用于清洁的物质 化学与生活、生产密切相关。 （ 1）、食盐是常用的调味

16、品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是 （填化学符号）。 （ 2）、铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生 锈，其原理是 （ 3）、干粉灭火器中干粉的主要成分碳酸氢钠，灭火时受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） Na+、 Cl- （ 2）、覆盖保护层，隔绝空气和水 （ 3） 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 试题分析：食盐是常用的调味品和防腐剂，食盐即氯化钠，是由离子构成的物质，其主要成分的构成粒子是钠离子和氯离子，化学符号为 Na+、 Cl-，铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈，是在铁制品表面覆盖保护层，隔绝空气和水，铁生锈

17、的条件是要与水和空气同时接触，反应的反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、水，还有能灭火的气体是二氧化碳，所以反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2。 考点：食盐的构成，防止铁生锈的原理，灭火器灭火的原理 以下是某同学对所学化合物进行的分类、归纳： A： CaO、 CO2、 H2O B： HCl、 H2SO4、 NH4HCO3 C： NaOH、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2 D： KMnO4、 Na2CO3、 NaHCO3 在分类所列的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是 ； A、 C组物质所属的类别分别为 ； A、 C组中的各一种物质在水溶液中能发生反应，生成

18、D组中的某种物质， 写出反应的化学方程式 。 答案： NH4HCO3；氧化物、碱； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （或 NaOH + CO2 = NaHCO3 + H2O） 试题分析： B 中 HCl、 H2SO4 都属于酸，而 NH4HCO3 属于一种铵盐或者碳酸盐，所以分类错误， A中都是氧化物， C中都是碱， D中都是盐， A、 C组中的各一种物质在水溶液中能发生反应，生成 D 组中的某种物质，能够跟碱发生反应的是非金属的氧化物，所以是二氧化碳和氢氧化钠反应，反应的方程为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，氢氧化铜和氢氧化镁都是沉淀不与二氧化碳

19、反应。 考点：物质的分类，物质之间的反应 ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如图：该反应的化学方程式为： ； 一氯胺（ NH2Cl）也是一种新型饮用水消毒剂， 用 NH2Cl消毒时， 发生反应 NH2Cl + X= NH3 + HClO，其中 X的化学式为 。 答案： NaClO2+Cl2=2NaCl + 2ClO2 ； H2O 试题分析：根据反应过程示意图可以知道反应物为 NaClO2和 Cl2，产物为 NaCl和 ClO2，写出的化学反应方程式 : 2NaClO2+Cl2=2NaCl + 2ClO2,发生反应NH2Cl + X

20、= NH3 + HClO，根据化学反应前后，原子的个数不发生改变，可以推断出 X的化学式为 H2O。 考点：化学方程式的书写，物质化学式的求法 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂 ，也是重要的化工原料。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式： ； 打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为： ；将 20g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 10%的硫酸，需要水的质量为 g。 答案： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；浓盐酸有挥发性，瓶口有白雾的是浓盐 酸； 176 试题分析：工业上常用稀盐酸和稀硫酸来除铁锈，稀硫酸除去铁锈的化学方程式为 Fe2

21、O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸的瓶口会产生白雾，而浓硫酸的瓶口无明显现象，将 20g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 10%的硫酸，根据稀释前后溶质的质量不发生改变，可以算得需要水的质量为 176g。 考点：稀硫酸除铁绣，浓硫酸的稀释 天然气的主要成分是 ；列举一种常见的有机合成材料 。 答案：甲烷（或 CH4）；塑料（或合成纤维、合成橡胶等） 试题分析：煤 ,石油 ,天然气是属于化石燃料 ,其中天然气的主要成分是甲烷 ,化学式为 CH4,有机合成材料指的是有机合成高分子材料 ,简称合成材料 ,合成材料有三大类塑料 ,合成纤维 ,

