2013-2014山东省济南市历城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014山东省济南市历城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014山东省济南市历城区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014山东省济南市历城区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下过程中只发生物理变化的是 A天然气燃烧 B铜制品锈蚀 C太阳能热水 D铁矿石炼铁 答案： C 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A天然气燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水；生成了新物质，是化学变化。 B铜制品锈蚀是铜变成铜绿化（碱式碳酸铜）；生成了新物质，是化学变化。 C太阳能热水是利用太阳能给水加热，；没有生成新物质，是物理变化。 D铁矿石炼铁是将氧化铁炼制成铁单质；生成了新物质，是化学变化。所以应选 C项。 考点： 向溶质的质量分数为 17%的硝酸银溶液中逐滴滴

2、入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 A 6.3% B 7.3% C 10% D 17% 答案： A 试题分析：根据图像可知，当加入盐酸的质量为 ag时，生成沉淀的质量也为 ag。因此当二者恰好完全反应时，溶液的质量没有发生变化。设原溶液的质量为 x，则含硝酸银的质量为 17%x；根据反应可知，所得溶液为硝酸溶液；设生成硝酸的质量为 y，则 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 63 17%x y 170： 63=17%x： y Y=6.3%x 所以所得溶液的溶质质量分数为： 100%） =6.3%；所以应选 A项。

3、考点：综合计算 将一定量的 Zn、 Fe混合粉末加入一定量 CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是 A滤液中一定含 Fe2+ B滤液中一定含 Zn2+ C滤渣中加入稀盐酸产生气体 ，说明一定有 Zn和 Fe D滤渣不可能为三种金属 答案： B 试题分析：根据三种金属的活动性顺序可知：滤液中离子出现的顺序为锌离子、亚铁离子和铜离子；滤渣中三种金属出现的顺序为铜、铁、锌；所以 A滤液中一定含 Fe2+不正确。应为可能含 Fe2+。 B滤液中一定含 Zn2+，此项正确。C滤渣中加入稀盐酸产生气体 ，说明一定有 Zn 和 Fe 中的一种，即一定含锌，可能含铁；此项不正确。

4、 D如锌的量足够把铜完全置换出来且有剩余，则滤渣为三种金属。所以应选 B项。 考点：金属活动性顺序的应用 有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH溶液、氯化钡溶液、 HCl溶液中， 产生的现象如下表。则该物质 X是下列各项中的 加入物质 NaOH溶液 氯化钡溶液 HCl溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A CuO 固体 B (NH4)2CO3粉末 C稀硫酸 D CuSO4溶液 答案： D 试题分析： NaOH溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 A CuO 固体 无明显变化 无明显变化 固体溶解 B (NH4)2CO3粉末 有刺激性气味的气体生成 白色淀 固体溶解，有无色

5、气体产生 C稀硫酸 无明显变化 白色沉淀 无明显变化 D CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 白色沉淀 无明显变化 所以应选 D项。 考点：物质间的反应 以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是 A在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气 B用澄清石灰水验证 CO中混入的少量的 CO2 C用过量的 CaCl2溶液除去 NaCl溶液中的少量杂质 Na2CO3 D用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH固体是否变质 答案： C 试题分析： A在测定空气中氧气体积分数的实验中，用铜粉需足量，以使装置内的氧气完全参与反应；此项正确。 B CO2可使澄清石灰水变浑浊， CO不能；此项正确。 C用过量

6、的 CaCl2可 Na2CO3溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。但过量的氯化钙则成为新杂质。此项不正确。 D用稀盐酸与氢氧化钠反应无明显变化，而与碳酸钠反应则会生成二氧化碳气体。此项正确。所以应选C项。 考点：实验方案的设计与评价 某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，不合理的是 A该反应属于置换反应 B化学反应前后，原子的种类不变 C物质丁的化学式是 H2O D甲、乙两物质参加反应的分子个数比为 1:3 答案： A 试题分析：根据图示可知，甲为 CO2；乙为氢气 H2；丙为 CH3OH；根据反应前后原子的种类和数目不变可知：丁为 H2O。所以反应的化学方程式为： CO2+3H2一定条件 C

7、H3OH+H2O。 A该反应是由 “一种单质和一种化合物生成两种化合物的反应 ”，不属于置换反应。此项不正确。 B化学反应前后，原子的种类不变。此项正确。 C物质丁的化学式是 H2O；此项正确。 D甲、乙两物质参加反应的分子个数比为 1:3。此项正确。所以应选 A项。 考点：质量守恒定律 下列叙述中，不正确的是 A工业上常用铁桶来储运烧碱 B石蜡在氧气中燃烧的反应属于氧化反应 C CO2分子是由一个碳原子和一 个氧分子构成 D复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 答案： C 试题分析： A铁与烧碱不反应。所以工业上可用铁桶来储运烧碱。此项正确。B石蜡在氧气中燃烧的反应是石蜡与氧气的反应，属

