2013-2014河南省西华县中招第三次模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南省西华县中招第三次模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中有一种和其它三种有本质区别的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D海水晒盐 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、矿石粉碎是物质形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化， B、纸张燃烧是与空气中的氧气反应，有新物质生成，属于化学变化， C、酒精挥发是分子运动的结果，没有新物质的生成，属于物理变化， D、海水晒盐是将水分蒸发，氯化钠析出，没有新物质生成，属于物理变化。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 下

2、列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向氢氧化钠溶液中加入大量水 B粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体 C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D电解水一段时间 答案： B 试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点， A、向氢氧化钠溶液中加入大量水，并不能改变氢氧化钠溶液的碱性，所以 PH无限地接近 7，并不能小于 7，错误， B、蒸发氯化钠滤液，当达到饱和状态以后，溶液中的溶质质量分数应保持不变，而不是一直增大，错误， C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠先与硫酸反应： 2NaOH+H2S

3、O4=Na2SO4+2H2O，当硫酸被消耗完全后，再与硫酸铜反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，所以刚开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，后来才生成沉淀，正确， D、电解水，生成氢气与氧气的体积比为 2:1，而不是质量比，错误，故选 B 考点：图像题的解答 在化学反应 A+B2=2C中，已知 20g A和足量 B2充分反应后，生成 30g C。已知 C的相对分子质量为 48，则 B的相对原子质量是 A 16 B 32 C 64 D 96 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律，可判断参加反应 B的质量 =30g-20g=10g，再根据方程式： A+B2=2C 中物质 B2与

4、物质 C 的质量关系 =2B： 248，故可列式为：2B： 248=10g： 30g，故 B=16，故选 A 考点：化学反应基本类型，化合价的规律 下列物质能在 pH=12的无色溶液中大量共存的是 A KNO3FeCl3、 NaCl B HCl、 AgNO3、 K2SO4 C BaCl2NH4ClZnCl2 D NaNO3、 Ba(OH)2、 NaOH 答案： D 试题分析：所谓的大量共存，就是相互之间不能反应，实际考查的是复分解反应， pH=12的无色溶液，说明无色溶液中含有 OH-, A、 KNO3FeCl3、 NaCl中的 FeCl3呈黄色，且不能与碱性溶液共存，错误， B、 HCl、

5、AgNO3、 K2SO4中的HCl和 AgNO3据不能共存，会形成 AgCl白色沉淀，且 HCl不能与碱性溶液共存，错误， C BaCl2NH4ClZnCl2中的 NH4Cl和 ZnCl2都不能存在碱性溶液中，NH4Cl与碱性物质反应，放出氨气， ZnCl2与 OH-结合形成 Zn(OH)2沉淀，错误，D、 NaNO3、 Ba(OH)2、 NaOH相互之间不能反应，可以大量共存，正确，故选D 考点：复分解反应发生的条件 有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 试题分析：根据四种反应类型的特点，其中置换反应，反应

6、物中有单质，生成物中也有单质，根据化合价的规律，一定有化合价升降，所以一定是氧化还原反应，故选 C 考点：化学反应基本类型，化合价的规律 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲的溶解度等于乙的溶解度 B将 20 时甲的饱和溶液升温至 30 ，其溶液中溶质的质量分数变大 C 30 时，向 20g甲固体中加入 50g水，充分搅拌后得到 70g溶液 D甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 答案： D 根据所学化学知识分析，下列做法错误的是 A用相互刻划的方法比较黄铜（铜锌合金）和纯铜的硬度 B用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛 C用食醋除去水壶中的水垢 D夜晚发现煤

7、气泄漏立即开灯检查 答案： D 试题分析： A、黄铜是合金，硬度比纯金属要大，可用相互刻划的方法比较黄铜（铜锌合金）和纯铜的硬度，正确， B、涤纶是合成纤维，灼烧会发出刺激性气味，羊毛属于天然纤维的动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛，正确， C、水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋除去水壶中的水垢，错误， D、煤气泄漏，周围的空气均匀地分散了煤气，所以禁止一切跟电、火有关的举措，所以不能开灯检查，错误，故选 D 考点：合金的优良性能，合成纤维与天然纤维的鉴别，酸的性质，一氧化碳 的可燃性 下列对应的化学方程式书写正确的是 A正常雨水的 pH约为 5.6的原因： SO

