2008年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-上海卷.pdf

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1、 2008 年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（ 512 页）两部分。全卷共 12 页，满分 120 分， 考试时间 150 分钟。 第 I 卷（共 66 分） 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是 A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量 2.化学科学需要借助化学专用语言描述

2、，下列有关化学用语正确的是 A CO 2 的电子式 B Cl 的结构示意图 C乙烯的结构简式 C 2 H 4 D质量数为 37 的氯原子 17 37 Cl 3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A NaOH B SiO 2 C Fe D C 3 H 8 5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家踢出的假设都能被试验证明 D化学基本

3、原理的应用是有一定条件的 二选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有正确选项） 6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F 2 、 K、 HCl B Cl 2 、 Al、 H 2 C NO 2 、 Na、 Br 2 D O 2 、 SO 2 、 H 2 O 7.下列各化合物的命名中正确的是 A CH 2 =CH CH=CH 2 1， 3丁二烯 B C 甲基苯酚 D 2甲基丁烷 8在一定条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是 A 1 H 2 16 O B 2 H 2 16 O C 1 H 2 18 O D 2 H 2

4、 18 O 9.设 N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5N A B 1L2molL 1 的 MgCl 2 溶液中含 Mg 2 数为 2N A C标准状况下， 11.2L 的 SO 3 所含分子数为 0.5N A D室温下， 8g 甲烷含有共价键数为 2N A 10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管 的胶头，下列与试验事实不相符的是 A CO 2 (NaHCO 3 溶液 )无色喷泉 B NH 3 (H 2 O 含酚酞 )红色喷泉 C H 2 S(CuSO 4 溶液 )黑色喷泉 D HCl(AgNO

5、3 溶液 )白色喷泉 11.常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=1 10 13 mol L 1 ，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸， 两根铅笔芯作电极， 接通直流电源， 一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆 呈浅红色。则下列说法错误的是 A b 电极是阴极 B a 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 D b 电极附近溶液的 pH 变小 13.已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO 3 。

6、在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是 A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO 3 C NaClO、 NaClO 3 D NaClO 3 、 NaClO 4 14.某酸性溶液中只有 Na 、 CH 3 COO 、 H 、 OH 四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由 pH=3 的 CH 3 COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH 3 COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH 3 COO ) c(Na ) c(OH ) c(H ) D加入适量氨

7、水， c(CH 3 COO )一定大于 c(Na )、 c(NH 4 )之和 15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图 所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成 白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 16.霉酚酸酯（ MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用 的药物。下列关于 MMF 说法正确的是 A MMF 能溶于水 B MMF 能发生取代反应和消去反应 C 1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D 1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应

8、 17.已知： H 2 (g)+F 2 (g) 2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是 A 2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 三选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题

9、不给分） 。 18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用 底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图） 。若关闭 K，不能使反应停止， 可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出） 。下列气体的制取宜使用该装置的 是 A用二氧化锰 (粉末 )与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁 (块状 )与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙 (块状 )与稀硫酸制二氧化碳 19.研究发现，空气其中少量的 NO 2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO 2 +NO 2 SO 3 +NO SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 2NO+O 2 2NO 2 NO 2 在上述过

10、程中的作用，与 H 2 SO 4 在下列变化中的作用相似的是 A潮湿的氯气通过盛有浓 H 2 SO 4 的洗气瓶 B硫化氢通入浓 H 2 SO 4 中 C浓 H 2 SO 4 滴入萤石中，加热 D加入少量 H 2 SO 4 使乙酸乙酯水解 20下列离子方程式书写正确的是 A AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2 S 溶液 2Ag +S 2 Ag 2 S B过量 CO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中 ClO +CO 2 +H 2 O HCO 3 +HClO C向 Na 2 CO 3 溶液中加入过量 CH 3 COOH 溶液 CO 3 2 +2H CO 2 +H 2 O D向 Ba(OH

11、) 2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液 2HSO 3 +Ba 2 +2OH BaSO 3 +SO 3 2 +2H 2 O 21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体 积 v 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、 b、 c、 d 所对应的试验组别可能是 A 4-3-2-1 B 1-2-3-4 C 3-4-2-1 D 1-2-4-3 22.在石灰窑中烧制生石灰， 1molCaCO 3 完全分解所需要的能量， 可燃烧 0.453mol 碳来提供。 设空气中 O 2 体积分数为 0.21， N 2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO 2 的