8、于氧化反应。此项正确。C一个 CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子子构成。此项不正确。 D复分解反应是化合物想到交换成分，没有发生电子转移，所以前后各元素的化合价均未发生变化。此项正确。所以应选 C项。 考点：碱的性质、氧化反应、化学式的含义、复分解反应的特点 创建卫生城市，市民自觉践行。下列说法中，不正确的是 A植物 秸秆就地焚烧，还肥于田 B健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈 C垃圾分类回收，节约资源，产生价值 D植树种花，绿化社区环境 答案： A 试题分析： A植物秸秆就地焚烧，会产生大量的烟；造成空气污染。此项不正确。 B健身器材表面涂刷油漆，使铁制品与空气和水隔绝，可以防止生锈。此项

9、正确。 C垃圾分类回收，即可以节约资源，还要以变废为宝。此项正确。D植树种花，可以起到绿化环境的目的。此项正确。所以应选 A项。 考点：化学与环保、金属的锈蚀 生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是 A洗洁精可去除油污，属于一种乳化现象 B废旧电池中的化学物质能严重污染环境 C用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染 D厨房煤气泄漏后马上打开排气扇通风，以防点火爆炸 答案： D 试题分析： A洗洁精含表面活性剂，可将使油污以极小的液滴的形式与水形成不分层的混合物，属于乳化现象；此项正确。 B废旧电池含有多种重金属离子，可造成严重的环境污染；此项正确。 C用熟石灰属于碱，可与酸发生中

10、和反应，用于处理含酸量超标的工业污水，防治水污染；此项正确。 D煤气属于可燃性气体，泄漏后不能用排气扇通风，以防将其点燃并引发爆炸。此项错误。所以应选 D项。 考点：乳化现象、电池、中和反应、危险品 下列对相应微粒的描述中，错误的是 A元素化合时常显 +1价 B带 2个单位正电荷 C原子核内有 17个质子 D化学性质稳定 答案： B 试题分析： A图中原子的最外层电子数为 1，则易失去一个电子，与其他元素的原子化合时常显 +1价。此项正确。 B图中的微粒中质子数为 8个，核外电子数为 10个，所以带 2个单位负电荷；此项错误。 C 图中圆圈内的数值即质子数，表示该原子核内有 17个质子；此项正

11、确。 D该微粒的最外层电子数为8个，既不易得电子也不易失电子，其化学性质稳定。此项正确。 考点：微粒的结构示意图 下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A CO还原氧化铁实验开始时，先通 CO，后加热 B把 98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 C做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平 答案： B 试题分析： A CO还原氧化铁实验开始时先通 CO，后加热；是为了防止发生爆炸；此项正确。 B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。不能在量筒内进行。此项错误。C做铁丝在氧气

12、中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙；是为了防止生成溅落到瓶底引起瓶底的炸裂；此项正确。 D用量筒量取液体时，视线要跟量筒内的凹液面最低处水平。此项正确。所以应选 B项。 考点：实验基本操作 填空题 （ 7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题： （ 1）若以过氧化氢溶液为原料（二 氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。 所选仪器的连接顺序为 _（填写仪器序号字母）。 生成氧气时，仪器 A中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（

13、杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为： AD1CD2D3。（已知：CuO+H2 Cu+H2O； D1、 D2、 D3为 3个浓硫酸洗气瓶） 仪器 D1的作用是 _。 仪器 A中发生反应的化学方程式是 。 反应完成后，装置 D2中浓硫酸的质量增重 1.8g，则氧化铜样品的纯度为 。若不连接 D1，则计算出氧化铜样品的纯度将会 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “基本一致 ”）。 若通过 的方法，即使不连接 D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。 答案：（ 1） ADE； 2H2O2MnO22H2O+O2；（ 2） 干燥氢气； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 80%；偏大； 测量反

14、应前后 C装置玻璃管中固体质量减少。 试题分析： (1) 用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气应用固体和液体在常温下制取气体的装置，所以应用装置 A。浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，所以可用装置D。氧气的密度比空气大，且题目要求收集干燥的氧气，所以应选向上排空气法收集氧气，使用装置 E。所以应选择 ADE三个装置完成实验。 仪器 A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应生成水和氧气；反应的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2； （ 2）若并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为： AD1CD2D3。（已知： CuO+H2 Cu+H2O； D1、 D2

