2013-2014山东省德州市中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省德州市中考第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年度环保世纪行活动于 5月 7日至 9日开展，主题为持续改善环境质量、建设美丽幸福德州。活动以党的十八大精神为指导，按照 “实施生态美市战略，共建共享幸福德州 ”的总体要求，推动区域内环境问题的有效解决，持续改善环境质量，提升人民群众幸福指数，促进美丽幸福德州建设进程。下列做法不利于保护环境的是 A实行垃圾分类回收再利用 B工业污水处理达标后再排放 C推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 D过量使用农药化肥提高农作物产量 答案： D 试题分析： A实行垃圾分类回收再利用既省下了土地，又避免了填埋或焚烧所产生的污

2、染，还可以变废为宝。此项正确。 B工业污水处理达标后再排放有于保护环境。此项正确。 C推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧即实现了秸秆的再利用，又减少了因焚烧而产生的污染。此项正确。 D过量使用农药化肥会造成水污染。此项错误。所以应选 D项。 考点：环境保护 下列图像正确的是 A浓硫酸加入水中 B NaOH溶液中滴入稀盐酸 C向 NaCl不饱和溶液加入 NaCl D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 答案： C 试题分析： A浓硫酸加入水中能放出热量，温度升高；过一会热量散失，降至室温。此项错误。 B NaOH 溶液中滴入稀盐酸，原溶液为氢氧化钠，呈碱性；加入盐酸与其恰好完全反应时，溶液

3、呈中；再加入稀盐酸，则酸过量，呈酸性。此项错误。 C向 NaCl不饱和溶液加入 NaCl氯化钠会溶解，其液质量增加；当加入的氯化钠一定量时，溶液饱和，氯化钠不再溶解，溶液质量不再增加。此项正确。 D向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉：因镁的活动性强，反应速度快；且同质量的两种金属完全反应，镁产生的氢气质量多。此项错误。所以应 选 C项。 考点：图像题 以下归纳和总结完全正确的一组是 A 对鉴别方法的认识 B对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 煤矿矿井要保持通风、严禁烟火

4、海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C 对现象的认识 D对防锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 自行车的支架喷油漆防锈 菜刀用后及时洗净擦干 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 答案： A 试题分析： B项 海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐错误，因为甲醛有毒，不能用于食品防腐。 C项 喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而减小。此项错误。 D项 铁锈疏松多孔，易保存一部分氧气和水，不及时去除会加快铁进一步锈蚀。此项错误。所以应选 A项。 考点：物质的鉴别、化学与健康、化学与生活、铁的防锈 推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确

5、的是 MnO2是加快 H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质； 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛里一定含有 C和 H； 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素； 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸； 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质； 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分； 置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应 A B C D 答案： A 试题分析： 催化剂可改变而不一定是加快化学反应速率的物质；此项错误。 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O

6、，所以蜡烛里一定含有 C 和 H，可能含氧元素；此项正确。 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素和氧元素；此项正确。 CO2不是酸。它与水反应生成的碳酸能使石蕊变红；此项错误。 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质；此项错误。 原子是化学变化中的最小粒子，但在还可用物理方法再分；此项错误。 置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化台物的反应，所以有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。此项错误。所以应选 A项。 考点：基本概念和原理的推理 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是 A向试管中滴加液体时，滴管应插入试

7、管口中，以免液体滴在外面 B红磷在氧气中点燃，只发出大量的热 C配制氯化钠溶液，用托盘天平称取 5.0g氯化钠 D一氧化碳还原氧化铁时，先加热，后通入一氧化碳 答案： C 试题分析： A向试管中滴加液体时，滴管不应插入试管口中，以免污染药品或造成损坏试管。此项错误。 B红磷在氧气中点燃，剧烈燃烧形成浓浓的白烟，放出大量的热。此项错误。 C托盘天平可称取 5.0g氯化钠。此项正确。D一氧化碳还原氧化 铁时，应先通入一氧化碳，后加热。以防止发生爆炸。此项错误。所以应选 C项。 考点：实验基本操作 2014年央视 3.15晚会发布信息：市场上一些橡皮、涂改液经检测机构检验后发现甲苯（ C7H8）超标