12、体积分数可能是 A 0.43 B 0.46 C 0.49 D 0.52 第卷（共 84 分） 四、 （本题共 24 分） 考生注意： 23 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A 组别 c(HCl)(mol/L) 温度（） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 题计分。 A 题适合使用二期课改新教材的考生解答， B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23.（ A） 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 或结 构信 息 室温下单质呈粉末 状固体

13、，加热易熔化。 单质在空气中燃烧， 发出明亮的蓝紫色火 焰。 单质常温、常压 下是气体，能溶于 水。 原子的 M 层有 1 个未成对的 p电子。 单质质软、银白 色固体、导电性强。 单质在空气中燃 烧发出黄色的火 焰。 原子最外层电子层 上 s 电子数等于 p 电 子数。 单质为空间网状晶 体，具有很高的熔、 沸点。 B 元素在周期表中的位置 ， 写出 A 原子的电子排布式 。 写出 C 单质与水反应的化学方程式 。 A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH 7(填“大于” 、 “等于”或“小于” )。 D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填 “大” 、“小” )， 其理由是 。 A、 B

14、 两元素非金属性较强的是 (写元素符号 ) 。写出证明这一结论 的一个实验事实 。 23.（ B） 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 或结 构信 息 单质制成的高压 灯，发出的黄光透雾 力强、射程远。 工业上通过分离液态 空气获得其单质。原子 的最外层未达到稳定 结构。 单质常温、常压 下是气体，原子的 L 层有一个未成对 的 p 电子。 +2价阳离子的核 外电子排布与氖原 子相同。 上表中与 A 属于同一周期的元素是 ，写出 D 离子的电子排布式 。 D 和 C 形成的化合物属于 晶体。 写出 C 单质与水反应的化学方程式

15、 。 对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 。 a B 元素的最高正价为 +6 b 常温、常压下单质难溶于水 c 单质分子中含有 18 个电子 d 在一定条件下镁条能与单质 B 反应 A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个 实验事实 。 24.某反应体系中的物质有： NaOH、 Au 2 O 3 、 Na 2 S 4 O 6 、 Na 2 S 2 O 3 、 Au 2 O、 H 2 O。 请将 Au 2 O 3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 Au 2 O 3 + + + 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标

16、出电子转移的方向和数目。 + + 纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na 2 S 2 O 3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂” ， Na 2 S 2 O 3 和 Cl 2 反应的产物是 H 2 SO 4 、 NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 25.在 2L 密闭容器内， 800时反应： 2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)体系中， n(NO)随时间的变 化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 写出该反应的平衡常数表达式： K= 。 已知： 300 C K 350

17、C K ，则该反应是 热反应。 右图中表示 NO 2 的变化的曲线是 。 用 O 2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v= 。 能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v (NO 2 )=2 v (O 2 ) b容器内压强保持不变 c v 逆 (NO)=2 v 正 (O 2 ) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离出 NO 2 气体 b适当升高温度 c增大 O 2 的浓度 d选择高效催化剂 五 （本题共 24 分） 考生注意： 26 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 A 题适合使用二期课改

18、新教材的考生解答， B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26.（ A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物 质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定） 。试回答下列问题： 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO 4 溶液 10mLNH 3 生成白色沉淀，后变色 2 20mLH 2 S 10mLSO 2 3 30mLNO 2 (主要 ) 10mLH 2 O(l) 剩有无色气体，活 塞自动向内压缩 4 15molCl 2 40mLNH 3 实验 1 中， 沉淀最终变为 色， 写出沉淀变色的化学方程式 。

19、实验 2 甲针筒内的现象是： 有 生成， 活塞 移动 （填向外、 向内、 不） 。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 实验 3 中，甲中的 30mL 气体是 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体，那么甲中最后剩余的无色 气体是 ，写出 NO 2 与 H 2 O 反应的化学方程式 。 实验 4 中，已知 :3Cl 2 +2NH 3 N 2 +6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外， 气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的

20、化学方程式 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应 是 反应。 甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质， 它们是 。 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有 。 要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母） 。 氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质。具体实

21、验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 (每升含有 39.20g 氨 )需要取浓氨水 （每升含有 251.28g 氨） mL，用规格为 mL 量筒量取。 氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K 、 SO 4 2 外，还有大量的 NH 4 。 检验 NH 4 的方法是 。 写出沉淀物中所有物质的化学式 。 滤液 I 的成分是水和 。 为测定混合肥料 K 2 SO 4 、 (NH 4 ) 2 SO 4 中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称） 。 冷却、