22、合 成橡胶。 考点：化石燃料，合成材料 简答题 (3分 ) （ 1）做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底也放有少量水，其作用是否相同？请简述理由。 燃着的镁条伸入盛有 CO2的集气瓶中，镁条会继续剧烈燃烧，反应生成氧化镁和碳单质，通过该事实请你对燃烧或灭火提出一条新的认识。 答案：（ 1）不相同（ 1 分）；前者是为了吸收生成的 SO2，防止污染空气，后者是为了防止燃 烧生成的熔融物炸裂瓶底（ 1分）。 （ 2）燃烧的条件不一定必须有氧气或空气（或镁着火不能用二氧化碳灭火，或二氧化碳 用于灭火不是绝对的，或二氧化碳灭火具有相对性等。） 试题分析：做硫的燃烧

23、实验时，集气瓶底放有少量水，是为了吸收生成的 SO2，防止污染空气，做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底也放有少量水，是为了防止生成的灼热的固体溅落瓶底，引起集气瓶的炸裂，所以两者的作用是不一样的，燃着的镁条伸入盛有 CO2的集气瓶中，镁条会继续剧烈燃烧，反应生成氧化镁和碳单质，说明镁在二氧化碳中也能燃烧，所以燃烧的条件不一定必须有氧气或空气，或者二氧化碳不能用于镁的灭火，或二氧化碳用于灭火不是绝对的。 考点：燃烧实验中水的作用，对灭火条件 的认识 探究题 实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下 “Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。 （ 1）根据

24、受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A酸 B碱 C盐 （ 2） 已知 初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、NaHCO3。 Na2CO3和 NaHCO3溶液都呈碱性。 室温（ 20 ）时，四种物质的溶解度的数据如下图： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 109 215 9 6 根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 （ 3） 用 pH试纸上测得该溶液的 pH 7，这瓶试剂不可能是 。 （ 4） 为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式

25、取样于试管中，滴加 产生大量的气泡 该溶液是 ，反应的化学方程式 （ 5）还可以选择与（ 4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是 （要求类别不同）。 （ 6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液 50g，加入 50g碳酸钾溶液，恰好完全反 应，所得溶液质量 95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。 答案：（ 1） A （ 2） NaHCO3（ 3） NaCl （ 4） 稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 （ 5） CaCl2 或 BaCl2、 Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 （ 6） 11 1% 试

26、题分析：根据受损标签的情况判断，物质中含有钠元素，是金属元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸，根据室温时各物质的溶解度，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其最大的质量分数也不可能是 10%，所 以这瓶药品不能使碳酸氢钠，用 pH试纸上测得该溶液的 pH 7，说明该溶液显碱性，而氯化钠溶液显酸性，所以不可能是氯化钠，所以给瓶溶液可能是氢氧化钠或者碳酸钠，验证方法，取少量样品与试管中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，该溶液是碳酸钠溶液，反应的方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，还可以选择与（ 4）中不同的试剂确定该溶液，只要能和碳酸钠发生反应的，比如： CaCl2 或 BaCl2、

27、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 都可以，现象时产生白色沉淀。最后一题是根据化学方程式进行计算， 解：设原溶液中 CaCl2的质量为 x CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl 111 100 x （ 50g+50g-95g） 111/100=x/(50g+50g-95g) x =5 55g 则溶液中中 CaCl2的质量分数为： 100%=11 1% 答：所用 CaCl2溶液的质量分数 11 1%。 考点：溶液成分的分析，相关物质的检验，根据化学方程式进行计算 推断题 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如右图所示，已知 D、 G为单质。 B的化学式为 ；反应 和 的化学方程式分别为 、 答案： CaO； CaCO3 CaO + CO2 ； 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 试题分析：大理石高温分解，即碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳， E能和赤铁矿反应，且 E是由一种化合物，因为 E是由 C和 D反应生成的，所以 E为一氧化碳，所以 G为单质的铁， C为二氧化碳，二氧化碳和碳能反应生成一氧化碳，所以 D为单质的碳，所以 B为氧化钙，反应 和 的化学方程式分别为 CaCO3 CaO + CO2 ； 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 考点：推断题，物质之间的反应，反应物的推导