2020版高考化学新增分大一轮复习第1章第1讲物质的量气体摩尔体积课件鲁科版.pptx

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1、,物质的量 气体摩尔体积,第1讲,第1章 化学中常用的物理量物质的量,大一轮复习讲义,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考点一 物质的量、气体摩尔体积,考点二 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量、气体摩尔体积,1.物质的量,(1)物质的量(n) 表示含有 的物理

2、量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA,知识梳理,ZHISHISHULI,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量 (1) 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：M 。,单位物质的量,gmol1,(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 粒子的大小(物质的本性)；粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：

3、单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为。,gmol1,相对分子(原子)质量,Vm,22.4Lmol1,(3)基本关系式：n (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 的任何气体，含有数目的粒子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,(2)阿伏加德罗定律的推论,提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (2)硫酸的摩尔质量为98 g( ) (

4、3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( ) (4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同( ) (5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( ) (6)摩尔是物质的量的单位( ),辨析易错易混正误判断,解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X) 62 gmol1； X的相对原子质量624616。,(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_g 。,解析 根据n 计算中子物质的量， 的中子数为734，进而计算Li的物质的量，

5、再根据mnM计算。,(1)含6.021023个中子的 的质量是_g。,提升思维能力深度思考,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。,22,解析 根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。,62 gmol1,16,(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 (2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。 (3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 、1.01105 Pa，不是常温、常压。 (4)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4

6、 Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 Lmol1。,1.已知：6.72 L NH3(标准状况下) 1.2041023个H2S分子 5.6 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小： B.原子数目： C.密度大小： D.质量大小：,题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算,解题探究,JIETITANJIU,解析 标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为 0.3 mol； 1.2041023个H2S分子的物质的量为 0.2 mol； 5.6 g CH4的物质的量为 0.35 mol； HCl物质的量为0.5 mol。 由上述计算可知物质的量，

7、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；,标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目，B项正确； 同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5

8、，故密度大小，C项错误； NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小，D项错误。,2.下列说法正确的是 A.1 mol H2所占体积约为22.4 L B.22 g CO2中含有的分子数约为6.021023 C.100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g D.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023,解析 温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积

9、不一定是22.4 Lmol1，故A项错误；,3.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D.,解析 解法一 公式法：a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。,解法二 比例法： 同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N 则：N ，双原子分子的物质的量为 ，所以b g该气体在标准状况下的体积为L。,解析 CO燃烧发生反应：2COO2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO

10、2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则 ，解得x0.25，y0.25。混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。,4.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 (1)混合气体中CO的质量是_g。,7,解析 原混合气体的密度 1.61 gL1。,解析 解法一： 22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1； 解法二： 36 g

11、mol1；解法三： 28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1； 故平均摩尔质量为36 gmol1。,(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。,(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。,5.6,1.61,36,解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。,以物质的量(n)为核心的思维模板 N n mV(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。,题组二 阿伏加德罗定律及应用,5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子

12、由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确； 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确； 根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。,6.(2018哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的

13、CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析 质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。,(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。,题组三 气体相对分子质量的计算,7.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。,64 SO2,解析 M22.4 gmol164 gm

14、ol1。,64,解析 M 64 gmol1。,(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_ (用含的代数式表示)。,解析 因为NH4HCO3(s) NH3(g)CO2(g)H2O(g) M(混)2dn(混) mol， M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。,mol,6d gmol1,22.4 gmol1,解析 (混)22.4 gmol

15、1。,解析 n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。,若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_ (用含a、b、c的代数式表示)。,17a%44b%18c%,求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 (3)根据标准状况下气体的密度： M22.4(gmol1)。 (4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述

16、计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。,02,考点二,识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱,陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 应对策略,专项集训 1.辨析易错易混 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA( ) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA( ) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有

17、2NA个原子( ) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体( ) (7)常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L( ),陷阱2 设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略,专项集训 2.辨析易错易混 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( ) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( ) (5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(

18、 ),陷阱3 忽视常见物质的结构特点 应对策略,专项集训 3.辨析易错易混 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( ) (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( ) 解析 每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。 (4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( ) (5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA( ) 解析 直接计算氧原子的物质的量。,(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( ) 解析 乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。 (7)7

19、8 g苯中含有3NA碳碳双键( ) 解析 苯分子中不含碳碳双键。 (8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) 解析 混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。 (9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA( ) 解析 金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。,陷阱4 常在电子转移数目上设陷 应对策略,专项集训 4.辨析易错易混 (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) 解析 当铁粉过量时生成Fe2。 (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0

20、.2NA( ) 解析 盐酸不足，Zn不能完全反应。 (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) 解析 不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。,(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) 解析 该反应为Na2O2中1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子。 (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移电子的数目为NA( ) 解析 I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。 (6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ) 解析 氯气与水、碱

