广东省韶关市新丰县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、1广东省韶关市新丰县第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题注意：可能用到的相对原子质量 N14 O16 H1 S32 Cu64本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟一、选择题（本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）1.下列关于 Pt 与 Pt 的说法正确的是( )20781987A. Pt 与 Pt 是同一种核素 B. Pt 与 Pt 的质量数相同2078198C. Pt 与 Pt 互为同位素 D. Pt 与 Pt 的中子数均为 7820781978 72.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有

2、丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3.下列变化中，不属于化学变化的是( )A. SO2使品红溶液褪色 B. 活性炭使红墨水褪色 C. 氯水使有色布条褪色 D. 漂粉精使某些染料褪色4.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表，下面判断正确的是( )A. 原子半径： 丙丁戊 B. 金属性：甲丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙5.下列说法正确的是( )A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通信 B. 浓硫酸是一种

3、干燥剂，能够干燥 O2、NH 3、H 2S 等气体C. NaOH 溶 液应 保存 在带 有磨口 玻璃 塞的 试剂 瓶中D. 硝酸能与 Zn、Fe 等金属反应成 H26.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )Al Al 2O3 NaHCO 3 Al(OH) 3 A. B. C. D. 全部7.卤族元素按 F、Cl、Br、I 的顺序，下列叙述正确的是( )A. 单质的颜色逐渐加深 B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强C. 与氢气反应越来越容易 D. 单质的熔、沸点逐渐降低8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 L 1 molL1 的 K2SO4溶液中含有 2 m

4、ol K+ B. H2SO4的摩尔质量为 98C. 标准状况下，22.4 L H 2O 中含有 NA个氧原子 D. 18 g T 2O 中含有 NA个氧原子9.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的酸性：HXH 2YZH 3 B. 非金属活泼性：YXZ 2C. 原子半径：XYZ D. 与 H2化合的剧烈程度：XYZ10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶

5、解该溶液中一定含有 SO42B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有 CO32D 向某溶液加 NaOH 并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有 NH4+11.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH 2AlO 2 +H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 22OH SiO 32- H 2OD. 硅酸钠与盐酸反应：Na 2Si

6、O3 + 2H+ H 2SiO3 + 2Na +12.下列叙述正确的是( )A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B. K 与水反应比 Na 与水反应更剧烈C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性13.分离 食用 油和 水简 单可 行的操 作是 ( )A. 蒸 发 B. 分 液 C. 过 滤 D. 蒸馏14.下列各组中，顺序排列错误的是( )A. 离子半径:Na +Mg 2+Al 3+F - B. 酸性强弱:H 2SiO3H 3PO4 H 2SO4HClO 4 C. 热稳定性:HClH 2SPH 3AsH 3 D. 碱性强弱:KOH

7、NaOHMg(OH) 2Al(OH) 315. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是( )A. W 的氧化物对应的水化物是强酸 B. 原子半径：XYC. Z 单质氧化性强于 Y 单质 D. X 的氢化物的水溶液呈酸性16.下列叙述错误的是( )A. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料 D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸317.如 图是 产生 和收 集气 体的实 验装 置， 该装 置最 适合于 ( )A. 用浓 硝酸 与C

8、u 反应制 取 NO2 B. 用浓 盐酸 和 MnO2反 应制取 C12C. 用 H2O2溶 液和 MnO2反应 制取 O2 D. 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2反 应制 取 NH318.已知 R 元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A. R 元素的原子序数为 36 B. R 元素是第 4 周期元素C. R 元素的最高正化合价为+8 D. R 元素的原子在反应中易失去电子19. 4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )A.Ag 得到电子 B. X 为 AgS C. O2被还原 D.每生成 1molX 转移电子数 4NA20.在 某无

9、色溶 液中 缓慢 地滴 入 NaOH 溶液 直至 过 量，产 生沉 淀的 质量 与加 入的 NaOH 溶液体积 的关 系如 右图 所示 ，由此 确定 ，原 溶液 中含 有的阳 离子 是( )A. Mg2+、 Al3+、 Fe3+ B. H+、 Mg2+、A l3+C. H+、B a2+、 Al3+ D.只有 Mg2+、A l3+二、综合题 （共 4 题，共 40 分）21(10 分).根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.112 0.104 0.099 0.066主要化合价

10、 +1 2 3 2 6、2 +7、-1 2(1) A 在元素周期表中位置是 。(2) B 的离子结构示意图： ，(3) C 单质与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。(4)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是： (写化学式)。(5)A 元素与 F 元素形成的化合物的电子式 。22 (10 分).某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成碳族元素中C 与 Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶

11、液的棉花、湿润的淀粉KI 试纸、湿 润红纸。已知常温下浓盐酸2 8187+x4与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题A 中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A 中发生的离子方程式为： ，B 应放入的物质是 ，其作用为 ；C 中是 Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为 。(2)乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。如果 A 处的棉花由白色变成棕色，则 A 处的离子方程式为 B 处的现象是 。23 (10 分).工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：(1)试剂 X 应选择 （选填“氢氧化钠溶液” 、 “盐酸”

12、） ，反应过滤后所得沉淀为 ；反应的离子方程式 ；(2)反应中 Y 是 (写化学式)；(3)写出由 Al(OH)3加热为 Al2O3的反应方程式 24 (10 分).氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO 2）等，其中 HNO2为一元弱酸。(1)写出 HNO2溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式： ；(2)亚硝酸钠（NaNO 2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO 2 + 4HI 2NO + 2NaI + I 2 + 2H2O该反应被氧化的元素是 ，(3)实验室需配制 0.1molL1 的 NH4NO3溶液 500mL。配制时，

13、应用托盘天平称取 NH4NO3的质量为 ；定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） ；(4)在浓硝酸中放入铜片：若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的 HNO3的物质的量为 。2018-2019 学年第二学期高一调研考试化学科试题答案一、选择题（本卷共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分）15 CCBCA 610 DAADD 1115 CBBAB 1620 ACBCB二、综合题 （共 4 题，共 40 分）21.（1）第三周期，IA 族（2）（3）2Al +2OH -+2H2O=2AlO

14、2-+3H2(4) HClO4(5) 22. (1) CaCO3 + 2H+ = Ca+ + H2O + CO2(2 分) 饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2中的 HCl 气体(共 2 分)SiO 2CO 22H 2O=H2SiO32HCO (CO2过量) (2 分)23 3(2) 2Br Cl 2=2Cl Br 2 (2 分) 淀粉碘化钾试纸变蓝(2 分) 23. (1) 氢氧化钠溶液 Fe 2O3 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O(2) CO2(3) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O= = = = = 24. (1) HNO2 + OH- =H2O + NO2- (2 分) (2) I (2 分)（3）4.0g (2 分) 偏高(2 分) (4) 0.65mol(2 分)2 8+122