【考研类试卷】农学硕士联考化学-5及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-5 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列四种水溶液，沸点最高的是( )。Ab(KCl)=0.1molkg -1的氯化钾； Bb(C 6H12O6)=0.1molkg-1的葡萄糖；Cb(H 2SO4)=0.1molkg-1的硫酸； Db(HAc)=0.1molkg -1的醋酸。（分数：2.00）A.B.C.D.2.由下列数据，可确定汞的正常沸点等于( )。（分数：2.00）A.B.C.D.3. （分数：2.00）A.B.C.D.4.某一反应方程式中，若反应物的计量数的绝对值刚好等于速率方程中各物质浓度的指

2、数，则该反应( )。A一定是基元反应； B一定不是基元反应；C一定是复杂反应； D可能是基元反应。（分数：2.00）A.B.C.D.5.一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.B.C.D.6.把 Ca2+沉淀为 CaC2O4，然后用酸溶解，再用 KMnO4标准溶液滴定生成的 H2C2O4，从而求得 Ca 的含量，所用的滴定方式是( )。A间接滴定法； B直接滴定法； C返滴定法； D氧化还原法。（分数：2.00）A.B.C.D.7.在终点误差0.1%时，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸滴定相同浓度的某弱碱( )，pH 突跃范围

3、为 6.254.30。若用相同的酸滴定另一相同浓度的弱碱( （分数：2.00）A.B.C.D.8.下列关于 AgCl 溶液的各种说法中，表述正确的是( )。A在一定温度下，水溶液中 Ag+和 Cl-活度的乘积是常数；BAgCl 的 。在含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag +)=c(Cl-)，且 Ag+与 Cl-活度的乘积等于 1.810-10；C温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-活度的乘积等于 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液；D在一定温度下，AgCl 的水溶液中，Ag +和 Cl-活度的乘积 （分数：2.00）A.B.C.D.9.在配离子RhBr 2(NH3)4+中，Rh 的氧化数和

4、配位数分别是( )。A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6；D+3 和 4。（分数：2.00）A.B.C.D.10.在一装有液溴的密闭容器上方空间，存在下列平衡：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)NO(g)和 NOBr(g)均不溶于液溴。恒温条件下，加压减小液溴上方空间的体积，则( )A平衡正向移动； B平衡逆向移动；C平衡不移动；DP(Br 2，g)增大。（分数：2.00）A.B.C.D.11.已知 （分数：2.00）A.B.C.D.12.298.15K 时，反应 3A+2B3+=3A2+2B 安排在原电池中进行，实验测得该原电池的电动势为 1.8V。已知电池的标准电动

5、势为 1.6V。此反应的 等于( )。（分数：2.00）A.B.C.D.13.某试液用 1cm 比色皿测定时 T=60%，若改用 2cm 比色皿测量，则 A 和 T 分别是( )。A0.44%和 36%； B0.22%和 36%； C0.44%和 30%；D0.44%和 12%。（分数：2.00）A.B.C.D.14.EDTA 滴定无色的金属离子 M，滴定终点时溶液所呈现的颜色是( )。A游离指示剂的颜色； BM-EDYA 配合物的颜色；C指示剂和金属离子配合物 MIn 的颜色；D游离指示剂和 MIn 的混合色。（分数：2.00）A.B.C.D.15.在利用钼蓝法测定溶液中的磷时，若试剂中存在

6、少量磷，则应选择的参比溶液为( )。A纯水； B试剂空白；C试液空白；D试液中加掩蔽剂。（分数：2.00）A.B.C.D.16.下列化合物，沸点最高的是( )。A正丁醇； B乙醚； C正戊烷；D丁酮。（分数：2.00）A.B.C.D.17.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.18. （分数：2.00）A.B.C.D.19.在等电点时，天冬氨酸 主要存在型体是偶极离子，其结构式表示为( )。（分数：2.00）A.B.C.D.20.茚三酮的水合反应属于( )。A亲电加成； B亲电取代； C亲核加成； D亲核取代。（分数：2.00）A.B.C.D.21.下列化合物，没有芳香性的物质是( )。（