8、 34倍。甲苯不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌。下列有关甲苯的说法错误的是 A从性质上看：甲苯是一种有毒的物质 B从变化上看：甲苯完全燃烧只生成水 C从宏观上看：甲苯由碳、氢二种元素组成 D从微观上看： 1个甲苯分子由 7个碳原子和 8个氢原子构成 答案： B 试题分析： A甲苯会造成急性中毒，甚至会致癌。此项正确。 B甲苯是由碳氢元素组成的，完全燃烧可生成二氧化碳和水。此项错误。 C甲苯由碳、氢二种元素组成，此项正确。 D根据化学式可知： 1个甲苯分子由 7个碳原子和 8个氢原子构成。此项正确。所以应选 B项。 考点：化学式的意义 按照一定的依据

9、把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有： 纯碱； 生石灰； 醋酸； 熟石灰； 酒精； 金刚石； 石墨； 氧化铁； 大理石； 尿素 CO(NH2)2 对上述物质的分类正确的是 A属于碱的有 B属于单质的只有 C属于有机物的有 D属于氧化物的有 答案： C 试题分析： 纯碱为碳酸钠，属于盐类； 生石灰为氧化钙，属于氧化物； 醋酸属于酸、有机物； 熟石灰为氢氧化钙，属于碱； 酒精为乙醇，属于有机物； 金刚石是碳的单质； 石墨是碳的单质； 氧化铁为氧化物； 大理石的成分为碳酸钙，属于盐； 尿素 CO(NH2)2属于

10、有机物。所以应选 C项。 考点：物质的分类 下列关于德州特产的说法中，属于化学变化的是 A 齐河黑陶的烧制 B宁津景泰蓝上的 C乐陵小枣榨汁 D庆云草帽辫的编制 铜丝加工成各种花纹 答案： A 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A烧制时粘土变为黑陶，生成了新物质，属于化学变化。 BCD三项中改变的是物质的形状和状态，没有生成新物质，属于物理变化。所以应选 A项。 考点：物理变化与化学变化 填空题 （ 2分）已知 20 时 NaCl的溶解度是 36.0g。某同学用天平称取 NaCl固体25g，用量筒量取蒸馏水 60mL（水的密度为 1g/ mL），配

11、制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是俯视读数，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会 （填 “偏大 ”、 “不变 ”、 “偏小 ”）。 答案： .5% 不变 试题分析：已知 20 时 NaCl的溶解度是 36.0g。即在已知 20 时在 100g水中最多溶解 NaCl 36.0g。所以在 60g（ 60mL1g/ mL）蒸馏水中最多溶解的氯化钠的质量为： 60g =21.6g。因此加入的 25g无法完全溶解，溶液为饱和溶液。则溶液的溶质质量分数为： 100%26.5% 若该同学量取水时是俯视读数，则所量取的水的体积比 60mL小，所配制氯化钠溶液仍为饱和溶

12、液，所以其溶质质量分数不变。 考点：溶解度的计算、溶质质量分数的计算、配制溶液时的误差分析 （ 6分）如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。 （ 1）若制备的气体是氧气， Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_ 。若用装满水的乙装置收集氧气， A 端应与 _（填 “B”或 “C”） 端相连。 （ 2）若制备的气体是 CO2，则试剂 X常用 _， Y是 ，用甲、乙两装置组 成发生、净化、收集 CO2气体的装置。若乙中放入饱和的碳酸氢钠溶液，该溶液的作用是除去 _；反应的化学方程式为 。 答案：） 2H-2O2MnO22H2O+O2 C （ 2） 稀盐酸 大理石（或石灰石

