2008年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-江苏卷.pdf

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1、2008 年全国高等院校招生统一考试 化学试卷（江苏） 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个 选项符合题 意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO 3 溶液检验其中的溴元素： Br - +Ag + =AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO 3 + 2H

2、+ =Ca 2+ + H 2 O + CO 2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe 3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： + Br 2 FeBr 3 Br + HBr 3用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3N A B标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为 19N A C由 CO 2 和 O 2 组成的混合物中共有 N A 个分子，其中的氧原子数为 2N A D 1L 浓度为 1mol L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中含有 N A 个 CO

3、3 2- 4下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 其充、 放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H 2 O 放电 充电 Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH) 2 e + OH - = NiOOH + H 2 O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D

4、放电时电解质溶液中的 OH - 向正极移动 6下列装置或操作能达到实验目的的是 （ C ） 7下列排列顺序正确的是 热稳定性： H 2 O HF H 2 S 原子半径： Na Mg O 酸性： H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 结合质子能力： OH - CH 3 COO - Cl - A B C D 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na + 、 Cl - 、 SO 4 2- 、 Fe 3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe 2+ 、 Mg 2+ 、 NO 3 - 、 Cl - C c(H + )=10 -12 mol L -1 的溶液：

5、 K + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 Br - D碳酸氢钠溶液： K + 、 SO 4 2- 、 Cl - 、 H + 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个 选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol L -1 的溶液 C为除去苯中的少量苯酚 ,向混合物中加入适量

6、的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl - + 2H + 电解 H 2 + Cl 2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH 3 CHO +2Ag(NH 3 ) 2 + + 2OH - 水浴加热 CH 3 COO - + NH 4 + +3NH 3 + 3Ag + H 2 O C苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ： CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O - 2C 6 H 5 OH + 2CO 3 2- D Na 2 SO 3 溶液使酸性 KMnO 4 溶液褪色： 5SO 3 2- + 6H + + 2Mn

7、O 4 - = 5SO 4 2- + 2Mn 2+ 3H 2 O 11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OH OCH 3 CH 2 CH CH 2 OH OCH 3 CHO 丁香酚 香兰素 有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下， 1mol 丁香酚只能与 1molBr 2 反应 B丁香酚不能与 FeCl 3 溶液发生显色反应 C 1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H + ) + c(M +

8、 ) = c(OH - ) + c(A - ) B pH 相等的 CH 3 COONa、 NaOH 和 Na 2 CO 3 三种溶液： c(NaOH) c(CH 3 COONa) c(Na 2 CO 3 ) C物质的量浓度相等的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 溶液等体积混合： c(CH 3 COO - ) +2c(OH - ) = 2c(H + ) + c(CH 3 COOH) D 0.1mol L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA - ) c(H + ) c(H 2 A) c(A 2- ) 13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以

9、收到的直观形 象的效果。下列表达不正确 的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： 12 CO CO CO 2 CO 2 n(CuO ) n(C) B Fe 在 Cl 2 中的燃烧产物： 11.5 FeCl 2 FeCl 2 FeCl 3 FeCl 3 n(Cl 2 ) n(Fe) C AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： 34 Al(OH) 3 Al 3+ Al(OH) 3 AlO 2 - AlO 2 - n(NaOH) n(AlCl 3 ) D氨水与 SO 2 反应后溶液中的铵盐： 1 2 n(NH 3 H 2 O) n(SO 2 ) NH 4 HSO 4 N

10、H4HSO4 (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 14 某有机样品 3.1g 完全燃烧， 燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水， 石灰水共增重 7.1g， 经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 15 (10 分 )金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、 CN - 和金属离子的配离子 M(CN) n m- 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含 量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和 EDT

11、A，在 pH 2 的条件下加 热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至 pH 11，以试银灵作指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定 Ag + +2CN - = Ag(CN) 2 - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高” 、 “无影响”或 “偏低” )。 准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000mol L -1 的硝酸银标准溶液 滴定，终点