7、分数：2.00）A.B.C.D.22.下列反应属于亲电取代的反应是( )。A苯环上的卤代反应； B苯环侧链上的卤代反应；C苄基溴的水解反应； D溴乙烷的水解。（分数：2.00）A.B.C.D.23.2-甲基丁烷在光照卤代反应中，最容易发生卤代反应的位置是( )。A1-位； B2-位； C3-位； D4-位。（分数：2.00）A.B.C.D.24.下列化合物与 Br2/Fe 作用速率最快的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.25.下列化合物中，不能被酸水解的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.26.下列化合物中碱性最强的是( )。A苯胺； B氨； C四氢吡咯； D乙酰胺。（分数：

8、2.00）A.B.C.D.27.下列几种化合物不能使溴水退色的为( )。A乙酰乙酸乙酯； B丙酮； C乙烯； D葡萄糖。（分数：2.00）A.B.C.D.28.下列化合物与硝酸银醇溶液反应，最容易产生沉淀的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.29.下列物质中，不属于还原糖的是( )。A葡萄糖； B麦芽糖； C蔗糖； D果糖。（分数：2.00）A.B.C.D.30.在 pH=6 的缓冲溶液中，赖氨酸(pI=9.74)主要的存在形式是( )。A阴离子； B阳离子； C偶极离子； D以上都不是。（分数：2.00）A.B.C.D.二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.由稍过量的 K

9、2CrO4溶液与 AgNO3溶液混合制备 Ag2CrO4溶胶，该溶胶的胶团结构是 1，稳定剂是 2。（分数：2.00）填空项 1:_32.将浓硫酸溶解在水中，这一变化过程中S 10，G 20。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_33.描述基态钾原子核外的未成对电子运动状态的四个量子数可用 1 表示。（分数：1.00）填空项 1:_34.室温下饱和 CO2溶液的浓度为 0.04molL-1。该溶液中 的浓度约为 1molL -1。(H 2CO3的两级离解常数分别为 （分数：1.00）填空项 1:_35.精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是 1。（分数：1.00）填空项 1:_36.配

10、位化合物Co(NH 3)2(en)2Cl2的系统命名是 1。（分数：1.00）填空项 1:_37.莫尔(Mohr)法测氯离子含量时，如果酸度过高将产生 1 误差。（分数：1.00）填空项 1:_38.利用反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计一原电池，其电池符号为 1。（分数：1.00）填空项 1:_39.间接碘量法测铜，用 NH4FHF 缓冲溶液调节介质为弱酸性，因其使 （分数：1.00）填空项 1:_40.当朗伯-比尔定律用 A=bc 表示时，b 的单位用 cm、c 的单位用 molL-1表示， 称为 1。（分数：1.00）填空项 1:_41.在电势分析法中，指示电极的电极电势与待

11、测离子活度的关系符合 1。（分数：1.00）填空项 1:_42.吸光光度法中，为了减小仪器的测量误差，一般应控制溶液的透光率在 1 范围。（分数：1.00）填空项 1:_43.酸碱滴定中，选用指示剂的基本原则是 1。（分数：1.00）填空项 1:_44.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_45.完成制备反应 时，以下两种方法正确的是_。（分数：1.00）填空项 1:_46.邻硝基苯酚、间硝基苯酚、对硝基苯酚中，酸性最强的是 1，酸性最弱的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_47.连接在苯环上的甲氧羰基 与苯环有 1 效应，属 2 类定位基；乙酰氧基 （分数：4.00）填空

12、项 1:_填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_48.呋喃、噻吩、吡咯属 1 电子杂环，吡啶属 2 电子杂环。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_49.酰卤、酸酐、酯、酰胺水解的活性顺序为 1。（分数：1.00）填空项 1:_50.无 -H 的醛在浓碱的作用下发生 1 反应；有 -H 的醛在稀碱的作用下发生 2 反应。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_51.天门冬氨酸、赖氨酸的等电点分别为 2.98、9.74，当溶液 pH=5.8 时，在外加电场的作用下，天门冬氨酸向 1 移动。（分数：1.00）填空项 1:_52. （分数：1.00）填空项 1:_53. （分数：1

13、.00）填空项 1:_54.由羟醛缩合反应 写出的两个产物 和 （分数：1.00）填空项 1:_55.由醇脱水反应 写出的两个产物 （分数：2.00）填空项 1:_三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.试用所学的化学知识解释下列现象：(1)寒冬季节。建筑工人向水泥砂浆中加入 CaCl2或 NaNO2；(2)乙醇可以和水以任意比互溶；(3)H2O 的沸点明显高于 H2S。（分数：6.00）_57.下列浓度为 0.1molL-1的弱酸或弱碱，能否不经任何处理就用酸碱滴定法直接滴定?为什么?(1) ；(2) （分数：6.00）_58.配位滴定中，在一定的终点误差范围，影响滴定突