21、反应时既是氧化剂又是还原剂，转移电子数为NA。,(7)5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA( ),(8)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA( ),解析 28 g N2为1 mol，分析电子转移情况， ，即产生4 mol N2，转移15 mol电子，产生1 mol N2转移电子数 NA3.75NA，正确。,解析 1 mol Cl2与足量镁反应得到2 mol电子，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol，故正确。,陷阱5 常在电解质溶液中微粒数目上设陷 应对策略,专项集训 5.辨析易错

22、易混 (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) 解析 等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。 (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) 解析 没有体积无法计算。 (4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA( ),(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、 的粒子数之和为0.1NA ( )(6)0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化

23、铁胶体，生成0.1NA个胶粒( ) 解析 氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。 (7)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA( ) 解析 H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误。,解析 根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。,陷阱6 忽视“特殊条件”或“隐含反应” 应对策略,专项集训 6.辨析易错易混 (1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA( ) 解析 随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2)常温下，密闭容器中2 mol

24、NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA( ) 解析 隐含NO2与N2O4的转化平衡。 (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子( ) 解析 常温下铁遇浓硫酸钝化。,(4)一定条件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA( ) 解析 合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。 (5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA( ) 解析 Cl2与水的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。,03,探究高考 明确考向,1.(2018全国卷，10)NA是阿

25、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确； Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误； 92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟

26、基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误； CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。,2.(2018全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,1,2,3,4,5,6,1,3,4

27、,5,6,解析 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误； Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。,2,3.(2017全国卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

28、法正确的是 A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,1,2,3,4,5,6,解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确； B项，未指明溶液体积，无法计算H 的物质的量，错误； C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误； D项，PCl3 Cl2PCl5 ，这是一

29、个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，错误。,1,2,4,5,6,3,4.(2017全国卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,1,2,3,4,5,6,解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，

30、错误； B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误； C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误； D项，H2(g)I2(g) 2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。,1,2,3,5,6,4,5.(2016全国卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,1,2,3

31、,4,5,6,1,2,3,4,6,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确； B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误； C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误； D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。,5,6.(2017海南，9)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢

32、键数为4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA D.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,1,2,3,4,5,6,解析 1个乙烯分子中含4个碳氢键，1 mol乙烯中含4NA个碳氢键，A项正确； 甲烷完全燃烧时，碳元素化合价由4价变为4价，故1 mol甲烷完全燃烧转移8 mol即8NA个电子，B项正确； 乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中H个数小于0.1NA，C项错误； CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA，D项正确。,1,2,3,4,5,6,04,

33、课时作业,A组 1.(2019西安调研)下列叙述中错误的是 A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1 B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D.摩尔是物质的量的单位,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2018天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是 A.BPA的摩尔质量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4

34、L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列说法中正确的是 A.在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2019延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 m

35、ol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 A项，摩尔质量的单位为gmol1； B项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确； C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；,1,2,3,5,6,7,8,9,10,4,5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值) A.气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶

36、于水后所得溶液含有0.01NA个,解析 等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A错误； 氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错误； 氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解， 个数小于0.01NA，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.27 g铝加入1 molL1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B.56 g N2与CO的混合物中原子总数是4NA C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA D.常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H

37、数为0.2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误； N2与CO的摩尔质量均为28 gmol1，56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确； NO与O2反应后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA，C项错误； pHlg c(H)，故常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，D项 错误。,1,2,3,4,5,7,8,9,

38、10,6,7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B.0.3 mol NO2与水反应，生成的H数目为0.3NA C.0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA D.2 L pH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为103NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 H2O2和H2S的摩尔质量均为34 gmol1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确； 0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H数目为0.2NA，

39、故B项错误； 氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误； 醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,8,9,10,7,8.(2015全国卷，9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为,A.11 B.23 C.32 D.21,解析 根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自N

40、H3，发生的反应为6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为32。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.(2016海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.4081023个 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N

41、A B.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误； B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误； C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23 g Na即1 mol Na充分燃烧时转移电子数为1NA，正确； D项，235 g核素 即1 mol

42、 ，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,B组 1.(2018荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误； 乙烷和丙烯的

43、分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确； SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3分子数小于NA，C项错误； 标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2.(2019宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6 g乙醇含有的CH键数为0.6NA B.2 g D216O含有的质子数和中子数均为NA C.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA D.标准状况下，22.

44、4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误； B项，1个D216O分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为0.1 mol，正确； C项，过氧化物中氧的化合价是1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移的电子为2 mol，错误； D项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，产物分子数小于NA，错误。,1,3,4,5,6,7,8,9,2,3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.30 g NO

45、和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA B.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的HSO 数目少于NA C.标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D.标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA,解析 30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；,NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2018河南八市第二次测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.20 g D2O中含有的中子数为8NA

46、 B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子 C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3 mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为2、3价，失去8NA个电子，D项正确。,未指明气体所处状况，B项错误；,1,2,3,5,6,7,8,9,4,5.(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA C.0.1 molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NA D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析 1 mol乙烯中含4 mol CH键和1 mol碳碳双键，A项错误； NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B项正确； 未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H的物质的量，C项错误； 氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗11.2 L氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况，D项错误。,