12、时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg L -1 (以 CN - 计，计算结果保留一位小数 )。 15将含氰化合物全部转化为 CN - 完全吸收 HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.2 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 16 （ 8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、 E 用所对应的元素符号表示） ： M 红色金属 H 2 SO 4 H 2 O 2 MSO 4 蓝色溶液 E 金属 M X H 2 SO 4 H 2 O 2 Y KSCN 红色溶液 Z KOH KOH Cl 2 K 2 EO 4 写出 M 溶于稀 H 2 SO 4 和 H 2

13、 O 2 混合液的化学方程式： 。 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相 关的离子方程式： 、 。 写出 Cl 2 将 Z 氧化为 K 2 EO 4 的化学方程式： 。 由 E 制备的 E(C 2 H 5 ) 2 的结构如右图， 其中氢原子的化学环 境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为： E 。核磁共振法 能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种 峰，错误的结构有 种峰。 16 Cu + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O 4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H

14、 2 O 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2 FeO 4 + 6KCl + 8H 2 O E 1 3 17 （ 10 分）工业上制备 BaCl 2 的工艺流程图如下： 重晶石矿 高温焙烧 炭 溶解 盐酸 气体 吸收 过滤结晶 滤液 产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO 4 ）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO 4 (s) + 4C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJ mol -1 BaSO 4 (s) + 2C(s) 高温 2CO 2 (g) + Ba

15、S(s) H 2 = 226.2 kJ mol -1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na 2 S 水解的离子方程式为 。 向 BaCl 2 溶液中加入 AgNO 3 和 KBr，当两种沉淀共存时， c(Br - ) c(Cl - ) = 。 K sp (AgBr)=5.4 10 -13 ， K sp (AgCl)=2.0 10 -10 反应 C(s) + CO 2 (g) 高温 2CO(g)的 H= kJ mol -1 。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 17 S 2- + H 2 O HS - +OH - HS - + H 2 O H 2 S

16、 +OH - （可不写） 2.7 10 -3 172.5 使 BaSO 4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 18 （ 10 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。 CO 2 是目前大气中含量最高的一种 温室气体。因此，控制和治理 CO 2 是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中 CO 2 浓度的有： 。 （填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO 2 转化成有机物可有效实现碳循环。 CO 2 转化成有机物的例子

17、很多，如： a 6CO 2 + 6H 2 O 光合作用 C 6 H 12 O 6 +6O 2 b CO 2 + 3H 2 催化剂 CH 3 OH +H 2 O c CO 2 + CH 4 催化剂 CH 3 COOH d 2CO 2 + 6H 2 催化剂 CH 2 =CH 2 + 4H 2 O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道某课题组利用 CO 2 催化氢化制甲烷的研究过程如下： CO 2 H 2 O 铁粉 镍粉 300 6h 冷却 气体 收集 过滤 固体 滤液 检测 检测 检测 反应结束后，气体中检测到 CH 4 和 H 2 ，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍

18、粉和 Fe 3 O 4 。 CH 4 、 HCOOH、 H 2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件 不变） ： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO 2 转化为 CH 4 的中间体， 即： CO 2 HCOOH CH 4 写出产生 H 2 的反应方程式 。 由图可知， 镍粉是 。（填字母） a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应、的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。 （填字母） a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速

19、率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加 18 abcd a c 3Fe+4H 2 O 300 Fe 3 O 4 +2H 2 c e 六、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 19 （ 12 分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CHCNHO CH 3 HNO 3 CH 3 COOH CHCNHO CH 3 O 2 N H 2 Pd/C催化剂 C 9 H 10 N 2 O 1）盐酸 2）调节pH C 9 H 11 NO 3 1）C 2 H 5 OH，H + 2）调节pH CHCOOC 2 H 5 HO CH 3 H 2 N

20、Cl COCl 吡啶 C 18 H 16 NO 3 Cl 1）NaOH 2）H + N O CHCOOH CH 3Cl 布噁布洛芬 A B C D E F G 请回答下列问题： A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 由 A 到 B 的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝 基取代物中，最可能生成的是 。 （填字母） a OH O 2 NNO 2 CH CN CH 3 b OH O 2 N CH CN CH 3 O 2 N c OH NO 2 O 2 N CH CN CH 3 d OH O 2 NNO 2 CH CN CH 3 在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳

21、原子的分子是 。 （填字母） a HO CH 2 CHCOOCH 3 H 2 N CH 3 b HO CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 H 2 N c HO CHCHCOOH H 2 N CH 3 CH 3 d HO H 2 N CCH 2 COOH CH 3 CH 3 F 的结构简式 。 D 的同分异构体 H 是一种 -氨基酸， H 可被酸性 KMnO 4 溶液氧化成对苯二甲酸，则 H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成， L 的结构简 式是 。 19酚类化合物易被空气中的 O 2 氧化 a ac N O CHCOOC 2 H 5 CH 3Cl CHCOOHHOCH

22、2 NH 2 CH CH 2 OH CNH O n 或 CH CH 2 OH CNHHOH O 七、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 20 （ 10 分）将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO 2 ）放入一定体积的密闭容器 中， 550时，在催化剂作用下发生反应： 2SO 2 +O 2 2SO 3 （正反应放热） 。反应达 到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩 余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O 2 ，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积 均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数） 请回答下

23、列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母） a SO 2 和 SO 3 浓度相等 b SO 2 百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO 3 的生成速率与 SO 2 的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO 2 的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母） a向装置中再充入 N 2 b向装置中再充入 O 2 c改变反应的催化剂 d升高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO 2 的转化率（用百分数表示） 。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？ 20 （ 10 分） （ 1） bc （ 2） b

24、 （ 3）消耗的 O 2 物质的量： mol molL L mol 45.0 /4.22 6.5 7.0 = 生成的 SO 3 物质的量： molmol 9.0245.0 = SO 2 和 SO 3 的物质的量和： mol molL L 95.0 /4.22 28.21 = 反应前的 SO 2 物质的量： mol95.0 SO 2 的转化率： %7.94%100 95.0 9.0 = mol mol （ 4）在给定的条件下，溶液呈强酸性， BaSO 3 不会沉淀。因此 BaSO 4 的质量是： gmolgmol 5.10/23305.09.0 八、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 下列两

25、题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选 择其中一题作答 ，如果两题全做，则按A题评分。 21 （ 12 分） A 已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体， D 的二 价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC 2 为非极性分子。 B、 C 的氢化物的 沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24， ECl 3 能与 B、 C 的 氢化物形成六配位的配合物， 且两种配体的物质的量之比为 2 1，

26、 三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题： （答题时， A、 B、 C、 D、 E 用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC 2 的电子式 ；一种由 B、 C 组成的化合物与 AC 2 互为 等电子体，其化学式为 。 （ 4） E 的核外电子排布式是 ， ECl 3 形成的配合物的化学式为 。 （ 5） B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时， B 被还原到最低价， 该反应的化学方程式是 。 B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方

27、法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H 2 SO 4 HBr+NaHSO 4 R-OH+HBr R-Br+H 2 O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚， Br 被浓硫酸氧化为 Br 2 等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度 /g cm -3 0 7893 1 4604 0 8098 1 2758 沸点 / 78 5 38 4 117 2 101 6 请回答下列问题： （ 1）在溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能 用到的是 。 （填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （ 2）溴代烃的水溶性 （填“大

28、于” 、 “等于”或“小于” ）相应的醇；其原因是 。 （ 3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层” 、 “下层”或“不分层” ） 。 （ 4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。 （填字母） a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br 2 的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （ 5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是 。 （填字母） a NaI b NaOH c NaHSO 3 d KCl （ 6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在 制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物， 其原

29、因是 。 21 A （ 12 分） （ 1） C O N （ 2）三角锥形 sp 3 （ 3） N 2 O （ 4） 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 （或 Ar 3d 5 4s 1 ） Cr(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 Cl 3 （ 5） 4Mg+10HNO 3 =4Mg(NO 3 ) 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O B （ 12 分） （ 1） d （ 2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 （ 3）下层 （ 4） abc （ 5） c （ 6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。