福建省晋江市季延中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、1季延中学 2019 年春高一年期中考试化学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分可能使用的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32第 I 卷 （共 40 分）一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）1.下列表述正确的是（ ）A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO 2能使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A. H3O+与 OH -具有相同的质子数和电子数 B.第 85 号元素的最高价

2、为+7 价C.37Cl 与 39K 具有相同的中子数 D. 147N 与 157N 得电子能力相同3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表的非金属元素都位于主族和 0 族B第A 族的元素全部都是金属元素C位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x+4D除短周期外，其他周期均有 18 种元素4下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）A铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱BSi 与 H2化合所需温度远高于 S 与 H2化合的温度，说明 S 的非金属强于硅CN

3、a 与冷水能发生反应，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 MgD将大理石加入稀盐酸中，能产生 CO2气体，说明 C1 的非金属性强于 C5稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体6下列现象或事实的原因相同的是（ ）A浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质27.工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫与硝酸的说法中不正确的是（ ）A.在沸腾炉中进行的反应为：

4、4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2B.工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D.工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应8能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A氮 B硫 C铁 D铜9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 BB甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硫酸，乙是浓氨水10.X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (

5、b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A. 已知 mXa 与 nYb ，得 m a n b B. 离子半径：Y b Z(b1) XaC. Z(b1) 的还原性大于 Yb D. 气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY11.根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0160 0143 0112 0104 0066主要化合价 +2 +3 +2+6、 -2 百化学-2A.氢化物的沸点为 H2T H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为 L QC.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L 2

6、与 R2 的核外电子数相同12.若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是：R 是金属元素R 是非金属元素其钠3盐的化学式为 Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强最外电子层有 6 个电子（ ）A B C D13.以下实验目的可以实现的是（ ）A B C DA验证一定生成 SO2 B制备氨气C证明碳酸酸性强于硅酸 D收集 NO14短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的 2 倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正

7、确的是（ ）A与均为酸性氧化物 B的含氧酸是一种强酸CX、Y 分别与 W 形成 10e-的微粒能反应生成一种气体 D原子半径：15.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ）A浓硫酸与锌 B浓硫酸与铜 C浓盐酸与 MnO2 D浓氨水与 CaO16.下列除杂的操作方法，正确的是（ ）A. NO 中混有少量 NO2气体：用水洗涤后再干燥B.食盐中混有少量 NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶D.硝酸混有少量硫酸：加适量 BaCl2后再过滤17CO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的 Y 形管

8、中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧 Y 形管中放的药品是( )A. Cu 和浓硝酸 BCaO 和浓氮水稀硫酸Na2CO3 Na2SiO3 溶液4CNa 2SO3和较浓硫酸 DKMnO 4溶液和浓盐酸18.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有 SO42- B.原溶液中一定含有 NC.原溶液中一定含有 Cl- D.原溶液中一定含有 Fe3+19.一定条件下，将等体积的 NO2和 O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中

9、至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）A1/4 B3/4 C1/8 D3/820.稀 H2SO4 和稀 HNO3的混合液 1L，其物质的量浓度分别为 0.4molL-1和 0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g第 II 卷（共 60 分）21. （8 分）用相应的化学用语回答下列问题1.用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装 NaOH 溶液的原因_2.用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_3.生产过程中产生的 SO2、Cl 2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应

10、的离子反应方程式_。4.Sr 是第 5 周期第 IIA 族元素，用离子方程式表示 SrCO3与稀盐酸的反应_22 （10 分）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。回答下列问题：W X来om5Y Z(1) X 在元素周期表中的位置为_；画出 X 的简单离子结构示意图_。已知 X 元素的一种原子，其中子数为 10，写出这种原子的原子符号_。(2)四种元素简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表达)。(3)W、X 的最简单氢化物稳定性为_(填化学式)。(4)Z 最高价氧化物的水化物与 Y 最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_

11、 。23.（12 分）下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中常温下 A 是金属单质；B 是淡黄色固体； C、D、E 为无色气体，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H 是无色液体。（1）写出下列各物质的化学式：B：_；F：_ 。（2）写出 DE 反应的化学方程式为：_ 。（3）写出 GF 反应的离子方程式：_ ；若该反应中转移电子总数为 9.03 1023 ，则被还原的 G 的物质的量为_ 。（4）写出实验室制取 D 的化学方程式_24 （13 分）某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究 SO2的性质(实验前已事先除去装置中的

12、空气)。请回答下列问题：查阅资料得知浓硫酸的沸点为 338 ，酒精灯火焰的温度为 400500 （1）仪器 a 的名称_。6（2）装置 D 和 F 的作用是_。（3）加热时，装置 A 中反应的化学方程式为_。（4）打开 K1，关闭 K2，加热装置 A 一段时间后，B 中的现象是_，当装置 C 中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是 H 、I 和 ；为了进一步实验证实了该过程中 SO2已被氧化，该实验操作及现象是：。（5）关闭 K1，打开 K2，用酒精灯加热装置 A，观察到 E 中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ，生成白色沉淀的原因可能是 （选填字母序号） 。a

13、SO 2与 BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 bBaCl 2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀cSO 2溶于水生成的 H2SO3被装置内的 O2氧化生成 H2SO4，再与 BaCl2反应生成白色沉淀（6）取 A 中产生的 SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到 4.66 g 沉淀。据此推知 SO2气体的体积为 mL（标准状况） 。25 （11 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH 溶液与 NH 4Cl 溶液混合生成 NH 3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N

14、，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）实验室中现有药品 Na2S、KMnO 4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发生的离子反应方程式（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式_；_。26 （6 分）16.8 g Fe 跟一定量浓 HNO 3 反应，Fe 全部溶解，共收集 NO、NO 2 的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H 的物质的量为 0.02 mo

15、l，请回答：7(1)反应中被还原的硝酸为_mol。(2)生成的 NO 与 NO 2 的物质的量之比为_。(3)写出该反应的离子方程式：_。季延中学 2019 年春高一年期中考试化学科答案15 B A A D C 6-10 D D B C C 11-15 C B C C A 16-20 A B B D D 21.（各 2 分共 8 分） （1）SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O（3）SO 2+Cl2+H2O=4H+SO42-+2Cl-（4）SrCO 3+2H+=Sr2+CO2+H 2O22.（共 10 分）第 2 周期 A 族 （2 分）

16、 （1 分） （1 分） Cl -N 3-O 2-Al 3 （2 分） H 2O NH3 （2 分） Al(OH) 3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （2 分）23.（共 12 分）Na 2O2 NO2 4NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H 2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O 24. （13 分）（1）分液漏斗 （1 分）（2）吸收 SO2防止污染空气及防倒吸 （2 分）（3）Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22H 2O （2 分） = = =（4）品

17、红褪色；SO2- 4； （各 1 分，共 2 分）取少量所得溶液于试管中再加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀 （1 分）（5）BaSO 4 （1 分）bc （各 1 分，共 2 分） （6）448 （2 分） 25.（共 11 分）不合理，NH 3H2O 并非为 N 的最高价氧化物对应的水化物 (2 分）S2 +Cl2=S+2Cl- 稀硝酸 碳酸钙或其它碳酸盐 硅酸钠溶液（各 1 分） CaCO3+2H =Ca2 +2CO2+H 2O SiO32-+CO2+H2OH 2SiO3+CO 32- （各 2 分）26.（各 2 分，共 6 分）80.5 2:3 3Fe + 14H+ + 5NO3 - = 3Fe3+ + 2NO2 + 3NO +7H 2O