22、称重。 若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K 2 SO 4 的物质的量为： mol(用含 m、 n 的代数式表示 )。 六 （本题共 20 分） 28. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图 是以煤为原料生产聚氯乙烯（ PVC）和人造羊毛的合成路线。 请回答下列问题： 写出反应类型 反应 反应 。 写出结构简式 PVC C 。 写出 A D 的化学反应方程式 。 与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种 (不包括环状化合物 )，写 出其中一种的结构简式 。 29已知： CH 2 =CH CH=CH 2 +CH 2 =CH

23、 2 ，物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧 化为有害物质 GHB。下图是关于物质 A 的一种制备方法及由 A 引发的一系列化学反应。 请回答下列问题： 写出反应类型 反应 反应 。 写出化合物 B 的结构简式 。 写出反应的化学方程式 。 写出反应的化学方程式 。 反应中除生成 E 外，还可能存在一种副产物 (含 结构 )，它的结构简式 为 。 与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为 (填写字母 )。 a醇 b醛 c羧酸 d酚 七 （本题共 16 分） 30. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体。 2.016L（标准状况）该气体通过盛有

24、红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反 应为： CH 4 +4CuO CO 2 +2H 2 O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。 将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5g。 原混合气体中甲烷的物质的量是 。 原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程） 31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 小苏打片每片含 0.50gNaHCO 3 ， 2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 胃舒平每片含 0.245gAl(OH) 3 。中和胃酸时， 6 片小苏打片相当于胃舒平 片。 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐

25、。 取该碱式盐 3.01g，加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO 2 ，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物 质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后 重 1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式。 化学参考答案 第 I 卷（共 66 分） 一、 （本题共 10 分） 1 A 2 B 3 C 4 D 5 C 二 （本题共 36 分） 6 A 7 D 8 B 9 D 10 A 11 A 12 D 13 B 14 A 15 C 16

26、 D 17 C 三 （本题共 20 分） 18 B 19 B、 D 20 A、 B 21 A、 C 22 A、 B 第卷（共 88 分） 四 （本题共 24 分） 23 （ A） （本题共 8 分） 第三周期 A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 大于 大 SiO 2 是原子晶体 或 小 CO 2 是分子晶体 (合理即给分 ) Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 (合理即给分 ) 23 (B) （本题共 8 分） Mg 1s 2 2s 2 2p 6 离子 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2 b d （ B 是氧

27、气或氮气） Na 钠与水反应比镁与反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 (合理即给分 ) 24 （本题共 8 分） Au 2 O 3 、 Na 2 S 2 O 3 、 H 2 O、 Na 2 S 4 O 6 、 Au 2 O、 NaOH Au +3 Na 2 S 2 O 3 1： 4 25 K= NO 2 2 NO 2 O 2 放热 b 1.5 10 -3 mol/Ls b c c 五 （本题共 24 分） 26 （ A） （本题共 12 分） 红褐色 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3 黄色固体 向内 NaOH NO 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +N

28、O 黄绿色变为无色 5 26 （ B） （本题共 12 分） 2Cu+O 2 2CuO CH 3 CH 2 OH+CuO CH 3 CHO+Cu+H 2 O 放热 加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏 27 (本题共 12 分 ) 78 100 取滤液少许，加入 NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理 即给分） Al(OH) 3 Al 2 O 3 Fe 2 O 3 K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 (m 132n) 42 mol 六 （本题共 20 分） 28 （本题共 8 分） 加成反应 加聚反应 H 2 C=CH

29、 CN HC CH+CH 3 COOH 催化剂 H 2 C=CH OOCCH 3 4 CH 2 =CHCOOCH 3 （合理即给分） 29 （本题共 12 分） 加成反应 消去反应 HOCH 2 CH 2 CH 2 CHO HOCH 2 CH 2 CH 2 COOH 浓硫酸 +H 2 O CH 2 =CH CH=CH 2 +CH 2 =CH COOH d 七 （本题共 16 分） 30 （本题共 5 分） 0.075mol 5.56% 31 （本题共 11 分） 0.012mol 3.8 n (OH )： n (CO 3 2 )=16： 1 Al 2 Mg 6 (OH) 16 CO 2 4H 2 O