15、、D3为 3个浓硫酸洗气瓶） 仪器 D1的作用是除去氢中的水蒸气；。 仪器 A中用锌和稀硫酸反应制取氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 反应完成后，装置 D2 中浓硫酸的质量增重 1.8g，即氧化铜和氢气反应生成水的质量为 1.8g。根据水和氧化铜的质量关系可求出氧化铜的质量。具体过程如下： 解：设氧化铜的质量为 x； CuO+H2 Cu+H2O 80 18 x 1.8g 80： 18=x： 1.8g x=8g 所以氧化铜的纯度为： 100%=80% 若不连接 D1，则测出的水的质 量会偏大，所以计算出氧化铜样品的纯度将会偏大。 若通过测量反应前后 C装置玻璃管中

16、固体减少的质量（氧化铜中含氧元素的质量），可以不连接 D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。 考点：气体的制取、净化和收集；氢气还原氧化铜实验；综合计算 （ 5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图 所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图 所示。 （ 1） t1 时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%（填 “”、 “”、 “”、 “=”之一）。 （ 3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用 方法提纯甲。（填 “蒸发结晶 ”、 “降温结晶 ”之一） （ 4）在图 实验中看到的实验

17、现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。 答案：（ 1） ；（ 2） =；（ 3）降温结晶；（ 4）温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少。 试题分析：（ 1） t1 时，乙物质的溶解度为 25g；即在 t1 时，在 100g水中溶解乙物质 25g即可达到饱和。所以其饱和溶液的溶质质量分数为 100%=20%25%； （ 2）根据图示可知： t2 时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。 （ 3）根据图示可知：甲的溶解度随着温度的降低而减小，而乙的溶解度温度的降低而增大；即当降温时甲的饱和溶液中会析出甲；而乙不会析出

18、。所以若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶方法提纯甲。 （ 4） “甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少 ”说明当温度降低时，甲物质的溶解度减小，原饱和溶液中的溶质无法完全溶解，会析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增 大，饱和溶液成为不饱和溶液，固体会继续溶解一部分，固体减少。 考点：溶解度曲线 （ 4分）据悉 4月 25日和 26日，我市采用人工增雨作业，发射增雨火箭弹148枚，平均降水量达到 “中雨 ”量级。某型增雨火箭弹长 80cm，玻璃钢外壳，内装增雨剂碘化银。增雨火箭弹发射升空后，碘化银（化学式为 AgI）就会扩散成水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落；残留的弹壳会

19、在空中自爆，炸碎成小块飘到地面，不会对人产生伤害。请回答下列问题： （ 1）玻璃钢属于 。（选填 “合金材料 ”、 “硅酸盐材料 ”、 “复合材料 ”之一） （ 2）小火箭使用的主要燃料名叫 “偏二甲肼 ”（ C2H8N2），它属于 （选填 “有机物 ”或 “无机物 ”之一）。偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为 。（填最简整数比） （ 3）碘化银在光照作用下，能分解生成银和碘单质（ I2），化学方程式为 。 答案：（ 1）复合材料；（ 2）有机物、 6:7；（ 3） 2AgI=2Ag+I2。 试题分析：（ 1）玻璃钢是由玻璃和塑料制成的复合材料； （ 2） “偏二甲肼 ”（ C2H8N2）中含碳元

20、素，属于有机物。偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为（ 122） :（ 142） =6： 7； （ 3）根据题意可知：反应物为碘化银；条件为光照；生成物为银和碘单质。所以化学方程式为 2AgI光照 2Ag+I2。 考点：化学与材料、化学式的意义、化学方程式的书写 （ 4分）按要求从氮气、甲烷、氢氧化镁、一氧化碳、氯化钠、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （ 1）一种非金属单质 ； （ 2）一种非金属氧化物 ； （ 3）一种难溶于水的碱 ； （ 4）一种可作为调味品的盐 。 答案：（ 1） N2； （ 2） CO； （ 3） Mg(OH)2； （ 4） NaCl。 试题分析：（ 1）

21、氮气为一种非金属单质，化学式为 N2；（ 2）一氧化碳属于非金属氧化物，化学式为 CO；（ 3）氢氧化镁是难溶于水的碱，化学式为 Mg(OH) 2；（ 4）氯化钠是可作为调味品的盐，化学式为 NaCl。 考点：物质的性质和用途 计算题 （ 7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取 12.0g样品，做了如下实验： 请回答下列问题： （ 1）操作 X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有 。 （ 2）滤液 C中的溶质是 ，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。 （ 3）若将滤渣 B洗涤烘干后，称量其质量为 10.0g

22、, 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程） 答案： (1)漏斗（或普通漏斗） (2)氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（写化学式也可，少答得 1分、错答不给分）； NaOH + HCl = NaCl + H2O【或 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O】 （ 3） 88.3% 试题分析：（ 1）操作 X是物质分为滤渣 B和滤液 C，所以操作应为过 滤；用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗。 （ 2）碳酸钠和氢氧化钙（石灰水的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠；石灰水过量，则滤液 C中还含有未反应