14、跃范围大小的因素有哪些?它们是如何影响突跃范围的?（分数：6.00）_59.一试样仅含 NaOH 和 Na2CO3。称取 0.3515g 试样，以 c(HCl)=0.1982molL-1的盐酸标准溶液滴定到酚酞变色，消耗 HCl35.00mL；再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，还需再加入多少同浓度的 HCl 溶液?计算试样中：NaOH 和 Na2CO3的质量分数。已知 M(NaOH)=40.01gmol-1，M(Na 2CO3)=106.0gmol-1。（分数：6.00）_60.将 Cu 片插入 c(CuSO4)=0.0500molL-1的硫酸铜溶液中，Ag 片插入 AgNO3溶液中组成原电池

15、，电池反应为：2Ag +Cu=2Ag+Cu2+。298.15K 时，测得其电动势 为 0.465V。(已知 )(1)写出该原电池符号和电极反应式；(2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的 （分数：6.00）_61.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(1)丙醇、丙醛、丙酮；(2)丁酸、丁醇、氯丁烷、丁酸甲酯。（分数：6.00）_62.某化合物 A 分子式为 C5H12O，不与 Na 反应，能溶于浓 H2SO4，在加热下与 HI 反应得一分子 CH3I 和B，B 的水解产物能发生碘仿反应。推测 A、B 可能的结构式。（分数：6.00）_63.按照要

16、求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)(1)由乙烯合成 2-丁醇；(2)由甲苯合成苯乙酸。（分数：13.00）_农学硕士联考化学-5 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列四种水溶液，沸点最高的是( )。Ab(KCl)=0.1molkg -1的氯化钾； Bb(C 6H12O6)=0.1molkg-1的葡萄糖；Cb(H 2SO4)=0.1molkg-1的硫酸； Db(HAc)=0.1molkg -1的醋酸。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：溶质质点的质量摩尔浓度越高，沸点越高。2.由下列数据，可确定汞的

17、正常沸点等于( )。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：在正常沸点，反应 Hg(l)=Hg(g)的3. （分数：2.00）A. B.C.D.解析：4.某一反应方程式中，若反应物的计量数的绝对值刚好等于速率方程中各物质浓度的指数，则该反应( )。A一定是基元反应； B一定不是基元反应；C一定是复杂反应； D可能是基元反应。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：5.一定温度下，反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：6.把 Ca2+沉淀为 CaC2O4，然后用酸溶解，再用 KMnO4标准溶液滴定生成的 H2C2O4，从而求得 C

18、a 的含量，所用的滴定方式是( )。A间接滴定法； B直接滴定法； C返滴定法； D氧化还原法。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：7.在终点误差0.1%时，用 c(HCl)=0.1000molL-1的盐酸滴定相同浓度的某弱碱( )，pH 突跃范围为 6.254.30。若用相同的酸滴定另一相同浓度的弱碱( （分数：2.00）A.B.C. D.解析：强酸滴定弱一元碱，在终点误差为-0.1%时，溶液酸度可依下式近似计算：故被滴定弱碱的 p8.下列关于 AgCl 溶液的各种说法中，表述正确的是( )。A在一定温度下，水溶液中 Ag+和 Cl-活度的乘积是常数；BAgCl 的 。在含 AgCl

19、固体的溶液中，c(Ag +)=c(Cl-)，且 Ag+与 Cl-活度的乘积等于 1.810-10；C温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl-活度的乘积等于 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液；D在一定温度下，AgCl 的水溶液中，Ag +和 Cl-活度的乘积 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：9.在配离子RhBr 2(NH3)4+中，Rh 的氧化数和配位数分别是( )。A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6；D+3 和 4。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：10.在一装有液溴的密闭容器上方空间，存在下列平衡：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)NO(g)和 N

20、OBr(g)均不溶于液溴。恒温条件下，加压减小液溴上方空间的体积，则( )A平衡正向移动； B平衡逆向移动；C平衡不移动；DP(Br 2，g)增大。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：一定温度下，液体的饱和蒸气压恒定。因此在有液溴存在条件下，一定温度下 p(Br2，g)恒定，不会因体积减小而增高。所以该反应的反应商保持不变，平衡不会移动。11.已知 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：12.298.15K 时，反应 3A+2B3+=3A2+2B 安排在原电池中进行，实验测得该原电池的电动势为 1.8V。已知电池的标准电动势为 1.6V。此反应的 等于( )。（分数：2.00）A.B

