湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题考试时间：2019 年 4 月 23 日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，每题只有一个选项符合题意。 ）12018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )A高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B钾钠

2、合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素C高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料2下列说法正确的是( )A一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等Dp 能级能量一定比 s 能级的能量高3PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH 3分子呈三角锥形BPH 3分子是极性分子CPH 3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低DP

3、H 3分子稳定性低于 NH3分子，是因为 NH 键键能高4下列各组物质的分类或归类正确的是( )A电解质：明矾、盐酸、纯碱B同位素： 1H2、 2H2、 3H2C同素异形体：C 60、金刚石、石墨D放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧5下列关于晶体的描述不正确的是( )A在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围与其距离最近的 Na 有 12 个B晶胞是晶体中最小的结构重复单元2C离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中 HCHO 的氧化，其反应如下：HCHOO 2 CO2

4、H 2O。下列有关说法正确的是( )。 催 化 剂 AHCHO 含有的官能团为羧基BCO 2分子是由极性键形成的极性分子CHCHO 分子中既含 键又含 键D每生成 18 g H2O 消耗 22.4 L O27设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NAB14g 用于考古测年的 14C 原子中含中子数为 8NAC在一定条件下 lmol N2 与 3mol H2 反应生成的 NH3分子数小于 2 NAD1 mol SiO 2晶体中，含有 SiO 键的数目为 4 NA8下列关于 2甲基1丁烯CH 2=C(CH3)CH2CH3

5、的说法错误的是( )A与 1丁烯(CH 2=CHCH2CH3)互为同系物 B官能团有甲基、碳碳双键C该有机物的所有碳原子可能共平面 D与环戊烷( )互为同分异构体9下列有机物描述正确的是( )A含有苯环的有机物属于芳香烃B(CH 3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是 2甲基5乙基辛烷C 命名为 2乙基丙烷DCH 2=CH2和 在分子组成上相差一个 CH2，两者互为同系物10下列有关同分异构体的叙述中正确的是( )A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种B新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体C分子组成是 C4H9Br 的同分异构体有

6、5 种D同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因311下列说法不正确的是( )A常温下，在 0.1 molL1 的 HNO3溶液中，由水电离出的 c(H ) KwB浓度为 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液： c(H2CO3) c(CO )23C25 时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小12由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体观察到红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用

7、 pH 试纸测 0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pHpH 约为 5 HSO3-电离大于水解C向浓度均为 0.1molL-1的 NaCl 和 Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl 溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有 10 滴 0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0. 1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0. 1mol/L KI 溶液有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W

8、 是地壳中含量最多的元素，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( )A离子半径: WYZBW、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性CW、X 元素组成的化合物一定只含离子键D工业上采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y14铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为4Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是( )A电池放电时，a 极的电极反应式为 Fe3+3e=FeB电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe 3+浓度降低 0.1 molL1C电池充电时，Cl 从 a 极穿过选

9、择性透过膜移向 b 极D电池充电时，b 极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+15在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为1.4mol，同时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是( )A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若反应开始时容器容积为 2L，则 02min 的平均速率 v(SO3)0.35molL 1 min1C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量

10、小于 Q kJ1625 时，用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的 HNO2溶液， 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )A25 时，0.100 molL1 的 HNO2溶液的pH2.75BB 点对应的溶液中，2c(H ) c(HNO2) c(NO )2 c(OH ) 2CC 点对应的溶液的 pH7，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mLD滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后减小二、非选择题（共 52 分）17 （15 分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示

11、回答FcCl3/FeCl2+盐酸CrCl3/CrCl2选择性透过膜负载负极电解液正极电解液正极a负极b泵 泵5下列相关问题：（1）基态氮原子的电子排布式为_，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（2）NH 4Cl 中阳离子的空间构型为_，与 NH 互为等电子体的一种非极性分子 4的化学式为_。（3）NH 4Cl 受热易分解产生氨气，向 CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_（配位键用表示） 。（4）GaAs 与 GaN 均为原子晶体，GaAs 熔点为 1238，GaN 熔点约为 1500，GaAs