8、2 H2O H2SO3 B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 2HCl + Ma(OH) 2 = MgCl2 + 2H2 O C用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾： K2CO 3+ 2HCl = 2KCl + H2 O + CO2 D用稀硫酸除铁锈： H2SO4+FeO FeSO4+H2O 答案： C 试题分析： A、正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因： CO2 H2O H2CO3，错误， B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： 2HCl + Ma(OH) 2 =MgCl2 +2H2 O，正确，C、用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾，都会反应，错误， D、铁锈的主要成分是氧化铁，不是 FeO，

9、错误，故选 C 考点：化学方程式的书写 今年央视 3.15晚会上曝光了部分涂改液中有毒物质甲苯、二甲苯超标 34倍。下列关于甲苯（化学式为 C7H8）的分析中，不正确的是 A从组成上看：甲苯由碳元素和氢元素组成 B从变化上看：甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水 C从结构上看：甲苯由 7个碳原子和 8个氢原子构成 D从 分类上看：甲苯属于有机物 答案： C 试题分析： A、从组成上看：甲苯由碳元素和氢元素组成，正确， B、根据质量守恒定律：元素种类不变，从变化上看：甲苯完全燃烧生成二氧化碳和水，正确， C、从结构上看：分子由原子构成，所以一个甲苯分子由 7个碳原子和 8个氢原子构成，错误， D、有机物

10、：含碳元素的化合物，所以从分类上看：甲苯属于有机物，正确，故选 C 考点：物质的宏观组成、微观构成，物质的分类 下列实验操作不正确的是 A蒸发液体 B称量氢氧化钠固体 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、蒸发液体时，为防止液体局部受热而飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，正确， B、用天平称量物质质量时，要遵守：左物右码，错误， C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确， D、点燃酒精灯应用火柴点燃，正确，故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 从物质分类的角度看，与氯化

11、钠、水、铁属于同一类别的是 A干冰 B果汁 C牛奶 D空气 答案： A 试题分析：纯净物：由一种物质组成的；混合物：两 种或多种物质组成的， A、干冰是固体二氧化碳，是纯净物，而果汁、牛奶、空气都是混合物，故选 A 考点：混合物和纯净物 下列物质由离子构成的是 A铁 B金刚石 C氧气 D硫酸铜 答案： D 试题分析：构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐， A、铁属于金属，由原子构成， B、金刚石由原子构成， C、氧气属于非金属气体单质，由分子构成， D、硫

12、酸铜属于盐，由离子构成，故选 D 考点：构成物质的微粒 填空题 （ 4分）下图是实验制取气体的常用装置。 请写出用 A装置制取氧气的化学方程式。 （ 2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（ Cl2），则制取氯气应选择的发生装置是 （填装置标号）。 （ 3）若用 D装置除去 CO2中混有的水蒸气，则装置内应装的试剂为 ， 气体应从 （填 “a”或 “b”）端通入。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （ 2） C （ 3）浓硫酸 a 试题分析：（ 1）气体发生装置的性质依据：反应物的状态和反应条件，采用 A装置制取氧气，说明是用加热高锰

13、酸钾的方法，故化学方程式： 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （ 2）根据上面的分析，是固体与液体加热，故制取氯气应选择的发生装置是 C （ 3）浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，所以用 D装置除去 CO2中混有的水蒸气，则装置内应装的试剂为浓硫酸，气体应从长管 a端通入 考点：实验室制取氧气的原理，气体发生装置的性质依据，物质的干燥 （ 3分）根据下列微观示意图回答问题： （ 1）写出该反应的化学方程式。 （ 2）请从微观角度分析，甲和乙均属于混合物的判断依据是什么？ （ 3）写出检验生成物的化学方程式。 答案：（ 1） 2CO + O2 点燃 2CO2 （ 2）甲和乙中

14、都含有不同的分子 （ 3） Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 试题分析：（ 1）根据微观示意图，可知反应前的物质是 CO和 O2，反应后生成的物质是 CO2，所以该反应的化学方程式： 2CO + O2 点燃 2CO2 (2)从分子的角度来说：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，从微观示意图看出，甲和乙都由不同种分子构成，所以都是混合物 (3) 生成物是二氧化碳，检验二氧化碳的方法，是通入澄清石灰水中，反应的化学方程式： Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 考点：微观示意图，混合物、纯净物的微观解释，二氧化碳的检验 学好化学能使我们更好