23、的氢氧化钙；原样品中的氯化钠未发生反应，可进入滤液 C中。所以滤液 C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。 若向滤液 C中滴加稀盐酸，则反应有： NaOH + HCl = NaCl + H2O 和Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O。 （ 3）根据题意可知，已知量为滤渣 B（碳酸钙）质量为 10.0g； 未知量为样品中的 Na2CO3的质量分数。 解题思路：可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系，求出碳酸钠的质量，再进一步求出其质量分数。具体过程如下： 解：设要生成 10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 1

24、06 100 x 10.0g 106 ： 100 = x ： 10.0g X=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为： 100% = 88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% 考点：除杂、综合计算 推断题 （ 7分）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、 CuSO4、 NaCl、 CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： （ 1）气体 D能使紫色石蕊试液 。 （ 2）无色溶液 E中的酸根离子的符号是 。 （ 3）该碳酸

25、钠固体样品中一定含有的杂质是 ，一定不含有的杂质是 。 （ 4）请写出过程 中发生反应的一个化学方程式 。 （ 5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 。要确定它是否存在，可另取溶液 A 再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）。 。 答案：（ 1）变红色； （ 2） NO3 ； （ 3） Na2SO4； CuSO4、 CaCl2； （ 4） NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； （ 5）取少量溶液 A于试管中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠；若无明显现象，说明不含氯化钠

26、。 试题分析：根据题意可知：沉淀 B与稀硝酸混合后，生成的气体 D为二氧化碳气体；沉淀 F不溶于稀硝酸，为硫酸钡。所以原沉淀 B为碳酸钡和硫酸钡的混合物。则原样品中一定含硫酸根。 （ 1）气体 D为二氧化碳，与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。 （ 2）碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡、二氧化碳和水；所以无色溶液 E是由酸根离子为硝酸根离子，符号是 NO3 。 （ 3）样品加水后可得无色溶液 A，可排除硫酸铜（蓝色）和氯化钙（可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀）。因原样品中一定含硫酸根，所以一定含的物质为硫酸钠。 （ 4）在步骤 中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以 中发生反应可为氯化

27、钠与硝酸银反应生成氯 化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 （ 5）因步骤 中加入了氯化钡，所以无法确定步骤 中生成的沉淀是否是由原固体中的氯化钠反应生成。所以还不能确定的物质是氯化钠。根据上述分析可知，原样品中一定存在的物质为碳酸钠、硫酸钠；为检验氯化钠是否存在，可另取溶液 A：加入足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤（除去碳酸钠和硫酸钠）。再向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀，则说明碳酸钠固体样品中含有氯化钠；若无明显现象，说明不含氯化钠。 考点：物质的检验、实验方案的设计与评 价 信息分析题 （ 4分）我们学习化学的目的之一就是学会从化学

28、的视角认识和分析生活生产中的一些问题。 （ 1） 2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。 对泉水的下列说法中明显错误的是 （填序号） A清澈的泉水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法 C可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D过滤可以除去泉水中的可溶性杂质 某化学小组的小泉同学取 2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精 灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是 。 济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化

29、， Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成次氯酸（ HClO）有较强的杀菌作用。氯气（ Cl2）和次氯酸中氯元素的化合价分别是 。 （ 2）化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关。下列说法错误的是 （填序号） A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B “低碳生活 ”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 C香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 答案：（ 1） D； 泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体； 0 ； +1（ 2） B。 试题分析：（ 1） A清澈的泉水符合均一、稳定的混合物的特点，是溶液。此项正确。 B蒸馏可除去水的所有的杂质，是净化程度

30、很高的净水方法。此项正确。 C可用煮沸的方法除去水中部分溶解的钙镁化合物，降低泉水的硬度。此项正确。 D过滤可以除去泉水中不可溶性杂质。此项不正确。所以应选 D项。 泉水中有一些可溶性的矿物质，水分蒸发后，留下固体；所以会观察到玻璃片上有少许固体残留 物。 氯气（ Cl2）为单质，其中氯元素的化合价为零价。 在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。 HClO 中氢元素显 +1价，氧元素显 -2价，可列式为：（ +1） 1+氯的化合价 1+（ -2） 1=0 氯元素的化合价=+1 （ 2） A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素，预防甲状腺肿大；此项正确。 B大量使用化石燃料，会释放出大量的二氧化碳，与低碳理念不相符。此项不正确。 C香烟的烟气中含有尼古丁、焦油等许多有毒物质，对人体健康有害。此项正确。所以应选 B项。 考点：溶液的特点、水的人工净化、化合价的 计算、化学元素与人体健康、低碳、有毒物质