13、） HCl HCl+ NaHCO3= NaCl+ H2O+ CO2 试题分析：（ 1）甲装置是固体和液体在常温下制取气体的装置。若制备的气体是氧气， Y是黑色粉末，则应为用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；反应的化学方程式为 2H-2O2MnO22H2O+O2。氧气的密度比水的密度小，所以若用装满水的乙装置收集氧气， A端应与 C端相连。 （ 2）甲装置是固体和液体在常温下制取气体的装置。若制备的气体是 CO2，则试剂为稀盐酸和石灰石（大理石）；乙中放入饱和的碳酸氢钠溶液，是为了除去盐酸中挥发出的氯化氢气体；二者反应的化学方程式为 HCl+ NaHCO3= NaCl+ H2O+ CO2。 考点：气体

14、的制取、净化和收集 （ 2分）下图是 A、 B的溶解度曲线。 t2 时分别将 100gA、 B的饱和溶液降温至 t1 ，析出固体质量 A B（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）；把 t2 时 150gA的饱和溶液稀释为 20%，需加水 g。 答案： 100 试题分析：从图示可知： t2 时 A的溶解度大于 B的溶解度。结合饱和溶液的溶质质量分数为： 100%，可知饱和的两溶液中 A 的溶质质量大；而 t1 时，二者的溶解度相等，即其溶液的溶质质量分数相等。所以析出固体质量 A大于 B； 把 t2 时 A的溶解度为 50g，根据溶液稀释时溶质质量不变可计算需要加水的质量，可列式为： 150g（ 1

15、00%） 20%150g=100g 考点：溶解度曲线、溶质质量分数的计算 （ 3 分）归纳总结是学习化学的重要方法，可 以将零散的化学知识点系统化。小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了右图所示的转化关系图。请回答下列问题： （ 1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式 _ ； （ 2）转化关系图中由 CCO2的 反应类型是 _反应； （ 3） CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 _ 。 答案：（ 1） CO （ 2）化合（或置换） （ 3） 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 试题分析：（ 1）从图

16、示可知：该物质可收碳单质反应生成；也可与二氧化碳想到转化，且题目要求含碳元素；所以应为一氧化碳； （ 2） C可与氧气在点燃的情况下反应生成二氧化碳，类型为化合反应；也可与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，类型为转换反应。 （ 3）一氧化碳可与镁在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为： 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 考点：碳循环、化学方程式的书写 （ 4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （ 1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。 铁锅生锈的条件是：铁与空气和 _直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 _。铝锅轻便、耐用，其原因是 。

17、（ 2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 _。 答案：（ 1）水 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （ 2）硫酸镁、硫酸铜溶液 （答对一个不给分） 试题分析：（ 1）铁与空气和水直接接触时最易生锈；炒菜时铁锅中的油 着火用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。铝锅轻便是因为铝的密度小；铝锅耐用是因为：常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （ 2）为了验证镁、铁、铜的活动性顺序， 需要验证镁和铁的活动性；可选择铁和硫酸镁溶液（镁的盐溶液）

18、； 需要验证铁和铜的活动性顺序，可选择铁和硫酸铜溶液（铜的盐溶液） 考点：金属的锈蚀、金属的性质、金属活动性顺序 （ 4分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照食品添加剂使用卫生标准规定，食品中允许添加限量为 70mg/kg，不可超量、超范围使用。亚硝 酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（ NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项目 亚硝酸钠（ NaNO2） 氯化钠（ NaCl） 水溶性 易溶，在 15 时溶解度为 81.5g 易溶，在 15 时溶解度为 35.8g 熔 点 271 801 沸 点 320 会分解，放出有刺鼻气味的气

19、体 1413 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 NO2 无反应 （ 1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法： ； 。 （ 2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是 。 （ 3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（ NO2、 NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐； 分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。 （ 2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液） （ 3）

20、2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2+ NO+ H2O 试题分析：（ 1） 亚硝酸钠在 320 时会分解，且放出有刺鼻气味的气体，而氯化钠（ NaCl）此温度时还未熔化；所以可将分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐； 亚硝酸钠跟稀盐酸作用可放出红棕色的气体 NO2，而氯化钠加入稀盐酸无反应；所以可分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。 （ 2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。所以可用石蕊试液来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液；具体操作及现象为：向两物质的水溶液中加入紫色石蕊试 液，溶液变蓝的为亚