15、地认识各种现象，更合理地解决实际问题。 （ 1）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，用微观观点解释其原因是 （ 2）碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥不能与碱性物质混放或混用，其原因是： 。 氨气（ NH3）常作制冷剂及化肥，同时它还可作清洁能源。一定条件下氨气在纯氧中完 全燃烧生成水和空气中含量最多 的一种气体，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1）温度升高，分子间间隔变大 （ 2）会发生反应生成氨气逸出，降低肥效 （ 3） 4NH3+ 3O2 点燃 2N2 + 6H2O 试题分析：（ 1）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，是由于温度升高，分子间间隔变大，体积增大 （ 2）碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵等化肥都

16、属于氨态氮肥，不能与碱性物质混放或混用，其原因是：会发生反应生成氨气逸出，降低肥效 （ 3）定条件下氨气在纯氧中完 全燃烧生成水和空气中含量最多的一种气体，该反应的化学方程式： 4NH3+ 3O2 点燃 2N2 + 6H2O 考点：分子的基本性质，氨态氮肥的性质，化学方程式的书写 水是生命之源。 （ 1）生活中通常采用 的方法可以降低水的硬度。 （ 2）自来水厂净化水的步骤为：取水 沉降 过滤 吸附 消毒，其中消毒属于 变化（选填 “物理 ”或 “化学 ”）。消毒时常用二氧化氯，制取二氧化氯的反应是： C12+2NaClO2 = 2NaCl+2ClO2，反应前后各物质中均含有氯元素，其中氯元素

17、的最高化合价是 _ 。 答案：（ 1）加热煮沸 （ 2） 化学 +4 试题分析：（ 1）生活中通常采用加热煮沸的方法可以降低水的硬度 （ 2）自来水厂净化水的消毒过程，是加入漂白粉，发生了化学变化，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，在单质中，元素的化合价为 0，故 C12中 Cl的化合价为 0， NaClO2 中 Cl的化合价为 +3,NaCl中 Cl的化合价为 -1,ClO2中 Cl的化合价为 +4 考点：硬水软化的方法，物理变化和化学变化的判断，化合价的一般规律 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示： 2KNO3 + S + 3C = X +

18、N2 + 3CO2 ，请据此推出 X的化学式是 _ ，在此反应中可做复合肥的物质是 。 答案：（ 1） K2S KNO3（或硝酸钾） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，所以不难推出 X的化学式是 K2S；复合肥是指含 N、 P、 K这三种营养元素中的两种以上，所以在此反应中可做复合肥的物质是 KNO3（或硝酸钾） 考点：质量守恒定律的微观解释，化学肥料 化学物质与人体健康密切相关。馒头、米饭中富含的营养素是 ；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的 元素。 答案：（ 1）糖类 钙 试题分析：（ 1）馒头、米饭中含有淀粉，属于糖类；为了预防佝

19、偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素 考点：人类重要的营养物质，化学元素与人体健康 最常用的溶剂是 ；天然气的主要成分燃烧的化学方程式是 。 答案：（ 1）水 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 试题分析：（ 1）最常用的溶剂是水；天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式是： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 考点：水的用途，化学方程式的书写 计算题 元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。 （ 1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图 是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。 A该元素属于非金属元素 B该原子核内质子数为 17 C

20、该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为 D该元素的相对原子质量为 35.45g 根据生活经验，汗水含有的某物质有咸味，构成该物质的微粒是 （填粒子符号）。 碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理 （ 4）现有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（ I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（ ）取少量（ I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示： BaCO3难溶于水； Na2CO3的水溶液呈碱性） 该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物

21、质？ 为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。 食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品 20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了 6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。 答案： (1) D (2) Na+、 Cl- (3) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (4) 肯定含有 Na2CO3；可能含有 NaOH 取少量（ I）的溶液，加入足量 BaCl2溶液（或 CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用 pH试纸测定 pH） （ 5） 79.5% 试题分析：（ 1） A、该元素名称