21、. C.D.解析：由 可知，13.某试液用 1cm 比色皿测定时 T=60%，若改用 2cm 比色皿测量，则 A 和 T 分别是( )。A0.44%和 36%； B0.22%和 36%； C0.44%和 30%；D0.44%和 12%。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：14.EDTA 滴定无色的金属离子 M，滴定终点时溶液所呈现的颜色是( )。A游离指示剂的颜色； BM-EDYA 配合物的颜色；C指示剂和金属离子配合物 MIn 的颜色；D游离指示剂和 MIn 的混合色。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：15.在利用钼蓝法测定溶液中的磷时，若试剂中存在少量磷，则应选择的参比溶液为

22、( )。A纯水； B试剂空白；C试液空白；D试液中加掩蔽剂。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：16.下列化合物，沸点最高的是( )。A正丁醇； B乙醚； C正戊烷；D丁酮。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：分子量相近的化合物极性越强，分子间作用力越大，沸点越高，能形成分子间氢键，沸点更高。17.化合物 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：根据取代基次序规则，优先基团在双键同侧为 Z 构型，异侧为 E 构型。18. （分数：2.00）A.B.C. D.解析：均含两个手性碳原子，前者的构型是 2R，3R，后者是 2S，3R，是非对映异构体。19.在等电点时，天冬氨酸 主要存在

23、型体是偶极离子，其结构式表示为( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：天冬氨酸中，NH 2的 位上的COOH 二者之间形成偶极离子。20.茚三酮的水合反应属于( )。A亲电加成； B亲电取代； C亲核加成； D亲核取代。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：茚三酮的水合反应历程是水分子与茚三酮分子中较活泼羰基的亲核加成。21.下列化合物，没有芳香性的物质是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：根据休克尔规则判断物质是否具有芳香性，一是成环原子共平面，二是 电子符合 4n+2 规则。22.下列反应属于亲电取代的反应是( )。A苯环上的卤代反应； B苯环侧链上的卤代反应；

24、C苄基溴的水解反应； D溴乙烷的水解。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：B 是自由基取代反应，C 和 D 都是亲核取代反应。23.2-甲基丁烷在光照卤代反应中，最容易发生卤代反应的位置是( )。A1-位； B2-位； C3-位； D4-位。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：烷烃的卤代反应为自由基取代反应，伯、仲、叔碳原子上的反应活性递增。24.下列化合物与 Br2/Fe 作用速率最快的是( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：苯环上亲电代反应速率随苯环上电子云密度升高而加快，吸电子基使环上电子云密度降低，给电子基使环上电子云密度升高。C 是饱和碳原子与苯环连接，乙酰甲

25、基是给电子基；Cl 原子和硝基都是吸电子基，吡啶环上 N 原子相当于吸电子基。25.下列化合物中，不能被酸水解的是( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：分别为缩酮和缩醛，都能发生酸催化水解反应；C 是醚结构，不能被酸催化水解。26.下列化合物中碱性最强的是( )。A苯胺； B氨； C四氢吡咯； D乙酰胺。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：碱性是指接受电子的电子能力，N 原子上电子云密度越大，接受电子的电子能力越强，碱性越强。不同的胺，一般有如下碱性顺序：脂肪胺氨芳香胺；酰胺没有碱性。27.下列几种化合物不能使溴水退色的为( )。A乙酰乙酸乙酯； B丙酮； C乙烯； D葡萄糖

26、。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：乙酰乙酸乙酯分子中存在羰基和烯醇式互变异构，室温下烯醇式的平衡含量有约 8%，可使溴水退色，乙烯可与溴发生加成反应，葡萄糖可被溴氧化，都能使溴水退色。28.下列化合物与硝酸银醇溶液反应，最容易产生沉淀的是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：卤代烃与硝酸银醇溶液反应生成卤化银沉淀，不同卤代烃的反应活性由大到小依次为：卤代苄、烯丙式卤代烃、3卤代烃2卤代烃1卤代烃。选项中 A 是溴苄，反应活性最高。29.下列物质中，不属于还原糖的是( )。A葡萄糖； B麦芽糖； C蔗糖； D果糖。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：还原糖含有醛基及