21、硝酸钠；无明显变化的为氯化钠溶液。（也可使用酚酞试液、）。 （ 3）根据题意可知：反应物为亚硝酸钠跟盐酸；生成物为氯化钠、 NO2、 NO和水，所以反应的化学方程式为 2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2+ NO+ H2O。 考点：物质的鉴别、化学方程式的书写 （ 3分）化学与我们的生活密切相关请从 干冰 食醋 小苏打 氢气 蛋白质 二氧化硫中选择适当的物质填空（填化学式）。 （ 1）燃烧产物对环境无污染，被称为 “绿色能源 ”的是 _ ； （ 2）人体出现胃酸过多时，可用作治疗药物的是 _ ； （ 3）在空气中会导致酸雨形成的是 。 答案：（ 1） H2 （ 2） NaHCO3 （

22、 3） SO2 试题分析：（ 1）氢气燃烧产物只有水，不会产生环境污染，被称为 “绿色能源 ”； （ 2）人体出现胃酸过多时，可用含碳酸氢钠的药物将过多的酸反应掉作； （ 3）二氧化硫溶于水会形成酸性物质，会进一步导致酸雨。 考点：常见物质的性质及用途 计算题 （ 4分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2的装置，图乙是对图甲 实验装置的 “微型 ”化改进后的装置。 （ 1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。 （ 2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是 “微型 ”实验装置用量的 10倍，采用 “微型 ”

23、实验装置具有的优点是 。 （ 3）用乙装置完成 “制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2的质量是多少克？ 答案：（ 1） A（ 2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 （ 3）0.044g 试题分析：（ 1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用是加入稀盐酸，与图甲中的 A仪器相同。 （ 2）采用 “微型 ”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便。 （ 3）根据题意可知：已知量为盐酸的质量，未知量为二氧化碳的质量。解题思路：可根据二者在反应中的质量关系进行求解。具体过程如下： 解：设实验过程中产生 CO2的质量为 x CaCO

24、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73g10% x 73： 44= 0.73g10%： x 解得 x=0.044g 答：实验过程中产生 CO2的质量是 0.044g。 考点：实验方案的评价与改进、根据化学方程式的计算 探究题 （ 6分）某化学 实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想 ：全部是 NaOH；猜想 ：全部是 Na2CO3；猜想 ： 。 【实验与探究】 （ 1）实验如下： 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 步骤一：取少量固体样品于

25、试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想 成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想 或 成立。 （ 2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想 成立；若酚酞不变红，则猜想 成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填 “酸 ”或 “碱 ”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。 【反

26、思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示 ) 。 答案：【猜想与假设】 NaOH和 Na2CO3 【实验与探究】 1. 实验操作步骤 实验现象 结论及解释 白色沉淀 2.碱 滴加过量的氯化钡溶液 【反思与交流】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 试题分析：【猜想与假设】氢氧化钠可与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水；所以如氢氧化钠未变质，则成分为猜想 ：全部是 NaOH；如氢氧化钠全部变质，则成分为猜想 ：全部是 Na2CO3；如氢氧化钠部分变质，则成分为猜想 ： NaOH和 Na2CO3。 【实验与探究】（ 1）步骤一：如有碳酸钠存在，则和盐酸反应生成二氧化碳气体。实验过程中始终没有气泡产生。说明不存在碳酸钠，则证明猜想 成立。 步骤二：猜想 或 均含有碳酸钠。所以滴加氯化钡溶液时，碳酸钠会与其反应生成碳酸钡沉淀（白色）和氯化钠。因此实验现象为：实验过程中产生白色沉淀。 （ 2）碳酸钠溶液呈碱性，也可使酚酞变红。所以可将操作步骤改为滴加过量的氯化钡（滴加氯化钡至不再产生沉淀），目的是为了除去全部的碳酸钠。再加入酚酞，则不影响氢氧化钠的鉴别。 【反思与交流】氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳二氧化碳反应生成了碳酸 钠，化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 考点：科学探究、氢氧化钠与碳酸钠的性质