22、的偏旁部首是 “气字头 ”属于非金属元素，正确，B、该原子核内质子数为 17，正确， C、该元素的原子做外层电子数为 7，所以容易得到 1个电子，形成阴离子，正确， D、该元素的相对原子质量为 35.45，单位不是 g，正确 （ 2）汗水含有的某物质有咸味，是由于汗液中含有氯化钠，是由离子构成的，构成该物质的微粒是： Na+、 Cl- （ 3）碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热易分解，发生的化学方程式是： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （ 4）这是一个实验推断题，应紧紧跟住实验的过程，抓住实验过程中的现象进行分析，实验：（ I）取一定量白色粉末

23、，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，说明一点不含 CuSO4，因为 CuSO4的水溶液显蓝色，同时 BaCl2和 Na2CO3不能共存，因为会形成白色沉淀，而 实验中没有这个现象，（ ）取少量（ I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含 Na2CO3，则一定不含 BaCl2 该白色粉末中肯定含有含有 Na2CO3；可能含有 NaOH 要确定 NaOH是否存在，检验的实验步骤：取少量（ I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或 CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液（或用 pH试纸测定 pH），不能直接来检验 NaOH是否存在，因为 Na2CO3的水溶液也呈碱性 （ 5）根据反应

24、： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中 Na2CO3与 CO2质量关系，可算出 Na2CO3的质量，进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数 解：设 Na2CO3的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 6.6g 106/44= x/ 6.6g x=15.9 g 碳酸钠的质量分数为： 15.9 / 20100%=79.5% 考点：核外电子的排布知识，元素周期表方格的信息，构成物质的微粒，实验推断题，根据化学方程式计算 简答题 (3分 ) 向盛有一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质

25、量与加入 Zn的质量关系如图所示。 （ 1） a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？ (2) 写出 b c（不包括 b点）段反应的化学方程式。 （ 3） d点的固体中含有几种物质？ 答案：（ 1） Ag+ 、 Cu2+、 Zn2+ （ 2） Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Cu （ 3） 3 试题分析：根据金属的活动性顺序，金属 Zn、 Cu、 Ag的活动性顺序是ZnCuAg，所以在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入 Zn 粉，先发生反应： 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO

26、3)2+2Cu （ 1）结合图像， a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有 Ag+ 、 Cu2+、 Zn2+ （ 2） b c（不包括 b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为： Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 +Cu（ 3）到了 C点表示 2个反应都完全发生，自然 cd表示所加的 Zn过量，所以 d点的固体中含有被置 换出来的 Cu、 Ag，还有过量的 Zn，共 3中物质 考点：金属的活动性顺序 探究题 （ 2分）如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。请回答： （ 1）通过此探究实验，可以说明燃烧的条件之一是什么？ （ 2）实验结

27、束后，用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是什么？ 答案：（ 1）温度达到可燃物的着火点 （ 2）隔绝空气（或氧气） 试题分析：（ 1）因为乒乓球片比滤纸片更易燃烧，通过铜片上的乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧的现象，说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点 （ 2）灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下；用灯帽可将酒精灯熄灭，该灭火方法的主要原理是隔绝空气（或氧气） 考点：燃烧的条件及灭火的原理 推断题 铜制品久置在潮湿的空气中表面会有绿点出现，其主要成分铜绿 Cu2(OH)2CO3 受热分解生成三种氧化物。现有下图所示的转化关系 （部分生成物

28、已略去）。 写出 D物质的化学式 ； C F的化学方程式为 ； E和 F反应的化学方程式为 。 写出 E在农业生产中的一种用途 答案： CuSO4 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 改良酸性土壤等 试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故可推断铜绿 Cu2(OH)2CO3 受热分解生成三种氧化物应该是 CuO、 H2O、 CO2，结合反应的情况，可判断 A为 CuO， B为 H2O， C为 CO2， D是 CuO与硫酸反应的生成物，是 CuSO4， C是二氧化碳，故 C F的化学方程式为： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；因为 B是谁，所以 E是氢氧化钙，而 F是 Na2CO3，所以 E和 F反应的化学方程式为： Ca(OH) 2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH， E是氢氧化钙，在农业生产中的一种用途：改良酸性土壤或配制农药波尔多液 考点：物质的相互转化，常见物质的化学性质