27、-羟基羰基结构，蔗糖的半缩醛羟基用于成苷了，失去这种结构，没有还原性。能被弱氧化剂氧化的糖为还原糖。30.在 pH=6 的缓冲溶液中，赖氨酸(pI=9.74)主要的存在形式是( )。A阴离子； B阳离子； C偶极离子； D以上都不是。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：氨基酸在等电点时主要以偶极离子形式存在，在介质 pH 小于等电点 pI 时，介质中 H+会抑制羧基解离、促进氨基解离，使氨基酸主要以阳离子形式存在。二、填空题(总题数：25，分数：35.00)31.由稍过量的 K2CrO4溶液与 AgNO3溶液混合制备 Ag2CrO4溶胶，该溶胶的胶团结构是 1，稳定剂是 2。（分数：2.

28、00）填空项 1:_ （正确答案： ）解析：32.将浓硫酸溶解在水中，这一变化过程中S 10，G 20。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：）填空项 1:_ （正确答案：。）解析：33.描述基态钾原子核外的未成对电子运动状态的四个量子数可用 1 表示。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：(4，0，0，+1/2)或(4，0，0，-1/2)。）解析：34.室温下饱和 CO2溶液的浓度为 0.04molL-1。该溶液中 的浓度约为 1molL -1。(H 2CO3的两级离解常数分别为 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：5.610 -11。）解析：35.精密度好就可以判

29、断分析结果可靠的前提是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：无系统误差。）解析：36.配位化合物Co(NH 3)2(en)2Cl2的系统命名是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：氯化二氨二(乙二胺)合钴()。）解析：37.莫尔(Mohr)法测氯离子含量时，如果酸度过高将产生 1 误差。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：正。）解析：38.利用反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计一原电池，其电池符号为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Cu|Cu 2+Fe 3+，Fe 2+|Pt。）解析：39.间接碘量法测铜，用 NH4FHF 缓

30、冲溶液调节介质为弱酸性，因其使 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：降低。）解析：40.当朗伯-比尔定律用 A=bc 表示时，b 的单位用 cm、c 的单位用 molL-1表示， 称为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：摩尔吸光系数。）解析：41.在电势分析法中，指示电极的电极电势与待测离子活度的关系符合 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：Nernst 方程。）解析：42.吸光光度法中，为了减小仪器的测量误差，一般应控制溶液的透光率在 1 范围。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：15%65%。）解析：43.酸碱滴定中，选用指示剂的基本原则是

31、 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：指示剂的变色范围全部或部分落在 pH 突跃范围内。）解析：44.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：1）填空项 1:_ （正确答案：4。）解析：45.完成制备反应 时，以下两种方法正确的是_。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：正确的是 b。应该先氧化再还原，否则先还原硝基得到的氨基也会被 KMnO4氧化。）解析：46.邻硝基苯酚、间硝基苯酚、对硝基苯酚中，酸性最强的是 1，酸性最弱的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：对硝基苯酚；间硝基苯酚。取代苯酚的环上邻、对位有吸电子基时酸性增大，间位有吸电

32、子基的影响较小。）解析：47.连接在苯环上的甲氧羰基 与苯环有 1 效应，属 2 类定位基；乙酰氧基 （分数：4.00）填空项 1:_ （正确答案：- 共轭）填空项 1:_ （正确答案：第二）填空项 1:_ （正确答案：p- 共轭）填空项 1:_ （正确答案：第一。）解析：48.呋喃、噻吩、吡咯属 1 电子杂环，吡啶属 2 电子杂环。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：富）填空项 1:_ （正确答案：缺。）解析：49.酰卤、酸酐、酯、酰胺水解的活性顺序为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：酰卤酸酐酯酰胺。）解析：50.无 -H 的醛在浓碱的作用下发生 1 反应；有 -

33、H 的醛在稀碱的作用下发生 2 反应。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：歧化）填空项 1:_ （正确答案：羟醛缩合。）解析：51.天门冬氨酸、赖氨酸的等电点分别为 2.98、9.74，当溶液 pH=5.8 时，在外加电场的作用下，天门冬氨酸向 1 移动。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：正极。）解析：52. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：53. （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：54.由羟醛缩合反应 写出的两个产物 和 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：正确的是 b。含 -H 的醛在羟醛缩合反应中在 -C