12、熔点低于 GaN 的原因为_。（5）GaAs 的晶胞结构如图所示，其中 As 原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中 Ga 原子所处空隙类型为_。已知 GaAs 的密度为 g/cm3，Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g/mol 和 MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则 GaAs晶胞中 Ga 之间的最短距离为_pm（写出表达式） 。18 （14 分）X、Y、Z、M、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y 的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体； Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2，M 原子外围电子排布

13、式为 3dn4sn；W 的内层电子已全充满，最外层只有 2 个电子。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ；W 2+离子的外围电子排布式为 。（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH 2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为 、 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是 ；该物质易溶于水的主要原因是 。（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： 。（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图1所示)，则晶体中M原子的配位数是 。某M配合物的化学式是M(H 2O)5ClCl2H2

14、O，1 mol该配合物中含配位键的数目6是 。图1 图2（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是 (填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图2所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有 个。19(11 分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn2H 2O2MnO 2=Zn(OH)22MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2的工艺如图所示：回答下列问题：（1）MnOOH 中，Mn 元素的化合价为_。（2） “还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO 2被还原成 MnO)，主要原因是

15、“粉料”中含有_。（3） “净化”是为了除去浸出液中的 Fe2 ，方法是：加入_(填化学式)溶液将 Fe2氧化为 Fe3 ，再调节 pH 使 Fe3 沉淀完全。常温下，已知浸出液中 Mn2 、Zn 2 的浓度约为 0.1 molL1 ，根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是_至_。(离子浓度小于 1105 molL1 即为沉淀完全)化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Ksp近似值 1013 1017 1038（4） “电解”时，阳极的电极反应式为_。本工艺中应循环利用的物质是_(填化学式)。（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2和 MnC

16、l2，且7生成一种黄绿色气体， “粉料”中的 MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为_。20(12 分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。脱硝：（1）H 2还原法消除氮氧化物已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H133 kJmol 1H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol 1H2的燃烧热 H285.8 kJmol 1在催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。（2）用 NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H 2O(l) H0相 同 条 件 下

17、 ， 在 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 ， 选 用 不 同 催 化 剂 ， 产 生 N2的 量 随 时 间 变 化 如图 所 示 。 计算 04 分钟在 A 催化剂作用下， 反应速率v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是： Ea(A) Ea(B) Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明已达到平衡 （3）利用原电池反应可实现 NO2的无害化，总反应为 6NO28NH 3=7N212H 2O，电解质溶液为 NaOH 溶液

18、，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。脱碳：（4）用甲醇与 CO 反应生成醋酸可消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 醋酸与 b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 ) c(CH3COO )，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka_(用含a、 b 的代数式表示)。820182019 学年下学期 2017 级期中考试化学答案BACCD CABBA DCBDD C17 （15 分，除特别标注外每空 2 分）（1）1s 22s22p3 CON （2）正四面体（1 分） CH 4（

19、1 分） （3） （4）GaN 中 N 原子半径小，Ga-N 键长比 Ga-As 短，键能更大，熔点更高（5）正四面体形 1010 （3 分）18 （14分）（1）第2周期A族（1分） 3d 10（1分） （2） sp 2（1分） sp 3（1分） 17（2分） CO(NH 2)2能与水分子间形成氢键（2分）（3）Be(OH) 2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分） （4） 12（1分） 66.0210 23（1分）（5） S 2-（1分） 6（1分）19 （11 分）（1）3（1 分） （2）C（1 分） （3）H 2O2(或 KMnO4)（1 分） 3（1 分） 6（1 分）（4）Mn 2 2e 2H 2O=MnO24H （2 分） H2SO4（2 分）（5）2MnOOH6HCl Cl22MnCl 24H 2O(2 分) = = = = = 20 （12 分，每空 2 分）.（1）4H 2(g)2NO 2(g)=N2(g)4H 2O(g) H1 100.2 kJmol 1（2）0.375 molL 1 min1 CD （3）增大 2NH 36e 6OH =N26H 2O.（4）2 b/(a2 b)107 mol/L9