34、上形成碳负离子，亲核反应在此发生。）解析：55.由醇脱水反应 写出的两个产物 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：正确的是 b。产物不能依据查依采夫规律判断，但生成双键与苯环共轭的产物更稳定。）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)56.试用所学的化学知识解释下列现象：(1)寒冬季节。建筑工人向水泥砂浆中加入 CaCl2或 NaNO2；(2)乙醇可以和水以任意比互溶；(3)H2O 的沸点明显高于 H2S。（分数：6.00）_正确答案：(1)降低凝固点防冻。(2)乙醇可以和水形成分子间氢键。(3)H2O 分子间形成较强的氢键，H 2S 分子间的氢键强度远小于 H2

35、O。)解析：57.下列浓度为 0.1molL-1的弱酸或弱碱，能否不经任何处理就用酸碱滴定法直接滴定?为什么?(1) ；(2) （分数：6.00）_正确答案：(1)根据弱酸或弱碱可被直接滴定的判据 K10 -7，HF( =3.5310-4)可以被滴定。(2)C5H5N( )解析：58.配位滴定中，在一定的终点误差范围，影响滴定突跃范围大小的因素有哪些?它们是如何影响突跃范围的?（分数：6.00）_正确答案：(滴定分析中，反应的完成程度越高，在指定的终点误差范围，突跃范围越大。反应物浓度、滴定反应的平衡常数、副反应均影响反应完成程度。故影响配位滴定突跃范围大小的因素包括金属离子的浓度 c(M)和

36、配合物的条件稳定常数( )。金属离子的浓度 c(M)和配合物的条件稳定常数( )解析：59.一试样仅含 NaOH 和 Na2CO3。称取 0.3515g 试样，以 c(HCl)=0.1982molL-1的盐酸标准溶液滴定到酚酞变色，消耗 HCl35.00mL；再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，还需再加入多少同浓度的 HCl 溶液?计算试样中：NaOH 和 Na2CO3的质量分数。已知 M(NaOH)=40.01gmol-1，M(Na 2CO3)=106.0gmol-1。（分数：6.00）_正确答案：(滴定到酚酞变色时，发生以下 2 反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=

37、NaHCO3+H2O继续滴定到甲基橙变色时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设滴定至酚酞终点、甲基橙终点消耗的盐酸体积分别为 V1、V 2。则：n(NaOH)M(NaOH)+c(HCl)V1-n(NaOH)M(Na2CO3)=ms以及：)解析：60.将 Cu 片插入 c(CuSO4)=0.0500molL-1的硫酸铜溶液中，Ag 片插入 AgNO3溶液中组成原电池，电池反应为：2Ag +Cu=2Ag+Cu2+。298.15K 时，测得其电动势 为 0.465V。(已知 )(1)写出该原电池符号和电极反应式；(2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的 （分数：6.00）

38、_正确答案：(1)(-)Cu|Cu 2+(0.0500molL-1)Ag +(c)|Ag(+)正极反应：Ag +e=Ag负极反应：Cu-2e=Cu 2+；(2) rGm=-nF=-89.73kJmol -1(3)解析：61.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(1)丙醇、丙醛、丙酮；(2)丁酸、丁醇、氯丁烷、丁酸甲酯。（分数：6.00）_正确答案：(1)(2)解析：62.某化合物 A 分子式为 C5H12O，不与 Na 反应，能溶于浓 H2SO4，在加热下与 HI 反应得一分子 CH3I 和B，B 的水解产物能发生碘仿反应。推测 A、B 可能的结构式

39、。（分数：6.00）_正确答案：(根据分子组成，A 是饱和化合物，不与 Na 反应，A 是醚，与 HI 反应能得到 CH3I，所以是甲基醚；B 是碘代烷，水解得到 4 个碳原子的醇，能发生碘仿反应，故为 2-丁醇。由此推测， )解析：63.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)(1)由乙烯合成 2-丁醇；(2)由甲苯合成苯乙酸。（分数：13.00）_正确答案：(1)制备仲醇可以考虑用格氏试剂与醛反应，产物 按碳数对称切断，羟基对应于醛羰基，两个 2 碳中间体都可以从原料乙烯得到：(2)比较产物与原料，需要在甲苯的 -C 上引入羧基，这可以由卤代苄转化，有两条途径，一是用氰基取代卤原子，再将氰基水解得到羧基；二是用卤代苄制备格氏试剂再与 CO2反应，水解得到羧基。逆推：制备：)解析：